第三章 第四节 沉淀溶解平衡 同步练习--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

《第三章 第四节 沉淀溶解平衡 同步练习--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章 第四节 沉淀溶解平衡 同步练习--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx（6页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第四节沉淀溶解平衡1.下列说法中正确的是()A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小C.绝对不溶解的物质是不存在的D.升高温度,某种难溶物的Ksp一定减小2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.达到沉淀溶解平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.达到沉淀溶解平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.达到沉淀溶解平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解3.下列说法正确的是()A.溶度积就是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子

2、积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的4.Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是()A.在纯水中B.在0.1 molL-1的MgCl2溶液中C.在0.1 molL-1的NH3H2O中D.在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中5.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是()A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐

3、酸,下列说法正确的是()A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小,Ksp不变D.AgCl的溶解度不变,Ksp减小7.在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,现象是()A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有,但以AgCl为主8.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作为沉淀剂,已知Pb2+形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知

4、,选用沉淀剂最好的是()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可9.已知常温下,AgBr的Ksp=4.910-13、AgI的Ksp=8.310-17。(1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)有以下叙述,其中正确的是。A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量水,使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中,达到沉淀溶解平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关F.同

5、离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,Ksp也变小(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 molL-1的溶液中加入等体积的浓度为410-3 molL-1的AgNO3溶液,则产生的沉淀是(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为。10.(不定选) 一定温度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)关系如图L3-4-1所示。下列说法正确的是()图L3-4-1A.a、b、c三点对应的Ksp相等B.AgCl在c点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(

6、Cl-)D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化11.已知常温时 Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.010-16,Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12。下列说法中正确的是()A.由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI),所以AgI可以转化为AgClB.向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4,Ag2CrO4的沉淀溶解平衡逆向移动,所以Ag2CrO4的Ksp减小C.由于Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl),所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4D.常温下,AgCl饱和溶液中加入NaI,若要使溶液中开始生成AgI沉淀,则NaI

7、的浓度应大于10-11 molL-112.常温下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图L3-4-2所示。据图分析,下列判断错误的是()图L3-4-2A.KspFe(OH)3 KspCu(OH)2B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和13.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)

8、+OH-(aq) 。试回答问题:(1)小孩吃糖后,如果不及时刷牙或漱口,细菌和酶就会作用于糖,在口腔内产生有机羧酸,久而久之,牙齿就会受到腐蚀,其原因是 。 (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿,其原因是(用离子方程式和简要文字说明)。14.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25% BeO、71% CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:图L3-4-3已知:.铍、铝元素化学性质相似;.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表:难溶物Cu(OH

9、)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.210-204.010-382.110-13(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有(填化学式),写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:。(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为(填字母)。a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2c.加入过量的NaOH溶液d.加入适量的HCl溶液e.洗涤f.过滤(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质.写出反应中CuS发生反应的化学方程式:。(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2 molL-1、c(Fe3+)=0.008 molL-1、c(

10、Mn2+)=0.01 molL-1,逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离,首先沉淀的是(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于。第四节沉淀溶解平衡1.C2.B解析 A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项,达到沉淀溶解平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项,达到沉淀溶解平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。3.C解析 溶度积不是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的简单乘积,还与方程式中的化学计量数成幂指数关系;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。4.D解析 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq

11、)+2OH-(aq),MgCl2和NH3H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,CH3COOH能促进Mg(OH)2的溶解。5.A解析 生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙,同时放出大量的热。由于溶剂水减少,且溶质增加,同时氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以溶液中一定有晶体析出,离子浓度也会降低。6.C解析 在溶液中滴加盐酸,使溶液中的Cl-浓度增大,因同离子效应使AgCl沉淀溶解平衡逆向移动,故AgCl溶解度减小,但因Ksp只与温度有关,故保持不变,C项正确。7.B解析 在等浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于Ksp(AgI)4.910-13

12、,c(Ag+)c(I-)=210-30.001=210-68.310-17,故AgI、AgBr均沉淀出来,而再向其中加入适量NaI固体时,会有AgBr转化为AgI。10.AC解析 温度一定,Ksp大小不变,曲线上a、b、c三点对应的Ksp相等,A项正确;在AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡体系中,Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),若溶液中c(Cl-)增大,则溶液中c(Ag+)减小,AgCl的溶解度减小,b点的c(Cl-)小于c点的c(Cl-),则AgCl在c点的溶解度小于b点,B项错误;AgCl(s)Ag+

13、(aq)+Cl-(aq),C项正确;b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)变大,Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),c(Cl-)相应减小,所以c(Ag+)沿曲线向a点方向变化,D项错误。11.D解析 沉淀往往向生成更难溶物的方向转化,A错。溶度积只受温度的影响,B错。不同类型的物质,不能根据溶度积的大小判断物质溶解度的大小,C错。若要有碘化银沉淀生成,则c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI),因为在饱和氯化银溶液中,c(Ag+)=10-5 molL-1,则c(I-) molL-1= molL-1,D正确。12.B解析 b、c两点金属阳离子的浓度相等,设都为x molL-1,c(

14、OH-)b=10-12.7 molL-1,c(OH-)c=10-9.6 molL-1,则KspFe(OH)3=x(10-12.7)3,KspCu(OH)2=x(10-9.6)2,故KspFe(OH)3KspCu(OH)2,故A正确;a点到b点溶液的碱性增强,而NH4Cl溶于水后显酸性,故B错误;只要温度一定,KW就一定,故C正确;曲线上的点代表的溶液都已饱和,故D正确。13.(1)有机羧酸电离出的H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应:H+OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动(2)F-与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2+、P发生反应生成更难溶的Ca5(PO

15、4)3F:5Ca2+3P+F-Ca5(PO4)3F解析 (1)有机羧酸电离出的H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应:H+OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向右移动,Ca5(PO4)3OH逐渐溶解,导致牙齿腐蚀出现龋齿。(2)根据难溶电解质的转化规律,溶解度小的物质可以转化成溶解度更小的物质。依据题给信息可知,F-可以与Ca2+、P结合,生成溶解度更小、质地更坚硬的Ca5(PO4)3F,从而保护牙齿防止龋齿:5Ca2+3P+F-Ca5(PO4)3F。14.(1)Na2BeO2、Na2SiO3Be+4H+Be2+2H2O(2)afed(3)CuS+MnO2+2H2S

16、O4CuSO4+MnSO4+S+2H2O(4)Fe3+4解析 根据题中信息可知,铍铜元件经氢氧化钠溶液溶解后,铍和氧化铍转化为铍酸钠溶液、二氧化硅转化为硅酸钠溶液,过滤后向滤液中加入过量的盐酸,硅酸钠转化为硅酸沉淀,铍酸钠转化为氯化铍溶液,再过滤,从滤液中分离出氯化铍,最后转化为铍。第一次过滤后的滤渣B与二氧化锰、硫酸反应,其中的铜元素和铁元素转化为硫酸铜溶液和硫酸铁溶液,过滤后的滤液D中加氨水可以依次分离出氢氧化铁和氢氧化铜,最后经一系列操作得到铜。(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有Na2BeO2、Na2SiO3,反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式为Be+4H+Be2+2H2O

17、。(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为加入过量的氨水中和盐酸、沉淀Be2+,然后过滤、洗涤沉淀,最后加入适量的HCl溶液将沉淀溶解即可,故顺序为afed。(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,因此,反应中CuS发生反应的化学方程式为CuS+MnO2+2H2SO4CuSO4+MnSO4+S+2H2O。(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2 molL-1、c(Fe3+)=0.008 molL-1、c(Mn2+)=0.01 molL-1,逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离。Cu2+开始沉淀时,c(OH-)= molL-1=10-10 molL-1,pH=4;Fe3+开始沉淀时,c(OH-)= molL-1=10-12 molL-1;Mn2+开始沉淀时,c(OH-)= molL-14.5810-6 molL-1,因此,首先沉淀的是Fe3+。为使Cu2+开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于4。学科网（北京）股份有限公司