第三章第四节沉淀溶液平衡 课后练习— 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡 第四节沉淀溶液平衡 课后练习高中化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1.25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Pb2和I浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2浓度减小2.将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20mL0.01mol/L KCl溶液 30mL0.02mol/L CaCl2溶液 40mL0.03mol/L HCl溶液 10mL蒸馏水 50mL0.05

2、mol/L AgNO3溶液A.B.C.D.3.已知在25时，AgCl的Ksp为1.81010 ， Ag2S的Ksp为6.31050 ， 将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( ) A.只有Ag2S沉淀生成B.AgCl和Ag2S等物质的量生成C.AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D.Ag2S沉淀多于AgCl沉淀4.溶液中含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.010 molL1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是已知：Ksp(AgCl)1.81010Ksp(AgBr)5.01013Ksp(AgI)8.31017( )A.AgBr和Ag

3、IB.AgI和AgClC.AgBr和AgClD.一起沉淀5.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A.升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-C.溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小6.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（ ） A.NaOHB.NH4ClC.MgSO4D.NaCl7.下列说法中正确的是（ ） A.将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，观察到黑色沉

4、淀，说明Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同D.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关8.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（） A.MgCl2B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO49.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下，下列说法正确的是（ ） A.在SO42浓度为3mol/L的溶液中肯定不存在Ag+B.0

5、.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C.在任何存在Ag2SO4的悬浊溶度积中c（Ag+）=2c（SO42）D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点10.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A.BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解11.在溶液中有浓度均为0.01molL1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25时，Ksp

6、=4.01038；Ksp=7.01031 ， Ksp=1.01017；Ksp=1.81011.当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（ ） A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+12.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为： Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是（）A.该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D.该反应平衡常数表达式：K= Ksp(MnS)Ksp(CuS)13.已

7、知25时，Ka（HF）=3.6104 ， Ksp（CaF2）=1.461010 现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液下列说法正确的是（ ） A.Ksp（CaF2）随浓度的变化而变化B.上述混合体系中有CaF2沉淀生成C.25时，0.1mol/L的HF溶液的pH=1D.上述反应的离子方程式为：Ca2+2F=CaF214.25时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S2)=lgc(S2)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列说法错误的是（ ） A.曲线表示的是NiSB.d点分别对应的Ni

8、S和FeS的分散系均是均一稳定的C.25时，FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数K=4000D.向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液15.在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析错误的是（ ） A.与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO 浓度增大16.将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL

9、0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是（ ） A.B.C.D.二、综合题（共3题）17.已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.81010 ， Ksp（AgY）=1.01012 ， Ksp（AgZ）=8.71017 （1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为_（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体

10、，则c（Y）_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在25时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为_ 18.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题： （1）A 点表示Ag2SO4是_( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）该温度下Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=_。(列式带入数据并计算出结果) （3）现将足量的Ag2SO4 固体分别加入： a40mL0.01molL-1K2SO4溶液b10 mL 蒸馏水c10mL0.02molL-1H2SO4溶液。则Ag2SO4的

11、溶解程度由大到小的顺序为_(填字母)。（4）向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_。 19.工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示： （1）.“酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为：。为加快酸浸速率可以采取的措施是：（任举一条）。 （2）.“氧化”时发生的离子方程式为：。 （3）.下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。“调pH”时应控制溶液pH范围为。 金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 53. 7Cu24.26. 4Fe26.59.7

12、当pH4时，溶液中c(Fe3+)。已知：KspFe(OH)32.61039（4）.“加热脱水”需要提供的条件为：。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】 C 4.【答案】 B 5.【答案】 C 6.【答案】 B 7.【答案】 D 8.【答案】 D9.【答案】B 10.【答案】 B 11.【答案】 A 12.【答案】 A 13.【答案】 B 14.【答案】 D 15.【答案】 D 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）S（AgX）S（AgY）S（AgZ）（2）减小（3）1106molL1 18.【答案】 （1）不饱和（2）1.610-5(mol/L)3（3）bac（4）Ag2SO4(s)+ CrO42 =Ag2CrO4(s)+ SO42 19.【答案】 （1）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；搅拌、适当加热等（2）Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（3）3.74.2；2.610-9（4）在干燥的HCl氛围中加热