第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡课后练习—— 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡课后练习上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数如下：物质对于1L含、和各的混合溶液，根据表中数据判断，下列说法错误的是A向混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用粉末调节，过滤后可获得较纯净的溶液C该溶液中D将少量粉末加入悬浊液中，增大2Na2C2O4可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得0.1molL1Na2C2O4溶液的pH8.42向0.2molL1Na2C2O4溶液中加入等体积0

2、.2molL1盐酸，测得混合后溶液的pH5.53向0.1molL1Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色4向0.1molL1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1molL1CaCl2溶液，产生白色沉淀下列有关说法不正确的是A0.1molL1Na2C2O4溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)B实验2得到的溶液中有c(H2C2O4)c(Cl-)c(C2O)C实验3中MnO被还原成Mn2+，则反应的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OD依据实验4可推测Ksp(CaC2O4)2.51033由辉铋矿(主要成

3、分Bi2S3，含SiO2等杂质)制备Bi2O3的工艺如下图所示：已知：Bi2S3不溶于水和硫酸，调pH后得到碱式硝酸铋(BiONO3)沉淀。下列对工艺流程的分析正确的是A滤渣1只有SiO2B滤液1加入试剂X后能循环利用，则试剂X是HClC气体1为H2D转化时生成碱式碳酸铋(BiO)2CO3的离子方程式为2Bi3CO4OH-=(BiO)2CO32H2O4根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A分别加热 Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B新制氯水中加入碳酸钙粉末,有无色气体生成酸性: HClO H2CO3 C将打磨过的铝箔加热,铝箔熔化但并不

4、滴落铝表面的氧化膜熔点高, 包在熔化的铝外面D向浓度均为0.1 molL-1的 NaCl和Nal的混合溶液中滴加少盘稀AgNO3溶液,生成黄色沉淀Ksp( AgCl)Ka(CH3COOH)AABBCCDD6下列说法与下图相符的是x轴数据y轴数据实验操作结论A加入NaOH溶液的体积pH常温下，用0.1mo/L的NaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液至a=7b处，B加入的n(Fe)加向含有2molFeCl3的溶液中，逐渐加入Fe粉时b=0.5molC(V0、V分别为稀释前后溶液的体积)向1mL0.1mol/LNaA溶液中，加入水稀释至b=3，测得a=4HA为强酸D加入1mol/LHCl溶液的体

5、积向0.1mol/L的溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液随着的增加，也增大AABBCCDD7化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是A含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康B催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率C夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大D室温下，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱8下列指定反应的离子方程式正确的是A用 溶液腐蚀铜板：B向碳酸钙粉末中加入醋酸：C用硫化亚铁处理含的废水：D向溶液中加入过量氨水：9下列离子方程式书写错误的是A二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3S

6、O+2Mn2+2H2OB泡沫灭火器工作原理：Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2C工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+DNaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO已知电离常数：K(HClO)=310-8；K(H2CO3)=4.3110-7，K(HCO)=5.6110-1110下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是实验目的实验操作实验原理A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B比较、的Ksp相对大小向2mL 0.1mo

7、l/L的溶液中加入2mL 0.1mol/LNaOH溶液，再滴加56滴0.1mol/L 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化C探究化学反应的限度取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/L 溶液56滴，充分反应，观察根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应D证明有漂白性将通入紫色石蕊溶液中根据石蕊溶液先变红后褪色证明有漂白性AABBCCDD11为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是A中产生白色沉淀的原因是B中存在平衡：C中无明显变化是因为溶液中的过低D上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生12下列反应对应的离子方程式正确的

8、是A硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS：B溶液中加足量的烧碱液：C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：D双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：13将盐酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化如图。，忽略溶液混合过程中体积变化下列说法错误的是AB、三点的溶液中水电离程度依次增大C点溶液中存在：D点14关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B时在水中的溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度C向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明D已知某温度下，则的平衡常数约为15室温下进行下列实

9、验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD16根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向盛有饱和Na2S2O3溶液

10、的试管中滴加稀盐酸溶液变浑浊且有气体生成说明生成了S和H2SB室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1moL/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH较大酸性：HClOCH3COOHC向1mL0.1moL/LNaOH溶液中滴入2滴0.1moL/LMgCl2溶液，再滴入2滴0.1moL/LCuSO4溶液沉淀颜色变化：白色蓝色Ksp：Cu(OH)2Ksp时有沉淀生成，所以中产生白色沉淀的原因是，故A正确；B难溶固体存在沉淀溶解平衡，中有AgSCN固体，存在平衡：，故B正确；CFe3+遇SCN-溶液变红，中无明显变化是因为溶液中的过低，故C正确；D中溶液不变红，中溶液变红，说明

11、中增大，存在反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，故D错误；选D。12A【详解】A硫酸铜溶液使硫化铅转变为更难溶的硫化铜的反应为硫酸铜溶液与硫化铅固体反应生成硫化铜固体和硫酸铅固体，反应的离子方程式为，故A正确；B碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体的反应为溶液中次氯酸钙与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；D双氧水与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选A。13D【详解】A盐酸和溶液混合后

12、，c(HCl)=，故pH=-lgc(H+)，故，A正确；B将盐酸和溶液混合后，用溶液滴定，反应的顺序为：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故点对应的溶质为HCl和NaCl、CaCl2，对应的溶质为NaCl、CaCl2，对应的溶质为：NaCl、CaCl2和Na2CO3，故A点HCl电离出的H+抑制水的电离，B点则无水解也无电离，对水的电离无影响，D由于Na2CO3的水解而促进水的电离，故A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大，C正确；C根据溶液中电荷守恒可知，点溶液中存在：，C正确；D点对应的溶液中，c(Ca2+)=，故，D错误

13、；故答案为：D。14C【详解】A 是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正确；B时在水中存在溶解平衡：，在CuCl2溶液中，平衡向左移动，故在纯水中溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度，B正确；C 向溶液中先滴加2滴溶液，生成氢氧化镁沉淀、NaOH有剩余，再滴加2滴溶液，则发生，不能说明红褐色沉淀由白色沉淀转化而来，不能说明，C不正确；D 已知某温度下， 的平衡常数 ，D正确；答案选C。15C【详解】A先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有F

14、e2+是错误的，A错误；B向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀CuS，但不一定是ZnS转化为CuS，不能比较两者的Ksp，B错误；C溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，C正确；DCH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，D错误；答案选C。16D【详解】ANa2S2O3溶液与稀盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，溶液变浑浊且有气体生成，该反应为氧化还原反应，硫元素的价态即有升高又有降低；若要都生

15、成S和H2S，硫元素的价态均降低，不符合氧化还原反应发生的规律，故A错误；BNaClO溶液具有强氧化性，能够漂白pH试纸，不能测出0.1moL/L的NaClO溶液的pH，无法得出结论，故B错误；C向1mL0.1moL/LNaOH溶液中滴入2滴0.1moL/LMgCl2溶液，生成了氢氧化镁白色沉淀，由于反应发生后氢氧化钠溶液过量，再滴入2滴0.1moL/LCuSO4溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜直接反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，不能得出结论，故C错误；D在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再分别滴入FeCl3和CuCl2溶液，摇匀，两支试管中都有气泡产生，滴入FeCl3溶

16、液产生的气泡更快些，由于两种溶液中，阴离子种类相同，阳离子种类不同，所以可以得出Fe3+对H2O2分解的催化效果强于Cu2+的结论，故D正确；故选D。17D【详解】AKspMg(OH)2=c(Mg2+)c2(OH-)，c(OH-) molL-1=10-5 molL-1，因此溶液的pH=9时，开始产生Mg(OH)2沉淀，故A正确；BKsp(AgCl)只受温度的影响，与浓度无关，所以在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，故B正确；C等体积混合浓度均为0.1molL-1，c(CH3COO-)c(Ag+)=0.012.310-3，一定产生CH3COOA

17、g沉淀，故C正确；D0.001 molL-1的KCl溶液中形成AgCl沉淀时，银离子的浓度为c(Ag+)=mol/L=1.810-7mol/L，0.001 molL-1的K2CrO4溶液中形成Ag2CrO4沉淀时，c(Ag+)=mol/L=10-5mol/L，则KCl溶液中形成AgCl沉淀时银离子浓度小，即AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故D错误；故选D。18Au 5.05.3 减少晶体的溶解(损失)，便于干燥 4.7 SO2+2NH3H2O2+ H2O SO2+MnO2MnSO4 2CO+2NO2CO2+N2 【分析】.Cu、Fe、Al、Au的混合物中加入硫酸和浓硝酸的混合物溶解，

18、可以得到滤液1为铁盐、铝盐、铜盐溶液，滤渣1为Au，向滤液1中加入双氧水和氢氧化钠，加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，结合沉淀的pH可知，调节pH为4，过滤分离出氢氧化铁，再调节pH为5左右，过滤得滤液2为硫酸铜溶液，滤渣2为Al(OH)3，加硫酸溶解后结晶得到晶体。【详解】(1)根据以上分析可知得到滤渣1的主要成分为Au。(2)滤液1中加入NaOH溶液调节pH值的目的是沉淀铝离子，但不能沉淀铜离子，所以应该控制的pH范围是5.05.3。(3)由于离子不溶于乙醇，则选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解(损失)，便于干燥。(4)硫酸铜晶体放置段时间会失去部分结晶水，为测定硫酸铜品体(Cu

19、SO4xH2O)中结晶水的x值：称取2.450 g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.600 g，则有，解得x=4.7。.(1)用过量氨水吸收尾气生成正盐亚硫酸铵，反应的离子方程式为SO2+2NH3H2O2+ H2O。尾气也可用软锰矿浆(主要成分MnO2)吸收，根据示意图可知二氧化锰被还原为硫酸锰，二氧化硫被氧化为硫酸根，则“反应1”的化学方程式为SO2+MnO2MnSO4。(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒的气体，根据原子守恒可知生成物是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2

20、+N2。19(-a+3b+c-d) K(a)=K(b)K(c) 1940450 C B 210 2NO2+2OH-= NO3-+ NO2-+H2O 8 【分析】(l)根据题意，写出CH4、H2、CO的燃烧热化学方程式和H2O的气化热化学方程式，结合盖斯定律计算解答；(2)根据反应CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-c kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-2c kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=2c kJ/mol，(c0)，该反应为吸热反应；平衡常数之与温度有关，a、b点的温度相同，c点温度高于a、b点，根据温度对平衡常数的影响分析

21、判断；结合图示数据，计算2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数，与逆反应2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)的平衡常数互为倒数；反应达到平衡状态，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，正逆反应速率相等，根据化学平衡状态的特征结合变量不变的状态是平衡状态来回答；(3)比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断；根据Ksp公式计算推到计算；(4) NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，必然是为NO2的歧化反应，硝酸钠和亚硝酸钠，结合质量守恒书写；常温下，HNO2的电离平衡常数为Ka=5.010-4，则0.05mol/LNaNO2中存在水解平衡：NO2-

22、+H2OHNO2+OH-，根据水解平衡常数Kh计算溶液中 c(OH-)，再由c(H+)=，溶液的pH值=溶液中c(H+)的负对数，据此可得。【详解】(l)根据已知信息可得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-a kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-b kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-c kJ/molH2O(l)= H2O(g) H=+dkJ/mol根据盖斯定律，-3-可得：CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=(-a+3b+c-d)kJ.mol-l.；(2)根据反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)

23、 H=-c kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-2c kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=2c kJ/mol，(c0)，该反应为吸热反应；平衡常数大小只与温度有关，图中a、b、c三点中，a、b点的温度相同，则K(a)=K(b)，c点温度高于a、b点，由该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动， 平衡常数增大，则平衡常数的大小关系为K(a)=K(b)K(c)；若1660时反应达到平衡状态，容器中O2的体积分数为0.5%，设平衡时生成O2的物质的量为x，列“三段式”：相同条件下，体积之比等于物质的量之比，则100%=0.5%，解得：x=0.005

24、mol/L，则该反应的平衡常数K=，正逆反应的平衡常数互为倒数，则逆反应2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)的平衡常数K=1940450Lmol-l；ACO的体积分数与O2的体积分数的比值始终保持不变，不能作为判断平衡状态的依据，故A错误；B反应前后气体质量不变，体积不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C混合气体的平均摩尔质量=，反应前后气体物质的量变化，气体质量不变，容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；D根据碳原子守恒，容器内碳元素的质量分数始终保持不变，不能说明反应达到平衡平衡状态，故D错误；答案选C；(3)A

25、25下，二者的溶解度不同，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH，不能用于比较酸性的强弱，故A错误；B酸性越强，对应的盐类水解的程度越弱，则25下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液，可说明亚硫酸的酸性强，故B正确；C将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体可能含有二氧化硫，通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明生成二氧化碳，不能说明亚硫酸的酸性强，故C错误；D碳酸溶液和亚硫酸溶液的浓度未知，不能比较酸性强弱，故D错误；答案选B。=2.1102=210；(4) NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，必然是为NO2的歧化反应，硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2+2OH-= NO3-+ NO2-+H2O。常温下，HNO2的电离平衡常数为Ka=5.010-4，则0.05mol/LNaNO2中存在水解平衡：NO2-+H2OHNO2+OH-，水解平衡常数Kh=，溶液中c(NO2-)=0.05mol/L，解得c(OH-)=110-6mol/L，c(H+)=110-8mol/L，溶液的pH值=溶液中c(H+)的负对数，则溶液的p