第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡新学期同步练习能力提升高二上学期（人教版2019选择性必修一）.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡新学期同步练习能力提升（人教版2019选择性必修一）练习一、单选题，共12小题1化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是A可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污B明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性D含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应2某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。已知：HCl(浓)+FeCl3HFeCl4 (易溶于有机溶剂)

2、KspFe(OH)3=8.010-38，1g20.3。下列说法不正确的是A反应1所发生的反应中存在氧化还原反应B在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂C氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3D为使Fe3+沉淀完全(浓度小于110-5molL-1)，需调节溶液pH3.33在25时，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16.下列叙述正确的是A饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag的浓度相同B向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp大C向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色D向含相同物质的量浓度的

3、Cl-和I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl-先沉淀4下列操作能达到实验目的的是目的操作A比较HNO3与H2CO3的酸性强弱测定同浓度的NaNO3溶液和Na2CO3溶液的pHB比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小向0.1mol/LAgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液，再滴入少量KI溶液C配制FeCl3浓溶液将FeCl3晶体溶解在少量热水中D排出酸式滴定管尖嘴中的气泡打开活塞，迅速放出液体AABBCCDD5某温度下，向50mLCuCl悬浊液中缓慢加入NaI固体并搅拌，体系中c(I-)与c(Cu+)的变化曲线如图所示。已知：该温度下，Ksp(CuI)=1.010-12。下列说法正确的

4、是AKsp(CuCl)=1.010-9B图示中的x为10-6C向CuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色D若c点CuCl未完全溶解，则曲线bc段内，c(Cl-)：c(I-)=1066绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动B图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p) Ksp(AgI)AABBCCDD11根据下列图示所得出的结论正确的是甲乙丙丁A图甲表示用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500m

5、olL-1Cl-溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl-)相等B图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大C图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点D图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液蒸发浓缩可以得到b点代表的饱和溶液12下列实验不能达到目的的是目的实验A制备Al(OH)3向AlCl3溶液中加入足量氨水B除去CO2中的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中C证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向Cl-、I-浓度相等的

6、混合溶液中滴加AgNO3D检验Fe(NO3)2溶液是否变质先加盐酸酸化，再滴加KSCN溶液AABBCCDD二、非选择题，共5小题13沉淀溶解平衡状态(1)定义：在一定条件下，当难溶固体_的速率与_的速率相等时，溶液中离子浓度、固体的量保持不变的状态。(2)表示方法：如的沉淀溶解平衡可表示为_。14近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数Ka1=1.310-7,Ka2=7.010-15。按要求回答下列问题:(1)H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=_;0.1mol/LNa2S溶液中离子

7、浓度由大到小的顺序为_.(2)常温下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体,测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。当溶液中c(S2-)=1.410-19mol/L时,溶液中c(OH-)=_,水电离产生的c(H+)=_.当pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_.(3)在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。常温下,向含有0.010molL-1 Mn2+废水中通入H2S以调节废水的pH,当c(HS-)=2.010-4molL-1时,Mn2+开始沉淀，此时废水的pH=_。已知Ksp(MnS)=1.410-1515(

8、1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式：_。(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_。A若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=210-7mol/LB若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7C若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶

9、液分别稀释100倍，pH变化最小的是_。AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。ACH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2(4)某温度时，测得0.01molL-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合液pH=2，则a：b=_。(5)25，用0.1000 mo

10、l/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。为减小实验误差，滴定时应选用适当的指示剂，判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)_。A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是_点对应的溶液；比较A、C两点中水的电离程度：A_C (填“”、“ =”或“”、“Ksp(AgI)，故向相同物质的量浓度的Cl-和I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，I-先沉淀，D错。故选C。4D【详解】A比较HNO3与H2CO3的酸性强弱，可测定同浓度的NaNO3溶液和NaHCO3溶液的pH，A与题意不符；B实验中Ag+过量，不能确定是否存在AgCl转化为AgI，B与题意

11、不符；C配制FeCl3浓溶液应将FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再适当稀释，以抑制Fe3+水解，C与题意不符；D排出酸式滴定管尖嘴中的气泡的方法是打开活塞，迅速放出液体以冲出气泡，使尖嘴部分充满溶液，D符合题意。答案选D。5D【详解】A根据图象可知，a点CuCl悬浊液中c(Cl-)=c(Cu+)=1.010-3mol/L，则Ksp(CuCl)=c(Cl-)c(Cu+)=1.010-31.010-3=1.010-6，故A错误；Bb点c(Cu+)=1.010-3mol/L，b点开始产生CuI沉淀，已知(Cu+)c(I-)=Ksp(CuI)=1.010-12，则b点c(I-)=mol/L=1.010-

12、9mol/L，故B错误；CCuI悬浊液中不存在碘单质，所以加入淀粉不会出现蓝色，故C错误；D若c点CuC1未完全溶解，则(Cl-)：c(I-)=：=Ksp(CuCl)：Ksp(CuI)=1.010-6：1.010-12=106，故D正确；故选D。6B【详解】A降低温度CdS的溶解度减小，所以饱和溶液中c(Cd2+)、c(S2-)同等倍数的减小，即由q沿qp线向p方向移动，A正确；B温度相同则Ksp相同，所以Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) 1.010-13 molL-1 1.010-13 molL-1 0.043 molL-1 5(或5.0

13、) 【详解】（1）H2S在水中的电离方程式为：H2SHS+H+、HSS2+H+，所以二级电离常数表达式Ka2=；0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)；（2）根据图像可知当溶液中c(S2-)=1.410-19mol/L时pH1，则溶液中c(OH-)=110-13 molL-1，水电离产生的c(H+)等于溶液中氢氧根的浓度，为1.010-13 molL-1；当pH=13时溶液中c(S2-)=5.710-2mol/L，根据硫原子守恒溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L0.057mol/

14、L0.043mol/L；（3）Mn2+开始沉淀时溶液中c(S2-)=，根据H2S的二级电离常数可知溶液中氢离子浓度是，所以pH5。15Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 A、D A A、B 9：2 溶液由无色变为(浅)红色，且30s内不褪色 C c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-) CuO(或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3) 2.610-9 【详解】（1）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（2）A. 若混合溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH)=2107molL1,所以溶液中c(H+)+c(OH)=2107molL

15、1，故A正确；B. 如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故B错误；C. 如果溶液呈酸性,则溶液是酸和盐溶液,酸是弱酸,酸浓度大于氢氧化钠浓度,所以V1不一定大于V2，故C错误；D. 如果溶液呈碱性,则溶液可能是碱和盐溶液,也可能只是盐溶液,则V1一定小于V2，故D正确；故选AD；（3）相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱;相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小，根据钠盐溶液的pH知，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性

16、大小顺序是CH3COOHH2CO3HClOHCN，所以溶液的pH变化最小的是HCN，故选A；HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOHH2CO3HClOHCN，根据强酸制取弱酸知：A. 酸性CH3COOHH2CO3HCO3-，所以二者反应为CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONa，故正确；B. 醋酸酸性大于HCN，所以二者反应为CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN，故正确；C. 碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反应为CO2+H2O+NaClONaHCO3+NaClO，故错误；D. 酸性H2CO3HClOHCN，所以NaHCO3、H

17、CN二者不反应，故错误；故选AB；（4）若所得溶液的pH=2，则有(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01，a:b=9:2；（5）溶液由无色变为(浅)红色，且30s内不褪色。由图两者恰好完全反应，溶液呈碱性，C点是离子浓度最大导电能力最强，酸电离的氢离子抑制水的电离，氢离子的浓度越大，水的电离程度越小，随着氢氧化钠的加入，溶液中氢离子浓度减小，所以水的电离程度增大，则水的电离程度AC；（6）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，则HC2O4的电离程度大于其水解程度，再结合氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离，则：c（H+）c（C2O42-）c

18、（OH-），溶液中离子浓度大小为：c（K+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）；（7）为得到纯净的CuCl22H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜，溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10-4mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10mol/L，c（Fe3+）=Ksp(Fe(OH)3)/c3(OH-)=2.610-39/(110-10)3=2.610-9mol/L故答案为CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6

19、10-9mol/L；16T1T2 5.0109 ABC 【详解】(1)升高温度促进溶解，溶度积常数增大，则依据图像可知T1T2，T2时根据c点对应的离子浓度可知Ksp(BaSO4)c(SO42)c(Ba2)510511045.0109；(2)A加入Na2SO4硫酸根浓度增大，仍然是饱和溶液，则可由a点变为b点，A正确；B在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时浓度积均大于溶度积，因此均有BaSO4沉淀生成，B正确；C蒸发溶剂硫酸根、钡离子浓度均增大，因此可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，C正确；D升温离子的浓度不变，不可能由b点变为d点，D错误；答案选ABC。170.

20、096 moldm-3 6.5 1036 【详解】3-1当0.010mol 的ZnS全部溶解于1升盐酸时c (Zn2+) = 0.010moldm-3， 与Zn2+相平衡的c (S2-)可由沉淀溶解平衡求出。ZnS Zn2+S2-Ksp=c(Zn2+)c(S2-)c(S2-)= 2.5 10-20(moldm-3)当0.010 mol的ZnS全部溶解时，产生的S2-将与盐酸中的H+结合成H2S 故溶液中c (H2S) = 0.010 moldm-3根据H2S的解离平衡，由c(S2- )和c(H2S)可以求出与之平衡的c(H+)；H2S 2H+ S2-K1K2= 故 c(H+)=C (H+) =

21、 0.076 这个浓度是平衡时溶液的c(H+)，原来的盐酸中的H+与0.10ml的S2-结合生成H2S时消耗掉0.020 mol。故所需的盐酸的起始浓度为0.076 moldm-3+ 0.02 moldm-3= 0.096 moldm-3 3-2 (解法一) 将题设反应3CuS+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+3S+4H2O设计成两步进行3CuS + 6H+ 3Cu2+ + 3H2S (1)3H2S+2NO3-+2H+2NO+3S+4H2O (2)求反应(1)的平衡常数K(1)= = =即K (1)联8.5 10-47 求反应(2)的平衡常数，将反应(2)设计成原电池3H2S+ 2NO3-

22、+ 2H+ 2NO+ 3S + 4H2O正极电极反应NO3-+4H+3e- NO+2H2O， =0.957V负极电极反应S+2H+2e- H2S = 0.142V原电池反应的电子转移数：z = 6 =-=0.957V - 0.142 V=0.815VlgK (2) =82.88所以K(2) = 7.6 1082 总反应=反应(1)+反应(2)故K= K (1) K (2)= 8.5 10-47 7.6 1082= 6.5 1036 3-2 (解法二) 将题设反应3CuS + 2NO3-+ 8H+3Cu2+ 2NO + 3S + 4H2O设计成原电池：正极电极反应NO3-+ 4H+ 3e- NO

23、 + 2H2O = 0.957V负极电极反应S + Cu2+ 2e- CuS = ？原电池反应的电子转移数z = 6 反应是在酸性介质中进行的，应将看成是S + 2H+2e- H2S = 0.142V的非标准态电极电势EE= +(nemst方程) 由CuS Cu2+S2-Ksp= c(Cu2+)c(S2-)c (S2-) =负极电极反应 S + Cu2+ 2e- = CuS 标态 中c (Cu2+)= 1，所以c(S2-)= Ksp由 H2S 2H+S2-K1K2= 代入nemst方程中E=+lgE=+lgE=+lgE=0.142V+lg即= 0.595V=-=0.957V - 0.595 V=0.362VlgK= 36.81所以K= 6.5 1036答案第11页，共11页