人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (9).doc

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1、1金属的化学性质金属的化学性质 1、下列物质混合后铁能溶解但无气体产生的是（ ） A铁粉与硫酸铜溶液 B铁粉与稀硫酸 C铁粉与硫酸亚铁 D铁钉与稀盐酸 2、下列金属中，不能从 CuSO4溶液中置换出铜的是（ ） AFe BAg CMg DZn 3、把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一 定含有（ ） AFe BCu CFe 和 Cu DCu 和 Mg 4、X、Y、Z 三种金属中，只有 Z 能与稀硫酸反应，当把 Y 放入 X 的盐溶液中时，Y 表面有 X 析出，则 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序是（ ） AXYZ BXZY CZYX DYZX 5. 金属

2、Ni、Zn 分别放入其他三种金属盐 X、Y、Z 的溶液中，置换反应的结果，有无金属 析出的情况如下： X 盐Y 盐Z 盐Ni无无有Zn无有有它们的金属活动性递减的顺序是 A. X、Zn、Ni、Y、Z B. X、Y、Ni、Zn、Z C. Z、Zn、Y、Ni、X D. X、Zn、Y、Ni、Z6. 将 Mg、Al、Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相 同，其可能原因是 A. 放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B. 放入的 Mg、Al、Zn 的质量比为 12932.5，盐酸足量 C. 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 D. 放入的盐酸质量比为 321，反应后无盐酸剩余

3、 7、FeSO4溶液中混有少量的 CuSO4，若除去 CuSO4,可向其中加入过量的，然后进行 ，即可得纯净的 FeSO4溶液。 8、实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉（简述操作过程）（1）物理方法； （2）化学方法。 9、某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有盐酸的试管中，实验观察现象记录 如下： 反应时间158101315 实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止，铝剩余 试解释上述实验过程，产生一系列现象的原因。 10、设计一个实验证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱。你认为下列药品哪些组合可以。A、Fe、CuSO4、Ag B、FeSO4

4、、Cu、Ag C、FeSO4 、Cu、AgNO3 D、Fe、 Cu 、AgNO3 11. 化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：废弃的定影液中含有一定量的 AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。 于是，他们进行了如下的实验活动： 【设计方案】加入比银活动性强的金属单质；除去金属混合物中的杂质。 【小组讨论】选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到银 和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合 物。 你认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是 ；2除去银粉中混有的金属 向上述所得的

5、金属混合物中加入的试剂是 ， 反应的化学方程式为 。 怎样知道你所要除去的金属是否除完了？ 。 【进行实验】其实验过程图示如下在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是 ，滤液A 中溶 质的化学式是 ； 【产品验证】请你设计一种简单方法检验得到的银粉中是否含有铁粉： 。 12.12. 下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_ _，请写出这一反应的 化学方程式 。 （2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了 C 中的反应原理，请写出该反应的化学方程式 。 （3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上 补充一个实

6、验帮助这位同学达到实验目的。实验步骤现象结论13. 镁将成为 2 1 世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。(1)金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2 Mg+C02=C+2MgO，此反应类型属于 ( )A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一 3。据此写出氮化镁的化学式_ 。点燃硝酸银溶 液D DC CA AB B3(3)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?猜想：小明认为可能是

7、MgO；小赵认为可能是 Mg2(OH)2 C03；小花认为可能是 Mg(OH)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_ 。实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是_,_.查阅资料得出结论：Mg(O H)2和 Mg2(OH)2 C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出 Mg2(OH)2 C03加热分解的化学方程式_. 1414、从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中 回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表 中未完成部分。操作步骤

8、 目 的(1)将废水过滤 (2)向滤液中加入过量铁粉(3) (4)在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸 (5)将反应后的混合物过滤(6)(1) (2) (3)将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离(4) (5) (6)得到硫酸亚铁晶体41515、为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列）， 通过填写下表，完成对实验方案的构思。 【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子 【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液方案所选药品有关化学方程式1216、学校研究性学习小组测定 CuFe 合金、FeZn 合金和 FeAl 合金中铁的质量分数，实验室只提供

9、一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g 与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体 ag。请你参与讨论：（1）当粉末为 FeAl 合金时，a_；（2）当粉末为 CuFe 合金时，aa_时，粉末可能是 。 1717、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数 项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040 所加稀硫酸的质量/g10012080 生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 _g。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至 0.1%）。