第16章 物质结构与性质 (2).doc

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1、1第第 16 章章 第第 2 节节1科学家发现铂的两种化合物 a 和 b实验测得 a 和 b 具有不同的特性a 具有抗癌作用，而 b 没有，则下列关于 a、b 的叙 述正确的是 ( ) Aa 和 b 属于同一种物质 Ba 和 b 互为同分异构体 Ca 和 b 属于手性异构体 Da 和 b 的空间构型是四面体 解析：因为 a 与 b 具有不同的特性，所以 a 和 b 一定不是同一种物质，性质不同说明结 构不同，而 a 与 b 分子式是相同的，所以 a 和 b 互为同分异构体，a 和 b 的空间构型若是四 面体，两个氯原子就不存在相邻和相间之分，手性异构必须镜象对称，a、b 并不符合这一点 答案：

2、B 2下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl 解析：A 中 CO2和 H2S 都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(角 形)；B 中 C2H4是平面分子，CH4为正四面体结构，均含极性键且均为非极性分子；C 中 Cl2里 不含极性键，D 中 NH3、HCl 均为极性分子 答案：B 3关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A每一个水分子内含有两个氢键 BH2O、NH3、HF 的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是 由于它们的分子间有氢键的存在 CH2O 是一种非常稳定的

3、化合物，这是由于氢键所致 D氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键 解析：每个水分子内含有两个 OH 共价键，A 错误；由于 H2O、NH3、HF 分子之间可 形成氢键，因此使它们的熔沸点显著升高，B 正确；H2O 分子非常稳定，是因为 OH 键能很 大，该共价键很牢固所致，C 错误；由于 NH3分子与 H2O 分子之间形成氢键，使其溶解性增 大，D 正确 答案：BD 4下列分子中存在 键的是 ( ) AH2 BCl2 CN2 DHCl 解析：在 N2中，两个 N 原子的 2pz，形成一个 键，2px形成一个 键，两个 2py也形成 一个 键H2、Cl2、HCl 分子

4、中都只有一个单键，属于 键 答案：C 5下列有机物分子中属于手性分子的是 ( ) 乳酸CH3CH(OH)COOH 2丁醇2A只有 B和 C D 解析：写出各分子的结构简式：、中存在手性碳原子(用*标记的)，而中中间的碳原子连有两个相同的 CH2OH，不是手性碳原子 答案：C 6下列说法正确的是 ( ) A若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C所有共价键都有方向性 D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 解析：H3O的存在，是由于 O 原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性；H2分子中 s 轨道为球形，无方向性；

5、两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的 答案：A 7Co()的八面体配合物 CoClmnNH3，若 1 mol 配合物与 AgNO3作用生成 1 molAgCl 沉淀，则 m、n 的值是 ( ) Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n5 解析：由 1 mol 配合物生成 1 molAgCl，知道 1 mol 配合物电离出 1 molCl即配离子显 1 价，外界有一个 Cl.又因为 Co 显3 价，所以CoClm1nNH3中有两个 Cl，又因为 是正八面体，所以 n624. 答案：B 8下列说法正确的是 ( ) A由极性键构成的分子都是极性分子 B含非极性键的分子一定是非极性

6、分子 C极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 D以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子 解析：由极性键构成的极性分子，若正负电中心重合，则为非极性分子，A 项错误含 非极性键的分子也可能含有极性键，分子也可能是极性分子，如 CH3CH2OH 等，B 项错 误非极性分子中也可能含有极性键，如 CO2，C 项错误以极性键结合的双原子分子都是极 性分子，D 项正确 答案：D 9s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键可用符号表示为 ss，p 轨道与 p 轨道以“头碰 头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为 pp，请你指出下列分子中含有 ssp键的是 ( ) AN2 BC2H4 CC2H2

7、 DHCl 解析：要形成 ssp键，中心原子要发生 sp 杂化，所以选 C.3答案：C 10CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在 CuCl2的水溶液中存在如 下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O蓝色 绿色 欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是 ( ) A加 NaCl 溶液 B加水 C加 AgNO3溶液 D加 NaOH 溶液 解析：欲使溶液变成蓝色，则平衡向逆反应方向移动，通过减小 Cl的浓度或加水，即 加水或加 AgNO3溶液 答案：BC 1160 年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中 (mn)为非羟基氧原子数，鲍林认为

8、含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系见下 表 mn0123 含氧酸强度弱酸中强强很强 实例HClOH3PO4HNO3HClO4 试回答下列问题： (1)按此规则判断 H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_ (2)H3PO3和 H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大已知 H3PO3为中强酸， H3AsO3为弱酸，试推断 H3PO3和 H3AsO3的分子结构_ (3)按此规则判断碳酸应属于_酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？ _.其可能的原因是_ 解析：(1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可得：H3AsO4 H2CrO4 HMnO4 mn 1 2 3 酸性

9、：H3AsO4H2CrO4HMnO4 (2)因为酸性 H3PO3H3AsO3，则 H3PO3中非羟基氧的数目应大于 H3AsO3，且 H3AsO3 为弱酸，所以可以推知 H3AsO3没有非羟基氧，其分子结构分别为：. (3)H2CO3中非羟基氧数目为 1，应为中强酸，与通常认为碳酸是弱酸不一致其可能原 因是由于溶于水的那部分 CO2并不能完全转化为 H2CO3. 答案：(1)H3AsO4H2CrO4HMnO4(3)中强 不一致 溶于水的那部分 CO2并不能完全转化为 H2CO3 12(1)化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构例如 CH4与 NH有相同的 4电子及立体结构依此原理在下表空格

10、中填出相应的化学式 CH4_CO23_C2O24_ NH 4N2H26_NO 2_N2(2)“笑气”(N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为 N2O 与 CO2分子具有相似的结构(包括 电子式)已知 N2O 分子中 N 原子只与 O 原子相连，N2O 的电子式为_，其立体结 构是_形，由此可知它是_(填“极性”或“非极性”)分子，结构式为 _4解析：(1)等电子体也应在 C 元素形成的分子与 N 元素形成的分子中找出N2H有268 个原子、14 个价电子，根据 C 比 N 少 1 个价电子，并且要满足原子总数相同，则应为一个 中性分子，只有 C2H6符合同理，可得 CO与 NO，CO2与 NO，C

11、2O与 N2O4，CO23 3 224与 N2互为等电子体(2)N2O 和 CO2互为等电子体，有相似的电子式和立体结构CO2的电子式为OC，为直线形，是非极性分子由 CO2的结构可推知 N2O 中的 O 为中心 O 原子，最外层电子全部参与形成化学键(因 N2O 也为非极性分子)，故每个 NO 键中 O 原子提供 3 个电子，并形成配位键，电子式为O，结构式为 NOO.N N 答案：(1) CH4C2H6CO23CO2C2O24CO NH 4N2H26NO 3NO 2N2O4N2(2)O直线 非极性 NONN N 13有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大已知：A 和

12、 C、B 和 D 分别位于同主族，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍；E 在同周期 元素中原子半径最小 (1)B 形成的双原子分子中，共价键的类型有_，化合物 A2B 中 B 原子采用 _杂化 (2)A2B 和 A2D 的沸点较高者是_(填化学式)，其原因是 _ (3)E 原子的电子排布式为_ (4)写出分别由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式： _. 解析：首先进行推断，根据题给条件可确定 A 为氢元素，C 为 Na 元素，B、D 分别为氧 和硫，E 只能为 Cl 元素在 O2分子中不可能只有 键，应同时具有 键和 键，在 H2O 分 子中 O 原子采用 sp3杂化H2O 分子间存在氢键而 H2S 分子间不存在氢键，故 H2O 的沸点 比 H2S 高 答案：(1) 键、 键 sp3 (2)H2O 水分子间能形成氢键，使其沸点高于 H2S (3)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 (4)HHSO=H2OSO2 3