第2章《分子结构与性质》单元检测题高二化学人教版选修3物质结构与性质.docx

《第2章《分子结构与性质》单元检测题高二化学人教版选修3物质结构与性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2章《分子结构与性质》单元检测题高二化学人教版选修3物质结构与性质.docx（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第2章分子结构与性质单元检测题一、单选题(共15小题) 1.下列说法中正确的是()A 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B 元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键C 水分子可表示为HOH，分子中键角为180D HO键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ2.下列说法正确的是( )A 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成N

2、H3分子，是由共价键的饱和性决定的3.向含有1mol配合物Co(NH3)5ClCl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）A 0molB 1molC 2molD 3mol4.关于化合物，下列叙述错误的是()A 分子间不能形成氢键B 分子中既有极性键又有非极性键C 分子中有7个键和1个键D 该分子在水中的溶解度大于2丁烯5.下列有关描述正确的是()A NO为V形分子B ClO的立体构型为平面三角形C NO的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形D ClO的VSEPR模型、立体构型相同6.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道

3、的认识正确的是()A 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C 丙认为H3分子实质上是H2分子与H以特殊共价键结合的产物，应写成HD 丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展7.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A CH4和NH4+B NO和O2C HCl和H2SD NH2和H3O+8.下列说法正确的是()A Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B H2O与H2S的立体构型一样是由共价键的饱和性决定的C 并非所有

4、的共价键都有方向性D 两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小9.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是 ( )A sp2B spC sp3D 无法确定10.下列分子中，不含手性碳原子的是()ABCD CH3CHClCH2CHO11.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D12.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A HClOB HClO2C HClO3D HClO413.下列说法正确的是()CS2为V形分子ClO的立体构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO的中心原

5、子均采取sp3杂化A B C D 14.“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是()A ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B ClO2中氯元素显4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D 常用Na2SO3在H2SO4的酸性

6、条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O15.下列不属于配合物的是（）A Cu（H2O）4SO4H2OB Ag（NH3）2OHC KAl（SO4）212H2OD NaAl（OH）4二、填空题(共3小题) 16.金属是钛（22Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；已知Ti3+可形成配位数为6的配合物现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl36H2O为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b向两种

7、溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的则绿色晶体配合物的化学式为17.碳、氮，氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由他们组成的SCN，CN，F等形成很多的配合物（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子书数为，N、O、F第一电离能由小到大的顺序为（填写元素符号）（2）已知（CN）2是直线型分子，并有对称性，则（CN）2中键和键的个数比为，六氰合亚铁离子Fe（CN）64的配体CN中C原子杂化轨道类型是（3）配合物K4Fe（CN）6中不存在的作用力（填序

8、号）A共价键 B离子键 C非极性键 D配位键（4）写出一种与SCN互为等电子的分子（用化学式表示），该分子的空间构型为。18.在HF、H2O、NH3，CS2，CH4，N2，BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_。答案解析1.【答案】B【解析】D中HO键键能为463 kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mo

9、l HO键时释放的最低能量，则拆开1 mol HO键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO键，断开时需吸收2463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知HH和O=O的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.51.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。2.【答案】D【解析】只有2个s原子轨道重叠形成的共价键没有方向性，其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性，故A不正确；非金属元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数，不能说一

10、定等于该元素原子的价电子数，故B不正确；在形成CH4分子的过程中，碳原子2s轨道中的1个电子激发到2p空轨道，这样形成了4个未成对电子，C不正确；N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3，此时共价键饱和，D正确。3.【答案】C【解析】在配合物Co（NH3）5ClCl2中，外界是Cl，內界是Co（NH3）5Cl2+，有一个氯离子中内界，有两个氯离子在外界，Co（NH3）5ClCl2的电离方程式为Co（NH3）5ClCl2=Co（NH3）5Cl2+2Cl，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据Ag+Cl=AgCl可知，1mol此配合物电离

11、产生2mol氯离子，由此可推断1mol配合物Co（NH3）5ClCl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是2mol。4.【答案】C【解析】该化合物分子中不存在与电负性很大的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A正确；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键都是极性键，故B正确；1个单键是1个键，1个双键是1个键和1个键，所以分子中有9个键和3个键，故C错误；该分子的醛基可与水形成氢键，该分子在水中的溶解度大于2丁烯，故D正确。5.【答案】C6.【答案】D【解析】A、C两项显然不符合题意，B项，氢元素有三种同位素，但不一定有三种同素异形体，D项，传统的价键理论确实存在一定的局

12、限性。7.【答案】B【解析】A，CH4的质子数为6+14=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+14=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不符合题意；B，NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为82=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B符合题意；C，HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+12=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C不符合题意；D，NH2与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D不符合题意8.【答案】

13、C【解析】9.【答案】C【解析】根据价层电子对互斥模型可知中心O原子的孤电子对数为2，相连的原子数为2，所以O原子的杂化方式为sp3，其杂化方式和分子的空间结构都与H2O相似，空间构型为“V”形。10.【答案】B【解析】在有机物分子中，连接着四个不同的原子或基团的碳原子就是手性碳原子。A、C、D中均有碳原子连有四个不同的原子或基团，B中不含有手性碳原子。11.【答案】C【解析】HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以

14、有效地防止倒吸。12.【答案】D【解析】D分子中非羟基氧数目大。13.【答案】C14.【答案】D【解析】把水分子的结构与物理性质迁移过来判断ClO2的分子结构和物理性质，ClO2的化学性质根据对应的理论进行判断。15.【答案】C【解析】A该物质中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B该物质中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；CKAl（SO4）212H2O属于一般化合物，不含配体，所以KAl（SO4）212H2O不属于配合物，故C选；DNaAl（OH）4中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，所以该物质属于配合物，故D不选；16.【答案】3d24S2； TiCl（H2O）5Cl2H2O17.【答案】（1）N；16； 2；O、N、F （2）4：3； sp （3）C （4）CS2或CO2；直线形18.【答案】(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O，CH4(6)BF3【解析】根据键的极性和分子极性的判断标准进行推导。