高考化学一轮综合复习 第11章 物质结构与性质 课时2 分子结构与性质练习.doc

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1、- 1 - / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 1111 章章 物质结构物质结构与性质与性质 课时课时 2 2 分子结构与性质练习分子结构与性质练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1(2015安徽理综，7)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是( )A分子式为 C3H2O3B分子中含 6 个 键C分子中只有极性键D8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2解析 A 项，该有机物的分子式为 C3H2O3，正确；B 项，双键中含有一个 键和一个 键，则该有机物分子中含有 8

2、个 键，错误；C 项，分子中的碳碳双键是非极性键，其它共价键是极性键，错误；D 项，由于没有给出所处的状况，故无法确定 0.1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2 气体的体积，错误。答案 A2下列事实与 NH3 极易溶于水无关的是( )ANH3 与水反应生成 NH3H2OBNH3 与水分子之间形成氢键CNH3 和水分子的相对分子质量接近DNH3 是极性分子答案 C- 2 - / 113有关物质结构的下列说法中正确的是( )A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定解析 A 项，碘

3、升华破坏分子间作用力；B 项，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如 CH4；D 项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。答案 C4(2016绵阳模拟)下列描述正确的是( )ACS2 为 V 形极性分子BSiF4 与 SO 的中心原子均为 sp3 杂化CC2H2 分子中 键与 键的数目比为 11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析 CS2 为直线形非极性分子；SiF4 与 SO 的中心原子的价层电子对数均为 4，因此中心原子均为 sp3 杂化；C2H2 分子中 键与 键的数目比为 32；水加热到很高温度都难分解是因 OH 键的键能较大。答案 B5下列有关化学键的叙述，正确的是( )

4、A离子化合物中可能含共价键B所有物质都存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析 A 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键如 NaOH- 3 - / 11等，A 项正确；B 项，稀有气体不存在化学键，B 项错误；C 项，CO2分子中含有极性键，但 CO2 分子属于非极性分子，C 项错误；D 项，某些离子化合物(如 NaOH)中也含有共价键，D 项错误。答案 A6N2 的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是( )AN2 分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN2 与 CO 互为等

5、电子体DN2 与 CO 的化学性质相同解析 由题意可知 N2 分子中 N 原子之间、CO 分子中 C、O 原子之间均通过 2 个 键，一个 键，即三键结合，其中，CO 分子中 1 个 键由 O 原子单方面提供孤电子对，C 原子提供空轨道通过配位键形成。N2 化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案 D7(2016郑州一模)以下微粒含配位键的是( )N2H CH4 OH- NH Fe(CO)3Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA BC D全部解析 N2H 的结构式为；H3O的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、Ag(NH3)2OH 均为配合物，中心离

6、子(或原子)与配体之间均含配- 4 - / 11位键。答案 C8用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体构型，下列结论中正确的是( )A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形C正四面体；正四面体 DV 形；平面三角形解析 在判断分子的立体构型的时，关键是看分子的中心原子是否存在孤电子对，而不能简单地从组成上看，要注意价层电子对互斥理论和分子立体构型的区别和联系。在 H2S 中，价电子对数为 4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型，但中心原子 S 上有两对孤电子对，且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此 H2S 为 V 形。在 BF3 中，价电子对数为 3，其中心

7、原子 B 上无孤电子对，因此 BF3 为平面三角形。答案 D9(2016荆州模拟)下列叙述正确的是( )ANH3 是极性分子，N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl4 是非极性分子，C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央DCO2 是非极性分子，C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央解析 ANH3 是极性分子，N 原子处在三角锥形的顶点，3 个 H 原子处于锥底，错误。B.CCl4 是非极性分子，四个 Cl 原子构成的是正四- 5 - / 11面体结构；C 原子处在 4 个 Cl

8、 原子所组成的四面体的中心，错误。C.H2O 是极性分子，是 V 形分子，O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央，正确。D.CO2 是非极性分子，三个原子在一条直线上，C 原子处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央，错误。答案 C10下列推论正确的是( )ASiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3BNH 为正四面体结构，可推测 PH 也为正四面体结构CCO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体DC2H6 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线形的非极性分子解析 A 项，NH3 分子间存在氢键，其沸点高于 PH3；B 项

9、，N、P 同主族，PH 与 NH 结构相似；C 项，SiO2 是原子晶体；D 项，C3H8 中两个 CC 键的夹角不是 180，不是直线形的分子。答案 B二、填空题11(2016南京模拟)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172 易溶于水回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。- 6 - / 11A离子键 B金属键C极性键 D非极性键E配位键 F氢键(3)查文献可知，可用 2-氯-4-氨吡啶

10、与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。反应过程中，每生成 1 mol 氯吡苯脲，断裂_个 键、断裂_个 键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为 4 的配合物。铜元素基态原子排布式为_。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_。解析 (1)氮原子在氯吡苯脲中以 2 种形式出现，一是 NN，另一是N=N，前者 134，sp3 杂化，后者 123，sp2 杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的 N=N 中 1 根 键，2-氯-4-氨吡啶断裂的是 1 根 键。(5)溶解过程是 Cu(OH)2 蓝色沉淀溶

11、解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案 (1)sp2、sp3 杂化 (2)CD (3)NA NA(4)1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1 (5)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH-4H2O12(2016南昌一模)K2Cr2O7 是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成 Cr3。(1)Cr3能与 OH-、CN-形成配合物Cr(OH)4-、Cr(CN)63-。Cr3的电子排布式可表示为_。不考虑空间构型，Cr(OH)4-的结构可用示意图表示为- 7 - / 11_(若有配位键，用箭头表示)。CN-与 N2 互为等电子体，写出

12、CN-的电子式：_。(2)K2Cr2O7 能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。乙醛中碳原子的杂化方式有_、_。乙酸的沸点是 117.9 ，甲酸甲酯的沸点是 31.5 ，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是_。解析 (1)铬为 24 号元素，铬元素失去 3 个电子变成 Cr3，所以Cr3核外有 21 个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。Cr(OH)4-中的 Cr3与 4 个 OH-形成配位键，可表示为。根据氮气分子的电子式写出 CN-的电子式，且 CN-是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为。(2)乙醛中甲基上的碳原子含有四个共价单键，所以

13、甲基上碳原子采用 sp3 杂化，醛基上碳原子含有 3 个共价单键，所以醛基上碳原子采用 sp2 杂化。答案 (1)1s22s22p63s23p63d3 或Ar3d3(2)sp2 sp3 乙酸分子间存在氢键13(2015福建理综，31 节选)(1)下列关于 CH4 和 CO2 的说法正确的是_(填序号)。- 8 - / 11a固态 CO2 属于分子晶体bCH4 分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4 熔点低于 CO2dCH4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3 和 sp(2)Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4,1 mol Ni

14、(CO)4 中含有_ mol 键。(3)一定条件下，CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4 与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰” 。参数分子 分子直径/nm/nm分子与 H H2 2O O 的结合能E/kJmolE/kJmol-1 1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰” ，有科学家提出用 CO2 置换 CH4 的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为 0. 586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。解析 (1)a 项

15、，固态 CO2 是由 CO2 分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体，正确；b 项，CH4 分子中含有极性共价键，但由于该分子中的共价键排列对称，因此该分子是非极性分子，错误；c 项，固态时 CH4 和 CO2 都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高，而不是取决于分子内共价键的强弱，错误；d 项，CH4 分子中碳原子形成的都是 键，C原子采取 sp3 杂化，而 CO2 分子中的 C 原子与两个 O 原子形成的是- 9 - / 11碳氧双键，含有 2 个 键和 2 个 键，C 原子采取 sp 杂化，正确。故答案选 a、d。(2)Ni 能与 CO 形成正

16、四面体型的配合物 Ni(CO)4，在每个配位体中含有 1 个 键，在每个配位体与中心原子之间也形成 1 个 键，所以 1 mol Ni(CO)4 中含有 8 mol 键。(3)“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力分别是分子间作用力(也叫范德华力)和氢键。根据表中的数据可知，笼状结构的空腔直径为 0.586 nm，大于 CO2 分子的直径(0.512 nm)，而且 CO2 与 H2O 分子之间的结合力大于 CH4，因此可以实现用 CO2 置换出“可燃冰”中 CH4 的设想。答案 (1)ad (2)8(3)氢键、范德华力 CO2 的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O 的结合力大于 CH414(

17、2016衡水模拟)W、M、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M 的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X 的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y 的基态原子核外有 6 个原子轨道处于半充满状态；Z 能形成红色的 Z2O和黑色的 ZO 两种氧化物。(1)Y3基态电子排布式可表示为_。(2)MX 的空间构型是_(用文字描述)。(3)M 可形成多种氢化物，其中 MH3 的碱性强于 M2H4 的原因是_。(4)根据等电子原理，WX 分子的结构式为_。(5)1 mol WX2 中含有的键数目为

18、_。(6)H2X 分子中 X 原子轨道的杂化类型为_。- 10 - / 11解析 W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，故 W 为 C元素；M 的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，则 M 为 N 元素或 S 元素；X 的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭，则 X 是 O 元素，故 M 为 N 元素；Y 的基态原子核外有 6 个原子轨道处于半充满状态，则 Y 的价电子排布为 3d54s1，故 Y 为 Cr元素，Z 能形成红色的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物，故 Z 为 Cu 元素。(1)由上述推断可知，Y3为 Cr3，基态电子排布式可表示为1s22s22p

19、63s23p63d3 或Ar3d3。(2)NO 中，N 是键数为 3，孤电子对数为(51-32)/20，所以其空间构型为平面正三角形。(3)从化合价角度分析：N2H4 分子中 N 为-2 价，而 NH3 分子中 N 为-3 价，电负性更大，导致 N 原子的孤电子对更易提供出来与 H结合，故碱性更强。(4)CO 与 N2 是等电子体，化学结构相似，所以 CO 的结构式类似于N2，存在三键结构，故为 CO。(5)CO2 分子中存在 2 个碳氧双键，每个双键都有 1 个键，故 1 mol CO2 分子中存在 2NA 个键。(6)H2O 分子中，O 的键数为 2，孤电子对数为(6-2)/22，故 H2X分子中 X 原子轨道的杂化类型为 sp3 杂化。答案 (1)1s22s22p63s23p63d3 或Ar3d3(2)平面正三角形(3)N2H4 分子中 N 为-2 价，而 NH3 分子中 N 为-3 价，电负性更大，导致 N 原子的孤电子对更易提供出来与 H结合(4)(5)2NA- 11 - / 11(6)sp3 杂化