第16章 物质结构与性质 (3).doc

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1、1第第 16 章章 第第 3 节节1下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na周围距离相等的 Cl共 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 10 个 CO2分子解析：干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻的 CO2分子数应为 12 个答案：D2下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )ASiO 和 SO2 BCO2和 H2OCNaCl 和 HCl DCCl4和 KCl解析：A 中 SO2和 SiO2的化学键相同，都是极性共价键，

2、但晶体类型不同，SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B 中 CO2和 H2O 的化学键都是极性共价键，且都属于分子晶体；C中 NaCl 和 HCl 化学键不同，NaCl 中为离子键，HCl 为极性共价键，且晶体类型也不同，NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体；D 中 CCl4和 KCl 化学键不同，CCl4中为极性共价键，KCl 中为离子键，且晶体类型也不同，CCl4为分子晶体，KCl 为离子晶体答案：B3区分晶体与非晶体最可靠的方法( )A观察外观 B称量C加热 DX射线衍射实验解析：当 X射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而非晶体则没有答案：D4关于晶体的下列说法正确

3、的是( )A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：晶体中只要含有阴离子则一定会有阳离子，但是，含阳离子的晶体不一定含有阴2离子，如金属晶体晶体的熔点不直接与晶体类型有关，因为金属晶体熔点差别很大，高的比原子晶体高，低的比分子晶体低答案：A5下列说法错误的是( )A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔融状态下能导电解析：原子晶体中可能存在极性共价键(如 SiO2)，A 错误；分子晶体的状态发生变化时，只

4、需克服分子间作用力(而不是克服化学键)，B 正确；金属晶体都具有好的导电性和延展性，离子晶体在熔融状态下因完全电离而导电，C、D 均正确答案：A6下列物质中，属于晶体的是( )A玻璃 B水晶C冰 D橡胶解析：玻璃、橡胶没有固定的熔点，属于混合物，是非晶体答案：BC7宣传科学知识、介绍高科技、揭露伪科学是学习化学者的一种义务下列各项中属于伪科学的是( )A高温高压下将石墨制成金刚石B用良好的催化剂将水变成燃料油C将空气中游离态的氮转化为化合态D用复合材料代替人体某些关节解析：水成分为 H、O，而油为烃，由 C、H 组成，水变为油是谬论答案：B8将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的

5、标准是( )A基本构成微粒种类B晶胞种类C微观粒子密堆积种类D微观粒子的种类及粒子间相互作用的种类3解析：晶体划分的标准是微观粒子的种类及粒子间的相互作用，如由离子构成且粒子之间是离子键的属离子晶体答案：D9下列叙述正确的是( )A固态物质一定是晶体B冰和固体碘晶体中的相互作用力相同C晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列D凡有规则外形的固体一定是晶体解析：固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特性，有规则的几何外形，有各向异性，有固定的熔点，B 中冰中除分子间作用力外，还含有氢键，而碘中只有分子间作用力所以 A、B、D 都有错误，只有 C 正确答案：C10AB、CD、EF 均为

6、11 型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是( )ABCDEF离子电荷数112键长(1010 m)2.313.182.10A.CDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD解析：离子所带电荷数越多，键长越短，则离子键越强，晶体的熔点越高，EF 化合物的键长短，电荷多答案：D11金属体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的 8 个顶点和各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(图)金原子的直径为 d，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，M 表示金的摩尔质量(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外

7、，还应假定_4(3)一个晶胞的体积是多少？(4)金晶体的密度是多少？解析：(1)在每个面心立方体中，每个顶点上的金原子属 8 个晶胞所共有，因此每个原子有 属于该晶胞，每个面上的金原子有 属于该晶胞，所以每个晶胞中金原子数为 8 61812184.12(2)应假定在立方体各个面的对角线上 3 个金原子两两相切(3)每个晶胞的体积为：(2d)32d3222(4)每个晶胞的质量为 4，故金的密度MNA .mV4MNA2 2d32Md3NA答案：(1)4 (2)见解析 (3)2d3 (4)22Md3NA12铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有1、2 价，能形成多种铜的化合物(1

8、)铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有_个铜原子(2)许多1 价铜的配合物溶液能吸收 CO 和烯烃(如 C2H4、CH3CHCH2等)，CH3CHCH2分子中 C 原子采取的杂化方式是_(3)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式_解析：(1)一个晶胞中实际拥有的铜原子个数为8 6 4.1812(2)CH3CHCH2分子中CH3采取 sp3杂化，采取 sp2杂化(3)Cu(OH)2与 NH3H2O 反应生成Cu(NH3)42，使沉淀溶解答案：(1)4 (2)sp2、sp3(3)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)

9、422OH4H2O513人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属” 试回答下列问题：(1)Ti 元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族；其基态原子的价电子排布为_(2)在 Ti 的化合物中，可以呈现2、3、4 三种化合价，其中以4 价的 Ti 最为稳定偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是_已知 Ti3可形成配位数为 6 的配合物现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为 TiCl3

10、6H2O.为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入 AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与 AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的 2/3.则绿色晶体配合物的化学式为_，绿色晶体中含有的化学键类型是_解析：(2)偏钛酸钡晶体的一个晶胞中含 Ti 个数为：81/81；含 Ba：1 个；含O：121/43.所以偏钛酸钡的化学式是 BaTiO3，原绿色晶体的水溶液与 AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 ，说明两种配合物分子中23没有参与形成配位键的 Cl 原子分别为 2 个、3 个，绿色晶体配合物的化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O，紫色晶体配合物的化学式为Ti(H2O)6Cl3.答案：(1)四 B 3d24s2(2)BaTiO3 TiCl(H2O)5Cl2H2O 共价键、配位键、离子键