高考化学选择题专练-有答案.docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学选择专项训练（1）1下列实验操作正确的是A用装置甲收集SO2B用装置乙制备AlCl3晶体C用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液2下列物质转化在给定条件下能实现的是AFeS2SO3H2SO4BNaCl(aq)NaNa2O2CFeFeSO4(aq)Fe (OH)2Fe2O3DFe2O3FeCl3(aq)Fe3右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A图1中电解

2、质溶液的pH增大B图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OHCA处通入的气体为CH4，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2OD电解池中Cl向x极移动4下列指定反应的离子方程式正确的是ABaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OBCa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O25.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本

3、结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca + 2Cl2e= CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移0.1mol电子，理论上生成10.35 g Pb6六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，

4、D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D 化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物7.下列说法不正确的是A 等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为： c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B25时，将 a mo1Ll 氨水与 0.01 moIL1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c（NH4+）=c（C1），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= C某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋

5、酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：abD已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.91010、碳酸的Ka1=4.4107，Ka2=4.71011，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生化学选择专项训练（2）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在

6、树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NAB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NAC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA3下图所示实验中，能够达到实验目的的是ABCD完成化学能转化为电能证明非金属性强弱S CSi验证铁发生析氢腐蚀验证温度对平衡移动的影响10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴

7、定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：dcb B.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键Da、d、c的简单离子半径依次增大4.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A电池的正极反应式为H2O22e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用5下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO

8、3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化6头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是A. 头孢羟氨苄的化学式为C16H16

9、N3O5SH2OB.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化荆存在的条件下，lmol头孢羟氨苄消耗7molH2D. 头孢羟氨苄在空气中能稳定存在化学选择专项训练（3）1化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A糖类是人体能量的主要来源 B食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA B2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NAC1molNa2O2与足量CO2反应

10、，转移电子数为2NAD25、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA3常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是A当混合溶液的pH7时，其中不可能存在HAc分子B当混合溶液的pHc(Ac-)C判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等来源:Zxxk.Com5下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是6电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是A电解过程中b极

11、附近溶液碱性明显增强B溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gDa极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是A X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B元素X 和W之间不可能形成二元化合物C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D元素Y、Z、W中，元素W简单离子的半径最小化学选择专项训练（4）1化学与社会、生活密切相关。下列说法

12、正确的是A稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B利用生物质能就是间接利用太阳能C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料2设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA B1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NAD32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA3下列关于有机化合物的说法正确的是ACH2CHCH(CH3)2 的化学名称是 3-甲基-1-丁烯 B由乙醇生成乙醛属于

13、还原反应C乙烯与苯乙烯为同系物 D乙苯分子中所有碳原子一定共面4下列实验操作正确且能达到实验目的的是A在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B用向下排空气法收集 NO2 气体C用 K3Fe(CN)6溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+D将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO25利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是Aa 为电源的正极B工作时，OH-向左室迁移C右室电极反应为：C2H5OHH2O-4e-CH3COO-5H+D生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:16短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次

14、递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：ZYB阴离子的还原性：YWC简单气态氢化物的热稳定性：YXDW2Y2 中含有非极性键725时，将浓度均为 0.1 molL-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HA)10-6 molL-1Bb 点时，c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc 点时，随温度升高而减小Dac

15、过程中水的电离程度始终增大化学选择专项训练（5）1化学与生活密切相关，下列说法错误的是A人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂B硅胶可以用作食品、药品的干燥剂C利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境D蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物2下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A分别向2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中滴加2mL 0.2mol/L的盐酸盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快结合H能力CO32 -HCO3 - B将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气

16、体通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成气体中含有不饱和烃C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4 I2D向某溶液中加入盐酸产生刺激性气味的气体和黄色沉淀溶液中一定存在S2O323设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3NAB. 18g D2O所含的中子数为10NAC标准状况下，8 gSO3所含原子数为0.4NAD常温下，1.0LpH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为0.2NA4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。

17、X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确是A原子半径的大小顺序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)B最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y ZC. X、W的简单气态氢化物都易溶于水D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物5下述实验能到达预期目的的是选项实验内容实验目的A用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响B在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇C用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤提纯Fe

18、(OH) 3胶体D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤除去CuCl2溶液中FeCl2杂质6乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是A苯和溴水共热生成溴苯B.2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应7连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.由a点到n点水的电离程度依次增大 B. a点时，c

19、(H2N2O2) c (Na+)C. m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)D. m点到n点，比值增大化学选择专项训练（6）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50ml，18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成S

20、O2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA3四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径： WXZ BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的沸点：WZ4.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。下列叙述正确的是（ ）Ab为电池的正极 B电池放电时，总反应为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4C放电时，a极锂的化合价

21、发生变 D充电时，溶液中Li+从b向a迁移5下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（ ）A图表示室温下，用0.1molL-1氨水吸收HCl气体时，实线表示c(NH3H2O)，虚线表示c(NH4+)，处M点的溶液呈中性B图表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示恒温恒压2NH3(g)3H2(g)+N2(g)达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D图表示AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处6为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合

22、理的是（ ）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B探究淀粉的水解程度试管、烧杯、酒精灯淀粉溶液、银氨溶液C探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯，铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D测定NaOH溶液浓度酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸7下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+B将铜粉加1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶

23、液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D往含有等浓度MgSO4溶液与CuSO4 溶液的混合溶液中，逐滴入NaOH溶 夜至不再有沉淀产生先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小化学选择专项训练（7）1.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾2.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是A

24、X难溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制X的水解C分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 DX完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为123.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA D标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NA个B2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAC100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA4.下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和硫酸铜溶液反应：2Na+ Cu2+Cu2+ 2Na+B工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-

25、Cl-+ClO-+H2OC向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2+OH-+H+ SO42-BaSO4+H2OD1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O5.利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是 实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解7. 25时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶

26、液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L 的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是 A在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y一)c(OH一)c(H+)化学选择专项训练（8）1化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，4.48

27、L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NAB5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NAC常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA来源:Zxxk.ComD常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA3有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（ ）AX为烃的含氧衍生物 BX最多可以和3mol H2发生加成反应CX只能发生取代反应和加成反应DX可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同4实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（ ）

28、A用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高B锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3CaSO4C用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 D向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响5W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构， W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（ ）A离子半径：W Z X B单质熔点：WZ C最高正价：W X

29、Y Z DW、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应6氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A图中所示物质中，X为H2，Y为N2 BY参与的电极反应为H2+2e=2H+C当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高7常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（ ）A若a点pH=4，且c(Cl)=m c(ClO)，则Ka(HClO)=10-4/m+1B若x=100，b点对

30、应溶液中：c(OH)c(H+)，用pH试纸测定其pHC若y=200，c点对应溶液中：c(OH)c(H+)=2c(Cl)c(HClO)Dbc段，随NaOH溶液的滴入，c(HClO)/C(ClO-)逐渐增大化学选择专项训练（9）1. 从下列事实所列出的相应结论不正确的是实 验 事 实结 论 A将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgC BCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质 C将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：H2CO3苯酚 D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH42. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种

31、离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLiC（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A放电时Li+由正极向负极移动BM可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物C充电时的阳极反应为：LixCxeCxLi+D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低3某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A该有机物分子式为C16H16O3 B1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr2C该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上D滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键4. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是XYZA原子半径：XY

32、ZBX的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C若Z的最高正价为m，则X的最高正价也一定为mDY和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱5高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是ANa2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小CK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D制取高铁酸钠时，每生

33、成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 6.如图所示，向A、B中均充入1mol x、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） H v（A） BA容器中x的转化率为80 C平衡时的压强：PAB 化学选择专项训练（10）1下列有关说法正确的是A.明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂 B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 C.煤的干馏喝石油的分馏都属于化学变化 D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中

34、能形成胶体。2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3H2O粒子总数为NAB. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA C. 标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NAD. 14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA3下列关于有机化合物的说法正确的是A. 正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应D. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗

35、后分液4.下图所示实验中，能够达到目的的是ABCD验证: 溶解性AgClAgBrAg2S验证:非金属性ClCSi验证: 铁粉与水蒸气反应产生的氢气验证：热稳定性Na2CO3 NaHCO35原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B.元素的非金属性:C A BC. B、C与A形成化合物的沸点：C BD.原子半径:D B C A6. 图甲是利用一种

36、微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是AN为正极，铁电极应与Y相连接BM电极反应式： CO(NH2)2H2O6e = CO2N26HC当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 gDH十透过质子交换膜由右向左移动7某温度下，在一个2 L的恒容密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式

37、是K=B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变化学选择专项训练（11）1.化学与生产、生活密切相关。 下列说法不正确的是（ ）A福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质B向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1molO2完全反应时，转移的电子数为 0.4 NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为

38、0.2NAC含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA 来源:Zxxk.ComD1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5mol H23-萜品醇的键线式如图所示，下列说法正确的是A分子式为C10H20OB足量-萜品醇能与 1mol 金属钠反应产生 11.2L 气体C一定条件下能发生消去、加成、取代、氧化、聚合反应D萜品醇分子中核磁共振氢谱共有 7 个峰4物质制备过程中离不开物质的提纯。 以下除杂方法正确的是选项目的试验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于蒸发皿中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl通过NaH

39、CO3(aq，饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，蒸馏5X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，与 具有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成、化合物。下列说法正确的是( )AY 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B、 中阴、阳离子个数比均为 1:2CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强D将通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种6常温下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相关微粒的物质的量如下图 (其中代表，代表，代表)，

40、根据图示判断，下列说法正确的是（ ）A在水中的电离方程式是： B当20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：C等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当30 mL 时，溶液中存在以下关系：7可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 加以处理。下列说法不正确的是（ ）A电解时阳极反应式为B电解时阴极反应式为C当电解过程中有标准状况下 22.4L 的生成时，溶液中有 32g S析出(溶解忽略不计)D整个过程中需要不断补充与化学选择专项训练（12）1下列说法错误的是 A红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性

41、氧化物B丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物C黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A22.4 L CO与1 mol N2所含的质子数相等B0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2 NAC17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中阳离子总数为NAD足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生1 mol气体时，转移电子数为2NA3咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是A分子式为C9H10O4 B分子中至少有9个碳原子共平面C1

42、 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2D1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应4下列实验操作能达到实验目的的是5通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是AO2-向正极移动 B负极的电极反应式为：NO2e-+O2-=NO2CO2的电极反应产物是H2OD反应消耗的NO与O2的物质的量之比为l：26短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是A原子半径YZZWC简单气态氢化物沸点YZDX、Z、W三种元素可以形成离子化合物 725时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是A溶解度S(FeS)c(S2-)C向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液D向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大化学选择专项训练（13）1下列说法正确的是ASi有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维BCO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失C2氯甲苯的结构简式：D