高考化学总复习选择题典型题型专练答案解析.pdf

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1、选择题题型专练答案解析题型一传统文化描述型1、解析：选B。青矶呈绿色，经燃烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe z Ch超细粉末为红色；A为篮色晶体，B为绿色晶体，C为无色晶体，D为黄色晶体，故 判 断“青矶”的主要成分为Fe S O4 7H 2O。2解析：选B。由信息可知生成红色的氧化铁，Fe元素的化合价发生变化，有电子转移，故B错误。3解析：选C。A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe+Cu=Fe 2+Cu,属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。4、解析：

2、选A。氧化钙溶于水即与水反应生成强碱氢氧化钙，故 选A。5、解析：选C。由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馅，故 选C。6、解析：选D。C项，草木灰中的碱性成分是K 2c Ch,正确；D项 所 说 的“石灰”指的是Ca CO3,错误。7、解析：选D。在土釜中加热H g,金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。8、解析：选B。A项，雾属于胶体，可见光通过时会出现丁达尔现象，正确；B项，根据描 述 可 知“脂水”指的是石油，错误；C项，丹砂的主要成分是H g S,由丹砂燃烧制水银(H g),涉及氧化还原反应，正确；D项，制玻璃的成分二氧化硅可

3、用于制造光导纤维，正确。9、解析：选B。A项，火药发生化学反应的时候，K N O 3中氮元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，体现氧化性，故A项合理；B项，香炉中燃烧的香中不含碘单质，故不存在碘的升华，故B项不合理；C项，鉴另U K N Ch和N a 2s o 4,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，故C合理；D项，明矶的水溶液水解显酸性，故能除去铜器上的铜锈，故D合理。1 0、解析：选D。“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氮水中存在平衡：N H 3+H 2 O N H3-H j O N H 1+O H-,H 2 O H+O H-,溶液呈碱性，能使酚酰溶液变红色，A

4、项错误；氨水中存在粒子：N%、H 2 O、N H3 H2OS F f、N H；、OH,B项错误；氨水是混合物，N E H2O是弱电解质，C项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，D项正确。题型二 化 学 与STSE联系型1、解析：选B。乙烯是一种植物生长调节剂，可以作为水果的催熟剂，A项正确；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干磨得到苯、甲苯和粗氨水等，B项错误；通过石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料，C项正确；可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷为温室气体，D项正确。2、解析：选C。该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，溶液呈碱性；草木灰的主要成

5、分为K2co3,漂白粉的主要成分为Ca(C10)2,二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性：明矶溶于水，由于AF+水解而使溶液呈酸性。故该物质为明矶，C项正确。3、解析：选A。选 项A中漂白纸浆利用了 SO?的漂白性，A项错误；选 项B中利用了胶体的吸附性，B项正确：选 项C中涉及反应：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,C项正确；选项D中制作培蜗需要使用耐高温材料，D项正确。4、解析：选D。A1(OH)3受热熔化吸收大量的热，A项错误；K2FeO4的还原产物Fe3+水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，B项错误；Na2O2不能靠化CO2,C项错误；K

6、MnCU溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，D项正确。5、解析：选D。AbCh和M gO均为离子晶体，熔点高，硬度大，可用于制作耐高温材料，A项正确；“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后可用来制取肥皂，从而提高资源的利用率，B项正确；小苏打和氢氧化铝刺激性小且均可直接与胃酸反应，起到中和过多胃酸的作用，C项正确：计算机芯片的材料是单质硅，D项错误。6、解析：选D。汽油是由石油分馈得到的，属于不可再生能源，A项错误；光导纤维的主要成分是SiO2,且光导纤维不是高分子材料，B项错误；某雨水样品p H变小是因为H2so3被氧化成H2 s C项错误；D项的说法正确。7、解析：选

7、B。漂白粉与空气中的C02和H2O反应生成CaCO3和HC10,HC10易分解而失去漂白性，不是被空气中的氧气氧化而变质，A错误；二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，B正确；光导纤维的主要成分是S iC h,其能与强碱性溶液反应，C错误；汽油是多种姓形成的混合物，不含氟元素，D错误。8、解析：选C。纯碱溶液中存在水解平衡：C O r+H2O H C 07+0H-,加热促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，油污在碱性条件下能发生水解，但Na2cCh不能直接与油污反应，A项错误；漂白粉在空气中久置变质是因为Ca(C10)2与空气中的C02、水蒸气反应生成HC10和CaCCh,HC10易分解，而CaCb

8、与C 0?不反应，B项错误；NH；和C O 能发生相互促进的水解反应，生成氨气，降低肥效，C项正确；FeCb与C u反应，但不与+反应，D项错误。9、解析：选B。风能转化为电能，太阳能转化为电能，电能转化为化学能、化学能转化为电能(蓄电池)，灯泡将电能转化为光能等，A正确；太阳能电池板制作材料为晶体硅，B不正确；蓄电池可充电再使用，C正确；新能源节能、环保、低碳，D正确。10、解析：选D。塑料餐盒多为一次性餐具，会对环境造成危害，故回收利用是解决外卖污染的方法之一，A项合理；“水漆”不会挥发出有毒的有机物溶剂，B项合理；空气中的氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合可转化为臭氧，导致臭氧污染，C项合

9、理：p H增大，说明雨水酸性降低，空气质量转好，D项不合理。题 型 三“小 拓展应用型1、解析：选D。由甲醇的结构式可知，1 m o l甲醇分子中含有的共价键数为5 NA,A项错误；25 时，1.0L p H=1 3的Ba(0H)2溶液中含有的OFT数目为O.I NA,B项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(*y C u(N O 3)2+2 N O 2 t+2 H 2 O,随着反应进行，HNCh不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3 CU+8 H N O 3(稀)=3C u(N C h)2+2NO t+4H2O,参加反应的HNCh为20X10-3LX10m ol-L-O.Z m o l

10、,消耗的铜的物质的量在0.05 mol0.075 m ol之间，则转移的电子数在0.1必 0.1 5 NA之间，C项错误；Na2s和Na2O2的摩尔质量均为78 g-moF1,故7.8 g由Na2s和NazCh组成的混合物中两者的物质的量之和为01m o l,含有的阴离子数目为O.I NA,D项正确。2、解析：选A。1个。2分子中含有16个电子，故8 g(0.25 m ol)。2中含有4必 个电子，A项正确；N%比0为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 m o lL-氨水中含有的NH；个 数少于O.I NA,B项错误；盐酸为液体，且盐酸中不存在HC1分子，C项错误；Na转化为Na2C

11、2,N a元素的化合价由0变为+1,失 去1个电子，故1 mol N a被完全氧化生成NazCh共失去NA个电子，D项错误。3、解析：选 C o C 2 H 6。有 C 2 H 50H 和 C H 3 0c H 3 两种结构，若 C2H6O 为 C H3O C H3,则0.1 m o l C 2 H 6。分子中含C H键的数目为0.6NA,A项错误；由于N H；水解，故1L0.1m o l-L-1 N H 4 c l溶液中含有的N H；数目小于O.INA,B项错误；N a H C C h、M g C C h的相对分子质量均为8 4,故8.4 g N a H C C h和M g C C h的混合

12、物为0m o l,所含阴离子数目为O.INA,C项正确；反应C l2+2 N a O H=N a C l +N a C l O+H2O中转移1个电子，标准状况下2.2 4 L C L为0.1 m o l,则其与过量N a O H溶液反应转移的电子数为O.INA,D项错误。4、解析：选C。pH=l的溶液中c(H+)=0.1 m o l-L-1,故1 L该溶液中含有的H卡 数目为O.INA,A项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；1 m o l N a z C h固体中含有2 m o i N a+、1 m o l O，含有的离子总数为3必，C项正确；未给出1 m o

13、 b L_1 N a C l溶液的体积，无法计算该溶液中含有的C数目，D项错误。5、解析：选B。选 项A中H2O2为液体，A项错误；选 项B中1 m o l铁根离子中含有10m o i电子，11 m o l质子，故所含质子数为IINA,故B项正确；选 项C中涉及的反应为可逆反应，生成的S O 3分子数应小于2NA,C项错误；选 项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。6、解析：选D。乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故1 m o l乙酸与足量C 2 H!8 0H在浓硫酸作用下反应生成的C H 3 c o l 8 0c 2 H 5分子少于NA个，A项错误；1 m o l N a z C

14、 h含2 m o i N a*和1 m o l Of,所 以7.8 g(0.1 m o l)N a2O2中共含0.3NA个离子，B项错误；标准状况下C C 14为液体不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；02和。3都由氧原子组成，故6.4 g O 2和。3的混合气体共含0.4 m o l氧原子，D项正确。7、解析：选B。N a 2 s o 3能被空气中的。2氧化，得 到N a 2 s o 4,A错误：N H 4 c l溶液中的H+均由水电离产生，因此由水电离的H+数 为O.OOINA,B正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是F e(0H)3分子形成的集合体，其数目

15、远远小于NA,D错、口沃。8、解析：选D。S 02与。2的反应是可逆反应，不能进行到底，A错误；M g C L溶液中，Mg?+会部分水解，故其正电荷总数小于O.INA,B错误；1 4 c o 2的摩尔质量为4 6 g4 4 g l 4 c C h的物质的量不是1 m o l,C错误;N a H S 04晶体中的阳离子为N a+,阴离子为H S O；,D正确。9、解析：选B。6.8 g K H S 04为0.05 m o l,K H S O 4熔融时只能电离出K*和H S O ,含有的阴离子数为0.05NA,A项正确；1 m o l P 4分子中含有6NA个共价键，B项错误；标准状况下，11.2

16、 L甲醛为0.5 m o l,含有的电子数为8NA,C项正确；C C h和N 2 O的相对分子质量都是4 4,且二者都是三原子分子，4.4 g混合物为0.1 m o l,含有的原子总数为0.3NA,D项正确。10、解析：选A。设N C 2的质量为X g,则混合气体中所含原子数为炭x3+一 豆一X6)XNA=3NA,A项正确；1个H 2 O 2中含有18个电子，1.7 g H 2 O 2的物质的量为0。5 m o l,所含电子数为0.05X 18 XNA=0.9NA,B项错误；标准状况下戊烷为液体，无法计算所含分子数，C项错误；1 m o l N a与足量氧气反应无论生成何种产物，N a均转化为

17、N a卡,失电子数为NA,D项错误。11、解析：选B。标准状况下，C 2 H 6是气体，C 6H|4是液体，A错误；OZ gD O的物质的量为0.01 m o l,1 m o l D O中所含质子、中子和电子的物质的量均为10 m o l,则0.2 gO中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1/VA,B正确；2 5 时，1 L p H=1 2的B a(O H)2溶液中含有的O J T的数目为O.OINA,C错误；等物质的量的C H 3 c H 2 0H和C 2 H 4完全燃烧时，二者的耗氧量相同，1 m o l C 2 H 4完全燃烧需要消耗3 m o i。2,反应中转移12 m o i电子，

18、则完全燃烧1.5 m o l C H 3 c H 2 0H和C 2 H 4的混合物，转移电子数为18NA,D错误。题型四同分异构判断型1、解 析：选 D。C 4 H 10 的二氯取代物为 C H C 12 c H 2 c H 2 c H 3、C H 2 c l e H C 1C H 2 c H 3、C H 2 C I C H 2 C H C I C H 3.C H 2 c l e H 2 c H 2 c H 2 C I、C H C 12 c H(C H.S、C H2C l C H(C H3)C H2C k C H 2 c l e c 1(C H 3)2、C H 3 C Q 2 C H 2 c

19、H 3、C H 3 C H C I C H C I C H 3,共9种，A项 错 误；最 简 式 为C 2 H 5的 煌 是C4HIO,该煌有C H 3 c H 2 c H 2 c H 3、(C H 3)2 C H C H 3 2种，B项错误；乙苯中苯环上有3种不同化学环境的氢原子，乙基上有2种不同化学环境的氢原子，故乙苯的一氯取代物有5种，C项错误；分子式为C 4 H 10O且与钠反应的有机物属于醇，该 醇 有C H 3 c H 2 c H 2 c H 2 O H、C H 3 c H(O H)C H 2 c H 3、(C H 3)2C H C H2O H.(C H 3 X C O H 4 种

20、，D 项正确。2、解析：选B。较 酸C 5HH)。2有4种结构，分别记作a、b、c、d。猴酸与二元醇形成酯时较酸的组合方式有如下情况：a a a b、a c、a d、b b、b e、b d、c c、c d d d,共10种。3、解析：选D。芳香族化合物的分子式为C 7 H 6。2,说明分子中含有苯环，同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛有3种同分异构体，所以该物质有苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛，共5种，故 选D。4、解析：选B。由题目水解产物只有一种可知，C 7 H l 2。2为饱和环酯，可推测该有机物为环上含有一个“C O O”的六元环，环上其余为4个碳原子，在环外有两个碳

21、，形 成2个甲基。两个甲基不在同一个碳上，共 有 6 种结构：甲基在同一个碳上，有4种结构，所以共有10种，故 选B。5 解析：选C。A、B项的物质没有同分异构体，C项C 4H 10有C H 3c H 2c H 2c H 3和CH3CHCH3I、【3 两种结构，其分子中均有2种等效氢原子，即一氯代物都有2种；DCII3CII2CIICIl3项，C 5H 12有 C H 3c H 2c H 2c H 2c H 3、(“3 和 C(C H 3)4 3 种结构，其分子中分别有3种、4种 和1种等效氢原子，即一氯代物分别有3种、4种、1种。6、解析：选D。A.甲C 4H 6。2和 乙C 4H 6。2互

22、为同分异构体，故A正确：B.甲能发生酯化反应等、乙能发生水解等反应，都能发生取代反应，故B正确；C.不同化学环境的氢都是3种，3：2：1,故C正确：D.l m o l甲 和1 m o l乙都能与1 m o l比发生加成反应，故D错误。7、解析：选D。根据醇的分子式是C 4H 10 O,可以判断是饱和一元醇，即丁醇，丁醇基(C 4H 9 0)有C H 3c H 2c H 2c H 2。一、C H 3c H 2c H(%)0、(C H 3)2C H C H 2O一和(C H 3)3C O 四种结构，草酸(H O O C C O O H)连相同的丁醇基时有4种结构，连不同的丁醇基时，有6种结构，所以

23、共有10种结构。8、解析：选B。G既能使澳的四氯化碳溶液褪色又能与N a H C C h溶液反应放出C O 2,说明分子结构中既含碳碳双键又含疑基，G的可能结构有:CII3ICIl2=CC()()11、CH2=C H CH2 C()011、cn3cn=cncoon o9、解析：选C。组成为C 10 H 14的芳香烧，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个为甲基，另一个为一C H 2c H 2c H 3或一C H(C H 3)2,它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共 有6种，第二类两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共 有9种。10、解析：选B。由

24、有机物的性质知A是酯，由B、C相对分子质量相等的关系知B、C各 是C 5H 1QH、C 3H 7 c o 0 H中的一种，C 5H 1QH中含有3个一C H 3,则B有3种结构：C(C H 3)3C H2O H,C H 3c H 2c(C H 3)2O H、C H3C H(C H3)C H(C H3)O H,C 3H 7 C O O H 有 2 种 不 同 的 结 构：C H 3c H 2c H 2c o 0 H 和(C H3)2C H C O O H,故A有3 X 2=6种结构的酯，A、C能 与N a O H溶液反应，共 有8种与N a O H溶液反应的物质。11、解析：选C。由题中信息说明

25、该有机物中含有1个竣基、醛基，丁酸有2种同分异构体：C H 3c H 2c H 2c o O H、C H 3C H C O O H C H 3；当丁酸为 C H 3c H 2c H 2c o 0 H 时，一元取代物 有3种；当丁酸为(C H 3)2C H C O O H时，一元取代物有2种，所以共有5种结构。12、解析：选B。有机物的同分异构体中能与N a反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，该 有 机 物 可 以 看 作C 1原 子 取 代 丁 醇 中 氢 原 子 形 成 的，丁 醇 的 同 分 异 构 体 有：C H 3c H 2c H 2c H 20 H 、C H 3C H O H C H

26、 2c H 3、(C H3)3C O H 、C H3(C H2)C H C H2O H ,C H 3C H 2C H 2C H 2O H分子的羟基中含有4种等效H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；C H 3c H O H C H 2c H 3分子的羟基中含有4种H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；(C F hX C O H分子中的羟基中含有1种H原子，其一氯代物有1种；C H 3(C H.3)C H C H 20 H分子的羟基上含有3种等 效H,不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2种；根据分析可知，有机物C 4H 9 C

27、10的同分异构体中能与N a反应放出氢气的共有：34-3+1+2=9;故 选B。13、解析：选B。完全燃烧产生等物质的量的C O?和H 2O,可设有机物为C“H 2Q、，若只 有1个0原子，则7 416=58,剩下的为碳和氢，即14=58,”不能取整数，不符合；若含有2个0原子，则7 4-3 2=4 2,即14=42,则碳只能为3个，即为C 3H 6。2,同样分析可判断分子中不可能含有3个 或3个以上氧原子，分子式为C 3H 6。2的有机物可能为：丙酸、甲酸乙酯或乙酸甲酯，共 计3种同分异构体，故 选B。题型五有机物结构、性质判断型选CH3共4种，A错误；氢氧化钠3与乙酸乙酯也反应，应该用饱和

28、碳酸钠溶液，B错误；己烷有5种同分异构体，C正确；乙醇转化为乙醛和乙醇直接转化为乙酸的反应类型均是氧化反应，D错误。2、解析：选D。A的分子式为C i6 H l 4O 3,A错误；含有碳碳双键，A可使酸性K M n C h溶液褪色，也可使漠水褪色，B错误；A苯环上的一氯代物同分异构体有4种，C错误；含有苯环和碳碳双键、羟基，因此A既可发生氧化反应，又可发生加成反应，D正确。3、解析：选C。根据有机物成键特点，其分子式为C 11H 18 O 2,A错误；根据结构简式，甲酸香叶酯含有的官能团是碳碳双键和酯基，B错误：含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基，能发生水解反应，C正确；此物质不与金属N

29、a反应，D错误。4、解析：选Co化合物的分子式为C 13H 10 O 4N 2,A错误；在碱性条件下，C H 3c o i8 0 c 2H 5的水解产物是乙酸盐和CZH O H,B错误；在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与N a O H发生反应，C正确；一C 3 H 6 c l有5种结构，甲苯苯环上的一个氢原子被一C3 H 6 c l取代，形成的同分异构体有1 5种，D错误。5、解析：选D。有机物a可能是淀粉或纤维素，A项错误；b转化为c属于氧化反应，B项错误；a、b的最简式不同，含碳量不同，所以等质量的a和b充分燃烧生成二氧化碳的质量不相等，C项错误；四种物质都能燃烧，燃烧属于氧化反应

30、，此外葡萄糖、乙醇也能被其他氧化剂氧化，故D项正确。6、解析：选D。X中含有较基和酚羟基、Y中含有酯基和酚羟基、Z中含有竣基和酚羟基，期基、酯基、酚羟基都能与N a O H溶液反应，A项正确；Y为没食子酸乙酯，根据结构简式可推测出没食子酸的结构简式为 八 ，其分子式为C 7 H 6。5,B项正确；依 据X的名称，可推测出应以较酸作为母体，再根据取代基的位置最小的原则，Z命名 为3,5 二甲氧基 4 羟基苯甲酸，C项正确；根 据X、Y、Z的结构简式可确定其分子式均为C9H|（）05,X、Y、Z互为同分异构体，X与Z不互为同系物，D项错误。7、解析：选B。根据题图知，亚油酸的分子式为C l 8 H

31、 3 2。2,A项正确；花生油为油脂，油脂不是高分子化合物，B项错误；花生油的主要成分为脂肪酸甘油酯，则其水解产物中一定含有甘油，C项正确；亚油酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有甲基和期基，能发生取代反应，D项正确。8、解析：选B。M中含碳、氢、氧三种元素，它不属于泾类，A项错误；M分子结构中含有苯环、酯基，能发生加成反应和水解反应，B项正确：M含有羟基，能与钠反应，C项错误：M的苯环上有3种氢，苯环上的一氯代物有3种，D项错误。9、解析：选A。1 m o l Z中含有5 m o i酚羟基、1 m o l较基、1 m o l酚酯基，1 m o l酚酯基可消耗2 m o i N a O

32、H,故1 m o l Z最多能与8 m o i N a O H发生反应，A项错误；X中苯环上有2个氢原子处于酚羟基的邻位，1 m o l X最多能与2 m o i Bn发生取代反应，B项正确；手性 碳 原 子 为 连 有4个不同原子或取代基的碳原子，Y分子中的手性碳原子如图中*所示COOHHOS i,B错误：碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢，C正确；二氧化硫使高镒酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，D错误。5、解析：选C。A项，裂化汽油中含有不饱和度，能与澳单质发生加成反应，因此不能用裂化汽油萃取澳水中的澳单质，错误；B项，氨气极易溶于水，NH4 c l溶液因水解而呈酸性更易溶解N H 3

33、,不能用排饱和氟化馁溶液的方法收集氨气，错误；C项，利用沉淀滴定法可以测定某离子的浓度，正确：D项，胶体在盐酸中发生聚沉现象，得到硅酸沉淀，不能得到硅酸胶体，错误。6、解析：选C。A项，浓硝酸的密度小于浓硫酸，浓硫酸与浓硝酸混合时放出大量的热，类似浓硫酸稀释，正确的操作是：在浓硝酸中注入浓硫酸，并搅拌，冷却至室温，错误；B项，次氯酸钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，错误；C项，中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，正确；D项，N E F溶液水解 生成HF,H F能与玻璃中的二氧化硅反应，所以，HF、N JhF等试剂不能用玻璃瓶保存，应保存在塑料瓶中，错误

34、。7、解析：选C。洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，A项错误：量热计中的水会吸收中和反应放出的部分热量，导致测定结果偏低，B项错误；中和滴定实脸中，用待装溶液润洗滴定管以减小实验误差，C项正确；该实验中至少需用托盘天平称量干燥的空域期质量、反应前盛有硫酸铜晶体的母期总质量、冷 却 后CuSO4和培蜗总质量、再次冷却后CuSO4和培堵总质量，故至少需用托盘天平称量4次，D项错误。8、解析：选C。选 项A,定容时，俯视读数，所配溶液体积偏小，溶质质量不变，浓度偏大，错误；选 项B,C O?可以被碳酸钠溶液吸收，除 去C 0 2中的H C 1,应用饱和N aH C C h溶液，错误；选 项C,中性溶液

35、中铁钉发生吸氧腐蚀，造成左侧试管内压强减小，右侧导管中形成一段红色水柱(红墨水进入导管)，正确；选 项D,滴定管刻度从上到下，数字增大，应 是1 1.80 mL,错误。9、解析：选C。银镜反应实验后的废液中含有银，不能直接倒入水槽中，A项不符合题意；萃取时，若振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B项不符合题意；C项为检查容量瓶是否漏水的操作方法，C项符合题意；多余的试剂不能放回原试剂瓶中，D项不符合题意。1 0、解析：选D。苯的密度比水小，用苯萃取淡水中的澳时，黑的苯溶液在上层，应将其从分液漏斗上口倒出，A项错误；中和滴定时，锥形瓶用蒸储水洗净后没有烘干不影响测定结果，B项

36、错误；配制4 80 m L N a O H溶液应选用5 0 0 mL容量瓶，需称取的N a O H固体的质量为 0.5 m o l L-|X 0.5 L X 4 0 g m o l-1=1 0.0 g,C 项错误；根据 F e?+能与F e(C N)6 p-形 成F e3F e(C N)62蓝色沉淀知，D项正确。1 1、解析：选D。收 集S O2气体应用向上排空气法，A项错误；将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，铁钉腐蚀过程中不断有H 2放出，发生析氢腐蚀，B项错误；酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C项错误：配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，会使加入的蒸储水减少，导致所配溶液的浓

37、度偏高，D项正确。题型七装置图类实验评价型1、解析：选B。N H 4 cl和N a O H溶液加热时生成N H 3,N%可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A项能达到实脸目的；制取乙酸乙酯时，应用饱和N a2 co 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，B项不能达到实验目的；该装置中发生反应：C aC O3+2 H N O 3=C a(N O3)2+H 2 O+C O 2 t s N aH C O3+H N O 3=N a N O3+H 2 O+C O 2 t ,N a2 S iO3+H 2 O+C O2=N a 2 C O3+H2S iO3 I ,根 据“强酸制弱酸”，可得酸性：H N O3 H

38、2 C O 3 H2S iO 3,可以证明非金属性：N C S i,C项能达到实验目的；滴加氯水，K1溶液和氯水发生反应：CL+2 Kl=2 KC 1+I 2,生成的L可被萃取至C C I 4层，从而使其变紫红色，D项能达到实脸目的。2、解析：选C。盐酸易挥发，挥发出的H C 1能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧酸，A错误；S O 2通入硝酸锁溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把S O 2氧化为硫酸根，S C h与B aC L溶液不反应，B错误；浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气通入酚酿溶液中溶液显碱性，溶液变红色，C正确；常温下浓硝酸与F e发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成

39、，D错误。3、解析：选A。若打开活塞K,品红溶液褪色，X气体只可能是S02或C b;关闭活塞K,若X气体为SCh,通入饱和NaHCCh溶液后发生反应：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H20,SO2被吸收而放出C O 2,所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。若X是C12,C L通入饱和NaHCCh溶液时，C h不能被吸收，也 无C 02气体放出。显然只有A符合，故选A4、解析：选D。浓盐酸容易挥发，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢也能 使NazSiCh溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，也不能说明非金属性：O S i,故A错误；电石与水反应生成的气体中往往混有硫

40、化氢等杂质气体，也能使淡水褪色，不能证明乙快是否可与澳发生加成反应，故B错误；浓硝酸常温下与铝发生“钝化”，没有气体放出，故C错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确。5、解析：选D。亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不能生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不正确；二氧化镒与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B不正确；氯化钠与浓硫酸反应生成氟化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所 以C不正确：蔗糖与浓琉酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同

41、时观察到淡水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了，也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所 以D正确。6、解析：选A。二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气重可以用向上排气法收集，最后剩余氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收，实验过程正确，所 以A选项是正确的；B.稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故B错误；C.浓盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳

42、，不能得到二氧化碳气体，故C错误；D.浓盐酸和锌反应生成氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气轻，不能用装置收集到氢气，剩余氢气点燃处理，不能散到空气中，故D错误；所 以A选项是正确的。7、解析：选A。浓盐酸被高镒酸钾氧化生成氯气，氯气氧化氟化亚铁生成氯化铁，溶液变为棕黄色，A正确；稀硫酸和硫代硫酸钠反应生成S和SO2,SO?被澳水氧化生成硫酸，得不到浅黄色沉淀，B错误；硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应，C错误；常温下铁在浓硝酸中钝化，D错误。8、解析：选C。A.发生强酸制取弱酸的反应，可知碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：O S i,故A正确；B.浓盐酸与K

43、MnO4反应生成Cb,CL与Na2s反应能生成S,则氧化性：C12 S,故B正确；C.盐酸与CaC03反应生成的C02中混有的HC1也能与A10)反应，故C错误；D.稀H2so4与Na2cCh反应生成的CCh与CaCL不反应，故D正确。9、解析：选D。双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+,故A正确；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，故B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所 以b中收集到的气体是氨气，故C正确；反应后的溶液中H2O2过量，通入少量S 0 2,只能还原H2O2,Fe3+可能没有还原，故D错误。题型八简单实验方案分析型1、解析：选B。加盐酸后产生硅酸，利用了

44、强酸制弱酸原理，A正确；常温下，铁遇浓硝酸钝化，钝化是化学变化，B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；加 入KSCN溶液后不变红，说明不含Fe3+,加氟水后溶液变红，说明含Fe?+,D正确。2、解析：选B。向 含 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，所以氧化性：Cl2l2,A正确；配 制100 mL 1.0 mol CuS04溶液时，所得溶液体积必须 为100 m L,而将25 g CuSO4 5H2O溶 于100 m L蒸馅水中，所得溶液体积不是100 mL,B错误；

45、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，根据反应剧烈程度可以比较水与乙醇中氢的活泼性，C正确；先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，可说明氢氧化镁转化为氢氧化铜，则CU(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小，D正确。3、解 析：选D。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，A错误；CH3cH20H和CH3coOC2H5互溶，不能用分液操作，B错误；锌粒与稀硝酸反应不能产生氧气，C错误；由图4可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，SO?具有漂白性和还原性，D正确。4、解析：选A。A项能达到配制一定质量分数的NaCl溶液的目的；B项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应的含氧酸，不能用于比较元素的非金属性，且盐酸有挥发性

46、，挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸，错误；C项，缺少碱式滴定管，无法量取待测氢氧化钠溶液的体积，缺少锥形瓶、指示剂，错误；D项，分液漏斗无法进行过滤实验，缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸等，错误。5、解析：选B。向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的B a(C 1 0)2溶液，C 1 C T溶液具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生成硫酸领沉淀，不能证明试样已氧化变质，A错误；根据氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，向C O 2 O 3中滴入浓盐酸,产生黄绿色气体氯气，说明氧化性：C o2O3 C 1 2,B正确；应该先滴加K S C N溶液，后滴加氯水，C错误；向N a2

47、s。4和N a2 c C h混合溶液中滴入A g N C h溶液能够反应生成硫酸银和碳酸银沉淀，不能证明Ksp(Ag2 s o4)V h,A项正确：常温下，铝遇浓H N O 3发生钝化，而不是二者不反应，B项错误；A g N C h溶液过量，可 与KI溶液直接反应生成A g l沉淀，不能证明Ks p(A g C l)/CSp(A g I),C项错误：应分别测定相同浓度的N a F溶液和C H 3c o O N a溶液的p H来比较H F和C H 3c o 0 H的酸性强弱，D项错误。题 型 九“位一构一性”的关系分析型1、解析：选C。根据题图可推知，X为H,Y为C,Z为N,M为S,R为N a。

48、N a的氧化物有N a 2。、N a2O2,二者均为离子化合物，A项正确；S的氢化物为H 2 S,常温常压下为气体，B项正确；非金属性：N C,故最高价含氧酸的酸性：H N C h H 2 c o 3,C项错误；含碳化合物种类最多，D项正确。2、解析：选D。根据提供信息，可以推断出X为M g,Y为S i,Z为S,W为C l。M g比A l活泼，不能用铝热法获得M g,应该用电解法，A项错误；单质硅是良好的半导体材料，S i C h不是半导体材料，B项错误；非金属性：S C 1,因此稳定性：H2S H 2 C O3,B正确；原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y),C错误；原子最外层电子数由少

49、到多的顺序：Z X Y Z,A错误;Z(Na)的单质不能保存在*2丫(氏0)中，B错误;ZYX(NaOH)溶液和ZXW(NaHS)溶液都呈碱性，原理不相同，C错误；W的最高价含氧酸的酸式钠盐是NaHSO4,0.01 mol-L_|NaHSO4,pH=2,D 正确。7、解析：选Bo b?一与c+的电子层结构与氤相同，说 明b为O,c为Na:a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为1 2,说 明a为N,d为C L原子半径N a C l N 0,A错误；O与Na、N、C l形成的二元化合物有Na2O,Na2O2NO、N2O、CbO、CI2O3等，B正确；过氧化钠中不

50、仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，C错误；Na、0、C l三种元素能形成多种化合物，如NaClC4水溶液呈中性，D错误。zx Y8、解析：选C。根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数Y X Z,C正确：简单离子半径ZX Y,D错误；最外层电子数Z Y X,A错误。9、解析：选A。X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物可推出X为N,结 合Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸可推出Y为O,Z为S,W为Cl N a与0可形成Na2O2,A正确