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1、 题型十六 平衡移动判断型 一、单项选择题 1(28南京高三第三次模拟）温度为T1时,在四个容积均为 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g)+2(）(g)22O（g),该反应的速率表达式为kcm(NO)cn（H2）(k、m、为常数),测得有关实验数据如下：容器编号 物质的起始浓度(mol-1）速率(ml1s-1)物质的平衡浓度(oL-1)c（NO)c(H2)c（N2)6103 10-3 0-3 210 610-3 210-3 10-3 1-3 60-3 b10-3 203 610 4b10-3 下列说法正确的是().m1，n=1 B达到平衡时，容器与容器的总压强之比为2 C温度升高至2,测
2、得平衡时，容器中c（2O)3.810-4 molL1,则 H0.温度为T1时,容器中达到平衡后再充入、HO（g)各 210-mol,则反应将向逆反应方向进行 答案 D 解析 反应、相比较，NO 的浓度不变,中氢气浓度是的倍，反应速率是的 2 倍,所以=1；反应、相比较,氢气的浓度不变,中 N浓度是的 2 倍,反应速率是的 4 倍,所以m2；选项错误。恒温恒容下,体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应有:NO(g)2(g)N（g)（)起始:6 2 0 反应：x x/2 x 平衡：6-x 2 /2 x 对于反应有：2NO(g)2H()N2(g)+H2O（)起始：2 6 0 0 反应：y y/
3、2 平衡：2-y 6y y2 y (以上单位都是 103olL1)两个反应的平衡常数必然相等,列出其平衡常数计算式，所以得到x=,则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项 B 错误。温度不变的前提下，从反应变为反应,氢气的浓度变为原来的倍，则平衡正向移动,达到新平衡的时候（)应该大于 210 olL1,此时的c（2O）应该大于 4-4 mo-1;但是,实际升高温度以后实验达平衡时c(H2O)3.04 moL-1410-4 mlL-1，说明升高温度的时候，平衡一定逆向移动了,所以该反应为放热反应,焓变小于 0，选项 C 错误。增大生成物浓度,平衡一定逆向移动,所以充入O
4、、H2O(g）各 210-4 l,则反应将向逆反应方向进行,选项 D正确。2.(208南通市高三第三次调研)在 3 个体积均为 1 的恒容密闭容器中发生反应:SO(g）2NO(g)2NO2(g）S（s)。改变容器的反应温度,平衡时c(N2）与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是(）容器编号 温度/K 起始物质的量/ml O2 NO N2 05 06 0 1.5 1 05 T2 0.02 1 1 A.该反应的 0 T1时,该反应的平衡常数为错误!容器与容器均在T1时达到平衡,总压强之比小于 12 D若T2T1,达到平衡时,容器中 NO 的体积分数小于 40%答案 D 解析 根据图像,升高温度,
5、c(2)减小，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，0，故 A 项错误;T1时,平衡时c(N2）02 mlL-1,SO2()+2N(g)2NO（g)+S（)起始(moL1).5 0.6 0 0 反应(oL）0.2 0.2 平衡（ml-1).0.2 该反应的平衡常数=.220.40.42=f（5，)，故 B 错误；1时,容器平衡时气体的物质的量为.4 mo.4 o.2 o=1.0 ml,容器中Qf（0.2,0.512)=.5错误!，说明反应正向移动，气体的物质的量小于 0.5 ol+1 mol5 mo2.0 ml,因此达到平衡,总压强之比大于2，故 C错误；根据上述分析，1时，平衡时容器中 N
6、的体积分数为f(0.4，0.4.4+0.2）0%40%;容器相当于起始时加入.0 ml 二氧化硫和 1.2 ml 一氧化氮，若温度相同，容器相当于容器缩小体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动,一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器中 NO 的体积分数小于 40%，且2T1，降低温度,平衡正向移动,一氧化氮的物质的量更少，故 D 正确。3（018淮安、宿迁、连云港、徐州 苏北四市高三一模）利用 CO 和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下:（g)+H（)=CH3H(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 C3OH 的体积分数在不同
7、压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的 H0，且p12 B.反应速率:v逆(状态 A)v逆(状态)C.在 C 点时，C的转化率为%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的H3OH，达平衡时H3OH 的体积分数不同 答案 解析 A 项，由图可知,升高温度,3OH 的体积分数减小，平衡逆向移动,则该反应的,300 时，增大压强,平衡正向移动，CH3O的体积分数增大,所以p1p2，错误;B 项,B 点对应的温度和压强均大于 A 点,温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态 A)逆（状态 B)，错误；C 项,设向密闭容器中充入了 1 mol O 和 2 o H2,C的转化率为，则(）+H2()C3OH（)起始 2 0 变化 2 平衡 1 2 在 C 点时，H3的体积分数=错误!0.,解得.，正确；D 项,由等效平衡可知,在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的3O，达平衡时 CHOH 的体积分数都相同，错误。(208徐州市高三考前模拟)工业上以O 和 H2为原料合成甲醇的反应：O（)22(g)H3O(g)0，在容积为 1 L 的恒容容器中,分别在T1、2、3三种温度下合成甲醇。下图是上述三种温度下不同 H2和 C的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1 ml)与 C平衡转化率的关系。下列说法正确的是（)
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