2020高考化学二轮总复习高分必备题型专题1选择题专练.pdf

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1、第五部分高 考 题 型 专 项 训 练专题一I选择题专项训练选 择 题 专 项 训 练 一 七专题二I非选择题专项训练非 选 择 题 专 项 训 练 一 五专题三I全真模机训练全 真 模 拟训练一 二专题一 I选择题专项训练选择题专项训练一【本题 共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的】7.下列有关解释不正确的是（）解析：选A 在雷电作用下，N2和02只能生成N O,故A项错误；火树银选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）放电反 应 之 是N2+2O2-2NO2B“火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”涉及的焰色反应是物理变化C 易经记载：“泽

2、中有火，上火下泽”“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷燃烧现象D（周礼）中记载：沿海古人“煤饼烧砺房 成 灰 （“砺房”为牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”“蜃”的主要成分是CaO花涉及焰色反应，它是物理变化，故B项正确；“泽”指沼泽，沼气主要成分是甲烷，故C项正确；煤饼作为燃料，“牡蛎壳”的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙分解生成氧化钙，故D项正确。8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.含2 moi CH3coeT的醋酸钠溶液中Na 的数目为2NAB.78 gNazCh与足量潮湿C02气体完全反应时转移电子数为2NAC.2L0.1 mol-L】蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2

3、NAD.PCb(g)与CI2发生可逆反应生成1 mol PC15(g)时，增 加PCl键数目为2NA解析：选D 含2 moicH3co0一 的醋酸钠溶液中，由于CH3co0一 水解，故c(CH3coeT)Vc(Na+),(Na+)大于 2 mo l,故 A 项错误；(Na2O2)=l mol,2Na2O24-2CO2=2Na2COs+O2.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t,1 molNazCh 完全反应转 移1 mol电子，故B项错误；1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖，葡萄糖的结构简式为 H0CH2(CH0H)4cH0,(葡萄糖)=2 LXO.l mol-L-

4、1=0.2mol,0.2 mol 葡萄糖含 1 mol 羟 基,故 C 项错误；PCh(g)+Cl2(g)PCl5(g),每生 成1 mol PCk(g)必增加2 mol PC l键，故D项正确。9.分子式为C6H时的燃X,能 与H2在Ni存在下发生反应，下列有关X的说法错误的是()A.分子中的碳原子不可能都在同一平面内B.含有一个支链的X最多有7种(不考虑立体异构)C.可直接用于合成高分子化合物D.不溶于水且密度比水小解析：选A 由化学性质及分子式知X分子中含有一个碳碳双键，当X的Cc=CC结构(碳骨架)为|I ,分子中所有碳原子就在同一个平面内，故A错误；C C当支链为甲基时，主链碳骨架有

5、两种：C=CCCC、CC-CCC,相应的同分异构体各有3种，当支链为乙基时，主链为C=CC Y,此时的结构只有1种，故含一个支链的X共 有7种，故B正确；该物质分子中有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子，故C正确；该烧为液态烧，液态燃均不溶于水、密度比水小，故D正确。1 0.水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其工作原理如图所示。下列说法中正确的是（）X YC 6 H 2。6 、C2/8_淡生物质子膜微生物nA.X极是电源的负极，发生氧化反应B.工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小C.I 极上的电极反应式：C6Hl2O624e+6H2O=6CO2 t+24H*D.当电路中转移10 mole 一

6、时，II极上产生22.4LN2解析：选C 电 极I和 电 源X极相连，而电极I上发生氧化反应，故电极I是阳极，故X是正极，故A错误；电极H是阴极，电极反应式：2NO,+10e-+12H+=N 2 t+6H 2O,故在工作过程中阴极区溶液的pH逐渐增大，故B错误；在阳极区C6Hl2。6失去电子发生氧化反应，根据化合价变化，结合酸性介质，可得阳极电极反应式：C6Hl2。624片+6H2O=6CO2 t+24H+,故C正确；根据阴极反应式：2NO5+10e-+12H+=N2 t+6H2 0,可知转移10 mol-时，产生1 mol氮气，在标准状况下体积为22.4 L,没有给出气体的状况，故D错误。1

7、 1.为了探究氨气的还原性，设计如下实验：已知：CU20呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法错误的是（）A.固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰B.先启动装置中的反应，当装置漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精C.在实验室，可以用装置来制备氧气、二氧化碳或氢气D.实验结束取少量装置玻璃管中的红色固体加稀硝酸，若溶液变蓝，则一定含有C u2O解析：选D 向生石灰或氢氧化钠固体中滴加浓氨水时，会产生氮气，可用碱石灰干燥氨气，故A正确；先通氮气排尽装置中的空气，当漏斗中产生较多白雾时，表明装置内的空气已经排尽，再点燃装置处的酒精灯，故B正确；装置适合“固液不加热制气

8、”，氧气、二氧化碳和氢气均可在常温下由“固+液”制得，故C正确；铜和氧化亚铜都可以与稀硝酸反应生成硝酸铜，因此不能用稀硝酸检验红色固体是否含有氧化亚铜，应该用稀盐酸或稀硫酸，故D错i天o1 2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8：1 1,四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，下列有关说法正确的是（）A.常见氢化物稳定性：X YB.四种元素的简单离子半径：Z Y X M X解析：选C 据分析可知：X为O元素，Y为F元素，Z为N a元素，M为A1元素，N为S i元素，R为C1元素。氧化铝能够与氢氧化钠、高氯酸反应，但二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反

9、应，不能与高氯酸反应，故A错误；Y的单质F2与水反应，无法从含有氯离子的溶液中置换出氯气，故B错误；氧化铝为离子化合物，具有较高的熔点，故C正确；离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径R X M,故D错误。11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A向KI溶液中加入CC14,振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CC14,难溶于水B用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细熔化后的液态铝金属铝的熔点较低打磨过的铝箔在酒精灯上加热滴落下来C向含有酚歌的Na2c03溶液中加入少量的BaCh固体溶液红色变浅证 明Na2c03溶液

10、中存在水解平衡D向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C10)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质解析：选C K I溶液中含有的是碘离子，易溶于水，选 项A错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，选 项B错误；对于水解反应C0T+H2。HCOI+OH-,加入少量BaCh固体，会消耗COF使平衡逆向移动，溶液碱性减弱，选 项C正确；向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C10)2溶液，Ba(C10)2溶液具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生成硫酸领沉淀，不能证明试样已氧化变质，选 项D错误。12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是)装置编号浸

11、泡液pH氧气浓度随时间的变化t s1.0 mol/LNH4cl50.5 mol/L(NH4)2SO45卜V y _ _N.,SO.1.0 mol/L NaCl7M18!T60 120 im 24n“K)浸泡液一；/二0.5 mol/L Na2so47A.上述正极反应均为O2+4e+2H2O=4OHB.在不同溶液中，C是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C.向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D.在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液解析：选B 根据图像可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，故正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH,故

12、A正确；根据图像可知，的反应速率接近，的反应速率接近，且远大于，远大于，故阴离子对反应速率影响不大，NH才是影响反应速率的主要因素，故B错误；NH才是影响反应速率的主要因素，能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，故C正确；溶液显酸性，显中性，根据图像可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液，故D正确。1 3.向 0.1 mol/L的 NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是()NH4HC0,溶液中加人NaO

13、H后含氮、含碳粒子分布图A.开始阶段，HCO丁反而略有增加，可 能 是 因 为 NH4HCO3溶液中存在H2co3,发生的主要反应是H2co3+OH=H C 0 3 +H2OB.当 pH 大于8.7以后，碳酸氢根离子和镂根离子同时与氢氧根离子反应C.pH=9.5 时，溶液中 c(HCOr)C(NH3 H2O)c(NH4)c(CO?-)D.滴加氢氧化钠溶液时，首 先 发 生 的 反 应 为 2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+N a2CO3解 析：选D NH4HCO3溶 液 中 存 在 NH】的 水 解 平 衡，即 NH4+H2O NH3H2O+H+；HCO7 的水解平偏亍，即 H

14、CO丁+H2O H2CO3+OH；HCOr 的电离平衡，即 HCOr H+CO%。在未加氢氧化钠时，溶液的 pH=7.7,呈碱性，则上述3 个平衡中以第个HCO丁的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆方向移动，HCCT的量略有增加,即逆方向的反应是H 2co3+O H-=H C C T+H 2O,故 A 正确；对于平衡，氢氧根离子与氢离子反应，平衡正向移动，NH3-H2O的量增加，NH才被消耗，当p H 大于8.7 以后，CO3的量在增加，平衡受到影响，HCO了被消耗，即碳酸氢根离子和馁根离子都与氢氧根离子反应，故 B 正确；从图中可直接看出pH=9.5 时，溶液中 c(

15、HCCT)c(NH3H 2O)c(N H 7)c(C O h),故 C 正确；刚开始滴加氢氧化钠溶液时，HCCT的量并没减小，反而增大，说明首先不是HCO丁与0H 反应，而是 NHI 先反应，即 NFUHCCh+NaOH-NaHCO3+NH3H 2 O,故D 错误。选择题专项训练三【本题共7 小题，每小题6 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的】7.如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（）B.步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤、均有利于提高原料的转化率D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂解析：选 C 合成氨使用含铁

16、催化剂，为防止催化剂中毒，须 将 原 料“净化”处理，A 项正确；步骤中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B 项正确；合成氨反应放热，步骤使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤、能有利于提高原料的转化率，C 项错误；产品液氨可用酸吸收生成锭态氮肥，液氮汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D 项正确。8.下列说法错误的是（）A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使滨水褪色B .纯棉面料主要含C、H、。三种元素C.植物油的主要成分属于酯类物质D.聚碳酸亚乙酯（OCH2cH200C）的降解过程中会发生取代反应解析：选 A乙烯发生加

17、聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使淡水褪色，A 项错误；纯棉主要成分是纤维素，含 C、H、0 三种元素，B 项正确；植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C 项正确;聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D 项正确。9.下列实验能达到相应目的的是（）B.验 证 S O 2 的漂白性 f品红溶液、耳C,收集S O 2尾气-*,1D.处理含有S 0 2 的尾气 饱 和 厂 一 NaHSO,溶咚=:解析：选 B 铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取S O 2,A项错误；S O 2 使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确；同温同压时，S O 2 密

18、度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误；含 有 S O 2 的尾气会污染空气，但饱和N a H S O s 溶液不能吸收S 0 2,可使用N a O H 溶液等，D项错误。1 0.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温下，1 L 1 m o l-L-i N a 2 c 0 3 溶液中含NA个 C O B.标准状况下，2 2.4 L S O 3 含NA个分子C.常温下，1 0 0 m L 0.1 m o l l 一醋酸溶液中含O.OINA个醋酸分子D 0.1 m o l N a 2 O 2 与足量水反应转移0.1 NA个电子解析：选 D 1 L 1 m o

19、b 1 7 N a 2 c C h 溶液中有1 m o l 溶质，因 C O 1微弱水解,实际存在的COM少于NA,A项错误；标准状况下，S O 3 是固态物质，2 2.4 L S O 3不 是 1 m o l,含分子数不是NA,B项错误；1 0 0 m L 0.1 m o l i r 醋酸溶液有0.0 1 m o l溶质，因醋酸微弱电离，溶液中醋酸分子数小于O.O ITVA,C 项错误；据 N a2O2与水的反应可知，每 1 m o l N a z C h 参与反应，就 有 1 m o l 电子转移，故0.1 m o l N a z C h与足量水反应有O.INA个电子转移，D项正确。1 1

20、.桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环 1,1,0 丁烷(0)是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是()A.与 1,3-丁二烯互为同分异构体B.二氯代物共有4种C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有4 5。和 9 0。两种D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部解析：选 C 由二环 1,1,0 丁烷的键线式可知其分子式为C 4 H 6,它 与 1,3-丁二烯(C H 2=C H C H=C H 2)互为同分异构体，A项正确；二环 1,1,0 丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1 种，二个氯原子取代不同碳上的氢原子有3 种，共有4种，B 项

21、正确；二环 1,1,0 丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为4 5。或 9 0。，C项错误；二环 1,1,0 丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子构成的四面体内部，D项正确。1 2.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和 D的质子数之和等于E的核外电子数，B 和 D 同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和 E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是()A.简单离子半径：BCB.热稳定性：A2D A EC.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸解析：选 B

22、 短周期主族元素中原子半径最大的C是钠(N a);化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢(H)、E为氯(C 1);又 A和 D的质子数之和等于E的核外电子数，则 D 为硫(S);因 B 和 D 同主族，则 B 为氧(0)。B、C的简单离子分别是。2-、N a+,它们的电子排布相同，核电荷数较大的N a+半径较小，A 项正确；同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性S C 1,故氢化物热稳定性：H 2s 10_6mol/L=A：(BOH),弱酸的电离平衡常数比弱碱的电离平衡常数大，所 以B R溶液呈酸性，C错误；根据但:篙=0时，pH=5,可知K(HR)=1(P5,所以NaR

23、的 水 解 平 衡 常 数%=够=C(HKJAa10-14 _0 c(HR)-c(OH_)/(OFF),77K=10 9=-7T7-=D-/,解得 c(OH)=10 5moi/L,则 0.1 mol/L10 c(R)c(R)NaR溶液的pH大约为9,D错误。选择题专项训练五【本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的】7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.棉花、蚕丝、睛纶均为天然纤维B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.氢氧化铝可用于中和胃酸过多D.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污解析：选A 睛纶是合成纤维，故A错误；淀粉是多糖，水解生成

24、葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；氢氧化铝和碳酸氢钠可用于中和胃酸过多，故C正确；纯碱的水溶液呈碱性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正确。8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.电解精炼铜时，阳极质量减小6 4 g,转移电子数为2NAB.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC.7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.4NAD.100 mL 10 m o lir浓盐酸与足量MnCh加热充分反应，生 成C b的数目为 0.25NA解析：选B 电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、锲失电子，当阳极质量减少64 g时，外电路通过电子数不是2NA

25、,故A错误；100 g质量分数为46%的乙醇溶 液中，乙醇的物质的量为=1 rnol,H2O的物质的量为100 g46 g.8 g mo=3 m o1,乙醇溶液中含有氢原子数为（1 molX6+3 molX2）XNA mol-I=12NA,故B正确；7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA,故C错误;O.lmolHC1完全反应可生成C12 0.25NA,但随着反应的进行，浓盐酸变稀就不反应了，故D错误。9.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和

26、等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是（）A.简单离子的半径：W YRXC.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离D.最高价氧化物的熔点：YR解析：选D 根据分析可知：R为C元素，W为O元素，X为A1元素，Y为S元素，Z为C1元素。离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W V ZV Y,故A错误；没有指出最高价，无法比较C、C1的含氧酸酸性，故B错误；X与Z形成的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故C错误；三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，相对原子质量越大，沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y R,故D正确。10.实验室利

27、用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（)CuO铜或银解析:选C 乙醇催化氧化生成乙醛和水:2cH3cH20H+02 2CH3CHO加热+2H2O,其 中B装置是发生装置，而A、D分离提纯得到纯化的乙醛，所以未涉及的是C装置。11.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是（）甲 乙 丙A.甲、乙的化学式均为C8H1 4B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高锌酸钾溶液褪色解析：选D 由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H4 故A正确；乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原

28、子上，在不同的C原子上，可I位于一CH2或T H 上，有6种，在相同C原子上，有1种，共7种，故B正确：苯为平面形结构，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；乙为饱和烧，与高镒酸钾不反应，故D错误。1 2.工业上以某软电孟矿（主要成分为MnCh,还含有Si02、AI2O3等杂质）为原料，利用烟道气中的S02制 备MnSO4-H2O的流程如下:,的一！.产 鸟 广能*“册道13 L a a t i iU p fe s j|,j a：理作L*淀液2 MnS（）4 H20下列说法不正确的是（）A.滤 渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B.“酸浸”主要反应的离子方程式为M n

29、O2+S O2=M n 2+S OKC.加氨水调节p H的目的是除A 1 3+D.操 作I为结晶、过滤、洗涤、干燥解析：选A 滤 渣A为S iC h,不能导电，可制备光导纤维，故A错误；“酸浸”中M n C h有强氧化性，S 0 2具有还原性，两者主要反应的离子方程式为M n O2+S O2=Mn2+SO r,故B正确；加 氨 水 调 节pH的 目 的 是 使A 13+3 OH-=A1（O H）3 I ,除 去A 1 3+,故C正确；经过结晶、过滤、洗涤、干燥操作可以得 到M n S O4-H2O,故D正确。1 3.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

30、B.盐桥中的阴离子向C u S 0 4溶液中迁移C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D.铜电极上发生的电极反应是2 H+e.=H 2 t解析：选A 该原电池中，锌片为负极，铜片为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由锌电极流向铜电极，故A项正确，C、D两项错误；因电子由锌电极流向铜电极，故铜电极反应是C u 2+2 e-=C u,所以盐桥中的阳离子向C u S C U溶液中迁移，阴离子向Zn S 0 4溶液中迁移，B项错误。选择题专项训练六【本题共7小题，每小题6分，共4 2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的】7.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想

31、，某工厂拟综合处理含N H；废水和工业废气（主 要 含N 2、C 0 2、S O2、N O、CO,不考虑其他成分），设计了如下流程:工业废气X NaOH溶 液 陋 瓦 邈 自 警 号 二-U捕获产物下列说法正确的是（）A.固 体1中主要含有CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含 NH：废水时，NH4+5NO2+4H=6N O t+4H2O解析：选C 固体还包括过量的Ca（0H）2,A错；通入空气不能过量，不然会生成NO,B错：通过分析，气体2为CO和N2的混合气体，N2无污染，所以捕获气体为CO,C对；锭根离子和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生

32、成N2,方程式为 NH4+NO2=N2 t+2H2O,D 与 昔。8.水解反应是有机化学中常见反应，下列有关说法正确的是（）A.糖类水解时均只生成具有还原性的葡萄糖B.蛋白质水解的终产物是具有两性的氨基酸C.油脂属于高分子，水解产物之一是甘油D.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸解析：选B 蔗糖水解有果糖生成，A错；蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸具有两性，B对；油脂不属于高分子，C错；乙酸乙酯在碱性条件下水解应生成乙酸盐和乙醇，D错。9.下列实验操作完全正确的是（）选项实验操作A钠与水反应用镒子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾 溶 液1 00

33、0 mL准确称取氯化钾固体，放 入1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D从细口瓶中取液体取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面解析：选 C 没有用滤纸将钠块表面的煤油吸干，同时钠与水反应剧烈，烧杯中不能装满水，A 错误：配制氯化钾溶液时应先将氯化钾固体在小烧杯中溶解，恢复到室温后再转移到容量瓶中，B 错误；倾倒液体时，瓶上的标签对着掌心，D 错误。1 0.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.100 时，1 LpH=6 纯水中含H 的数目为

34、10 6刈B.0.1 mol-L-1 Na2cO3 溶液中，Na卡 的数目为 0.2NAC.常温常压下，17 g 羟基（一 18OH）所含中子数为9NAD.标准状况下，22.4LCHC13中所含CC1键的数目为3NA解析：选 A 根据pH 的定义，1 LpH=6 纯水中含H+的数目为1（）-6N A,A对；未提供溶液体积，无法计算微粒数目，B 错；一 18OH的摩尔质量是19 g-mol每个羟基含有10个中子，C 错；CHCb在标准状况下是液态，D 错。11.CU20是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CU20的电解电解池示意图（如图），电解总反应为2Cu+H2。）暨 CU2O+H2

35、t。下列说法正确的是（）直流电源石墨 rR C u_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _浓的强碱性:三三五三三王;三,/电解质溶液A.电子的流向：电源负极一石墨电极 C u 电源正极B.铜电极上的电极方程式为2Cu+H2O-2e=C u2O+2H+C.电解后溶液的pH 变大D.当有0.1 m ol电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成解析：选 C 石墨电极f C u”是通过溶液中的离子导电，A 错；强碱条件下不会生成H+,电极方程式书写错误，B 错；反应消耗水，溶液体积变小，pH变大，C 对：由总反应可知：CU20 2 e,故当有0.1 m ol电子转移时，0.05 mol

36、C112O生成，D 错。12.短周期主族元素X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大。X 和 M 的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、N 最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是()A.元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XB.原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NC.电解熔融的N和 Z形成的化合物可得到对应的N和 Z的单质D.单 质 Y的熔点高于单质Z的熔点解析：选 B X和 M 的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，说 明 X位于第二周期，最外层有4个电子，为碳元素，M 位于第三周期，最外层有6个电子，为硫元素，Y、Z、N 最高价氧化物对应的水化物两

37、两之间能相互反应，说明为钠、铝和氯元素。X、Y、Z、M、N分别为C、N a、A L S、CL非金属性由弱到强的顺序是X、M、N,A错；五种元素最外层电子数分别为4、1、3、6、7,所以顺序为Y、Z、X、M、N,B对；A l C h 属共价化合物，熔融态不导电，C错；单质钠的熔点低于单质铝的熔点，D错。1 3.常温下，向 1 0 m L 0.1 m ol/L 的 C u C L 溶液中滴加0.1 m ol/L 的 N a 2 s 溶液，滴加过程中溶液中一l g c(C u 2+)随滴入的N a 2 s 溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是()A.常温

38、下K s p(C u S)的数量级为1 0-3 5B.c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液C.b 点溶液中 c(N a+)=2 c(c r)D.d 点溶液中 c(N a+)c (C l-)c (S2-)c (O H-)c (H+)解析：选 D V=1 0 mL时，二者恰好完全反应生成C u S 沉淀，C u S C u2+S2-,根据图像，平衡时 c(C u 2+)=c(S 2-)=l()T 7.6 m ol/L,则 K s p(C u S)=c(C u 2+)x c(S2-)=1 0-1 7-6m ol/L X 1 0-1 7-6 m ol/L =I O-3 5-2 m ol2/L2,K

39、 s p(C u S)的数量级为 1 0 一3 6,故 A 错误；C i?+单独存在或S?一 单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成C u S 沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，故B错误；根据图像，b点时钠离子的物质的量为 0.1 mol/Lx0.005 Lx2=0.001 m ol,氯离子的物质的量为 0.1 mol/LXO.OlLX2=0.002 m o l,则 c(Cl-)=2c(Na+),故 C 错误；d 点溶液中 NaCl 和 Na2s 的浓度之比为2：1,且溶液显碱性，因此c(Na+)c(Cr)c(S2-)c(OH-

40、)c(H+),故D正确。选择题专项训练七【本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的】7.SO2属于严重的大气污染物，可 用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：300 t 100-200 T下列说法正确的是()A.SO2排放到空气中会形成pH心5.6的酸雨B.可用CuS04溶液检验是否有X气体生成C.在100-200 温度时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2解析：选B 酸雨的pH H C 1 0,故 B错误；氮的气态氧化物是NH 3,C 1 的单质为C 12,两者相遇有白烟，故 C错误；气

41、 体H 为 NH 3,Q 为 C a C 12,C a C b 能吸收N H 3,所以不能用干燥剂C a C b 进行干燥，故 D正确。11.有关下列四组实验描述不正确的是（）藤#L经过解化的生巡厂3 6N&CI溶A.加热甲装置中的烧杯可以分离Si O 2 和 NH 4c lB.利用装置乙可证明非金属性强弱：C l C SiC.打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氟化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成解析：选 B Si C h 受热不分解，而 NH 4。受热分解，利用加热甲装置中的烧杯可以分离Si C h 和 NE U C l,故

42、A正确；氯元素的最高价氧化物对应水化物为H C 104,另外盐酸有挥发性，生成的C 0 2 中混有H C 1,无法判断碳酸的酸性比硅酸强，由装置乙无法证明非金属性强弱：C l C S i,故 B错误；丙装置构成原电池，该装置中铁发生吸氧腐蚀，一段时间内试管内压强减小，烧杯内溶液上升到试管中，故 C正确；Z n-F e 原电池中Zn为负极，F e 为正极，烧杯内无F e?+,则滴入2滴铁氯化钾溶液，烧杯中不会有蓝色沉淀生成，故 D正确。12 .发展新能源汽车是国家战略，经 过 近 10年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到8 0 万辆，L i F e P C U 电池是新能源汽车关键部件之一，

43、其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）隔膜A.充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源的正极连接B.电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为:LiiFePCU+xLi+xe=L iFeP04C.电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4 g,转 移0.4mol电子D.电池进水将会大大降低其使用寿命解析：选C 放电时Li+向电极b移动，则电极b为正极，电极a为负极，充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源的正极连接，故A正确；电池工作时，Li+向正极移动，正 极 上LiirFePC）4发生还原反应：LiFePCU+xLi+x e=L iF e P 0 4,故B正确；电池工作时，负极反应为LC6

44、j;e-=x L i+4-C6,负极减重1.4 g,说明消耗锂的物质的量为0.2 m o l,则外电路中流过0.2 mol电子，故C错误；因为L i的金属性很强，容易与水发生反应，所以电池进水将会大大降低其使用寿命，故D正确。13.298 K 时，向 20mL0.01 molLT HF 溶液中逐滴加入 0.01 mol-L 1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A.B.水电离出的H 浓度:氢氟酸的电离平衡常数：K2O _,X 1。7C.V=20D.b 点溶液中：c(F-)c(HF)解析：选D 因为酸和碱都可抑制水的电离，氢氟酸与氢氧化钾反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性，

45、促进了水的电离。由图像可知，a点只有氢氟酸、d 点氢氧化钾过量较多，而 c 点接近滴定终点，故 c 点水的电离程度最大，A 错误；由 于 c 点 pH=7,即 c(H+)=c(OH。，由电荷守恒可知c(F-)=c(K+)=VX0.01,20X0.01 0.220不 mol-L c(F)+c(H F)=io 彳mol-L=2 0_j_ mol-L 则 c(HF)mol-L-1,所以氢氟酸的电离平衡常数：Ka=I r IVI VC(C(H+)c(HF)_7 vxo.oi1 0 X 2 0+V VX10-7 _-=一,故 B 错误；当加入氢氧化钾溶液的体积20 V 20-V2 0+VX 0-0 1为 20 m L 时，氢氟酸与氢氧化钾恰好反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性。c点 pH=7,所以加入的0.01 moLLT KOH溶液的体积小于2 0 m L,即 V V 2 0,故C 错误；b 点表示等物质的量的H F 和 K F 形成的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(F-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),物料守恒：c(F-)+c(HF)=2c(K+)，两式联立消去钾离子项可得c(HF)+2c(H+)=c(F-)4-2c(OH-),因 为 b 点 的 pH7,c(HF)c(F-),故 D 正确。