【精选】高考化学二轮复习选择题专练：速率平衡型(含答案).pdf

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1、精选高考化学复习资料题型九速率平衡型一、单项选择题1 T 时，在1 L 的密闭容器中充入2 mol CO2和 6 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H 49.0 kJ mol1，测得H2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是()A010 min 内 v(H2)0.3 molL1 min1BT 时，平衡常数K127，CO2与 H2的转化率相等CT 时，当有32 g CH3OH 生成时，放出49.0 kJ 的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率答案D 解析A 项，v(H2)6 mol L13

2、mol L110 min0.3 mol L1 min1；B 项，平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度分别是c(CO2)1 mol L1，c(H2)3 mol L1，c(CH3OH)1 mol L1，c(H2O)1 mol L1所以 Kc CH3OH c H2Oc CO2 c3H211133127CO2与 H2的转化率也相等；C 项，当生成1 mol(即 32 g)CH3OH 时，放出热量49.0 kJ；D 项，升温，平衡左移，H2的转化率减小。2在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2CO

3、ONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，已知 15 时，平衡气体总浓度为2.4103 mol L1。下列说法中正确的是()A密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B15 时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048 109C恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小D再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率答案B 解析A 项，因为 NH3和 CO2的物质的量之比始终符合2 1，所以气体的平均相对分子质量始终不变；B 项，Kc2(NH3)c(CO2)(2.410323)2(2.410313)2.048109；C 项，压缩体积，平衡左移，但NH3的体积分数不变；D 项，该反应物为固体，改变其

4、量，化学反应速率不变。3在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1 2 充入CO 和H2，发生：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。测得CO 的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 时 n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是()p2及 195 n(H2)随时间变化t/min 0 1 3 5 n(H2)/mol 8 5 4 4 A.p1p2，H0 B在 p2及 195 时，反应前3 min 的平均速率v(CH3OH)0.8 molL1 min1C在 p2及 195 时，该反应的平衡常数为25 D在 B 点时，v正v逆答案C 解析A 项，根据反应特点，温度不变，压

5、强越大，CO 的转化率越大，所以p2p1，压强不变，升高温度，CO 的转化率减小，所以 H0，错误；B 项，v(CH3OH)12v(H2)8 mol 4 mol20 L3 min12130mol L1 min1，错误；C 项，CO、H2、CH3OH 的平衡浓度分别c(CO)0.1 molL1、c(H2)0.2 molL1，c(CH3OH)0.1 molL1，K0.10.10.2225，正确；D 项，B 点若在该条件下达到平衡，反应应向左进行，所以v正v逆，错误。4某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B C(g)H Q kJ mol1(Q0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与

6、缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A产物 B 的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)反应n(C)生成11 C若开始时向容器中加入1 mol B 和 1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ D保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动答案D 解析A 项，根据题意B 可以为固体、液体或气体；B 项，A 的反应量和C 的生成量在任何时刻都相等；C 项，该反应为可逆反应；D 项，若 B 为气体时，再加入B，平衡向逆反应方向移动。5在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g)H

7、0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是()A反应前 2 min 的平均速率v(Z)2.0103 mol L1 min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v正C 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol 气体 X 和 0.32 mol 气体 Y，到达平衡时，n(Z)0.24 mol D其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol 气体 X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体 Y 的转化率增大，X 的体积分数增大答案D 解析A 项，v(Z)2v(Y)20.1

8、6 mol 0.12 mol10 L2 min4.0 103mol L1 min1；B 项，降温，平衡右移，所以v正v逆；C 项，原平衡时n(Z)(0.16 mol 0.10 mol)20.12 mol，在 C 中状态下，到达平衡时n(Z)0.24 mol，因为该反应为等体积反应。6在一定条件下，C(s)H2O(g)COH2(g)H0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是()A 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B图表示反应进行过程中气体密度的变化C图表示反应达到平衡后，移去部分焦炭后水蒸气的百分含量的变化(忽略表面积的影响)D图表示

9、反应达到平衡后，升高温度CO 的百分含量的变化答案B 解析A 项，气体平均相对分子质量应减小；B 项，由于容器体积不变，气体总质量变大，所以密度增大；C 项，移去部分焦炭，平衡不移动；D 项，升温，平衡右移，CO 的百分含量增加。7高炉炼铁过程中发生的反应：13Fe2O3(s)CO(g)23Fe(s)CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是()温度/1 000 1 150 1 300 平衡常数4.0 3.7 3.5 A.H 0 B该反应的平衡常数表达式是Kc CO2c COC其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K 值减小D其他条件不变，升高温度，可以降低

10、CO 的平衡转化率答案C 解析升温，K 减小，说明正反应为放热反应；C 项，K 只与温度有关。8已知：2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在 0 和 20 下，测得其转化分数Y 随时间 t 变化的关系曲线(Y t)如图所示。下列说法正确的是()Ab 代表 0 下 CH3COCH3的 Yt 曲线B反应进行到20 min 末，CH3COCH3的v 0 v 20 1 C升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率D从 Y0 到 Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 n 0 n 20 1 答案D 解析根据反应达到平衡的时间

11、，可以判断 a 代表 0 的变化曲线，b 代表 20 的变化曲线；B 项，根据图像，反应进行到20 min 末，v 0 v 20 1；D 项，由图象知20 时，交点处(Y)相等，故 n 0 n 20 1。9在一定条件下，将E(g)和 F(g)充入体积不变的2 L 密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)F(g)2G(g)。有关数据如下：E(g)F(g)G(g)初始浓度/mol L12.0 1.0 0 平衡浓度/mol L1c1c20.4 下列判断正确的是()A反应在前5 min 内，v(E)0.04 molL1 min1B其他条件不变，若增大E 的浓度，则达平衡时E 的转

12、化率会增大C其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)3.0 mol，则反应的 H 0 D平衡后移走2.0 mol E 和 1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)0.2 molL1答案D 解析根据 G 的平衡浓度，可以判断，c11.6，c20.8；A 项，v(E)0.4 molL15 min0.08 mol L1 min1；B 项，E 的浓度增大，它自身的转化率要减小；C 项，原平衡n(E)3.2 mol，降温，n(E)3.0 mol，平衡右移，H0；D 项，移走 2.0 mol E 和 1.0 mol F 时，若平衡不移动，c(G)0.2 mol L1，而事实上平衡左移，所以c(G

13、)0.2 mol L1。二、双项选择题10在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2 min 后，反应达到平衡，生成 SO3为 1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是()A在该条件下，反应前后的压强之比为11 B若反应开始时容器容积为2 L，则 v(SO3)0.35 molL1 min1C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4 mol D若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 答案AC 解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g

14、)起始(mol)4 2 0 平衡(mol)2.6 1.3 1.4 A 项，因为是恒温恒压条件下，所以平衡前后，压强之比为11；B 项，若体积保持不变，则 v(SO3)0.35 molL1 min1，而事实上体积缩小，所以v(SO3)0.35 molL1 min1；C 项，在绝热条件下，温度升高，平衡左移，n(SO3)1.4 mol；D 项，若为恒温恒容，则原平衡左移，放出热量应小于Q kJ。11化学平衡状态、的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979 K 1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.47 2.15 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K21

15、.62 bFe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K3a1.68 根据以上信息判断，下列结论错误的是()AabB增大压强，平衡状态不移动C升高温度，平衡状态向正反应方向移动D反应、均为放热反应答案CD 解析K1c COc CO2K2c CO2 c H2c CO c H2OK3K1 K2，所以 a2.38，b0.78。由不同温度下各反应的平衡常数大小可知，反应为吸热反应，反应为放热反应，反应为放热反应。12在 3 种不同条件下，分别向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入2 mol A 和 1 mol B，发生反应如下：2A(g)B(g)2D(g)H Q kJ mol1。相关条件和数据见下表：实

16、验编号实验实验实验反应温度/800 800 850 达平衡时间/min 40 10 30 c(D)平衡/mol L10.5 0.5 0.15 反应的能量变化/kJ Q1Q2Q3下列说法正确的是()A可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡B实验可能隐含的条件是使用催化剂，实验达平衡时v(D)为 0.005 molL1 min1C由表中信息可知Q0，并有 Q3Q2Q1QD实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A 和 1 mol D，达平衡时c(D)为 1.0 molL1答案BD 解析A 项，不能用密度不变判断上述反应是否达到平衡；B 项，和 达到平衡时，c(D)相等，隐含的条件是使用催化剂，实验达到平衡时v(D)0.15 molL130 min0.005 mol L1 min1；C 项，升温c(D)减小，平衡左移，Q0，Q3Q2Q1Q；D 项，2A(g)B(g)2D(g)原平衡(mol L1)0.5 0.25 0.5 K0.520.520.254 当再加入0.5 mol L1的 A 和 0.5 mol L1的 D 时c(A)1 mol L1c(B)0.25 molL1c(D)1 mol L1此时 Q4,平衡不移动，所以c(D)为 1.0 mol L1。