【精选】高考化学二轮复习选择题专练：图像分析型(含答案).pdf

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1、精选高考化学复习资料题型十一图像分析型一、单项选择题1下列图示与对应的叙述相符的是()A图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ mol1B图 2 表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)(g)D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图 3，若除去 CuSO4溶液中的Fe3，可向溶液中加入适量CuO，调节 pH4，过滤D图 4 表示常温下，稀释HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的NaB 溶液的 pH 答案C 解析A 项，应生成液态水；B 项，D 是固体，不是等体积反应；C 项，CuO

2、 和 H反应，促进 Fe3的水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去；D 项，根据变化曲线，酸性HAHB，所以 B水解程度大于A，则相同条件下同浓度的NaB 溶液的 pH 大。2下列图示与对应的叙述不相符的是()A图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 时 KNO3的不饱和溶液B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C 图 3 表示 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线D图 4 表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强答

3、案C 解析C 项，CH3COOH 是弱酸，0.100 0 molL1的 CH3COOH 溶液的 pH 应大于 1。3室温下，KspMg(OH)2远大于 KspAl(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的 MgCl2和 AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系，合理的是()答案A 解析由于 KspMg(OH)2远大于 KspAl(OH)3，故 Al3先沉淀，然后是Mg2沉淀，但是斜率不同，最后是Al(OH)3溶解过程，结合消耗OH的量，故选A。4向 100 mL 0.1 mol L1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(

4、SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 mol L1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如下图所示。则下列说法中正确的是()Aa 点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4Bab 段发生反应的离子方程式是：SO24Ba2=BaSO4Cb 点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02 Dc 点加入 Ba(OH)2溶液的体积为200 mL 答案A 解析A 项，0a 段发生的反应为Fe22OHSO24Ba2=BaSO4 Fe(OH)2；当 Fe2沉淀完全后，沉淀产生的量减小，出现拐点，所以 a 点对应的溶质为(NH4)2SO4，正确；B 项，随着 Ba(OH)2继续

5、滴入，此时 NH4将参加反应，所以 ab 段发生反应的离子方程式是：2NH42OHSO24Ba2=BaSO4 2NH3 H2O，错误；C 项，b 点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为 0.03，错误；D 项，b 点时溶液中的离子完全反应，此时消耗200 mL Ba(OH)2溶液，因此 c 点时大于200 mL，错误。5下列图示与对应的叙述相符的是()A图 1 表示 0.001 molL1盐酸滴定 0.001 mol L1 NaOH 溶液的滴定曲线B图 2 表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C图 3 表示的是Al3与 OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在Al3D图 4 所示图中

6、的阴影部分面积的含义是(v正v逆)答案B 解析A 项，pH6 时，图中指的是滴定终点，若为盐酸滴定NaOH 溶液反应终点应指的是pH7 处；B 项，能量越低越稳定；C 项，a点溶液中应含有大量AlO2；D 项，阴影部分的面积指的是某反应物浓度的变化值。6研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol L1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()AOC 段反应离子方程式：HOH=H2O B溶液中结合OH能力最强的

7、离子是H，最弱的离子是Al3C溶液中 n(NH4)0.012 mol D欲测定 F 点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量答案B 解析根据题意分析图像知，O 到 C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为HOH=H2O，OC 之间发生的反应为酸碱中和反应；C 到 D 之间产生沉淀，反应为Fe33OH=Fe(OH3)，Al33OH=Al(OH)3，D 到 E 一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和 NaOH 反应，NH4OH=NH3 H2O，E 到 F 沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，Al(OH)3OH=AlO22H2O。A 项，OC 段反应离子方程式：H

8、OH=H2O，正确；B 项，根据上述分析溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是NH4，错误；C 项，由图可知，EF 段消耗的氢氧化钠溶液为34 mL 31 mL 3 mL，n(OH)0.012 mol，结合 NH4OH=NH3 H2O 知，n(NH4)0.012 mol，正确；D 项，欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。7下列图示与对应的叙述相符的是()A由图甲可以判断：若T1T2，反应 A(g)B(g)(g)的 H0 C图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液中导电性变化D图丁表示 0.1 molL1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol L1 NaO

9、H 溶液，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化答案A 解析A 项，与 T2时相比T1高，(A)小，平衡左移，HHBrHCl；B 项，F 无正价；D 项，熔点应是 Br2Cl2F2。二、双项选择题10下列各示意图与对应的表述正确的是()A图表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B图中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图C图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量变化D图为水的电离平衡曲线图，若从A 点到 C 点，可采用升高温度的方法答案BD 解析A 项，某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随着反应物浓度

10、减小，反应速率减小，所以该反应不一定为放热反应；B 项，当 CH3COOH 和 NaOH 恰好完全反应时，CH3COOH 浓度很小；C 项，左边曲线应代表盐酸；D 项，从 A 点到 C 点改变的条件应是升温。11下列图示与对应的叙述相符的是()A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 H0 B图乙表示pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，其中曲线a 对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系答案AB 解析A 项，升温，v逆v正，正反应应为放热反应；C 项，催化剂能降低

11、反应所需活化能，但不能改变焓变；D 项，由于一开始生成NaHCO3，应无 CO2气体产生。12下列图示与对应的叙述一定正确的是()A图 1 所示，反应：X(g)2Y(g)=3Z(g)，b 的压强一定比a大B图 2 表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂C图 3 所示，t1时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D图 4 所示，用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba 答案BC 解析A 项，反应前后化学计量数不变，b 曲线可能是加压或加催化剂的情况，错误；B 项，该反应为放热反应，加入催化剂能降低反应所需活化能，正确；C 项，升温后，甲的溶解度增大，变为不饱和溶液，其质量分数不变，但乙溶液有晶体析出，质量分数减小，正确；D 项，在 pH 相同的盐酸和醋酸中，c(H)相同，但是醋酸中仍含有大量CH3COOH 分子，稀释相同倍数时，醋酸继续电离，pH 变化较小，对应曲线为，导电性应为abc，错误。