高考'化学选择题专练有答案.doc

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1、化学选择专项训练（化学选择专项训练（1 1）1下列实验操作正确的是A用装置甲收集 SO2B用装置乙制备 AlCl3晶体C用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液2下列物质转化在给定条件下能实现的是AFeS2SO3H2SO4煅烧H2OBNaCl(aq)NaNa2O2电解O2/点燃CFeFeSO4(aq)Fe (OH)2Fe2O3稀H2SO4NaOH空气中灼烧DFe2O3FeCl3(aq)Fe盐酸Cu3右图 1 为甲烷和 O2构成的燃料电池示意图，电解质为 KOH 溶液，图 2 为电解 AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置

2、进行实验，反应开始后观察到 x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A图 1 中电解质溶液的 pH 增大B图 2 中电解 AlCl3溶液的总反应为 2Cl2H2OCl2H22OH=电解CA 处通入的气体为 CH4，电极反应式为 CH410OH8e=CO7H2O23D电解池中 Cl向 x 极移动4下列指定反应的离子方程式正确的是ABaSO3与稀 HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OBCa(OH)2溶液与过量 NaHCO3溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OC酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3I6H=I23H2OD向 CuSO4溶液中加入 Na

3、2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O25.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca + 2Cl2e = CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移 0.1mol 电子，理论上生成 10.35 g Pb6六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 D 同族，

4、C 和 F 同族，B、C、D、E 的离子均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最小。A 和 B、C、F 均能形成共价型化合物，A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性，D 和 F 形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是AB、D 离子的半径大小是 BDB化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高CC 的单质能将 F 单质从 EF3的溶液中置换出来D 化合物 AF 与化合物 Y 可反应生成含有共价键的离子化合物7.下列说法不正确的是A等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和 NaOH 溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（

5、OH）B25时，将 a mo1Ll 氨水与 0.01 moIL1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c（NH4+）=c（C1） ，用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb= 01. 0109aC某温度下，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积 V 变化的曲线如图所示。为醋酸稀释时 pH 的变化曲线，且 a、b 两点水的电离程度：abD已知 298K 时氢氰酸（HCN）的 Ka=4.91010、碳酸的 Ka1=4.4107，Ka2=4.71011，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生化学选择专项训练（化学选择专项训练（2 2）1.化学

6、与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的 Na3PO3F、NaF 提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用 Fe2(SO4)3或 ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或 Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和 N2O4混合气体中所含原子总数为 0.3NAB.4.2g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为 0.8NAC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl 溶液与 2L0.25mol/L

7、NH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同D.1mol 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为 NA3下图所示实验中，能够达到实验目的的是ABCD完成化学能转化为电能证明非金属性强弱 S CSi验证铁发生析氢腐蚀验证温度对平衡移动的影响10. a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的一种核素14b 常用于鉴定文物年代，c 的最高化合价与最低化合价代数和为 4 , d 的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：dcb B.a、b、c、d 均存在两种或两种以上的氧化物C. b 与氢形成的化合物只存在极性共价键 Da、d、c 的简单

8、离子半径依次增大4.一种以 NaBH4和 H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A电池的正极反应式为 H2O22e-=2OH-B.电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区C.电子从电极 b 经外电路流向电极 aD. b 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用5下列图示与对应的叙述不相符的是A.图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液B.图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图 3 表示 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1醋酸溶液

9、得到的滴定曲线D.图 4 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化6头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是A. 头孢羟氨苄的化学式为 C16H16N3O5SH2OB.1mol 头孢羟氨苄与 NaOH 溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗 NaOH4mol 和 Br23molC.在催化荆存在的条件下，lmol 头孢

10、羟氨苄消耗 7molH2D. 头孢羟氨苄在空气中能稳定存在化学选择专项训练（化学选择专项训练（3 3）1化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A糖类是人体能量的主要来源 B食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯 D乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A1.8gNH4+中含有的电子数为 1.1NA B2.2gCO2和 N2O 的混合气体中原于数为 0.15NAC1molNa2O2与足量 CO2反应，转移电子数为 2NAD25、101kPa 时，2.24LC H4含有的共价键数为 0.4NA3常温下，用 0.

11、10mol/LNaOH 溶液滴定 20.00 mL 稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是A当混合溶液的 pH7 时，其 中不可能存在 HAc 分子 B当混合溶液的 pHc(Ac-)C判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时，混合液中 c(Na+)和 c(Ac-)一定不相等来源:Zxxk.Com5下列有关实验 操作、现象、解释或结论都正确的是6电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有 关说法中不正确的是A电解过程中 b 极附近溶液碱性明显增强B溶液中的 OH-逐渐向 a 极区附近移动C若在

12、b 极产生标准状况下 224mL 氢气，则消耗尿素 2gDa 极反应式为 CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O7短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大它们的原子最外层电子数之和为 13 , X 的原子半径比 Y 的小，其中 X 与 W 同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到 X 和 Z 元素的单质。下列说法中不正确的是A X、Y、Z 三种元素可以形成离于化合物 B元素 X 和 W 之间不可能形成二元化合物C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱 D元素 Y、Z、W 中，元素 W 简单离子的半径最小化学选择专项训练（化学选择专项训练（4 4）1化学与

13、社会、生活密切相关。下列说法正确的是A稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B利用生物质能就是间接利用太阳能C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料2设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA B1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NAD32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA3下列关于有机化合物的说法正确的是ACH2CHCH(CH3)2 的化学名称是 3-甲基-1

14、-丁烯 B由乙醇生成乙醛属于还原反应C乙烯与苯乙烯为同系物 D乙苯分子中所有碳原子一定共面4下列实验操作正确且能达到实验目的的是A在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜 B用向下排空气法收集 NO2 气体C用 K3Fe(CN)6溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+D将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO25利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是Aa 为电源的正极 B工作时，OH向左室迁移C右室电极反应为：C2H5OHH2O4eCH3COO5H+D生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:16短周期元素 W、X

15、、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：ZYB阴离子的还原性：YWC简单气态氢化物的热稳定性：YXDW2Y2 中含有非极性键725时，将浓度均为 0.1 molL1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HA)106 molL1Bb 点时，c(B+)c(A)c(H+)c(OH)Cc 点时，随温度升高

16、而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大化学选择专项训练（化学选择专项训练（5 5）1化学与生活密切相关，下列说法错误的是A人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂B硅胶可以用作食品、药品的干燥剂C利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境D蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物2下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A分别向 2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中滴加2mL 0.2mol/L 的盐酸盛有 NaHCO3溶液试管产生气泡速度快结合 H能力 CO32 -HCO3 - B将石

17、蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成气体中含有不饱和烃C向 KI 溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4 I2D向某溶液中加入盐酸产生刺激性气味的气体和黄色沉淀溶液中一定存在 S2O323设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.常温下，5.6g 金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为 0.3NAB. 18g D2O 所含的中子数为 10NAC标准状况下，8 gSO3所含原子数为 0.4NA D常温下，1.0LpH=13 的 Ba (OH) 2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA4.短

18、周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 15。X 与 Y、Z、W 位于相邻周期，Z 最外层电子数与周期数相等，W 的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确是A原子半径的大小顺序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)B最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y ZC. X、W 的简单气态氢化物都易溶于水D. Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于 X 的最高价氧化物对应的水化物5下述实验能到达预期目的的是选项实验内容实验目的A用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响B在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后

19、蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇C用饱和 FeCl3溶液制得 Fe(OH)3胶体，然后过滤提纯 Fe (OH) 3胶体D往混有 FeCl2的 CuCl2溶液中加人 H2O2 后，用氨水调节 pH 至 2.7 后过滤除去 CuCl2溶液中 FeCl2杂质6乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是A苯和溴水共热生成溴苯B.2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应7连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向 10mL 0.01mol L-1的 H2N2O2溶液滴加0.01mol/L 的 NaOH 溶液，测

20、得 H2N2O2溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.由 a 点到 n 点水的电离程度依次增大 B. a 点时，c (H2N2O2) c (Na+)C. m 点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)D. m 点到 n 点，比值增大)()OHN()(222 22 OHccONc化学选择专项训练（化学选择专项训练（6 6）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂2设 NA 为

21、阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6LSO3 中含有硫原子的数目为 1.5NA B常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC 50ml，18.4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NAD 某密闭容器盛有 1molO2 和 2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 4NA3四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次増大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成二元化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A简单离

22、子半径： WZ4.2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。下列叙述正确的是（ ）Ab 为电池的正极 B电池放电时，总反应为 Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4C放电时，a 极锂的化合价发生变 D充电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移5下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（ ）A图表示室温下，用 0.1molL-1 氨水吸收 HCl 气体时，实线表示 c(NH3H2O)，虚线表示c(NH4+)，处 M 点的溶液呈中性B图表示 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示恒温恒压 2NH3(g)

23、3H2(g)+N2(g)达平衡时，N2 的物质的量与通入 NH3 的物质的量的变化关系D图表示 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系，当处于 b 点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的 a 点处6为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（ ）选项 实验目的主要仪器试剂A分离 Br2 和 CCl4 混合物分液漏斗、烧杯Br2 和 CCl4 混合物、蒸馏水B探究淀粉的水解程度 试管、烧杯、酒精灯 淀粉溶液、银氨溶液C探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯，铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D测定 NaOH 溶液浓度酸式滴定管、碱

24、性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH 溶液、0.1000mol/L盐酸7下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B将铜粉加 1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D往含有等浓度 MgSO4 溶液与CuSO4 溶液的混合溶液中，逐滴入 NaOH 溶 夜至不再有沉淀产生先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀Cu(OH)2 的

25、溶度积比 Mg(OH)2 的小化学选择专项训练（化学选择专项训练（7 7）1.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾2.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质 X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是AX 难溶于乙醇 B酒中的少量丁酸能抑制 X 的水解C分子式为 C4H8O2且官能团与 X 相同的物质有 5 种 DX 完全燃烧后生成 CO2和 H2O 的物质的量比为 123.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A16g 由 O2和 O3的混

26、合气体中含有的分子数为 0.5NA D标准状况下，22.4LSO3含有分子数为 NA个B2.3g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为 0.1NAC100mL 12mol/L 浓盐酸与足量 MnO2共热，生成的 Cl2分子数为 0.3NA4.下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和硫酸铜溶液反应：2Na+ Cu2+Cu2+ 2Na+B工业上将 Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NH4HSO4溶液：Ba2+OH-+H+ SO42-BaSO4+H2OD1.0mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5mol/L 的盐

27、酸等体积混合 2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O5.利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4含酚酞的 NaOH溶液溶液褪色C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解7. 25时，用浓度为 0.1000mol/L 的氢氧化钠溶液分别滴定 20. 00mL 浓度均为 0.l000mol/L的二种酸 HX、HY（忽略体积变化） ，实验数据如下表，下列判断不正确的是A在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力

28、：HXc(Y一)c(OH一)c(H+)化学选择专项训练（化学选择专项训练（8 8）1化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.4NAB5.6g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为 0.4 NAC常温下，pH =2

29、 的盐酸溶液中含有的 H+数目为 0.02NA来源:Zxxk.ComD常温下，1L 0.5 mol /L 的 FeCl3溶液中，所含 Fe3+数为 0.5NA3有机物 X 可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知 X 的结构如图，下列有关 X 的说法正确的是（ ）AX 为烃的含氧衍生物 BX 最多可以和 3mol H2发生加成反应CX 只能发生取代反应和加成反应DX 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同4实验 是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（ ）A用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明 Al2O3的熔点比 Al 的熔点高B 锅炉水垢 CaSO4

30、可用 Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明 Ksp：CaCO3CaSO4C用酸性 KMnO4溶液验证草酸的还原性 H2CCO OH D向滴有 KSCN 的 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响5W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y、Z 处于同一周期，W、 X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构， W 的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X 的氧化物具有两性，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，下列说法正确的是（ ）A离子半径：W Z X B单质熔点：WZ C最高正价：W X Y Z DW、X、Z 最高价氧化物对应的水化物

31、相互之间能发生反应6氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A图中所示物质中，X 为 H2，Y 为 N2 BY 参与的电极反应为 H2+2e=2H+C当有 3g H+通过质子交换膜时，Z 的体积为 22.4LD反应过程中左边区域溶液 pH 逐渐升高7常温下，向 50mL 溶有 0.1molCl2的氯水中滴加 2mol/L 的 NaOH 溶液，得到溶液 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（ ）A若 a 点 pH=4，且 c(Cl)=m c(ClO)，则 Ka(HClO)=10-4/m+1B若 x=1

32、00，b 点对应溶液中：c(OH)c(H+)，用 pH 试纸测定其 pHC若 y=200，c 点对应溶液中：c(OH)c(H+)=2c(Cl)c(HClO)Dbc 段，随 NaOH 溶液的滴入，c(HClO)/C(ClO-)逐渐增大化学选择专项训练（化学选择专项训练（9 9）1. 从下列事实所列出的相应结论不正确的是实 验 事 实结 论A将燃烧的镁条放入 CO2中能继续燃烧还原性：MgCBCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质C将 CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：H2CO3苯酚D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有 NH42. 某新型 “纸”电

33、池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体 M 中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLiC（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A放电时 Li+由正极向负极移动 BM 可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物C充电时的阳极反应为：LixCxeCxLi+D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 3某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A该有机物分子式为 C16H16O3 B1 mol 该物质与浓溴水反应时，最多消耗 3 molBr2HOHOC H3CCH2CH3HO C该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上 D滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在

34、碳碳双键 4. X、Y、Z 是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是 A原子半径：XYZBX 的气态氢化物热稳定性强于 Z 的气态氢化物C若 Z 的最高正价为m，则 X 的最高正价也一定为mDY 和 Z 的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱5高铁酸钾 K2FeO4是一种高效、氧化性比 Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在 Na2FeO4溶液中加 KOH 固体至饱和就可析出 K2FeO4，下列有关说法不正确的是 ANa2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂 B高铁酸

35、钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 CK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物 D制取高铁酸钠时，每生成 1molNa2FeO4反应中共有 4mol 电子转移6.如图所示，向 A、B 中均充入 1mol x、l rnol Y，起始时 A、B 的体积都等于 1L。在同温、同压 和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中都发生下述反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） H v（A） BA 容器中 x 的转化率为 80 C平衡时的压强：PAB 化学选择专项训练（化学选择专项训练（1010）1下列有关说法正确的是A.明矾既可用作净水剂，也可

36、用作消毒剂 B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 C.煤的干馏喝石油的分馏都属于化学变化 D.已知 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米（1 微米=1000 纳米）的颗粒物，则 PM2.5 在空气中能形成胶体。2设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是A. 将 1 molNH3通入水中得到 1L 溶液，则 NH4+与 NH3H2O 粒子总数为 NAB. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为 0.03 NA C. 标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为 0.1 NAD. 14 g 乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA3下列关于有机化合物

37、的说法正确的是A. 正丁烷与 2-甲基丁烷互为同分异构体B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在 FeBr3存在下能与液溴发生取代反应XYZ D. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液4.下图所示实验中，能够达到目的的是ABCD验证: 溶解性AgClAgBrAg2S验证:非金属性 ClCSi验证: 铁粉与水蒸气反应产生的氢气验证：热稳定性Na2CO3 NaHCO35原子序数依次增大的短周期元素 A、B、C、D 分别位于不同的主族，m、p、n 分别是元素A、B、C 的单质， D 的单质可与热水发生置换反应；x、y、z 是由

38、 A、B、C 组成的二元化合物，其中 y、z 是气体，且 z 可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是A. D 的单质起火燃烧时可用 z 作灭火剂B.元素的非金属性:C A BC. B、C 与 A 形成化合物的沸点：C BD.原子半径:D B C A6. 图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是AN 为正极，铁电极应与 Y 相连接BM 电极反应式： CO(NH2)2H2O6e = CO2N26HC当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，则铁电极增重 16 g

39、DH十透过质子交换膜由右向左移动7某温度下，在一个 2 L 的恒容密闭容器中，加人 4mol A 和 2mol B 进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？） ，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量） ，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是 K= 2324)()()()( BcAcDcCcB此时，B 的平衡转化率是 35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 C，B 的平衡转化率不变化学选择专项训练（化学选择专项训练（1111）1.化学与生产、生活密切相关。 下列说法不正确的是（ ）A福

40、尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质B向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和 反应C将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率D用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用2.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1molO2完全反应时，转移的电子数为 0.4 NAB用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NAC含 1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NA 来源:Zxxk.ComD1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5mol H23-萜品醇的键线式如图所示，下列

41、说法正确的是A分子式为 C10H20OB足量 -萜品醇能与 1mol 金属钠反应产生 11.2L 气体C一定条件下能发生消去、加成、取代、氧化、聚合反应D萜品醇分子中核磁共振氢谱共有 7 个峰4物质制备过程中离不开物质的提纯。 以下除杂方法正确的是选项目的试验方法A除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3置于蒸发皿中加热至恒重B除去 NaCl 中少量 KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去 CO2中的 HCl通过 NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥D除去 C2H5Br 中的 Br2加入足量 Na2SO3(aq)，充分振荡，蒸馏5 X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种 短

42、周期主族元素。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，与 具有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成、化合物。下列W2Y 2RY3RY说法正确的是( )AY 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B、 中阴、阳离子个数比均为 1:22W Y22W YCZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强D将通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种2XY6常温下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相关微粒的物质的量如2H ANaOH下图 (其中代表，代表，代表)，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）2H AHA2AA在水中的电离方程式是： 2H

43、A2H AHHA2HAHAAB当20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：()V NaOH2()()()()()c Nac HAc Hc Ac OHC等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大NaOH2H AD 当30 mL 时，溶液中存在以下关系：()V NaOH2 22 ()()2 ()()2 ()c Hc HAc H Ac Ac OH7可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为。工业上常3 6() Fe CN4 6() Fe CN采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 加以处理。下列说法不正确的是 （ 2H S）A电解时阳极反应式为43 66() ()

44、Fe CNeFe CNB电解时阴极反应式为2 323222HCOeHCO C当电解过程中有标准状况下 22. 4L 的生成时，2H溶液中有 32g S 析出(溶解忽略不计)D整个过程中需要不断补充与46() K Fe CN3KHClO化学选择专项训练（化学选择专项训练（1212）1下列说法错误的是 A红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物B丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物 C黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化D “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了氧化还原反应2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A22.4 L CO 与 1 mol N2所含的质子数相

45、等 B0.5 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 2 NAC17 g NH3溶于水配成 1 L 溶液，溶液中阳离子总数为 NAD足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 1 mol 气体时，转移电子数为 2NA3咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是A分子式为 C9H10O4 B分子中至少有 9 个碳原子共平面C1 mol 咖啡酸与足量 NaHCO3反应生 1 mol CO2D1 mol 咖啡酸最多能够与 5 mol H2发生加成反应4下列实验操作能达到实验目的的是5通过 NO 传感器可监测汽车排放尾气中 NO 含量，其工作原

46、理如图所示，下列说法正确的是AO2-向正极移动 B负极的电极反应式为：NO2e-+O2-=NO2CO2的电极反应产物是 H2OD反应消耗的 NO 与 O2的物质的量之比为 l：26短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次递增，Y 原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素 Y 的单质，n 为元素 Z 的最高价氧化物的水化物，p、q、r 分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是A原子半径 YZWC简单气态氢化物沸点 YZDX、Z、W 三种元素可以形成离子化合物 725时，FeS 和 ZnS 的饱和溶液中，金属阳离子与 S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是

47、A溶解度 S(FeS)c(S2-)C向 b 点对应溶液中加入 Na2S 溶液，可转化为 c 点对应的溶液D向 c 点对应的溶液中加入 Na2S 溶液，ZnS 的 KSP增大化学选择专项训练（化学选择专项训练（1313）1下列说法正确的是ASi有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维BCO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失C2氯甲苯的结构简式：CH3ClD取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NAB1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10NAC一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2NAD常温下，1LpH=3的Al2(SO4)3溶液中