2022高三总复习化学教案-巩固练习_化学反应速率（基础）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3molL1，H2的浓度为5 molL1，3 min后测得NH3浓度为0.6 molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）Av (NH3)=0.2 molL1s1Bv (N2)=1.0 molL1min1Cv (H2)=1.67 molL1min1Dv (H2)=0.3 molL1min12设C(s)+CO2 2CO ；H0，反应速率为1， N2+3H2 2NH3； H0，反应速率为2。 对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为： A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增

2、大3对于化学反应3W (g)+2X (g)=4Y (g)+3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）Av (W)=3v (Z) B2v (X)=3v (Z) C2v (X)=v (Y) D3v (W)=2v (X)4反应C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加H2O (g)的量B将容器的体积缩小一半C保持容积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器的体积增大5在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中（装有催化剂），通入2 mol N2和2 mol H2，发生反应N2+3H22

3、NH3，经过一段时间后，测得容器内压强为起始时的0.9倍。已知在此段时间内以H2表示的平均反应速率为0.1 mol / (Lmin)，则所经过的时间为（ ）A1 min B2 min C3 min D6 min6对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 1mol/L。C3的值如果是1.0mol/L，则第三种情况平衡时浓度也应该为0.5mol/L，但是现在是0.6mol/L，所以一定是起始的浓度大了，才有可能在平衡时达到0.6mol/L。因此C3的值一定大于1.0mol/L4【答案】（1）降低了活化能 （2）H2O2H+HO2（3）探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化

4、剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率5【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu / Zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4 （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 （5）30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积【解析】（4）根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的比表面积等。注意H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。（5）若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1=V2=V3=V4=V5=30 mL，最终溶液总体积相同，由F可知，溶液的总体积均为50 mL，则V6=10 mL，V9=17.5 mL。随着CuSO4的量增大，则附着在Zn片表面的Cu会越来越多，当Cu完全覆盖Zn片时，Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢，且Zn片表面的Cu为暗红色。