2022高三总复习化学教案-巩固练习-电极反应式（基础）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题（每题有12个选项符合题意）1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn +2MnO2 +2H2O =Zn(OH)2 +2MnOOH 下列说法错误的是（ ） A电池工作时，负极电极反应式为：Zn+2OH2e=Zn(OH)2；B电池正极的电极反应式为：2MnO2 +2H2O +2e=2MnOOH +2OH C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池工作时，阴离子移向负极。2微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-

2、2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ） A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 CZn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应3电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列判断不正确的是（ ）AZn为负极，电极反应为：Zn+2OH2e=Zn(OH)2；BAg2O为正极，电极反应为：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH C电池工作时，负极附近溶液的pH减

3、小D电池工作时，整个溶液中的OH离子的物质的量增大4高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是 A放电时负极反应为：3Zn6e+6OH= 3Zn(OH)2 B放电时正极反应为：2FeO42+ 8H2O+6e=2Fe(OH)3+10 OH C充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+6e+ 10 OH= 2FeO42+ 8H2O D充电时阴极反应为：3Zn(OH)2+6e= 3Zn +6OH5蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起

4、电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： 下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）A放电时负极反应式为：Fe2e+2OH=Fe(OH)2；B放电时正极反应式为：NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH。 C充电时阴极反应式为：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH； D电池的电解液为碱性溶液，电池充电过程中，阳极附近溶液的pH升高6将两个铂电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入H2和O2，即构成酸性氢氧燃料电池。下列叙述不正确的是A负极反应式为：2H24e4H+B正极反应式是：O2+4H+4e2H2OC负极反应式是：2H2+4OH4e4H2OD正极反应式是：O2+2

5、H2O+4e4OH7.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。下列叙述不正确的是A通入CH4的电极为负极，电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2OB正极发生氧化反应，其电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OHC此电池工作时溶液中阴离子向负极移动D该电池使用一段时间后应补充KOH溶液8某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法不正确的是 A放电时，负极反应为：Lie-=Li+B放电时，正极反应为：Li+e-=LiC充电时，阳极

6、反应为：Li2Mn2O4e-= Li+LiMn2O4D充电时，阴极反应为：Li+e-=Li9下列关于右图装置的说法正确的是A若断开K1连接K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠B若断开K1连接K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C若断开K2连接K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD若断开K2连接K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极10铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放

7、电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO211某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- =CuBa和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ C无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH- 4e- = 2H2O + O2 12用石墨作阳极，Fe作阴极，电解 H 2SO4溶液，下列说法正确的是A阴极反应式为：O2

8、+4H+4e2H2OB阳极反应式为：4OH4e=2H2O+O2 C电解后溶液的pH不变D电解时SO42 向阳极移动 二、填空题：1如图所示，组成一个原电池。 (1)当电解质溶液为稀硫酸时：Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应；Cu电极是_电极，其电极反应为_，该反应是_反应(2)当电解质溶液为足量的稀硝酸时：Fe电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应2有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进

9、行工作，试写出该电池的两极反应式。3某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4、CO，分别向正极通入O2，试完成下列问题： (1)当分别通入C2H4和O2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；溶液pH的变化：_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)当分别通入CO和O2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；溶液pH的变化：_【巩固练习】一、选择题1C2AC3D【解析】从题干中的总反应式可以看出，电池工作时，整个溶液中的离子的OH物质的量不变。4C 【解析】C项，阳极应失电子，反应为：2Fe(OH)36e+ 10 OH= 2FeO42+ 8H2O5D

10、【解析】充电时，阳极反应为：Ni(OH)22e+2OH=NiO2+2H2O；阳极附近OH离子浓度降低，则阳极附近溶液的pH降低。6CD7B【解析】B项，正极发生的是还原反应。8B【解析】放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-= Li2Mn2O49D10D【解析】A项，放电时，N应为正极；B项，放电时，c(H2SO4)减少；C项，充电时，阳极反应式为：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42。11D【解析】D项，a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应为：Cu 2e- =Cu2+12BD二、填空题1【答案】 (1)负 ，Fe2eFe2 ，氧化；正，2H2eH2， 还原。(

11、2)负，Fe3eFe3， 氧化；正，4HNO3eNO2H2O，还原。2【答案】负极：2Zn4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。【解析】金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。故发生以下电极反应：负极：2Zn4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。3【答案】(1)3O212e6H2O12OH C2H412e16OH2CO10H2O C2H43O24OH2CO4H2O 减小(2) (1)O24e4H2H2O 2CO4e2H2O2CO24H 2COO22CO2 不变