中考化学总复习资料大全.pdf

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1、武汉优能中学酷学理化 1 中考化学冲刺群：307718882 九年级化学中考总复习（资料大全）九年级化学中考总复习（资料大全）基本概念：基本概念：1、化学变化化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物纯净物：由一种物质组成 6、混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素元素：具有相同核电荷数(即质子

2、数)的一类原子的总称 8、原子原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子

3、质量的总和 16、离子离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）质子数或核电荷数）17、原子的结构：原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数注：在离子里，核电荷数=质子数质子数 核外电子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型：化合反应：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=ABA+B=AB 分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+BAB=A+B 置换反应：置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A+BC=AC+BA+BC=AC+

4、B 复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB 19、还原反应：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 =2H2O+O2 此反应 MnO2是催化剂）区别：有没有新的物质生成

5、区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 区别：在化学变化中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写）三者的关系：三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 原子核 原子 核外电子（）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数注：在原子里，核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得 e 失 e 失 e 得 e MnO2 武汉优能中学酷学理化 2 中考化学冲刺群：307718882 21、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反

6、原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类物质的种类和分子的种类。22、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组溶液的组成成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）溶液中各部分的性质均一、稳定均一、稳定。溶液不一定是无色的。23、固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

7、，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20时，食盐的溶解度为 36 克。就是说在 20时，时，100 克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐 36 克克。影响固体溶解度的因素是温度温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强温度和压强。若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法。24、酸性氧化物酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（例如：CO2、SO2）碱性氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（CaO、Fe2O3）25、结晶水合物结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 10H2O、Cu

8、SO45H2O）26、潮解潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 27、燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的燃烧的条件条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%主要的空气污染物：有害气体：NO2、CO、SO2、H2S、NO 等物质和粉尘。2、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、

9、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）3、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、F

10、e3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：4、化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，单质中，元素的化合价为元素的化合价为 0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）5、化学式和化合价：化学式和化合价：（1）化学式的意义：）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a

11、.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写）单质化学式的读写 风化是化学变化化学变化，潮解是物理变化物理变化 注意各酸根或注意各酸根或 离子所带的电荷数离子所带的电荷数 武汉优能中学酷学理化 3 中考化学冲刺群：307718882 氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)+由原子直接构成的物质用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu

12、银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O O2 2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组

13、成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：正价先，负价后，标出价，找个数。6、要记住这 27 种元素及符号符号和名称名称。核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排 2n2个电子（n 表示层数）最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层

14、不超过 2 个）先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；以客观事实为依据；遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH 值 说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。（2）PH 值越接近 0，酸

15、性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：读：读：直接读其元素名称直接读其元素名称(稀有气体的可多加个稀有气体的可多加个 “气”字或不加也可“气”字或不加也可)读：读：气体单质在其元素名称后多加个“气”稳定结构：最外层 8 电子第一层为最外 层 2 电子 7 78 89 9101011111212131314146 65 54 43 32 21 10 0碱性增强 中性 酸性增强 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（、（H）、）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 武汉优能中学酷学理化

16、4 中考化学冲刺群：307718882 （钾、钙、钾、钙、钠、钠、镁、镁、铝、铝、锌、锌、铁、铁、锡、锡、铅、铅、氢、氢、铜、铜、汞汞、银、银、铂、铂、金金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换 出氢气，生成对应的碱。例如：钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 10、物质的结构：物质的结构：11、化学符号的意义及书写化学符号的意义及书

17、写:(1)化学符号的意义化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数只表示该种粒子的个数。物质物质 化合物（化合态）存在状态 表示方法 单质（游离态）元素符号 元素 宏观组成宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量 微微 观观 构构 成成 核外电子（）表示方法 元素符号 质子（+）中子（0）化学式 由原子构成 结构 表示方法 原子 分子 原子核 分类分类 无机

18、化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物 化合物 盐 混合物 离子 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量各原子的相对原子质量或质离子符号:离子 符号前有数字时符号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 如：5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子 如：4Mg2+只表示 4 个镁离子 如：3S 只表示 3 个硫原子 武汉优能中学酷学理化 5 中考化学冲刺群：307718882 C A B a b c (2)化学符号的书写化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示如：H、O b分子的表示方法：用化学式表示如：CO2 c离子的表示方法：用离

19、子符号表示如 Mg2+d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是 O2，O2是分子)；7 个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置发生装置 收集装置收集装置 固（

20、+固）固+液 简易装置 固+液 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体气体 氧气（氧气（O O2 2）氢气（氢气（H H2 2）二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2）药品药品 氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固（+固）或固+液 锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）或盐酸（HCl）固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液 反应反应原理原理 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 或 2H2O2=2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H

21、2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器仪器P36 图2-17(如14的A)P111.图 6-10 P111.图 6-10 蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度 不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 MnO2 元素元素 单质单质 化合物化合物 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 原原 子子 具有相同核电荷数的一类原子 分子分子 构成构成 分解分解 离子离子 得或失电子 直接结合 物物 质质 聚集 结合 武汉优能中学酷学理化 6 中考化学冲刺群：307718882 装置装置 或P1 1 1.图6-10

22、（14 的B或C）(如 14 的 B 或 C)(如 14 的 B 或 C)检验检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条 上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡 蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。收集收集方法方法 排水法(不易溶于水)向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)向下排空气法(密度比空气小)向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）（不能用排水法收集）验满验满 (验纯验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”

23、的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置放置 正放 倒放 正放 注意注意事项事项 检查装置的气密性(当用第一种药品制取当用第一种药品制取时以下要注意时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插

24、入液面下；不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物质 物理性质物理性质 (通常状况下通常状况下)化学性质化学性质 用途用途 氧气氧气 （O O2 2）通常状况下，无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 C+O2=CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S+O2=SO2（空气中淡蓝色火 焰；氧气中蓝紫色火焰）4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体 P2O5）3Fe+2O2=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在

25、氧气中燃烧，发出白光，放出热量 点燃 点燃 点燃 点燃 武汉优能中学酷学理化 7 中考化学冲刺群：307718882 氢气氢气 （H H2 2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：可燃性：2H2+O2=2H2O H2+Cl2=2HCl 1、填充气球、飞艇（密度比空气小用用氦气（氦气（He）会更）会更安全安全 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、冶炼金属（还原性）还原性：还原性：H2+CuO=Cu+H2O 3H2+WO3=W+3H2O 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 二 氧二 氧化 碳化 碳（COCO2 2）无 色 无 味 的 气体，密度大于空气，能溶

26、于水，固体的 CO2叫“干冰”。CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鉴别 CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧化性：CO2+C=2CO CaCO3=CaO+CO2（工业制 CO2）一 氧一 氧化 碳化 碳（COCO）无色无味气体，密 度 比 空 气 略小，难溶于水，有毒气体 可燃性：2CO+O2=2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料 2、冶炼金属 还原性：CO+CuO=Cu+CO2 3CO+WO3=

27、W+3CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力，人体缺氧中毒。）解题技巧和说明：解题技巧和说明：一推断题解题技巧：一推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1 1 常见物质的颜色常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2 2 一些特殊物质的颜色：一些特殊物质的颜色：黑色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）、铁粉 蓝色：蓝色：CuSO45H2O（蓝矾）、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+溶液、液态固态 O2（淡蓝色）

28、红色：红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+的溶液（棕黄色）新课标第一网 绿色：绿色：FeSO47H2O（绿矾）、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 H2S有臭鸡蛋气味有臭鸡蛋气味 3 3 常见一些变化的判断：常见一些变化的判断：高温 点燃 点燃 高温 点燃 武汉优能中学酷学理化 8 中考化学冲刺群：3077188

29、82 白色沉淀白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀。沉淀能溶于酸并且有气体（沉淀能溶于酸并且有气体（COCO2 2）放出的）放出的：不溶的碳酸盐。沉淀能溶于酸但没气体放出的沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4 4 酸和对应的酸性氧化物的联系：酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH=Na2CO3

30、+2H2O）SO2+2KOH=K2SO3+H2O H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变各元素的化合价不变）CO2+H20=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 N205+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色)5 5 碱和对应的碱性氧化物的联系：碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2

31、H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 二解实验题：二解实验题：看清题目要求是看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。什么，要做的是什么，这样做的目的是

32、什么。（一）、（一）、实验用到的气体要求是比较纯净的，除去常见杂质具体方法：实验用到的气体要求是比较纯净的，除去常见杂质具体方法：除水蒸气水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除COCO2 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰 等 除 HClHCl 气体可用：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 除气体杂质的原则：除气体杂质的

33、原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、（二）、实实验注意的地方：验注意的地方：防爆炸爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前要检验气体纯度。防暴沸暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。武汉优能中学酷学理化 9 中考化学冲刺群：307718882 防倒吸倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）（三）、常见意外事故的处

34、理：常见意外事故的处理：1 酸流到桌上，先用水冲洗，后用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，先用水冲洗，后用硼酸（或稀醋酸）冲洗。2 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用干抹布擦去，再做第步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制、制 O2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制、制 CO2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢

35、气体（HCl）（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1 1、有、有 COCO 的验证方法：的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2 2、有、有 H H2 2的验证方法：的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通 入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。3 3、有、有

36、COCO2 2的验证方法：的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验（六）、自设计实验 1 1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛中有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛中有碳元素 2 2、试设计一个实验来证明、试设计一个实验来证明COCO2 2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验步骤 实验现象实验现象

37、 结论结论 图图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶 梯 下 层的 蜡 烛 先灭，上层的后灭。证 明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题：三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数=100%溶质质量 溶液质量 武汉优能中学酷学理化 10 中考化学冲刺群：307718882（二）、（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

38、某元素质量分数=100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数=100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算（四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=100%或：混合物中某元素质量分数=混合物中化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧（五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。一，常见的填空和选择题常见的填空和选

39、择题 1 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数最外层电子数。地壳中含量最多的元素是氧元素氧元素。最多的金属元素是铝元素铝元素。人体中含量最多的是氧元素氧元素，含量最多的金属元素是钙钙。2 决定元素的种类是质子数或核电荷数质子数或核电荷数。3 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物混合物。石油、煤、天然气都是混合物混合物。溶液都是混合物混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水稀硫酸、食盐水、石灰水等。4 具有还原性的物质是 H2、C、CO。其中属于单质的是 C、H2。属于化合物的是 CO。溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量溶质的质量。酸的 pH7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO 溶于

40、水、溶于水、Na2O 溶于水、溶于水、Na2CO3、中性溶液 pH=7。如：水水、NaCl 5 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子分子、原子、离子。6 酸有盐酸盐酸 HCl、硫酸、硫酸 H2SO4、硝酸、硝酸 HNO3。碱有氢氧化钠氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙、氢氧化钙 Ca（OH）2等。7 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下化学性质具有稳定性。8 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸稀盐酸。有气泡冒出，将气体通入澄清的石灰水中澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇甲醇 CH3OH。天然气、沼气、可燃冰的主要成分

41、是甲烷甲烷 CH4。甲烷（甲烷（CH4）在空气中燃烧有水水和二氧化碳二氧化碳生成。9 浓硫酸敞口放置质量会增加增加，质量分数会减小质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不能用 NaOH 干燥的气体是 SO2、CO2、HCl。10 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾蓝矾或胆矾 CuSO4

42、5H2O。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打纯碱、苏打。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。熟石灰、消石灰。碳酸氢钠(NaHCO3)化合物的相对分子质量 某元素相对原子质量原子个数 元素质量 混合物质量 化合物质量 混合物质量 武汉优能中学酷学理化 11 中考化学冲刺群：307718882 的俗称是小苏打。小苏打。可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙试管、蒸发皿、燃烧匙。可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶等烧杯、烧瓶等。11 最简单的有机物是甲烷甲烷。12 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡氯化钡 BaCl2溶液溶液。13 粗

43、盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发。二、应掌握的化学方程式 1、电解水 2H2O=2H2+O2 （分解反应）2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2+H2O（分解反应）3、氢气在氧气中燃烧 2H2+O2=2H2O （化合反应）4、碳在氧气中充分燃烧 C+O2=CO2 （化合反应）5、碳在氧气中不充分燃烧 2C+O2=2CO （化合反应）6、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4 （化合反应）7、镁在氧气中燃烧 2Mg+O2=2MgO （化合反应）8、硫在氧气中燃烧 S+O2=SO2 （化合反应）9、磷在氧气中燃烧 4P+5O2=2P2O5 （化合反应）10、

44、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3=2KCl+3O2（分解反应）11、高锰酸钾分解 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（分解反应）12、氢气还原氧化铜 H2+CuO=Cu+H2O （置换反应）13、实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （置换反应）14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2+C =2CO（化合反应）15、碳还原氧化铜 C+2CuO=2Cu+CO2 （置换反应）16、二氧化碳与水反应 CO2+H2O=H2CO3 （化合反应）17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 18、实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+

45、H2O+CO2（复分解反应）19、高温煅烧石灰石 CaCO3 =CaO+CO2 （分解反应）20、一氧化碳燃烧 2CO+O2=2CO2 （化合反应）21、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2 22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反应）23、盐酸的检验 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （复分解反应）24、硫酸的检验 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（复分解反应）25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4+5H2O=CuSO45H2O（化合反应）26、酸酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 点燃 通电 点燃 二氧化锰 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温 点燃 高温 武汉优能中学酷学理化 12 中考化学冲刺群：307718882 如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-