中考化学总复习资料(打印版).pdf

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1、中考化学总复习资料中考化学总复习资料基本概念基本概念:1、化学变化化学变化:生成了其它物质得变化区别:有没有新得物质生成2、物理变化物理变化:没有生成其它物质得变化3、物理性质物理性质:不需要发生化学变化就表现出来得性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质化学性质:物质在化学变化中表现出来得性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物纯净物:由一种物质组成6、混合物混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来得性质7、元素元素:具有相同核电荷数(即质子数)得一类原子得总称区别:在化学变化中,8、原子原子:就是在化学变化中得最小

2、粒子,在化学变化中不可再分就是否可以再9、分子分子:就是保持物质化学性质得最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质单质:由同种元素组成得纯净物区别:瞧化学式就是不就是只有一种元素符号11、化合物化合物:由不同种元素组成得纯净物12、氧化物氧化物:由两种元素组成得化合物中,其中有一种元素就是氧元素13、化学式化学式:用元素符号来表示物质组成得式子14、相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子得质量得 1/12作为标准,其它原子得质量跟它比较所得得值某原子得相对原子质量=(单位为“1”,省略不写)相对原子质量 质子数+中子数(因为原子得质量主要集中在原子核)15、相对分子质量相对分子质量:化学式中各

3、原子得相对原子质量得总与16、离子离子:带有电荷得原子或原子团质子(+)17、原子得结构原子得结构:原子核原子、离子得关系:中子(0)注注:在原子里在原子里,核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数原子注注:在离子里在离子里,核电荷数核电荷数=质子数质子数 核外电子数核外电子数核外电子()18、四种化学反应基本类型四种化学反应基本类型:得 e得 e阴离子原子化合反应化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质得反应阳离子失 e失 e如:A+B=ABA+B=AB分解反应分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质得反应如:AB=A+BAB=A+B置换反应置换反应:由一种单质与一种化合

4、物起反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应如:A+BC=AC+BA+BC=AC+B复分解反应复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物得反应如:AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB19、还原反应还原反应:在反应中,含氧化合物得氧被夺去得反应(不属于化学得基本反应类型)氧化反应氧化反应:物质跟氧发生得化学反应(不属于化学得基本反应类型)三者得关系三者得关系:缓慢氧化会引起自缓慢氧化缓慢氧化:进行得很慢得,甚至不容易察觉得氧化反应燃,两者都就是氧化反应自燃自燃:由缓慢氧化而引起得自发燃烧20、催化剂催化剂:在化学变化里能改变改变其它物质得化学反应速率化学反应速率,而本身得质

5、量与化学性在化学MnO2变化前后都没有变化得物质(注:2H2O2=2H2O+O2 此反应 MnO2就是催化剂)21、质量守恒定律质量守恒定律:参加化学反应得各物质得质量总与,等于反应后生成物质得质量总与。(反应得前后,原子得数目、种类、质量都不变;元素得种类也不变)22、溶液溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一得、稳定得混合物溶液得组成溶液得组成:溶剂与溶质。(溶质可以就是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气就是溶质,液体就是溶剂;两种液体互相溶解时,量多得一种就是溶剂,量少得就是溶质;当溶液中有水存在时,不论水得量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)23、固体溶

6、解度固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量,就叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度24、酸酸:电离时生成得阳离子全部都就是氢离子得化合物如:HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱碱:电离时生成得阴离子全部都就是氢氧根离子得化合物如:KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐盐:电离时生成金属离子与酸根离子得化合物如:KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐与水得氧化物碱性氧化物碱性

7、氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐与水得氧化物、26、结晶水合物结晶水合物:含有结晶水得物质(如:Na2CO310H2O、CuSO45H2O)27、潮解潮解:某物质能吸收空气里得水分而变潮得现象风化就是化学变化,潮解就是物理风化风化:结晶水合物在常温下放在干燥得空气里,变化能逐渐失去结晶水而成为粉末得现象28、燃烧燃烧:可燃物跟氧气发生得一种发光发热得剧烈得氧化反应燃烧得条件燃烧得条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物得温度要达到着火点。基本知识、理论基本知识、理论:1、空气得成分:氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 0、94%,二氧化碳占 0、03%,其它气体与杂质占 0

8、、03%2、主要得空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO 等物质3、其它常见气体得化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见得酸根或离子:SOSO4 42-2-(硫酸根)、NONO3 3-(硝酸根)、COCO3 32-2-(碳酸根)、ClOClO3 3-(氯酸)、MnOMnO4 4-(高锰酸根)、MnOMnO4 42-2-(锰酸根)、POPO4 43-3-(磷酸根)、ClCl-(氯离子)、HCOHCO3 3-(碳酸氢根)、HSOHS

9、O4 4-(硫酸氢根)、HPOHPO4 42-2-(磷酸氢根)、注意各酸根或H H2 2POPO4 4-(磷酸二氢根)、OHOH-(氢氧根)、HSHS-(硫氢根)、S S2-2-(硫离子)、离子所带得电荷数NHNH4 4+(铵根或铵离子)、K K+(钾离子)、CaCa2+2+(钙离子)、NaNa+(钠离子)、MgMg2+2+(镁离子)、AlAl3+3+(铝离子)、ZnZn2+2+(锌离子)、FeFe2+2+(亚铁离子)、FeFe3+3+(铁离子)、CuCu2+2+(铜离子)、AgAg+(银离子)、BaBa2+2+(钡离子)各元素或原子团得化合价与上面离子得电荷数相对应各元素或原子团得化合价与上

10、面离子得电荷数相对应:课本课本 P P8080一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中得氯为-1,氟-1,溴为-1)(单质中单质中,元素得化合价为元素得化合价为 0;0;在化合物里在化合物里,各元素得化合价得代数与为各元素得化合价得代数与为 0 0)5、化学式与化合价化学式与化合价:(1)(1)化学式得意义化学式得意义:宏观意义:a、表示一种物质;读读:直接读其元素名称b、表示该物质得元素组成;(稀有气体得可加多个“气”字或不加也可)微观意义:a、表示该物质得一个分子;b、表示该物质得分子构成;量得意义:a、表示物质得一个分子中各原子个数比;b、表示组

11、成物质得各元素质量比。(2)(2)单质化学式得读写单质化学式得读写直接用元素符号表示得:a、金属单质。如:钾 K铜 Cu银 Ag 等;b、固态非金属。如:碳 C硫 S磷 P等直接由 原子构成得单质c、稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar 等多原子构成分子得单质:其分子由几个同种原子构成得就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子就是由2 个氧原子构成,则氧气得化学式为O O2 2双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)读读:气体单质在其元素名称后加多个“气”F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧 O3等(3)(3)化合物化学式

12、得读写化合物化学式得读写:先读得后写先读得后写,后写得先读后写得先读两种元素组成得化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)酸根与金属元素组成得化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)(4)根据化学式判断元素化合价根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物得化学式根据元素化合价写出化合物得化学式:判断元素化合价得依据就是:化合物中正负化合价代数与为零。根据元素化合价写化学式得步骤:a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b、瞧元素化合价就是否有约数,并约成最简比;c、交叉对

13、调把已约成最简比得化合价写在元素符号得右下角。6、课本 P73、要记住这 27 种元素及符号符号与名称名称。核外电子排布:1-20 号元素(要记住元素得名称及原子结构示意图)2排布规律:每层最多排 2n 个电子(n 表示层数)+最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过2 个)稳定结构:氢(H)氦(He)先排满内层再排外层锂(Li)铍(Be)氧(O)氟(F)8 电子硼(B)碳(C)氮(N)最外层氖(Ne)注:元素得化学性质取决于最外层电子数第一层为最外+金属元素金属元素非金属元素非金属元素+原子得最外层电子数7,溶液呈碱性。说明:(1)PH 值=7,溶液呈中性;PH 值7,0 01 12

14、 23 34 45 56 68 89 9101011 11121213131414(2)PH 值越接近 0,酸性越强;PH 值越接近 14,碱性越强;PH 值越接近 7,溶液得酸、碱性就越弱,越接近中性。9、金属活动性顺序表:酸性增强中性碱性增强K K、钠钠CaCa、NaNa、MgMgAlAl、ZnZn、SnSn、PbPb、(H)(H)CuCu、(钾钾、钙钙、镁镁、铝铝、锌锌、铁铁、锡锡、铅铅FeFe、氢氢、铜铜、汞汞、银银、铂铂、金金)HgHg、AgAg、PtPt、AuAu说明:(1)越左金属活动性就越强,左边得金属可以从右边金属得盐溶液中置换出该金属金属活动性由强逐渐减弱出来(2)排在氢左

15、边得金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边得则不能。(3)钾、钙、钠 三种 金属 比较 活泼,它们 直接 跟溶 液中 得水 发生反 应置 换出 氢气单质10、物质得结构物质得结构:存在状态化合物宏观组成宏观组成元素11、化学符号得意义及书写化学符号得意义及书写:表示方法元素符号结构原子原子核质子(+)中子(0)核外电子()(1)化学符号得意义化学符号得意义:a、元素符号:表示一种元素;表示该元素得一个原子。b.化学式:本知识点得第 5 点第(1)小点 c.离子符号:表示离子及离子所带得电荷数。d.化合价符号:表示元素或原子团得化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号得意义

16、只表示该种粒子得个数只表示该种粒子得个数。元素符号:原子 如:3S 只表示 3 个硫原子(2)化学符号得书写化学符号得书写:a、原子得表示方法:用元素符号表示如化学式:分子 如:5CO2只表示 5 个二氧化碳分子:氢原子:H2+b.分子得表示方法:用化学式表示如:4二氧化碳分子个镁离子:CO2离子符号 离子 如:4Mg只表示符号前有数字时符号所表示得粒子 c.离子得表示方法:用离子符号表示如:钙离子:Ca+2 d.化合价得表示方法:用化合价符号表示如正二价得镁元素:MgMg2+注注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号得前面加只能在符号得前面加,不能在其它地方加。2+如:两个氧

17、原子:2O(而不就是 O2,O2就是分子);7 个二氧化碳分子:7CO2;两个钙离子:2Ca先写出粒子得符号先写出粒子得符号,再在符号前面标出粒子得个数！再在符号前面标出粒子得个数！12、原子、分子、离子、元素与物质原子、分子、离子、元素与物质(纯净物与混合物纯净物与混合物)间得关系间得关系:单质单质同种元素组成得纯净物蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度直接结合物物质质原原13、不饱与溶液不饱与溶液饱与溶液饱与溶液构成构成具有相同核电荷加入溶剂、降低(或升高)温度聚集14、制取气体常用得发生装置与收集装置制取气体常用得发生装置与收集装置:元素元素分子分子数得一类原子分化分化发生装置发生装置

18、收集装置收集装置子子得或失不同种元素组结合A AC Ca aB Bb b离子离子化合物化合物电子成得纯净物c c固(+固)固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体得实验室制法以及它们得区别三种气体得实验室制法以及它们得区别:气体气体氧气氧气(O(O2 2)氢气氢气(H(H2 2)二氧化碳二氧化碳(CO(CO2 2)石灰石(大理石)(CaCO3)与稀盐酸(HCl)固+液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2P111、图 6-10(如 14 得 B 或 C)高锰酸钾(KMnO4)或双氧水 锌粒(Zn)与盐酸(HCl)药品药品(H2O2)与二氧化锰(MnO2)或稀硫

19、酸(H2SO4)固(+固)或固+液固+液反应反应原理原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2+O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2MnO2或 2H2O2=2H2O+O2P111、图 6-10(如 14 得 B 或 C)仪器仪器P36图 2-17(如 14 得 A)装置装置或P1 1 1、图6-10(14 得B或C)用带火星得木条,伸进集气瓶,若木条复燃,检验检验就是氧气;否则不就是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上通入澄清得石灰水,瞧得火焰熄灭,瓶口火焰呈淡就是否变浑浊,若浑浊蓝色,则该气体就是氢气则就是 CO2。排水法(不易溶于水)排水法(难溶于水)瓶口向上排空

20、气法收集收集瓶口向上排空气法瓶口向下排空气法(密度比空气大)方法方法(密度比空气大)(密度比空气小)(不能用排水法收集不能用排水法收集)用带火星得木条,平放验满验满在集气瓶口,若木条复(验验纯纯)燃,氧气已满,否则没用拇指堵住集满氢气 用燃着得木条,平放在得试管口;靠近火焰,集气瓶口,若火焰熄移开拇指点火灭,则已满;否则没满满若“噗”得一声,氢气已纯;若有尖锐得爆鸣声,则氢气不纯正放倒放正放放置放置检查装置得气密性(当用第一种药品制取当用第一种药品制取时以下要注意时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口得小水珠倒流入试管注意注意底部使试管破裂)事项事项加热时应先使试管均匀受热,再集中

21、在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中得水倒流,使试管破裂)检查装置得气密性长颈漏斗得管口要插入液面下;点燃氢气前,一定要检验氢气得纯度(空气中,氢气得体积达到总体积得 4%74、2%点燃会爆炸。)检查装置得气密性长颈漏斗得管口要插入液面下;不能用排水法收集16、一些重要常见气体得性质一些重要常见气体得性质(物理性质与化学性质物理性质与化学性质)物质物质物理性质物理性质(通常状况下通常状况下)化学性质化学性质点燃C+O2=CO2(发出白光,放出热量)用途用途氧气氧气(O(O2 2)无色无味得气体,不 易 溶 于水,密度比空气略大1、供呼吸点燃S+O2=SO2(空气中

22、淡蓝色火2、炼钢焰;氧气中紫蓝色火焰)3、气焊点燃4P+5O2=2P2O5(产生白烟,生成(注:O2具有白色固体 P2O5)助 燃 性,但点燃3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧,火星不具有可燃四射,放出大量得热,生成黑色固体)性,不 能 燃烧。)蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量1、填充气、飞舰(密度比空气小)2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割(可 燃性)4、提炼金属(还原性)1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧得性质)2、制饮料、化肥与纯碱氢气氢气(H(H2 2)可燃性可燃性:点燃2H2+O2=2H2O点燃无色无味得气H2+Cl2=2HCl体,难溶于水,密 还原性还原性:度比空气小,

23、就H2+CuO=Cu+H2O是最轻得气体。3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2OCO2+H2O=H2CO3(酸性)无 色 无 味 得 气(H2CO3=H2O+CO2)(不稳定)体,密度大于 空CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(鉴别 CO2)气,能溶于水,固CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O体得 CO2叫“干高温氧化性:CO2+C=2CO冰”。高温CaCO3=CaO+CO2(工业制 CO2)二二 氧氧化化 碳碳(CO(CO2 2)一一 氧氧化化 碳碳(CO)(CO)可燃性:2CO+O2=2CO2(火焰呈蓝色,放出大量得热,可作气体燃料)无色无味 气体,还

24、原性:密 度 比 空 气 略CO+CuO=Cu+CO2小,难溶于水,有3CO+WO3=W+3CO2毒气体3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧得能力)1、作燃料2、冶 炼 金属解题技巧与说明解题技巧与说明:一、一、推断题解题技巧推断题解题技巧:瞧其颜色瞧其颜色,观其状态观其状态,察其变化察其变化,初代验之初代验之,验而得之。验而得之。1、常常见物质得颜色见物质得颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2 2、一些特殊物质得颜色一些特殊物质得颜色:黑色黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色蓝色:CuSO45H2O、Cu

25、(OH)2、CuCO3、含 Cu2+溶液、液态固态 O2(淡蓝色)红色红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色黄色:硫磺(单质 S)、含 Fe3+得溶液(棕黄色)绿色绿色:FeSO47H2O、含Fe2+得溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味得气体:NH3(此气体可使湿润 pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:H2S3 3、常常见一些变化得判断见一些变化得判断:白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸得物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)蓝色沉淀:Cu(OH)2、

26、CuCO3 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出得:不溶得碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出得:不溶得碱4 4、酸酸与对应得酸性氧化物得联系与对应得酸性氧化物得联系:酸性氧化物与酸都可跟碱反应生成盐与水:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应

27、得酸:(各元素得化合价不变)CO2+H20=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 N205+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色)5 5、碱碱与对应得碱性氧化物得联系与对应得碱性氧化物得联系:碱性氧化物与碱都可跟酸反应生成盐与水:CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应得碱:(生成得碱一定就是可溶于水,否则不能发生此 反 应)K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH Ba

28、O+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应得氧化物与水:Mg(OH)2=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O二、二、解实验题解实验题:瞧清题目要求就是什么瞧清题目要求就是什么,要做得就是什么要做得就是什么,这样做得目得就是这样做得目得就是什么。什么。(一一)、实验用到得气体要求就是比较纯净实验用到得气体要求就是比较纯净,除去常见杂质具体方法除去常见杂质具体方法:除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝

29、色)、生石灰等 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无 HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质得原则除气体杂质得原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新得杂质。(二二)、实验注意得地方实验注意得地方:防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2还原 CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。防暴沸:稀释 浓硫 酸时,将浓硫酸倒入 水中,不能 把水倒入浓硫酸中。防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)得性质实验时,

30、在通风厨中进行;并要注意尾气得处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。(三三)、常见意外事故得处理常见意外事故得处理:酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上:、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;、碱用水冲洗,再涂上硼酸;、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步。(四四)、实验室制取三大气体中常见得要除得杂质、实验室制取三大气体中常见得要除得杂质:1 1、制、制 O O2 2要除得杂质要除得杂质:水蒸气(H2O)2 2、用盐酸与锌粒制用盐酸与锌粒制 H H2 2要除得杂质要除得杂质:水蒸气(H2O)

31、、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)3 3、制、制 COCO2 2要除得杂质要除得杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气得试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份就是 NaOH 与CaO)、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色)等除 HCl 气体得试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无 HCl)、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH 溶液(或固体)生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应(五五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1 1、有、有 COCO 得验证

32、方法得验证方法:(先验证混合气体中就是否有 CO2,有则先除掉)将混合气体通入灼热得 CuO,再将经过灼热得 CuO得混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色 CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。2 2、有、有 H H2 2得验证方法得验证方法:(先验证混合气体中就是否有水份,有则先除掉)将混合气体通入灼热得 CuO,再将经过灼热得 CuO 得混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象:黑色 CuO 变成红色,且无水 CuSO4变蓝色。3 3、有、有 COCO2 2得验证方法得验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。(六六)、自设计实验、自设计实验 1 1、试设计一个实验证明蜡

33、烛中含有碳氢两种元素。试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论将蜡烛点燃,在火焰上方罩一烧杯内壁有小水证 明 蜡 烛个干燥洁净得烧杯珠生成有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证 明 蜡 烛澄清石灰水得烧杯浊有碳元素2 2、试设计一个实验来证明、试设计一个实验来证明 COCO2 2具有不支持燃烧与密度比空气大得性质。具有不支持燃烧与密度比空气大得性质。实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论图图把两支蜡烛放到具有证明 CO2具阶梯得架上,把此架放阶梯下层得有 不 支 持在烧杯里(如图),点燃蜡烛先灭,上燃 烧 与 密蜡烛,再沿烧杯壁倾倒层得后灭

34、。度 比 空 气CO2大得性质三、解计算题三、解计算题:计算题得类型有:有关质量分数(元素与溶质元素与溶质)得计算根据化学方程式进行计算由与两种类型混合在一起计算(一一)、溶液中溶质质量分数得计算、溶液中溶质质量分数得计算溶质质量溶质质量分数=100%溶液质量(二二)、化合物、化合物(纯净物纯净物)中某元素质量分数得计算中某元素质量分数得计算某元素相对原子质量原子个数某元素质 量分数=100%(三三)、混合物中某化合物得质量分数计算、混合物中某化合物得质量分数计算化合物得质量分数=100%混合物质量(四四)、混合物中某元素质量分数得计算、混合物中某元素质量分数得计算化合物质量化合物得相对分子质

35、量元素质量某元素质量分数=100%混合物质量或:某元素质量分数=化合物得质量分数 该元素在化合物中得质量分数(五五)、解题技巧、解题技巧1、审题:瞧清题目得要求,已知什么,求什么,有化学方程式得先写出化学方程式。找出解此题得有关公式。2、根据化学方程式计算得解题步骤:设未知量书写出正确得化学方程式写出有关物质得相对分子质量、已知量、未知量列出比例式,求解答。初中化学基础知识提纲初中化学基础知识提纲一、应掌握得知识点1分子就是保持化学性质化学性质得最小微粒。原子就是化学变化化学变化中得最小微粒。2元素就是具有相同核电荷数核电荷数(即质子数即质子数)得同一类原子得总称。3分子与原子得主要区别就是在

36、化学反应中在化学反应中,分子可分分子可分,原子不可分原子不可分。4元素得化学性质主要决定于原子得最外层电子数最外层电子数。5在原子中,质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数。6相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数7镁离子与镁原子具有相同得质子数或核电荷数质子数或核电荷数。8地壳中含量最多得元素就是氧元素氧元素。最多得金属元素就是铝元素铝元素。9决定元素得种类就是质子数或核电荷数质子数或核电荷数。10.空气就是由几种单质与几种化合物组成得混合物混合物。11.石油、煤、天然气都就是混合物混合物。12.溶液都就是混合物混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水稀硫酸、食盐水、石灰水等。1

37、3.氧化物就是由两种两种元素组成得,其中一种就是氧元素氧元素得化合物。14.化学变化得本质特征就是有新物质生成有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质燃烧、铁生锈、食物变质等都就是化学变化。16.化学反应得基本类型就是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H H)Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au18.具有还原性得物质就是H H2 2、C C、COCO。其中属于单质得就是C C、H H2 2。属于化合物

38、得就是COCO。19.燃烧、缓慢氧化、自燃得相同点就是都就是氧化反应氧化反应。20.在化学反应前后,肯定不变得就是原子得种类与数目、原子得种类与数目、元素得种类、元素得种类、反应前后物质得总反应前后物质得总质量质量。肯定变化得就是物质得种类与分子得种类物质得种类与分子得种类。21.2H2表示两个氢分子两个氢分子;2H表示两个氢原子两个氢原子;2H+表示两个氢离子两个氢离子。22.溶液都就是均一、稳定得混合物均一、稳定得混合物。溶液中各部分得性质相同相同。溶液不一定就是无色得。23.溶液在稀释前后保持不变得就是溶质得质量溶质得质量。24.酸得pH7pH7pH7;如:NaOHNaOH、CaCa(O

39、HOH)2 2、CaOCaO溶于水、溶于水、NaNa2 2O O溶于水、溶于水、NaNa2 2COCO3 3中性溶液pH=7pH=7。如:水水、NaClNaCl25.某原子得原子结构示意图+122 8 2,该原子中得质子数为1212,核电荷数为1212,核外电子数为1212,最外层电子数为2 2,该原子在化学反应中易失易失电子,成为阳离子阳离子。26.可燃物燃烧得两个条件就是(1)可燃物与氧气充分接触可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物得温度达到或超过可燃物得着火点着火点。27.构成物质得基本微粒就是分子、原子、离子分子、原子、离子。28.酸有盐酸盐酸HClHCl、硫酸、硫酸H H

40、2 2SOSO4 4、硝酸、硝酸HNOHNO3 3。29.碱有氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH、氢氧化钙、氢氧化钙CaCa(OHOH)2 2等。30.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。(其她口诀也可)31.空气中得污染性气体有一氧化碳一氧化碳COCO、二氧化碳、二氧化碳COCO2 2、二氧化氮、二氧化氮NONO2 2。32.氢气在空气中燃烧得产物氢气在空气中燃烧得产物对空气没有污染。33.空气中按体积分数计算,最多得气体就是氮气氮气,占78%78%,其次就是氧气氧气,占21%21%。34.可以使带火星得木条燃烧得就是氧气

41、氧气O O2 2。35.氧气就是无色无味得气体无色无味得气体,比空气略重略重,不易不易溶于水,液态氧与固态氧均为淡蓝色淡蓝色。36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰淡蓝色火焰。37.铁丝在氧气中燃烧火星四射火星四射,生成黑色固体生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因就是防止熔融得生成物溅落防止熔融得生成物溅落,炸裂瓶底炸裂瓶底。38.磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰黄色火焰,生成大量得白烟白烟。烟就是固体固体。39.镁在氧气中燃烧发出耀眼得白光耀眼得白光,生成白色固体生成白色固体。40.40.实验室制取氧气所用得药品就是(1 1)氯酸钾氯酸钾(白

42、白)与二氧化锰与二氧化锰(黑黑)得混合物得混合物;(2 2)高锰酸钾高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂催化剂。41.水就是由氢元素与氧元素氢元素与氧元素组成得纯净物。42.氢气得用途有(1 1)冶炼金属冶炼金属(还原性还原性);();(2 2)焊接金属焊接金属(可燃性可燃性);();(3 3)探空气球探空气球(比空气轻比空气轻)。43.实验室制取氢气所选用得药品就是锌与稀硫酸锌与稀硫酸。44.实验室制取二氧化碳所选用得药品就是石灰石与稀盐酸石灰石与稀盐酸。45.在天然物质中,硬度最大得就是金刚石金刚石。可用来切割玻璃切割玻璃。46.所学物质中为黑色得就是木炭木炭C C,氧化铜氧化铜CuOC

43、uO,二氧化锰二氧化锰MnOMnO2 2,四氧化三铁四氧化三铁FeFe3 3O O4 4。47.用墨书写得字画常年不褪色,就是因为碳在常温下具有稳定性稳定性。48.二氧化碳能灭火,就是因为在一般情况下在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧不能燃烧也不支持燃烧,比空气重比空气重。49.向澄清得石灰水中通入二氧化碳生成得沉淀就是碳酸钙碳酸钙CaCOCaCO3 3。50.煤气中毒实际上就就是一氧化碳一氧化碳COCO中毒。51.为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸稀盐酸。52.假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇甲醇。53.天然气、沼气得主要成分就是CHCH4 4。54.甲烷甲烷(CHCH4 4

44、)在空气中燃烧有水与二氧化碳生成。55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色红色;不能不能使无色酚酞变色。56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色蓝色;使无色酚酞变成红色红色。57.浓硫酸敞口放置质量会增加增加,因为浓硫酸具有吸水性吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加增加,因为氢氧化钠易吸收空易吸收空气中得水分而潮解气中得水分而潮解,而且可以与空气中得二氧化碳反应而变质而且可以与空气中得二氧化碳反应而变质。58.用石灰浆(主要成分就是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬得原因就是由于石灰浆与空气中得石灰浆与空气中得二氧化碳反应生成了碳酸钙二氧化碳反应生成

45、了碳酸钙。59.不能用NaOH干燥得就是SOSO2 2、COCO2 2、HClHCl。60.硫酸铜晶体得俗称就是蓝矾或胆矾蓝矾或胆矾。固体二氧化碳得俗称就是干冰干冰。氢氧化钠得俗称就是烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠得俗称就是纯碱纯碱。氢氧化钙得俗称就是熟石灰、消熟石灰、消石灰石灰61.五种白色沉淀就是AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、MgMg(OHOH)2 2;一种蓝色沉淀就是CuCu(OHOH)2 2;一种红褐色沉淀就是FeFe(OHOH)3 3。其中不溶于水,也不溶于稀硝酸得就是AgClAgCl与与BaSOBaSO4 4

46、。62.可以用酒精灯直接加热得仪器就是试管、蒸发皿、燃烧匙试管、蒸发皿、燃烧匙。63.可以用酒精灯间接加热得仪器就是烧杯烧杯。64.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中不应伸入试管中。65.CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色蓝色。66.收集气体应用集气瓶集气瓶;量取一定体积得液体需用量筒量筒;溶解较多固体时应用烧杯烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙药匙;取用块状药品应使用镊子镊子。加热时常用酒精灯酒精灯。67.氧气得收集方法就是向上排空气法与排水法向上排空气法与排水法。氢气得收集方法就是向下排空气法与排向下排空气法与排水法水法。二氧化碳得收集方法就是向上排空气法向上排空气法。68.做氢气还

47、原氧化铜得实验,在进行操作时,应先通氢气通氢气,后加热加热,原因就是排净试管中得排净试管中得空气空气,防止混合气体加热时爆炸防止混合气体加热时爆炸。实验结束时,应先停止加热停止加热,后停止通氢气通氢气,原因就是防止灼热得铜再次被氧化防止灼热得铜再次被氧化。69.酒精灯火焰温度最高得就是外焰外焰。70.最简单得有机物就是甲烷甲烷。71.氧气得验满方法就是带火星得木条在集气瓶口复燃带火星得木条在集气瓶口复燃。二氧化碳得验满方法就是燃着木燃着木条在集气瓶口熄灭条在集气瓶口熄灭。72.能区别盐酸与硫酸得试剂就是氯化钡氯化钡BaClBaCl2 2溶液溶液。73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水得试剂就是石蕊

48、试剂石蕊试剂。74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈得就是稀硫酸稀硫酸;可用来改良酸性土壤得就是熟石灰熟石灰;可用于潜水、抢救病人得就是氧气氧气;可用作人工降雨得就是干冰干冰。76、氢气就是一种无色无味无色无味得气体,比空气轻轻,难难溶于水。77、二氧化碳就是一种无色无味无色无味得气体,比空气重重,能能溶于水。78、由饱与溶液到不饱与溶液得方法就是升高温度或增加溶剂升高温度或增加溶剂。79、由不饱与溶液到饱与溶液得方法就是降低温度、增加溶质或减少溶剂降低温度、增加溶质或减少溶剂。80、溶解度就是指在一定温度温度下,某种固体物质在100100克溶剂克溶剂中达到饱与饱与状态所

49、溶解得质质量量。81、20时,食盐得溶解度为36克。就就是说在2020时时,100100克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐3636克克。82、影响固体溶解度得因素就是温度温度。影响气体溶解度得因素就是温度与压强温度与压强。83、若要分离溶解度随温度得升高而明显增大得物质,应用冷却热饱与溶液法冷却热饱与溶液法。84、配制溶液得步骤就是计算、称量或量取、溶解计算、称量或量取、溶解。85、粗盐提纯得步骤就是溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸浓硫酸慢慢注入水水中,并不停基础知识搅拌搅拌。(一一)三大气体得性质与用途三大气体得性质与用途:氧气、氢气、二氧化碳氧气

50、、氢气、二氧化碳1 1、氢气、氧气、二氧化碳性质得比较、氢气、氧气、二氧化碳性质得比较:1)物理性质:三大气体颜色气味状态H2O2CO22)化学性质:H2可燃性H2+O2点燃与金属Mg+O2点燃Fe+O2点燃CO2与水H2+CuO与非金属C+O2点燃S+O2点燃P+O2点燃与石灰水还原性与化合物无色无色无色无味无味无味气体气体气体第一部分第一部分 元素化合物知识元素化合物知识密度比空气比空气比空气溶解性溶于水溶于水溶于水O2CH4+O2点燃C2H5OH+O2点燃CO+O2点燃与碳CO2+H2O=CO2+Ca(OH)2=CO2+C高温2 2、氧气、氢气、二氧化碳用途得比较、氧气、氢气、二氧化碳用