中考化学复习资料大全.pdf

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1、 中考化学资料 第单元走进化学世界 、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。、绿色化学环境友善化学 化合反响符合绿色化学反响 四特色（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从 头除去污染 、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高 （）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明白腊蒸

2、气焚烧。、吸入空气与呼出气体的比较 的量减少，和的量增加 结论：与吸入空气对比，呼出气体中 （吸入空气与呼出气体成分是同样的）、学习化学的重要门路科学研究 一般步骤：提出问题猜想与假定设计实验实验考证记录与结论反省与议论 化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是试管、蒸发皿、焚烧匙 只好间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪

3、器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒一定放安稳。视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最 低点保持水平。量筒不可以用加热，不可以用作反响容器。量程为毫升的量筒，一般只好读 到毫升。（三）称量器托盘天平（用于大体的称量，一般能精准到 克。）注意点：（）先调整零点 （）称量物和砝码的地点为“左物右码”。（）称量物不可以直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量同样的纸，在纸上称量。湿润的或拥有腐化性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（）砝码用镊子夹取。增加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（）称量结束后，应

4、使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯 （）酒精灯的使用要注意“三不”：不行向燃着的酒精灯内增加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。（）酒精灯内的酒精量不行超出酒精灯容积的也不该少于。（）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（）假如酒精灯在焚烧时不慎翻倒，酒精在实验台上焚烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布息灭火焰，不可以用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的地点应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近处；

5、用手拿住 （六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，免得滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防范生成的气体从长颈漏斗口逸 出。二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 、药品的寄存：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠寄存在煤油中，白磷寄存在水中 、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满 试管底部为宜，液体以为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不可以带出实验室，应放在指定的容 器内。“三不”：任何药品不可以用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需

6、嗅闻气体 的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使很少量的气体进入鼻孔）、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 形纸槽 块状及条状药品：用镊 子夹取 、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（免得药品被污染）。标签应向着手心，（免得残留液流下而腐化标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边沿，慢慢地注入试剂，倾注完成，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：、先赶出滴管中的空气，后汲取试剂 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 、使用过程中，一直保持橡胶乳头在上，免得被试剂腐化、滴管用毕，马上用水清洗洁净（滴瓶上的滴管除外）、胶头滴管使用时千万不可

7、以伸入容器中或与器壁接触，不然会 造成试剂污染 （二）连结仪器装置及装置气密性检查 气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上涨，稍停片刻，水柱其实不回落，就说明 不漏气。（三）物质的加热 （）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（）加热液体时，液体体积不超出试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管均匀受热，而后给试管里的液体的中下部加热，而且不时地上下挪动试管，为了防范伤人，加热时切不行将试管口对着自己 或别人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低

8、”：（）滤纸的边沿低于漏斗口（）漏斗内的液面低于滤纸的 边沿 “三靠”：（）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（）用玻璃棒引流时，玻 璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 中部 浑浊的可能原由有 承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边沿滤纸破 损 （五）蒸发注意点：（）在加热过程中，用玻璃棒不停搅拌 （作用：加快蒸发，防范因为局部温度过高，造成液滴飞溅）（）当液体凑近蒸干（或出现许多量固体）时停止加热，利用余热将节余水分蒸发掉，以防范固体因受热而迸溅出。（）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的清洗：（）废渣、废液倒入废

9、物缸中，实用的物质倒入指定的容器中 （）玻璃仪器清洗洁净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不行股流下 （）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（）溶液或洗衣 粉清洗，（一种物质）化合物：有机化合物、淀粉、蛋白质 （多种元素）氧化物 无机化合物酸 碱 盐 第四单元物质构成的神秘复习教案 、原子的构成 （）原子构造表示图的认识 核内质子数 原子核 质子 正 （带 电）原子核最外层上有 个电子 原子 中子（不带电）电子 负 第一电子层 （带 电）（）在原子中核电荷数 质子数 核外电子数 决定元素种 类质子数（核电荷数）（）原子的质量主要集中在 原子核 上（）三决定 决定元素化 学性质最外层电子

10、数 （）相对原子质量质子数 中子数 决定原子的 质量原子核 说明：最外层电子数同样其化学性质不必定都同样（，最外层电子数为）最外层电子数不一样其化学性质有可能相像（，均为稳固构造）、元素 （）定义：拥有同样核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的实质差别：质子数不一样 注意：由同种元素构成的物质不必定是单质，（如由、构成的混淆物或金刚石与石墨的混淆物）不行能是化合物。（）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 、书写方法：表示某种元素 如：氧元素、意义 一个氧原子 表示该种元素的一个原子 注意：有些元素符号还可表示一种单质 如、在元素符号前加上数字后只好有微观意义，没有宏

11、观意义，如：只表示个氧原子、相关元素周期表 发现：门捷列夫 横行（个周期）各周期电子层数同样，核电荷数逐渐增加 摆列依照 纵行（各族最外层电子数同样，电子层数逐渐增加（化学性质相像）族）注：原子序数 质子数 金属元素：如、，最外层电子数特色：、分类 非金属元素：如、，最外层电子数特色：罕有气体元素：如、。最外层电子数特色：或 同种元素的原 、元素之最：地壳：、子与离子比较：细胞：、离子：带电的原子或原子团 质子数相等 电子数及最外 （）表示方法及意义：如：一个铁离子带个单位正电荷（）离子构造表示图的认识 层电子数不一样，电子层数可能 注意：与原子表示图的差别：质子数 电子数则为原子构造表示图

12、同样 质子数 电子数：则为阳离子，如 原子数电子数为离子构造表示图 质子数 电子数：则为阴离子，（）与原子的差别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 粒子构造 质子数 电子数 质子数 电子 质子数 电子数 数 区 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 别 用阳离子符号表 用阴离子符号表 符 号 用元素符号表示 示 示 二、物质的构成的表示：、化合价 、写法及意义：镁元素化合价为 价 ：氯化镁中镁元素 化合价为价 、几种数字的含义 每个亚铁离子带两个单位正电荷 ：个亚铁离 子 两个水分子，每个水分子含有 个氢原子 、化合价规则 （）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数

13、和为零；根的化合价不为零。（）常有化合价口诀：一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳 三四六硫三五氮，铜汞二价最常有 一五七氯都齐备，单质零价永不变 、化学式 （）写法 单质：金属、罕有气体及大部分固态非金属平常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为、。化合物：正价在前，负价在后（，除外）（）意义：如化学式的意义：点 化学式的意义：点（）计算：、计算相对分子质量 各元素的相对原子质量原子个数之和、计算物质构成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比、计算物质中某元素的质量分数 第五单元化学方程式知识点 一、质量

14、守恒定律 、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化；不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不可以计入“总 和”中；要考虑空气中的物质能否参加反响或物质（如气体）有无遗漏。、微观解说：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。、化学反响前后（）必定不变宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （）必定改变 宏观：物质的种类必定变 微观：分子种类必定变 （）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 、依照原则：以客观事实为依照 恪守质量守恒

15、定律 、书写：（注意：、配平、条件、箭号）点燃 、含义 以为例 宏观意义：表示反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条 件下生成水 微观意义：表示反响物和生成物之间分子 每个氢分子与 个氧分 子化合生成 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每份质量的氢气与 份质 量的氧气完整化合生成 份质量的水 、化学方程式供应的信息包含 哪些物质参加反响（反响物）；经过什么条件反响：反响生成了哪些 物质（生成物）；参加反响的各粒子的相对数目；反响前后质量守恒，等等。、利用化学方程式的计算 三、化学反响种类 、四种基本反响种类 化合反响

16、：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响 分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其余物质的反响置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合 物的反响 复分解反响：两种化合物相互互换成分，生成其余两种化合物的反响、氧化复原反响 氧化反响：物质获取氧的反响 复原反响：物质失掉氧的反响 氧化剂：供应氧的物质 复原剂：抢夺氧的物质（常有复原剂：、）、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响 第单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 金 无色透明，正、常温下，碳的化学性质不 用于装修品钻 八面体形状的 开朗，但在高温或点燃条件 刚 石，切割玻璃、固体，是天然 下，碳的活性大大加强。石 钻

17、探机的钻头。最硬的物质。、可燃性：碳在氧气中充分 深灰色，有金 焚烧：属光彩，不透 点燃碳在氧气中不 常用于做电极，石 明细鳞片状固 充分焚烧：点燃墨 体，质软，有、复原性：木炭复原氧化铜：铅笔芯、石墨炸 弹等 优秀的导电 高温 性、润滑性 活 常用木炭与活 性 吸附性 性炭做吸附剂。碳 金刚石和石墨的物理性质有很大差其余原由是：碳原子的摆列不一样。和的化学性质有很大差其余原由是：分子的构成不一样。、无定形碳：由石墨的细小晶体和少量杂质构成 主要有焦炭 木炭 活性炭 炭黑等 活性炭、木炭拥有激烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学性质 单质碳的物理性质各

18、异 而各样单质碳的化学性质却完整同样、常温下的稳固性强 、可燃性完整焚烧 氧气充分 生成 点燃 不完整焚烧 氧气不充分 生成：点燃、复原性：高温 （置换反响）应用：冶金工业 三、二氧化碳的制法 、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（）发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 的发生装置。（）采集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法采集 （有毒）只好用排水法 密度比空气大用向上排空气法 只好用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 、二氧化碳的实验室制法 ）原理：用石灰石和稀

19、盐酸反响：不可以用浓盐酸（产生的气体不纯含有），不可以用稀硫酸（生成的微溶于水，覆盖在大理石的表面阻挡了反响的进行 采纳和制氢气同样的发生装置）气体采集方法：向上排空气法 ）考证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化 碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：高温 生石灰和水反响可得熟石灰：四、二氧化碳的性质 、物理性质：无色 无味的气体 密度比空气大 能溶于水 高压低温下可得固 体干冰 、化学性质 一般状况下不可以焚烧 也不支持焚烧，不可以供应呼吸 与水反响生成碳酸：生成的碳酸能使紫色的石蕊 试液变红，碳酸

20、不稳固 易分解 能使澄清的石灰水变浑浊：本反响用于检验二 氧化碳。）与灼热的碳反响：高温 （吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，是氧化剂，是复原剂）、用途：灭火（灭火器原理：）：既利 用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料、二氧化碳多环境的影响：过多排放惹起温室效应。五、一氧化碳 、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白联合，令人体缺乏氧气而中毒。、化学性质（、拥有相像的化学性质：可燃性复原性）点燃（可燃性气体点燃前必定要检验纯度）可燃性：和的焚烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。和的焚烧火焰是：发出蓝色的火焰。和的焚烧

21、火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴识：、可燃性的气体：看焚烧产物（不行依据火焰颜色）（水煤气：与的混淆气体 高温）复原性：（非置换反响）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变为光明红色，石灰水变浑浊。高温（现象：红棕色粉末逐渐变为黑色，石灰水变浑浊。）除杂：通入石灰水或氢氧化钠溶液：经过灼热的氧化铜 只好煅烧（不行加盐酸）高温 注意：检验能否含加盐酸：（的检验：先加盐酸，而后将产生的气体通入澄清石灰水。）、自然界中碳的循环 （）大气中二氧化碳产生的主要门路：化石燃料的焚烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 （）大气中二氧化碳的耗费：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 、的转变 、应用 （）利用了不可以

22、焚烧，也不支持焚烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。（）能与反响，解说溶液露置空气中变质现象。能与反响产生白色积淀，利用这一反响检验或溶液（）一氧化碳作为复原剂冶炼金属，并注意尾气办理。（）、的性质与功用、危害关系 物质 性质 功用或危害 大气中二氧化碳含量增加，地表 温室效应加剧 热量不易发散 干冰升华吸热 人工降雨 绿色植物在阳光照耀下，把 光合作用、大棚内气体肥料 和转变为糖 平常条件下不可以焚烧，不支持燃 灭火 烧 可燃性，焚烧产生热量 重要气体燃料 跟血红蛋白极易联合 缺氧中毒 、碳酸和碳酸盐 化学式 和性质 用途（大理石、石灰石）难溶于水，在高温下分解，能与 建筑资料（碳酸钠俗称纯

23、酸反响 食品、造纸、易溶于水，水溶液显碱性，能与 碱、苏打）酸反响 清洗剂（碳酸氢钠俗称小 能溶于水，水溶液显碱性，不稳 清洗剂、灭火 苏打）定，加热易分解 剂 第单元焚烧及其利用一、焚烧和灭火 知识点 内 容 说 明 焚烧定 可燃物与氧气发生的发光、放热 义 的激烈的氧化反响 发光放热的现象不必定是焚烧 灭火 灭火方法 分析灭火 实例 原理 油锅 可用锅盖 使可燃物 着火 盖灭 与空气隔 、除去可燃物或使可燃物与其余 离 纸箱可用水浇 降温，使可 物质间隔 灭火原 着火 灭 燃物与空、间隔空气或氧气 理 气间隔、使可燃物温度降低到着火点以 丛林 可将大火 除去可燃 下 着火 延伸前面 物 的

24、树木砍 掉 图书 用二氧化 间隔空气，档案 碳灭火 降低温度 着火 焚烧条、可燃物、氧气（或空气）件、达到着火点 二、能与环境 、焚烧与热量 知识 成分或看法 重点概括 能利用说明 点 将煤间隔空气加 分解的产物 煤 复杂的混淆物，主要含碳元素 热分解成很多产 有焦炭、煤 化石 物，属于化学变化 焦油和煤气 利用石油中各成 燃料 石 产品为汽 混淆物，主要含碳、氢元素 分沸点不一样分别，油 油、煤油等 属于物理变化 天 主要由碳氢元素构成 沼气 然 气 燃料 充分焚烧的条件：的充 节俭能，减少对环境污染 有合适过分的空 分燃 气；有足够大的接 烧 触面积 、焚烧对空气的影响 燃料 对空气的影响

25、 防范污染的措施 煤 可吸入颗粒；、充分焚烧、减少污染物排放（除尘脱 酸雨形成 硫）汽油和 尾气中含有一氧化碳、含铅化 使用催化净化妆置，使用无铅汽油，柴油 合物和烟尘 改进发动机机构 （）、开发新燃料、新能 乙醇、氢气；新能：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能 、影响焚烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分焚烧的两个条件：（）要有足够多的空气 （）燃料与空气有足够大的接触面积。、爆炸：可燃物在有限的空间内急速焚烧，气体体积快速膨胀而惹起爆炸。全部可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混淆物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量 、三大化石燃料煤

26、、石油、天然气（混淆物、均为不行再生能）（）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤焚烧排放的污染物：、（惹起酸雨）、烟尘等（）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：、未焚烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较洁净的能。、两种绿色能：沼气、乙醇 （）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质无色 无味的气体 密度比空气小 极难溶于水。化学性质 可燃性点燃（发出蓝色火焰）（）乙醇俗称酒精 化学式 化学性质 点燃 工业酒精中常含有有毒的甲醇，故不可以用工业酒精配制酒！乙醇汽油：长

27、处（）节俭石油资（）减少汽车尾气 （）促进农业发展（）乙醇能够再生 、化学反响中的能量变化 （）放热反响：如所有的焚烧 （）吸热反响：如高温 、新能：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：长处：资丰富，放热量多，无污染。（）需解决问题：如何大批低价的制取氢气？如何安全地运输、储存氢气？第八单元知识点 一、金属资料 、金属资料 纯金属（多种）合金（几千种）、金属的物理性质：（）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光彩。（）大部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（）有优秀的导热性、导电性、延展性 、金属之最：（）铝：地壳中含量最多的金属元素（）钙：人体中含量最多的金属元 素

28、 （）铁：当前生界年产量最多的金属（铁 铝 铜）（）银：导电、导热性最好的金属（银 铜 金 铝）（）铬：硬度最高的金属（）钨：熔点最高的金属 （）汞：熔点最低的金属（）锇：密度最大的金属 （）锂：密度最小的金属 、金属分类：黑色金属：平常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：平常是指除黑色金属之外的其余金属。、合金：由一种金属跟其余一种或几种金属（或金属与非金属）一同熔合而 成的拥有金属特征的物质。：一般说，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好 合 铁的合金 铜合金 钛和钛 形状记 金 生铁 钢 黄铜 青铜 焊锡 忆金属

29、合金 成 含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡 钛镍合 分 合金 合金 合金 金 备 不锈钢：含铬、镍的钢 熔点 注 拥有抗腐化性能 紫铜为纯铜 低 注：钛和钛合金：被以为是 世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的 “相容性”，所以可用制造人造骨等。（）熔点高、密度小 长处（）可塑性好、易于加工、机械性能好 （）抗腐化性能好 二、金属的化学性质 、大部分金属可与氧气的反响 金 在空气中 在氧气中 属 镁 常温下逐渐变暗。点燃，点燃，激烈焚烧，发出刺眼的白光，生成白色 激烈焚烧，发出刺眼的 的固体点燃 白光，生成白色的固体 铝 常温下表面变暗，生成 点燃，激烈焚烧，发出刺眼的白光，生成白色 一种致

30、密的氧化膜 的固体点燃 铁 连续加热变红 点燃，激烈焚烧，火星四射，生成黑色的固体 点燃 铜 加热，生成黑色物质；加热生成黑色物质加热 在湿润的空气中，生成 铜绿而被腐化 银即使在高温时也不与氧气发生反响 金 、金属 酸盐 锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 镁和稀硫酸 铝和稀硫酸 锌和稀盐酸 铁和稀盐酸 镁和稀盐酸 铝和稀盐酸、金属 盐另一金属 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反响：现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反响、铝片放入硫酸铜溶液中：现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色。、铜片放入硝酸银溶液中：现象：铜片

31、表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色。铜和硝酸汞溶液反响：现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色。三、常有金属活动性次序：（）金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性次序里：（）金属的地点越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的盐溶液中置换出。（除、）四、金属资的保护和利用 、铁的冶炼 （）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出。高温（）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常有的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成 分是）、铁的锈蚀 （）铁生

32、锈的条件是：铁与、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁（红棕色）（铜生铜绿的条件：铜与、水、接触。铜绿的化学式：）（）防范铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的洁净、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢 （）铁锈很松散，不可以阻截里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，所以铁制品能够所有被锈蚀。因此铁锈应及时除去。（）而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，所以，铝拥有很好的抗腐化性能。、金属资的保护和利用防范金属腐化 保护金属资的门路：回收利用废旧金属 合理开采矿物 找寻金属的代用 意义：节俭金属资，减少环境污染 第九单元溶液知识点 一、溶液的形成 、溶液 （）溶液的看法：

33、一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、稳固的混淆物，叫做溶液 （）溶液的基本特色：均一性、稳固性的混淆物注意：、溶液不必定无色，如为蓝色 为浅绿色 为黄色 、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 、溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量溶液的体积溶质的体积 溶剂的体积 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是，石灰水溶质为，食盐水溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，胆矾溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。固体、气体溶于液体，液体为溶剂 、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂

34、（）看法：（）判断方法：看有无不溶物或连续加入该溶质，看可否溶解 （）饱和溶液和不饱和溶液之间的转变 加水升温 饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外 增加溶质降温蒸发溶剂 饱和石灰水变为不饱和的石灰水的方法是：加水降温 关于同一种溶质的溶液说，在同一温度下，饱和溶液必定比不饱和溶液要浓。注：平易体等除外，它的溶解度随温度高升而降低 最靠谱的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不必定是浓溶液 不饱和溶液不必定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在必定温度时，同一种溶质的饱和溶液必定要比它的不饱和溶液浓 （）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如溶解 溶解放热：

35、如溶解、浓溶解溶解没有明显热现象：如 二、溶解度 、固体的溶解度 （）溶解度定义：在必定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量 四因素：条件：必定温度标准：溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （）溶解度的含义：时的溶液度为含义：在时，在克水中最多能溶解克 或在时，在克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 克 时，易溶物质的溶解度为，可溶物质的溶解度，微溶物质的溶解度为，难溶物质的溶解度为。（）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大部分固体物的溶解度随温度高升而高升；如 少量固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 很少量物质溶解度随温度高升而降低。如 （）溶解度曲线 例：的

36、溶解度同样 （）时的溶解度为（）点的的含义在该温度时，和 （）点为时的不饱和溶液，可经过加入物质，降温，蒸发溶 剂的方法使它变为饱和 （）时、溶解度由大到小的 次序（）从溶液中获取晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（）从溶解度是。（）时、的饱和溶液各克，降温到 会析出晶体的有和无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分 数由小到大挨次为（）除去中的泥沙用过滤法；分别与（含量少）的混淆物，用结晶法 、气体的溶解度 （）气体溶解度的定义：在压强为和必定温度时，气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。（）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）、混淆物的分别

37、 （）过滤法：分别可溶物 难溶物 （）结晶法：分别几种可溶性物质 分别：和方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，和方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采纳蒸发溶剂的方法获取晶体（如）。对溶解度受温度变化比较大的物质采纳冷却热的饱和溶液的方法获取晶体 （如、）冷却饱和溶液析出晶体的化学式为。结晶的两种方法蒸发溶剂，如（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如）三、溶质的质量分数 、公式：溶质的质量 溶质质量分数溶液的质量、配制必定溶质质量分数的溶液 （）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （）用浓溶液稀释（稀

38、释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的构成 酸是由氢元素和酸根构成的化合物如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸 碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 （）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液能够导电（原由：溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子）二、酸 、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特征、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状“纯净”：无色液体 无色黏稠、油状液体 态 工业用盐酸：黄色（含）气味 有刺激性气味 无 挥发性 吸水性 脱水性 特征 敞口置于空气中，瓶口有白 强氧

39、化性 腐化性 雾 金属除锈 金属除锈 制造药物 用途 浓硫酸作干燥剂 人体中含有少量盐酸，助消 生产化肥、精华石油 化 、酸的通性（拥有通性的原由：酸离解时所生成的阳离子所有是）（二）、酸的通性 、使紫色的石蕊试液变红的溶液不必定是酸溶液，但必定是酸性溶液；（如溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不必定是碱溶液，但必定是碱性溶液。（如溶液是盐溶液，但溶液显碱性）、酸的通性 （）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。（）与金属反响生成盐和氢气（条件：在活动性次序表中，只有排在前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了和浓，氧化性强，与金属反响时，不生成氢气而生成水，酸

40、性太弱）（）与金属氧化物反响生成盐和水（必定反响）（）与碱反响生成盐和水（必定反响）（）与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有积淀或气体）、三种离子的检验试剂 及 及及 及石灰水 三、碱 、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 颜色、状 白色固体，极易溶于水（溶解 态 放热）俗名 烧碱、火碱、苛性钠（拥有强 腐化性）制法 氢氧化钠固体作干燥剂 用途 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具洁净剂中含 氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 熟石灰、消石灰 工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：、碱的通性（拥有通性的原由：离解时所生成的阴离子所有是）（）碱溶液与酸碱

41、指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （）非金属氧化物 碱盐 水 （）酸 碱盐 水 （）盐 碱另一种盐 另一种碱（反响物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 （）大部分可与水反响生 （）少量可与水反响生成 成酸 碱 可 化 溶 学 性碱 性 质 酸性氧化物 碱盐碱性氧化物 酸盐 水 水 不是复分解反响 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如加热 加热 五、中和反响 溶液酸碱度的表示法 、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响 、实质：、应用：（）改变土壤的酸碱性。（）办理工厂的废水。（）用于医药。、溶液酸碱度的表示法 （）酸性加强

42、 中性 碱性加强 （）的测定：最简单的方法是使用 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少量，滴在 试纸上，显色后与标 准比色卡比较，读出溶液的（读数为整数）（）酸碱性与酸碱度关系：指示剂 值 石蕊 酚酞 酸性 变红色 无色 中性 紫色 无色 碱性 变蓝色 变红色 （）酸雨：正常雨水的约为（因为溶有）；的雨水为酸 雨 说明：、溶液的酸碱度常用表示，时溶液呈中性，时呈酸性，时呈碱性。时呈酸性，越小，酸性越强，越大，碱性越强。蒸馏水的（雨水 显弱酸性），溶于水，溶液，溶于水，溶液 、；高升可加碱（可溶性碱）或水，降低可加酸或水。和混淆溶液，测定的最简单的方法是使用试纸，测准时，用玻璃棒把待测溶液滴在

43、试纸上，而后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较，即可知溶液的。数值是整数。、指示剂的使用使用指示剂只好说明溶液呈酸性或碱性，不可以确立溶液必定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不可以将试纸伸入待测试液中，更不可以将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。、溶液的酸碱度常用表示，测定最简单的方法是使用试纸。的范围在之间，溶液呈碱性，溶液呈中性，溶液呈酸性。越大碱性越强，越小酸性越强；高升加碱（或水），降低加酸（或水）。第十一单元盐 化肥知识点 一、常有的盐 定义：能解离出金属离子 或和酸根离子的化合物

44、物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，（）作调味品（）作防腐 水溶液有 剂 咸味，（）除去积雪（降低雪的 溶解度受 熔点）温度（）农业上用溶液选 影响不大 种 （）制生理盐水（溶液）保持细胞内外的水分 分布，促进细胞内外物质交 换 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 纯碱（因水溶液 白色粉末 用于玻璃、造纸、纺织、洗 呈碱性）苏打 状固体，易 涤、食品工业等 溶于水 碳酸氢 小苏打 白色晶体，制糕点所用的发酵粉 钠 易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多 备注、粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）、碳酸钠从溶液中析出时，会联合必定数目

45、的水分子，化 学式为。碳酸钠晶体（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中搁置一段时间后，失掉结晶水而变为粉末。（化学变化）、二、精盐提纯去除不溶性杂质，获取的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 、实验仪器 实验 实验仪器此中玻璃棒的作用 步骤 溶解 烧杯、玻璃棒 加快溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、引流 玻璃棒 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精 使液体受热均匀，防范 灯、玻璃棒 液体飞溅 三、盐的化学性质 、盐（可溶）金属金属新盐（金属比金属开朗，、除外）、盐 酸新盐 新酸（满足复分解反响的条件）、盐 碱新盐 新碱（反响物需都可溶，

46、且满足复分解反响的条件）、盐 盐两种新盐（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）注：复分解反响的条件：当两种化合物互相互换成分，生成物中有积淀或有气体或有水生成时，复分解反响才能够发生。常有积淀：生成气体：与；与生成水：与 反响实质：离子联合成 ：与 ：与；与：与；与；与 与 四、酸、碱、盐的溶解性 、酸：大部分都可溶（除硅酸 不溶）、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为积淀 、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除难溶，、微溶外，其余多半可溶；氯化物除难溶外，其余多半均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：、不溶于水，也不溶于酸。

47、五、特别离子鉴识：、指示剂；、开朗金属；、金属氧化物；、碱；、某些盐：盐 纸变蓝 、指示剂；、非开朗金属；、碱；、某些盐：、盐 用溶液，生成不溶于硝酸的积淀 用溶液，生成不溶于硝酸的积淀；或用和用能产生使变浑浊的气体 用能生成红褐色积淀用能生成蓝色积淀 用能生成，不稳固，分解出；能使润湿的红色石蕊试 用能生成白色积淀 用 能生成白色积淀 除杂：除杂：通入石灰水 经过灼热的氧化铜 只好煅烧 检验：加盐酸 鉴识：、可燃性的气体：看焚烧产物 、：用燃着的木条 （、），（、），（、）用石灰水 六、化学肥料 、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而长远、价廉、能改进土壤构造 、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（

48、）氮肥作用：促进植物茎、叶生长旺盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄、常用氮肥：含使用注意事项 量 易分解，施用时深埋 易爆，结块不行用铁锤 砸 长远使用会使土壤酸 化、板结 长远使用会使土壤酸 化、板结 含氮量最高的氮肥（有 机物）加水稀释后施用 铵态氮肥防晒防潮，且均不可以与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混淆施用 不稳固，易放出、的检验 试剂：碱（、等）、润湿的红色石蕊试纸、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转变为含氮的化合物而汲取 （）钾肥作用：促进作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄 常用钾肥草木灰：乡村最常用钾肥（主要成分为），呈碱性：长远使用会使土壤酸化、板结 （）磷肥

49、作用：促进植物根系发达，穗粒增加，饱满（催果）缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙和不可以与碱性物质混淆 施用。重过磷酸钙如草木灰、熟石灰（）复合肥：含、中的两种或三种 不可以与碱性物质混淆施用 、使用化肥、农药对环境的影响 （）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （）大气污染：、（）惹起水体污染：、过多，以致水体富营养化，赤潮、水华等现象 、合理使用化肥 （）依据土壤状况和农作物种类选择化肥、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的差别方法 氮 肥 钾肥 磷肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加水 全 部 溶 于 水 大部

50、分不溶 于水 灼烧 可焚烧，融化起泡冒 不焚烧，跳动、爆裂 烟 声 加 放出氨气 不放出氨气 、物质的检验 酸液（）：只好用紫色石蕊试液 碱液（）：紫色石蕊试液和无色 酚酞均可。盐酸和：用溶液和稀硫酸和：用溶液和稀 差别和：只好用溶液不可以用溶液：用盐酸和 石灰水 铵盐（）：用浓溶液（微热）产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝 的气体。、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）氯酸氢硫酸硫酸硝酸磷酸氧化钙（生石灰）氢氧化钙 （熟石灰消石灰）水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：磷酸氢二钠氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性 钠）氯化钠（食盐）粗盐中含有、杂质而易潮解 尿素 工业盐中含有亚硝酸钠亚硫酸钠