【化学】物质的聚集状态与晶体的常识 试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、3.1 物质的聚集状态与晶体的常识 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（）A321B1184C984D211492关于晶体的自范性，下列叙述正确的是() A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块C圆形容器中结出的冰是圆形的D由玻璃制成的圆形玻璃球3氨硼烷()是一种新型储氢材料，分子中存在配位键。下列关于氨硼烷说法错误的是（）A氨硼烷中N提供孤电子对，B提供空轨道，形成配位键B氨硼

2、烷分子间能形成氢键C氨硼烷中B原子的杂化类型为D与互为等电子体，两者熔点相同4下列有关晶体常识的叙述错误的是（）A水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B当单一波长的X射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者明锐的衍射峰C晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性D晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形5下列物质中属于晶体的是（） A玻璃B水晶C水泥D橡胶6压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与Cl2在50300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是（）A三种晶胞的化学式均不为NaClB晶体M中与N

3、a原子距离最近且等距的Cl原子最多有12个C晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为311D原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为(，)7下列有关说法正确的是（）ASO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质B的空间构型为平面三角形C电负性：OSD黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为：CuFeS28最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（） AMgCNi3BMg2CNi3CMgCNi2DMgC2Ni9磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原

4、子均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（） A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同10下列有关说法错误的是（）A水合铜离子的模型如图所示，个水合铜离子中含有个配位键BK2O晶体的晶胞如图所示，K+填充O2形成的四面体空隙C晶体Zn的微观结构如图所示，其原子空间利用率为68%D晶体Cu中原子的堆积模型如图，每个Cu原子的配位数为1211有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是A冰中的每个水分子均摊4个氢键B每个硅原子被4个最小环所共有C如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原

5、子D在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子12纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（） A87.5 B92.9 C96.3 D10013根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（） AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体14科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值

6、为。下列说法错误的是A晶体最简化学式为B晶体中与最近且距离相等的有8个C晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面D晶体的密度为15如图所示，在氯化钠晶胞中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间结构为（）A正八面体B十二面体C正六面体D正四面体阅读下列材料，回答问题：含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3，其反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 16指定条件下，下列物质转化不能实现的是（） ABCD17下列关于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)说法正确的是（） A该反应的 0B该反应中，反应物的总

7、能量小于生成物的总能量C生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢D其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增18下列有关说法正确是（） ASO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质B 的空间构型为平面三角形C电负性：O”或“”)。 沸点低于 的原因是 。 （3）S有多种价态的化合物。回答下列问题：下列关于气态 和 的说法中，正确的是 。A中心原子的价层电子对数目相等 B都是极性分子C中心原子的孤对电子数目相等 D都含有极性键将纯液态 冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图所示，此固态 中S原子的杂化轨道类型是 。 、 中S的化合价均为+6.与 互为等电子体的

8、分子的化学式为 ， 中过氧键的数目为 。（4） 的晶胞如图所示，晶胞参数为a 、b 。 的晶胞中每个 原子与 个S原子相连，晶体密度 (列出计算式即可，阿伏加德罗常数的数值为 )。 28锰的氧化物主要有一氧化锰(MnO)、二氧化锰(MnO2)、三氧化二锰(Mn2O3)、四氧化三锰(Mn3O4)、亚锰酸酐( Mn2O5)、锰酸酐( MnO3 )和高锰酸酐(Mn2O7)。回答下列问题：（1）基态Mn原子的核外电子排布式是 。（2）下列锰元素的不同微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填编号)。ABCD（3）以MnSO4为原料，六次甲基四胺为弱碱介质，通过水解氧化法可制备不同粒径的磁性纳米M

9、n3O4。的空间构型是 ，写出两种与互为等电子体的离子 。六次甲基四胺也称乌洛托品(结构如图甲所示)，其所含元素的电负性从大到小的顺序是 ，中心原子N的杂化方式是 ，N原子数与键数目之比为 。（4）实验室可利用硝酸锰受热分解的方式制备锰的一种氧化物(晶胞结构如图乙所示)和NO2。该锰的氧化物中Mn的化合价为 。请画出z方向投影图 。已知Mn和O的离子半径分别是mpm和npm，则该晶体的空间利用率为 ； (列出计算式即可)。答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】由晶胞结构可知，a中金属原子的个数为12+2+3=6，b中金属原子的个数为8+6=4，c中金属原子的个数为8+1=2，则三种晶胞内金属

10、原子个数比为6：4：2=3：2：1， 故答案为：A。 【分析】根据均摊法确定晶胞中所含原子的个数，从而得出三种晶胞中所含金属原子的个数比。2【答案】B【解析】【解答】晶体的自范性是指在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现多面体外形的性质。A项过程不能实现；C项中冰的形状不是水自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中提到的玻璃是非晶体。 【分析】A.在固态时破损的晶体不能自动变成规则的多面体；B.破损的晶体在溶液中可以得到修复；C.晶体的自范性不受容器的影响；D.玻璃是非晶体。3【答案】D【解析】【解答】A氨硼烷分子中，B原子含有空轨道，N原子含有孤电子对，因此B提供空轨道，N提供孤电子对形成配位

11、键，故A不符合题意；B氨硼烷分子中含有N-H键，并且N的电负性大，水分子中含有电负性大的O原子，氨硼烷能与水形成分子间氢键，故B不符合题意；C氨硼烷中B原子形成4个键，杂化类型为，故C不符合题意；D分子间存在与的静电引力，也称为“双氢键”，“双氢键”能改变物质的熔沸点，而分子间不存在“双氢键”，熔沸点较低，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.氨硼烷分子中，B原子含有空轨道，N原子含有孤电子对；B.氨硼烷分子中含有N-H键，能形成氢键；C.氨硼烷中B原子形成4个键；D.分子间存在双氢键。4【答案】D【解析】【解答】水晶的化学成分 是二氧化硅，属于共价晶体，而玻璃是混合物，没有固定的熔点，属于

12、非晶体，A符合题意；当单一波长的 X射线通过晶体时，可发生衍射，看到明显的分立的斑点或者明锐的衍射峰，B符合题意；在适宜的条件下，晶体具有能够自发地呈现多面体外形的性质，即晶体的自范性，C符合题意；晶体具有规则的几何外形，但非晶体也可能具有规则的几何外形，如钻石形状的玻璃制品，D不符合题意。【分析】A.晶体有固定的熔点；B.晶体做X射线衍射实验时有衍射峰；C.晶体有自范性，；D.晶体中晶胞之间无隙并置排列，具有规则的几何外形。5【答案】B【解析】【解答】A.玻璃没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，A不符合题意；B.水晶是SiO2晶体，属于原子晶体，B符合题意；

13、C.水泥成分不一，没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，C不符合题意；D.橡胶没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，D不符合题意；故答案为：B。【分析】本题主要考查晶体与非晶体的相关知识。晶体与非晶体的区别是有无规则的几何外形、有无固定的熔沸点，据此分析解答。6【答案】C【解析】【解答】A对于M来说，Na位于晶胞的顶点与体心，有2个，每个面上有2个Cl，则共有个，故M为NaCl3，对于N来说，Na位于竖直棱的棱心以及体内共有，再加上上下面心的，Na共有4个，Cl位于竖直棱上，共有个，故N为Na2Cl，对于P 来说，Na位于竖直棱棱心及体内共有个，Cl全部位于竖直棱上个，故P

14、为Na3Cl，A不符合题意；B晶体M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子位于6个面心，且每个面心都有2个，所以最多有12个，B不符合题意；C由A项分析可知，M中含Cl原子6个，N中含Cl原子2个，P中含Cl原子1个，故三者个数比为6：2：1，C符合题意；D由图可知，2号原子位于上方小正方体的体心且为整个长方体过体心的平行于竖直棱的棱上，由投影可知其坐标为(，)，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据均摊法确定各晶胞的化学式；B.晶体M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子位于6个面心；D.2号原子位于上方小正方体的体心。7【答案】D【解析】【解答】A二氧化硫溶于水得到的溶液能导电，但电离出

15、阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A不符合题意；BSO32-的价层电子对数为3+(6+232)=4，故S原子的杂化类型为sp3杂化，但由于S有一对孤电子对，故其空间构型为三角锥，故B不符合题意；C非金属性越强，电负性越大，同一主族元素从上到下电负性逐渐变小，则电负性OS，故C不符合题意；D在该晶胞中含有的Cu原子个数：8+4+1=4，含有的Fe原子个数为：4+6=4，含有的S原子个数为8个，故晶体的化学式为最简比即CuFeS2，故D符合题意；故答案为：D。【分析】电解质：在水溶液或熔融状态本身能导电的化合物。 SO2 溶于水虽然能导电，但是不是 SO2 本身在导电

16、，所以 SO2 不是电解质。容易混淆的非电解质还有： CO2、NH3、SO3。8【答案】B【解析】【解答】解：碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=8 =1，所以该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=6 =3，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为：MgCNi3， 故选B【分析】利用均摊法确定晶胞的化学式，位于顶点上的一个原子被8个晶胞占有，位于面心上的原子被2个晶胞占有，位于体心上的一个原子被一个晶胞占有，据此计算晶胞的化学式9【答案】C【解析】【解答】解：A晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8 +6 =4，B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP，由于

17、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故A错误； B磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故B错误；C该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故C正确；D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同磷化硼晶体堆积方式与CuS晶胞类型相同，故D错误；故选C【分析】A利用均摊法计算化学式，根据物理性质判断晶体类型；B根据晶体类型判断；C根据晶胞配位数判断；D根据晶胞结构和NaCl晶胞结构判断10【答案】C【解析】【解答】A水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，A项不符合题意；B由图可知，O2形成扩张的面心

18、立方堆积，K+占据其中全部四面体空隙，B项不符合题意；C由图可知，金属Zn中Zn原子为立方最密堆积方式，原子空间利用率为74%，C项符合题意；D在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据结构图即可找出铜离子形成的配位键B.根据晶胞中氧离子形成的结构即可判断C.根据晶胞结构计算出晶胞中原子的个数即可计算出空间利用率D.根据晶胞结构即可判断出配位数11【答案】D【解析】【解答】A每个水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成，每个氢

19、键都为两个水分子所共有，每个水分子均摊氢键数为4x1/2=2，A不符合题意；B每个硅原子周围有四条边，每条边又被6个环所共有，由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，每个硅原子被4x6/2=12个最小环所共有，B不符合题意；C金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，有8x1/8+6x1/2+4=8个碳原子，C不符合题意；D与面心的二氧化碳分子紧邻，每个横截面有4个，共有3个横截面，1个分子周围有12个紧邻分子，D符合题意；故答案为：D【分析】A每个水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成；B每个硅原子周围有四条边，每条边又被6个环所共有；C晶胞原子个数的计算；D晶胞周围分子的计

20、算。12【答案】C【解析】【解答】在NaCl晶胞中微粒总数是27个，其中表面离子束是26个，所以这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数是（2627）100%=96.3。故答案为：C。【分析】晶胞中微粒总数为8个顶点、6个面的中心、12条棱的中心、体心1个共27个。13【答案】B【解析】【解答】解：A、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，苯分子中所有原子处于同一平面上，所以B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上，故A正确； B、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似、性质相似，根据苯的性质和结构知，B3N3H6分子中不含双键，故B错误；C、H3O+和NH3是等电子体，其结构相似，氨气分

21、子是三角锥型，所以水合氢离子是三角锥型，故C正确；D、CH4和NH4+是等电子体，其结构相似，甲烷是正四面体构型，所以铵根离子是正四面体构型，故D正确；故选B【分析】原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相同的化学键特征，其许多性质相似A、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，根据苯的结构判断该物质的结构；B、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，根据苯的结构判断该物质的结构，根据其结构确定其性质；C、H3O+和NH3是等电子体，根据氨气分子的空间构型判断水合氢离子的空间构型；D、CH4和NH4+是等电子体，根据甲烷的空间构型判断铵根离子的空间构型14【答案】C【解析】【解答】A、Ca位于

22、体心，因此一个晶胞中含有一个Ca；K位于顶点，因此一个晶胞中所含的K的个数为；B位于面上，因此一个晶胞中含有B的个数为；C位于面上，因此一个晶胞中所含C的个数为，因此该晶体的最简化学式为KCaB6C6，A不符合题意；B、晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+位于晶胞的体心，因此晶体中共有8个Ca2+与K+最近且距离相等，B不符合题意；C、由晶胞结构可知，晶胞中B与C构成的多面体中含有14个面，C符合题意；D、该晶体的密度，D不符合题意；故答案为：C【分析】A、根据均摊法确定晶胞中所含原子个数，从而确定其最间化学式；B、晶体中距离K最近的Ca2有8个；C、晶体中B和C构成的多面体有14个面；D、根

23、据公式计算晶胞密度。15【答案】A【解析】【解答】取晶胞体心的钠离子为参考，由题图可知与该钠离子等距离且最近的氯离子分别位于立方体晶胞的6个面心，所以钠离子的配位数是6，将6个氯离子连接后所围成的空间结构是正八面体，A符合题意。【分析】取晶胞体心的钠离子为参考，将位于面心的氯离子连线可知。【答案】16B17C18D19C20【答案】C【解析】【解答】A、由晶胞结构可知，周围距离最近且相等的Zn2+有4个，配位数为4，故A错误；B、基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，核外含有电子占据的轨道数为1+1+3+1+3+5+1+3=18，则基态Se核外有18种

24、不同空间运动状态的电子，故B错误；C、a的坐标为(0，0，0)，b点的坐标，则a原子位于坐标原点，b原子晶胞顶面的面对角线交点，可知d原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是，即d的坐标为，C正确；D、和半径不同，则晶胞棱长将改变，D错误；故答案为：C。【分析】A、周围距离最近且相等的Zn2+有4个；B、基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；C、d原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是，；D、和半径不同。21【答案】C【解析】【解答】AFe为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2，故A不符合题意；B由晶胞结构可知坐标为(，1，)的原子是Z原子

25、，即Fe原子，故B不符合题意；CSe原子X与Se原子Y，沿x轴方向的距离为，沿y轴方向的距离为，沿z轴方向的距离为，两点间的距离为 nm，故C符合题意；DLi原子有8位于顶点，1个位于体心，个数为：，Fe有8个位于面上，个数为，Se原子8个位于棱上，2个位于体内，个数为：，晶胞的质量为：g，晶胞体积为：10-21 cm3，密度为： gcm-3，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.Fe的原子序数为26，根据构造原理书写其核外电子排布式为Ar3d64s2；B. 坐标为(，1，)的原子是Fe原子；D.根据均摊法和计算。22【答案】B【解析】【解答】A金刚石每个碳原子与4个碳原子相连，杂化方式为

26、杂化，A项不符合题意；B冰融化的过程是物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，B项符合题意；C冰和干冰的晶体类型相同，都是分子晶体，具有自范性，C项不符合题意；D干冰晶体中，每个顶点的分子紧邻的分子位于面心位置，则晶胞中每个分子周围紧邻的分子数为34=12，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】A金刚石中碳的价层电子对数为4；B冰融化的过程是物理变化，没有破坏共价键；C晶体具有自范性；D依据晶胞结构判断。23【答案】C【解析】【解答】A中电子数为，中电子数为，故A不符合；BHCl和原子个数不同，不互为等电子体，故B不符合；C中电子数为，和CO中电子数为，且原子个数均为2，互为等电子体，

27、故C符合；D与虽然均为10电子微粒，但是原子个数不同，不互为等电子体，故D不符合；故答案为：C。【分析】原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体。24【答案】（1）；7（2）HF分子中存在氢键（3）平面三角形；sp2（4）0；CN（5）面心立方密堆积；1：2；b3：2a3（6）FeMg2或Mg2Fe【解析】【解答】解：X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s2，则X为第三周期A族元素，故X为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2

28、个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为1s22s22p3，则Z为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则M为O元素；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则R为Cl元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为3d64s2，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故W为Fe元素（1）W为Fe元素，E为26号元素，其核外电子总数为26，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，其基态原子的外围电子排布图为： ；铁

29、的基态原子有7个能级，有7种能量不同的电子， 故答案为： ；7；（2）R为Cl元素，Cl的氢化物为氯化氢，其上一周期同族元素氢化物为HF，由于氟化氢分子中存在氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，故答案为：HF分子中存在氢键；（3）ZM3为NO3，NO3中N原子的价层电子对数=3+ =3，没有孤电子对，所以NO3的空间构型为平面三角形，N原子采用sp2杂质，故答案为：平面三角形；sp2；（4）W与YM易形成配合物W（YM）5为Fe（CO）5，Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0，则Fe的化合价为0；根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子

30、，且电子总数相等，所以与CO分子互为等电子体的离子的化学式为CN，故答案为：0；CN；（5）A中原子占据体心和顶点，为体心立方结构，原子数为1+8 =2，B中占据顶点和面心，原子数为6 +8 =4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，体积分别为a3cm3、b3cm3，晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比为 ： =b3：2a3，故答案为：面心立方；1：2；b3：2a3；（6）Fe位于面心和顶点，数目为：6 +8 =4，Mg原子位于体心，数目为8，化学式为：FeMg2或Mg2Fe，故答案为：FeMg2或Mg2Fe【分析】

31、X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s2，则X为第三周期A族元素，故X为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为1s22s22p3，则Z为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则M为O元素；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则R为Cl元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电

32、子数的两倍，其外围电子排布式为3d64s2，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故W为Fe元素25【答案】（1）（2）铬的第二电离能是失去半充满3d5上的电子；锰的第二电离能是失去4s1上的电子，更容易，所需能量更少（3）是分子晶体，是离子晶体，分子间作用力比离子键弱得多（4）6；正四面体形（5）【解析】【解答】(1)基态铬原子的电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1；(2)金属铬失去第1个电子后，外围电子结构为3d5，3d轨道处于较稳定的半充满状态，而锰失去第1个电子后外围电子结构为3d54s1，4s轨道的电子能量较低容易失去

33、，失去后变为半充满状态，所以铬的第二电离能高于锰。答案：的原因是铬的第二电离能是失去半充满3d5上的电子；锰的第二电离能是失去4s1上的电子，更容易，所需能量更少；(3)三氯化铬是分子晶体，符合分子晶体熔沸点较低的特点，而三氟化铬是离子晶体，离子晶体的熔沸点普遍较大；室温下几乎没有是液体或气体的离子晶体；答案为是分子晶体，是离子晶体，分子间作用力比离子键弱得多；(4)由图可以看出铬原子附近有6个氮原子，因此配位数为6； 的价层电子对数=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体；(5)该晶胞中氮原子个数=8+6=4，Cr原子个数=1+12=4，所以其化学式为：CrN；N与Cr核间距离为apm，

34、则晶胞边长为2apm=2a10-10cm，晶胞体积为8a310-30cm，晶胞中含有4个微粒，则晶胞质量为：，密度为。【分析】(1)依据原子构造原理分析；(2)外围电子结构处于较稳定的半充满、充满状态，能量低；(3)首先确定晶体类型，再利用粒子间的作用分析；(4)依据配位物的结构判断； 依据价层电子对数=键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；(5)利用均摊法确定原子数，再利用计算。26【答案】（1）3d10；Cu+再失去的是全充满的3d10电子，Zn+再失去的是4s1电子，全满状态较稳定（2）BC；正四面体；sp3；sp2（3）CuZnKTe2【解析】【解答】

35、(1)Cu为29号元素，失去最外层一个电子形成Cu+，基态Cu+原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，所以Cu+的价电子排布式为3d10；Cu+的外围电子排布为3d10，Zn+的外围电子排布为3d104s1，Cu+再失去的是全充满的3d10电子，Zn+再失去的是4s1电子，所以元素铜的第二电离能高于锌的；(2)根据胆矾的结构可知胆矾晶体中存在水分子和Cu2+形成的配位键、O原子和H原子形成的键、S原子和O原子形成的键、硫酸根和Cu2+形成的离子键、硫酸根中O原子和水分子中氢原子形成的氢键，故答案为：BC；ClO 中心原子价层电子对数为 =4，不存在孤电子对，所以为正四面体

36、；SOD酶中苯环、五元环的C原子为sp2杂化，其余C原子均为饱和C原子，为sp3杂化；(3)根据均摊法，该物质中K原子的个数为 =2，Te原子的个数为 =4，Cu和Zn原子共有 =4个，Cu和Zn的数目之比为1：1，则Zn有2个，Cu有2个，所以该化合物的化学式为CuZnKTe2。【分析】（1）根据核外电子排布规律即可写出价电子排布式，d能级全满状态较稳定（2）根据原子之间连接的方式即可确定成键类型 计算出中心原子价层电子对和孤对电子对即可计算出中心中心原子的价层电子对即可（3）根据占位情况计算出晶胞中各原子的个数即可27【答案】（1）；4（2）； 是离子晶体，微粒间作用力是离子键； 是分子晶

37、体，微粒间作用力是分子间作用力。分子间作用力的强度远小于离子键，故 沸点更低（3）A、D； (或 、 )；1（4）4；【解析】【解答】(1)Fe为26号元素，核外电子排布为2、8、14、2，价电子排布式为： ，其中未成对电子数为4，故答案为： ；4； (2) 和 都为分子晶体，两者组成结构相似，水分子间存在氢键，故水的沸点高于硫化氢，而硫化钠属于离子晶体，离子键的强度大于分子间作用力，故水的沸点低于硫化钠，故答案为：； 是离子晶体，微粒间作用力是离子键； 是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力。分子间作用力的强度远小于离子键，故 沸点更低；(3)A.三氧化硫中心S原子的价电子对数= ，二氧化硫中心S原子的价电子对数= ，两者价电子对数相同，故正确；B.由价电子对数可知三氧化硫