2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考前特训　特训7　实验方法与探究.pdf

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1、1(2023银川统考一模)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是()实验操作现象结论A向 Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸电导率减小溶液中的离子浓度减小B向盛有 SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性 KMnO4溶液，振荡酸性 KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性C向乙醇中加入一小粒金属钠有气体产生乙醇中含有水DCH4和 Cl2按 11 混合，光照试管壁出现油状液滴油状液滴为 CH3Cl2某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是()中物质中物质预期现象A乙醇酸性 KMnO4溶液紫红色溶液颜色变浅或褪去BH2S 溶液Na2SO3溶液溶液变浑浊，产生气泡CH2O2溶液淀粉-KI 溶液溶液

2、变蓝D浓氨水AlCl3溶液生成白色沉淀且不溶解3(2023北京，7)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是()A过程白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B过程固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂4(2023河南新乡二模)某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考前特训特训7实验方法与探究实验时先打开止

3、水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是()选项固体液体试剂现象结论A钠块水钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色钠块与水反应产生氢气B铝条NaOH 溶液先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气C铜丝稀 HNO3产生红棕色气体，溶液呈蓝色铜丝与稀硝酸反应产生 NO2D铁丝食盐水打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降铁丝发生了吸氧腐蚀5(2023山东枣庄统考二模)下

4、列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A测定 NaHCO3与 Na2CO3混合物中碳酸钠质量分数将固体溶于水配制成溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定B比较 HClO 与 CH3COOH 的酸性用 pH 计测量相同浓度 NaClO 溶液和CH3COONa 溶液的 pHC提纯混有 KNO3杂质的 NaCl 固体将固体溶于水，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤D比较 Cl2、Br2、I2的氧化性向 KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和 CCl4，振荡，静置6(2023重庆九龙坡统考二模)下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是()选项实验操作及现象结论A将 ZrCl

5、4固体和 CoCl2固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会“冒烟”水解性：ZrCl4CoCl2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B将 Cu2O 加入氨水中，固体溶解，先生成无色溶液Cu(NH3)2OH，再迅速变为深蓝色溶液Cu(NH3)4(OH)2稳定性：Cu(NH3)2OHCu(NH3)4(OH)2C向某甲酸样品中先加入足量 NaOH 溶液，再做银镜反应实验，出现银镜该甲酸样品中混有甲醛D将 NaAlO2溶液加入 NaHCO3溶液中，有白色沉淀生成AlO2结合 H能力比 CO23强7(2023安徽马鞍山统考二模)

6、NiS 难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS 在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍Ni(OH)S，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取 NiS 装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得 NiS 沉淀。回答下列问题：(1)装置图中，仪器 a 的名称是_，装置 中的试剂为_。(2)装置中反应的离子方程式为_。(3)反应结束后关闭 K1、K4，在 b、c 处分别连接下图两个装置，打开 K2、K3进行抽滤洗涤。装置接在_(填“b”或“c”)处。(4)用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：

7、沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是_(以化学方程式表示)。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(5)测定某 NiS 样品的纯度称取试样(杂质中不含 Ni)m g 置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH10 的氨性缓冲溶液 5 mL、紫脲酸铵指示剂少许。用 0.020 0 molL1EDTA-2Na(Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应：Ni2H2Y2NiY22H。滴定达终点时消耗 EDTA-2Na 标准溶液 V mL。样品的纯度为_。滴定过程中，若氨性缓冲溶液 pH

8、 过低，导致测得的产品纯度_(填“偏低”“偏高”或“不影响”)。8(2023宁波二模)乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，M288.0 gmol1是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣 X(主要成分是 Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2杂质)制备乳酸亚铁并进行产品 Fe2含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：已知：一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：金属氢氧化物开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pHFe(OH)27.69.6Fe(OH)32.23.4Al(OH)34.15.4Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O；Fe32H

9、PO24=Fe(HPO4)2(无色配离子)。请回答：(1)步骤，转化时使用如图装置，仪器 A 的名称是_。(2)下列有关说法不正确的是_(填字母，下同)。A步骤，加入氨水调节 pH 后，组分 A 中主要含铁成分为 Fe2、Fe(OH)3B步骤，固体 B 为铁一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1C固体 C 为 FeCO3和 FeD重结晶后可选择乙醇洗涤晶体E为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式(3)实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定乳酸亚铁溶液。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤“_”上填写

10、一件最关键仪器，“()”内填写一种操作，均用字母表示。蒸馏水洗涤_润洗()装液()()用_(量取一定体积的乳酸亚铁溶液)加指示剂，准备开始滴定。仪器：a.烧杯；b.酸式滴定管；c.碱式滴定管；d.锥形瓶操作：e.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数f橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液g打开活塞快速放液h控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出i将洗涤液从滴定管上口倒出滴定曲线如图所示(曲线 a 未加磷酸，曲线 b 加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是溶液酸化抑制Fe2水解、_(写出两个理由)。(4)研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的 Fe2含量，称取 5.600 g 乳酸亚铁产品溶于蒸

11、馏水，定容至 250 mL，进行如下实验。【实验一】铈量法测定 Fe2含量取 25.00 mL 试液，用 0.100 0 molL1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点。滴定反应为 Ce4Fe2=Ce3Fe3，4 次滴定消耗 Ce(SO4)2溶液的体积如下：实验次数1234消耗 Ce(SO4)2溶液的体积/mL18.7520.0518.7018.65则该产品中 Fe2含量为_%(保留四位有效数字)。【实验二】高锰酸钾法测定 Fe2含量取 25.00 mL 试液，加入适量硫酸，用 0.020 0 molL1高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4 次滴一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026

12、-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1定测得的 Fe2含量如下：实验次数1234Fe2含量/%19.6120.1721.2619.46比较实验一、二测得的产品中 Fe2含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中 Fe2含量的测定，原因是_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-11硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含 50%MgO，还有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，制取 MgSO47H2O 的流程如图：回答下列问题：(1)“酸浸”时，pH 控制为

13、 1，若提高浸取速率，可采取的措施是_(任写一条)。(2)“氧化”时，NaClO 与 Mn2按物质的量之比 11 反应生成 MnO2，其离子方程式为_；调节 pH 时可加入的试剂 X 为_(任写一种)。(3)滤渣除 Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物_。(4)“除钙”时，控温在 60 时除去 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4。参照表格，简要说明除钙的操作方法_。60 下 CaSO4的 Ksp_。(饱和 CaSO4溶液的密度约为 1.0 gmL1)部分物质的溶解度(g/100 g H2O)如表：温度/物质20406080MgSO428.630.93640.8CaSO40.

14、2720.230.2040.184(5)为了提高原料中镁的利用率，操作 a 后滤液的处理方法是_。2 用软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿(主要成分 FeS2)制取 MnSO4H2O 的一种主要工艺流程如图：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1已知：部分金属离子沉淀的 pH 如表。(开始沉淀的 pH 按离子浓度为 1.00 molL1计算，离子浓度小于 1.0105 molL1时，认为该离子沉淀完全)金属离子Fe2Fe3Mn2开始沉淀的 pH6.31.57.8沉淀完全的 pH8.32.810.1本实验条件下：2K

15、MnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4。回答下列问题：(1)“混合研磨”的主要目的是_。(2)“酸浸”时若生成 MnSO4、Fe2(SO4)3和 S，则相应的化学方程式为_。(3)“净化除杂 1”步骤所得酸性滤液可能含有 Fe2，为了除去 Fe2，在调节 pH 前，最好先加入下列试剂中的_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3溶液cH2O2溶液 dKMnO4溶液在实际生产过程中，此步骤也可用加入 MnO2粉来除去 Fe2，其原理和优点是_。(4)“调 pH 除杂 2”步骤是先将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下加入碱溶液调节 pH 至_范围，有胶状物沉降后，仍需继续煮

16、沸一段时间，“继续煮沸”的主要目的是_，“滤渣 2”的主要成分是_。(5)测定 MnSO4H2O 粗产品纯度：准确称取 6.50 g 粗产品，加适量水煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用 0.25 molL1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液80.00 mL。计算 MnSO4H2O 样品的纯度为_%(KMnO4不与杂质反应)。3我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药丁苯酞。有机物 G 是合成丁苯酞的中间产物，G 的一种合成路线如下：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1已知：RB

17、r Mg 乙醚RMgBr RCHO H2O回答下列问题：(1)A 的名称是_，E 中含有的官能团为_，反应的条件为_。(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)G 的结构简式为_。合 成 丁 苯 酞 的 最 后 一 步 转 化 为，则 该 转 化 的 反 应 类 型 是_。(4)有机物 D 的溴原子被羟基取代后的产物 J()有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的 J 的同分异构体的结构简式：_。能发生水解和银镜反应；分子中含有苯环。(5)参照题中信息，写出用和 CH3MgBr 为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线(合成路线常用的表示方法为：A 反应试剂 反应条件B 反应试剂 反应条件目标产

18、物)。42-氨基-3-苯基丁酸及其衍生物可作为植物生长调节剂，其同系物 G 的人工合成路线如图：(1)A 是 可 与 碳 酸 氢 钠 溶 液 反 应 的 芳 香 族 化 合 物，写 出 A 的 结 构 简 式：_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(2)写出CD的反应方程式：_。(3)AB 使用 NaOH 的目的是_。(4)比 C 相对分子质量小 14 的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的共有_种(不考虑立体异构)。可与碳酸氢钠溶液反应；可以使溴水褪色；苯环上为二取代，其中氯原子直接连接在苯环上。写出其中核磁共

19、振氢谱五组峰，比值为 22221 的同分异构体的结构简式：_。(5)已知：写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-11(2023辽宁阜新模拟预测)氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。.利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)H1已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(

20、l)H2902 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H3182.4 kJmol1(1)H1_kJmol1，已知反应的 S0.5 kJmol1K1，则常温下(298 K)，该反应_(填“能”或“不能”)自发。(2)温度为 400 K 时，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)n(NO)13 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_(填字母)。Ac(H2O)保持不变B混合气体的密度保持不变C混合气体的平均摩尔质量保持不变D有 3 mol NH 断裂的同时，有 6 mol OH 生成(3)某研究小组将 4 mol NH3、6 mol NO 和一定量的 O2充入 2 L 密

21、闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到 580 K 之后，NO 生成 N2的转化率开始降低，可能的原因是_。.在一定条件下，用 H2还原 NO 的反应为 2H2(g)2NO(g)N2(g)2H2O(g)H0。为研究 H2和 NO 的起始投料比对 NO 平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为2 L 的刚性密闭容器中通入 a mol H2和 3 mol NO 发生反应，实验结果如图：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(4)反应温度

22、T1、T2、T3从低到高的关系为_。T1温度下，充入 H2、NO 分别为 3 mol、3 mol，容器内的起始压强为 p kPa，反应进行到10 min 时达到平衡，010 min 内 N2的平均反应速率为_molL1s1，该反应的平衡常数 Kp_kPa1。2(2023湖南郴州统考三模)将煤炭转化为烯烃(乙烯、丙烯等)既可以减少 CO2的排放，又可以制备重要的化工原料。该过程先转化为二甲醚 CH3OCH3，再转化为烯烃。(1)制备二甲醚的主要反应：反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H1131.3 kJmol1反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2547.4 kJmol1反

23、应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H385.2 kJmol1“反应”能自发进行的条件是_(填“高温”“低温”或“任意温度”)。某反应 X 的平衡常数表达式为 KppCH3OCH3pCOp3H2，则反应 X 的热化学方程式为_。(2)二甲醚制备烯烃的主要反应：反应：2CH3OCH3(g)C2H4(g)2CH3OH(g)H4196.3 kJmol1反应：C2H4(g)CH3OCH3(g)C3H6(g)CH3OH(g)H548.1 kJmol1该反应过程常用的催化剂有两种，ZSM-5 以及 SAPO-34，它们都是多孔笼状结构，ZSM-5笼状孔径约为 0.55 nm，SAPO-3

24、4 约为 0.4 nm。相同条件下，催化剂 SAPO-34 反应(如图)获得的产物中，n(C2H4)n(C3H6)更大的原因是_。一定温度下，在体积为 1 L 的密闭容器中投入 2 mol CH3OCH3发生“反应”和“反应 一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1”，初始总压为 p0，反应到达平衡时总压为 1.2p0，且 n(C2H4)n(C3H6)11。则平衡时体系 CH3OCH3转化率(CH3OCH3)_。“反应”的平衡常数 Kp_。(3)用如图装置电解二氧化碳可制取甲醇，控制在一定温度，持续通入二氧化碳，电解过

25、程中HCO3物 质 的 量 基 本 不 变。a 是 电 源 的 _ 极，阴 极 电 极 反 应 式 为_。3(2023福建漳州统考三模)CO2的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将 CO2转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。.以 CO2、H2为原料合成 CH3OH(1)CO2和 H2在某催化剂表面上合成 CH3OH 的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为_。(2)已知相关化学键的键能数据如下：化学键HHCHOHCOC=OE/(kJmol1)436414464326803结合表中数据及反应历程图，写出由 CO2和 H2合

26、成 CH3OH 的热化学方程式：_。(3)在一容积可变的密闭容器中，充入 1 mol CO2与 3 mol H2，发生上述反应，实验测得 CO2在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1T1、T2、T3从高到低排序为_。请计算在 T1温度下，该反应的压强平衡常数 Kp_atm2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，保留三位有效数字)。.利用下列工艺脱除并利用水煤气中的温室气体 CO2(4)上述脱除 CO2工艺中可循环利用的物质是_；某温度下，当吸收塔中溶液 p

27、H9 时，溶液中 c(CO23)c(HCO3)_(已知：该温度下 H2CO3的 Ka14.6107，Ka25.01011)。(5)用上述装置电解 CO2气体，制取 CH3OH 燃料，铂电极上的电极反应式为_。当玻碳电极上生成标准状况下 22.4 L O2时，通过质子交换膜的离子的物质的量为_。.以 TiO2表面覆盖 Cu2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸(6)在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250400 时，生成乙酸的速率先减小后增大，理由是_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信M

28、M2026-14(2023上海模拟预测)砷与氮为同主族元素，砷及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。完成下列填空：(1)法庭医学常用马氏试砷法来证明是否砒霜(As2O3)中毒：把试样与锌和盐酸混合，若试样中含 有 砒 霜，则 会 反 应 生 成 砷 化 氢、氯 化 锌 与 水，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：_。(2)As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4(其中 As 为2 价)和 SnCl4并放出 H2S 气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)一定条件下，雄黄(As4S4)与 O2生成 As2O3与物质 a。若该反应中 1 mol As4S

29、4参加反应时，转移 28 mol 电子。写出物质 a 的化学式_。(4)三元弱酸亚砷酸(H3AsO3)溶液中各种微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH11时，反应的离子方程式为_。Na2HAsO3溶液中 c(H2AsO3)_(填“”“”或“”)c(AsO33)，理由是_。(5)已知 I2 AsO332OH2IAsO34H2O。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与 Na3AsO3溶液按体积比为 V1V2的比例混合(另加入适量的碱)。当V1_(填“”或“”)V2时，只需加入_(填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO33

30、能在碱性溶液中被 I2氧化成 AsO34，而 H3AsO4又能在酸性溶液中被I还原成H3AsO3，这表明_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-11钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)钛在周期表中的位置是_。(2)钛的一种常见化合物是Ti(H2O)6Cl3,1 mol 该物质中含有 键的数目为_NA，配体 H2O的 VSEPR 模型是_。(3)常温下，TiCl4是易溶于 CCl4、易挥发的无色液体。TiCl4挥发过程中破坏的作用力类型是_。(4)已知：.TiCl4(g)

31、O2(g)TiO2(s)2Cl2(g)H1175.4 kJmol1.2C(s)O2(g)2CO(g)H2220.9 kJmol1 TiCl4(g)与 CO(g)反应生成 TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_。升高温度对该反应的影响为_。t 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl4和 2 mol O2发生反应,5 min 时达到平衡，测 得 TiO2的 物 质 的 量 为 0.2 mol。0 5 min 内，用 Cl2表 示 的 反 应 速 率 v(Cl2)_，TiCl4的平衡转化率为_。(5)氮化钛(TiN)晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化

32、钛晶体结构与NaCl 相同，则该晶体中阳离子的配位数为_。已知该晶体的晶胞参数为 423.5 pm，其晶体密度为_gcm3(写出表达式即可)。2铁和锡是常用于食品包装的金属，其化合物在工业上也广泛应用。.锡与形成化合物种类最多的元素同主族，某锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n 为正丁基)。(1)Sn 位于元素周期表的_区。(2)结构中一个 Sn 原子形成的配位键有_个，结构中 N 原子的杂化类型为_。.由工业磷化渣主要成分是 FePO4，杂质为 Zn2Fe(PO4)2(Fe)来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如下。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手

33、网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1已知：常温下，KspFe(OH)31.01039；KspZn(OH)211017。(3)“碱浸”过程中，提高浸出率的方法有_(写出一条即可)。(4)写出 Zn2Fe(PO4)2“碱浸”过程中反应的化学方程式：_，若以离子浓度为 1105molL1时视为沉淀完全。“碱浸”中，若将 Zn2沉淀完全，pH 应为_。(5)“步骤 A”的名称为_。(6)理论上，电池级要求磷酸铁中铁磷的物质的量比为 1.0，实际 pH 对产物的影响如图 1 所示，要达此标准，“搅拌”步骤中控制的 pH 为_。(7)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极

34、材料，Li嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为 LixCy的嵌入化合物，平面结构如图 2所示，则 xy 为_。3钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣主要成分为 Co(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)3等氢氧化物为原料制备氢氧化高钴Co(OH)3的流程如下：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1已知：氧化性：Ni(OH)3Co(OH)3NaClO3Fe3；Ni2一般在 pH3.2 时，才能被氧化水解生成 Ni(OH)3沉淀。(1)Co 是 27 号元素，Co 原子的价层电子排布式为_。(2)前

35、一个“溶解”过程得到的溶液中含有的主要阳离子有 H、Co2、_。(3)“除铁”过程加入 Na2CO3的作用是_。(4)“一次沉钴”会夹带生成少量的 Ni(OH)3沉淀，利用含 Co2母液淘洗沉淀的目的是_。(5)“二次沉钴”过程生成 Co(OH)3的总反应化学方程式为_。(6)钴氧化物和 Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图 1 所示的结构构成。图 1 包含型和型两种小立方体。图 2 是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于顶点和面心。图 2 所示字母中，型小立方体分别是 a、_(填字母)。用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴蓝晶体密度为_gcm3(列出表达式

36、)。4氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题：(1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298 K、101 kPa 条件下。合成氨每产生 2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量。已知：1 mol NH 键断裂吸收的能量约等于_kJ。(2)将 NH3和 NO2以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO2含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO2的转化率)，结果如图所示：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1a 点_(填“是”或“不

37、是”)平衡状态；脱氮率 ab 段呈现如图变化，原因是_。(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。该铁氮化合物的化学式为_。该晶体结构的另一种晶胞表示中，N 处于顶点位置，则 Fe()、Fe()分别处于_、_位置。(4)25 时，将 10 mL 0.03 molL1NH4Cl 溶液和 10 mL 0.01 molL1AgNO3溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中 c(Ag)为_25 时，Ksp(AgCl)1.81010。用数字传感器探究 AgCl 的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中 a 点表示 AgCl 溶于 KNO3

38、溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是_(填字母)。Ab 点可能加入了 KCl 溶液Bc 点后无黄色沉淀生成Cd 点 c(Ag)c(Cl)D由图可知：Ksp(AgI)Ksp(AgCl)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(5)1939 年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为 v(NH3)k1p(N2)p3H2p2NH3ak2p2NH3p3H21a，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压(分压总压物质的量分数)；a 为常数，工业上以铁触媒为催化剂时

39、，a0.5。在一定条件下，向某容器中投入 5 mol N2、15 mol H2，平衡时氨质量分数占 40%，压强为 32 MPa。由此计算k1k2_MPa2(写出计算式即可)。5甲磺酸加雷沙星(G)是可用于治疗扁桃体炎的药物，F 是合成 G 的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)B 中含氧官能团的名称为_；A 中所含元素电负性由大到小的顺序为_。(2)G 中所含碳原子的杂化方式为_；设计反应 AB 和 DE 的目的为_。(3)CD 的化学方程式为_。(4)一分子甲磺酸加雷沙星中含有的手性碳原子数目为_。(5)苯环上连有 5 个取代基的 B 的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱有 3 组峰的结构简式为_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1