2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习7＋2自由练(八).pdf

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1、72 自由练自由练(七七)一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.2021 年，我国在科技领域取得重大突破，这离不开科学工作者们的努力。下列说法不正确的是()A.以 CO2、H2为原料经过 11 步主反应人工合成淀粉，过程中发生氧化还原反应B.第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学变化C.“海牛号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于组分金属D.“冰光纤”(H2O)问世，比传统光纤(SiO2)具有灵活弯曲和高效导光等优点答案B解析A.CO2、H2合成淀粉(C6H10O5)n，C 的化合价由4 价降低为 0 价

2、，H 的化合价由 0 价升高为1 价，存在化合价变化，即过程中发生氧化还原反应，故 A说法正确；B.化学变化前后元素种类和原子个数不发生变化，而核反应涉及到元素种类的变化，因此核反应不属于化学变化，故 B 说法错误；C.合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能，因此硬质合金材料，其硬度高于组分金属，故 C 说法正确；D.“冰光纤”具有灵活弯曲和高效导光等优点，故 D 说法正确。8.下列说法正确的是()A.用碘酒可以检验淀粉是否发生水解反应B.糖类是多羟基醛和多羟基酮的脱水缩合物C.纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应D.鸡蛋煮熟、福尔马林保存标本、医用酒精杀菌消毒和粮食

3、酿酒都涉及蛋白质变性答案C解析A.若淀粉部分水解或不水解，加入碘酒都变蓝色，应加入新制氢氧化铜检验淀粉是否水解，故 A 错误；B.糖是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习72自由练(八)根据是否含醛基分为还原性糖和非还原性糖，故 B 错误；C.纤维素、油脂、蛋白质都是由小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故 C 正确；D.用粮食酿酒时，淀粉先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，与蛋白质变性无关，故 D 错误。

4、9.下列反应对应的离子方程式正确的是()A.向 PbS 固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2SO24PbS=CuSPbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱液：2OHMg22HCO3=MgCO3CO232H2OC.将 Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OD.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：4H2O212H4MnO4=4Mn210H2O7O2答案A解析A.向 PbS 固体中滴加硫酸铜溶液，离子方程式为：Cu2SO24PbS=CuSPbSO4，故 A 正确；B.向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液，离子方程式：Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO

5、232H2O，故 B 错误；C.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式为：2Fe(OH)36H2I=I22Fe26H2O，故 C 错误；D.酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应，方程式两边氧原子数目不相等，正确的离子方程式为：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O，故 D 错误。10.用下列实验装置能达到相关实验目的的是()选项实验装置实验目的A用 NaOH 标准液滴定盐酸(锥形瓶中)B除去 CO2气体中混有的 HCl 杂质一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1C由 CuSO4溶液制取胆矾D检

6、查装置气密性答案D解析A.氢氧化钠是碱性物质需要装在碱式滴定管中，故 A 错误；B.二氧化碳能溶于水，导致二氧化碳的量也会减小，故 B 错误；C.胆矾属于晶体，应通过结晶的方法制取，故 C 错误；D.根据压强差进行溶液的气密性检验，正确。11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强答

7、案D解析短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子且原子序数大于 X，则 Y 为 Na元素；Z 位于元素周期表A 族，且原子序数大于 Y，则 Z 为 Al 元素；W 与 X属于同一主族且为短周期元素，则 W 为 S 元素。A.同一周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 r(Y)r(Z)r(W)，故 A 错误；B.由 X、Y组成的化合物可能是 Na2O 也可能是 Na2O2，Na2O 只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故 B 错误；C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性

8、 YZ，则 Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，故 C 错误；D.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性 XW，所以X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，故 D 正确。12.25 时，向等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4溶液中分别滴加 AgNO3溶液(已知：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.L1为向 Na2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线B.Ksp(AgCl)的数

9、量级为 1012C.L1和 L2交点处对应的两种溶液中 c(Ag)c(Cl)c(CrO24)D.用 AgNO3标准溶液测定溶液中 Cl含量时可用 Na2CrO4做指示剂答案D解析Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)、Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO24)，则lg c(Ag)lg c(Cl)lg Ksp(AgCl)，lg c(Ag)12lg c(CrO24)12lg Ksp(Ag2CrO4)，由表达式及两线的斜率，可知 L1表示向 NaCl 溶液中滴加 AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线、L2表示向 Na2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线，A.由上述分析可知

10、，L1表示向 NaCl 溶液中滴加 AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线，故A错误；B.由线L1可知，当Cl浓度为104.5 mol/L时，Ag浓度近似为105 mol/L，所以 Ksp(AgCl)的数量级为 1010，故 B 错误；C.由 L2上(4，4)计算 Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO24)1012，L1和 L2交点处对应的两种溶液中 c(Ag)相等、c(Cl)c(CrO24)，则 c(Ag)Ksp（Ag2CrO4）Ksp（AgCl）1012109.5 mol/L102.5 mol/L，c(Cl)c(CrO24)109.5102.5 mol/L107 mol/LKa(HB

11、)。A.Ka(HA)Ka(HB)，故酸性：HAHB，又等 pH、等体积的 HA、HB 两种弱酸，故 HA 的浓度小于 HB 的浓度，故 A 正确；B.pH4 溶液为酸和盐的混合溶液，pH4，抑制水的电离，溶液中由水电离出的 c(OH)约为 11010 mol/L，pH5，抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(OH)约为1109mol/L，故B正确；C.pH7时KHBc（H）c（B）c（HB）105，则c（B）c（HB）100，故 C 错误；D.根据分析可得，HA 的电离常数是 104，故 D 正确。二、非选择题26.(14 分)软锰矿硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：一手网课和试卷教辅关

12、注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1回答下列问题：(1)“浸取”过程主要反应 3MnO22FeS26H2SO4=3MnSO4Fe2(SO4)34S6H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)“氧化 i”过程软锰矿的作用是_。(3)“除铁”后溶液中残留的 c(Fe3)_ molL1。25 时，Fe(OH)3的Ksp为 1.01039(4)“沉 锰”过 程Mn2转 化 为MnCO3的 离 子 方 程 式 为_；NH3H2O 的作用是_。(5)“焙 烧”过 程MnCO3转 化 为MnO2的 化 学 方 程 式 为_。(6)“氧化 ii

13、”过程中，将 Mn()转化为 Mn()的最适宜氧化剂是_(填字母序号)。a.H2O2 b.Cl2 c.KClO3(7)将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：xZnZn0.5xMnO2nH2O放电 充电Zn0.5MnO2nH2O，放 电 时 正 极 的 电 极 反 应 式 为_。答案(1)32(2)使 Fe2全部转化为 Fe3(3)1.01013.5 mol/L一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(4)Mn2HCO3NH3H2O=MnCO3NH4H2O调节 pH(5)2MnCO3O2=高温 2

14、MnO22CO2(6)a(7)Zn0.5xMnO2nH2O2xexZn2=Zn0.5MnO2nH2O解析硫铁矿和软锰矿加入硫酸进行“浸取”，所得溶液中含有大量亚铁离子，加入软锰矿，将亚铁离子氧化成铁离子，调节 pH 使铁离子沉淀除去，再加入碳酸氢铵和氨水将溶液中的锰离子转化为碳酸锰，在空气中焙烧后得到二氧化锰，经过“氧化 ii”、过滤、干燥得到二氧化锰纯品。(1)根据反应 3MnO22FeS26H2SO4=3MnSO4Fe2(SO4)34S6H2O 可知，反应的过程中，锰元素的化合价由4 价降低到2 价，则二氧化锰为该反应的氧化剂，Fe 元素的化合价由2价升高到3 价，S 元素的化合价由1 价

15、升高到 0 价，则硫化亚铁为该反应的还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32；(2)由上述分析可知，“浸取”后的溶液中含有大量 Fe2，Fe2沉淀的 pH 过高，因此将其氧化成 Fe3后再沉淀除去，则“氧化 i”过程软锰矿的作用是使 Fe2全部转化为 Fe3；(3)根据题干信息可知，“除铁”时溶液的 pH5.5，则 c(H)105.5 mol/L，c(OH)Kwc（H）1014105.5108.5 mol/L，则“除铁”后溶液中残留的 c(Fe3)1.0 1039（108.5）3 mol/L1.01013.5 mol/L；(4)“沉锰”过程，加入碳酸氢铵和氨水，将溶液中的锰离子转化成碳

16、酸锰，反应的离子方程式为 Mn2HCO3NH3H2O=MnCO3NH4H2O；由图可知，“沉锰”过程中，需要调节溶液的 pH6.57，氨水的作用是调节溶液的 pH；(5)“焙烧”过程中，MnCO3与空气中的氧气反应生成 MnO2，反应的化学方程式为 2MnCO3O2=高温 2MnO22CO2；(6)“氧化 ii”过程中，将 Mn()转化为 Mn()的最适宜氧化剂是过氧化氢，因为过氧化氢反应的产物为水，不会污染环境且不引入新的杂质，氯气和氯酸钾均会引入新的杂质离子，故选 a；(7)根据总反应可知，放电时，Zn0.5xMnO2nH2O 作正极，发生还原反应，则放电时正极的电极反应为Zn0.5xMn

17、O2nH2O2xexZn2=Zn0.5MnO2nH2O。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-127.(14 分)正溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：已知：i.NaBrH2SO4(浓)=HBrNaHSO4ii.CH3CH2CH2CH2OHHBrCH3CH2CH2CH2BrH2Oiii.2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O请回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_。装置 b 的作用是_。(2)制备过程中，加热回流，在此期间要

18、不断地摇动反应装置，其原因为_。(3)若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的_(填标号)溶液来洗涤产品。A.四氯化碳 B.硫酸钠C.氢氧化钠 D.亚硫酸钠产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是_(填操作名称)。(4)分离得到的有机层依次用适量的水、饱和 NaHCO3溶液、水洗涤、用无水 CaCl2干燥。以上两次用水洗涤简化为一次用水洗涤是否合理_(填“合理”或“不合理”)。(5)若投入正丁醇 14.8 g，得到产物 15.6 g，则正溴丁烷的产率为_%(保留一位小数)。答案(1)球形冷凝管吸收尾气，防止污染空气(2)使反应物

19、充分接触，充分反应，提高正溴丁烷的产率(3)D分液(4)不合理(5)56.9一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1解析(1)仪器 a 为球形冷凝管，装置 b 中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的溴化氢和副反应生成的溴蒸气、二氧化硫，防止污染空气。(2)加热回流时，不断地摇动反应装置，可以使反应物充分接触，有利于反应物充分反应，提高正溴丁烷的产率。(3)若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，是因为溶解了Br2。A.四氯化碳可以溶解 Br2，但也会溶解溴乙烷，A 错误；B.硫酸钠不能除去Br2，B 错误；C.氢氧化

20、钠与 Br2反应，但同时也会引起溴乙烷水解，C 错误；D.亚硫酸钠只与 Br2发生氧化还原反应，不与溴乙烷反应，D 正确。洗涤液与产品不互溶，因此可用分液的方法将其进行分离，且下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出。(4)有机层依次用适量的水洗涤，可洗去 HBr 和正丁醇；饱和 NaHCO3溶液洗去大部分硫酸；水洗涤，洗去余下的少量硫酸；用无水 CaCl2干燥除去水，以上两次用水洗涤简化为一次用水洗涤不合理，若改为 1次，需加大试剂用量，而两次洗涤可以减少试剂用量。(5)14.8 g 正丁醇的物质的量为：14.8 g74 g/mol0.2 mol，由方程式可知，理论上 0.2

21、mol 正丁醇参与反应，生成0.2 mol 正溴丁烷，0.2 mol 正溴丁烷的质量为：0.2 mol137 g/mol27.4 g，则正溴丁烷的产率为：15.6 g27.4 g100%56.9%。28.(15 分)氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：(1)已知：.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H802.0 kJmol1.4H2(g)CO2(g)CH4(g)2H2O(g)H若反应的逆反应活化能为 Ea kJmol1，则正反应活化能为_ kJmol1(用含 Ea和必要的数值的式子表示)。(2)在有机合成中，

22、氢气常用于不饱和烃的加成，如：C2H2H2=C2H4、C2H22H2=C2H6。一定温度和催化剂作用下，将 H2和 C2H2按体积比为 41 充入恒容密闭容器中，发生上述反应，当 C2H2完全反应时，乙烯的体积分数为 20%，则 C2H4的选择性为_(C2H4的选择性生成 C2H4的物质的量反应的 C2H2的物质的量100%)。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(3)一定条件下，H2能与 NO 反应，反应热化学方程式为 2H2(g)2NO(g)N2(g)2H2O(g)。在某恒容密闭容器中按投料比n（H2）n（NO

23、）1 发生上述反应，不同催化剂条件下，反应相同时间测得 NO 转化率与温度的关系如图所示。下列能够说明反应已达到化学平衡状态的是_。A.2v逆(NO)v正(N2)B.混合气体的密度不再变化C.容器内总压强不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化使用催化剂乙时，NO 转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是_。研究表明该反应速率方程式为 vkcm(H2)c2(NO)，其中 k 为速率常数，与温度、活化能有关。若投料比n（H2）n（NO）1，T1 K 时的初始速率为 v0，当 H2转化率为 50%时，反应速率为v08，由此可知 m_。设此时反应的活化能为 Ea，不同温度 T1 K、T2 K

24、条件下对应的速率常数分别为 k1、k2，存在关系：lg k2k1Ea2.303 R(1T21T1)(R 为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数_(填“越大”“越小”或“不变”)。(4)在合成氨工业中，氢气是反应原料之一。T 时，向 2 L 恒容密闭容器中加入1.2 mol N2和 2 mol H2合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，体系中 n(NH3)随时间一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1的变化如图。T 时，该反应的平衡常数为_。答案(1)(Ea165.2)kJ/mol(2)75%

25、(3)CD温度低于 350 时，催化剂的活性随温度升高逐渐增强，反应速率加快，NO 转化率也增大，温度高于 350 时，导致催化剂活性降低，反应速率下降，导致 NO 转化率下降1越大(4)6.25解析(1)已知：.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H2802.0 kJ/mol根据盖斯定律，由2得反应.4H2(g)CO2(g)CH4(g)2H2O(g)H2H1H2483.6 kJ/mol2(802.0 kJ/mol)165.2 kJ/mol；逆反应活化能为 Ea kJ/mol，且 H正反应活化能逆反应活化能，则正

26、反应活化能逆反应活化能HEa kJ/mol(165.2 kJ/mol)(Ea165.2)kJ/mol；(2)在催化剂作用下，一定温度时按体积比V(C2H2)V(H2)14 充入刚性容器中，发生反应 C2H2H2C2H4、C2H22H2C2H6，乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为 20%，设加入乙炔的物质的量为 x 及生成的乙烯物质的量为 y，剩余气体中氢气为 4xy2(xy)，乙烯的物质的量为 y，乙烷的物质的量为 x一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1y，平衡混合气体的总物质的量为 4xy2(xy)yxy3xy，y

27、3xy100%20%，6x8y，y3x4，C2H4的选择性乙烯的物质的量反应的乙炔的物质的量100%3x4x100%75%；(3)A.同一物质的 v正v逆时，反应达到平衡状态，或 v逆(NO)2v正(N2)时，反应达到平衡状态，选项 A 错误；B.该容器为恒容容器，混合气体的密度始终是不变的，选项 B 错误；C.该反应是气体体积减小的反应，又容器为恒容容器，容器内总压强不再变化，即气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，选项 C 正确；D.混合气体的平均相对分子质量不再变化，即混合气体的平均摩尔质量Mm（总）n（总），m(总)不变不变，气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，选项 D 正确；温

28、度低于 350 时，催化剂的活性随温度升高逐渐增强，反应速率加快，NO 转化率也增大且呈递增趋势，温度高于 350 时，导致催化剂活性降低甚至失去活性，反应速率下降，导致 NO 转化率下降；温度为 T1 K时，假设初始氢气和一氧化氮的物质的量均为 1 mol，容器的体积为 1 L，则初始氢气和一氧化氮的浓度均为 1 mol/L，所以 v0k1m12k，当 H2转化率为 50%时，c(H2)c(NO)（10.5）mol1 L0.5 mol/L，此时的反应速率为v08，则有：v08k(12)m(12)2v0(12)m(12)2，解得 m1，根据速率常数存在的关系式可以得到，活化能越大，升高温度时，

29、等号右侧的值就越大，则 lg k2k1就越大，说明k2k1的值就越大，那么 k2k1，所以速率常数增大的倍数也是越大的；(4)根据三段式可知：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1平衡常数 K0.420.4 0.436.25。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-172 自由练自由练(八八)一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

30、()A.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效B.有机玻璃和钢化玻璃都是由二氧化硅为原料制得的无机非金属材料C.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，但不适用于盛放含油较多的食品D.高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉答案D解析A.“薪柴之灰”有效成分是碳酸钾，碳酸根离子易和铵根离子发生双水解产生氨气，导致氮肥肥效降低，故 A 错误；B.有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机材料，故 B 错误；C.发泡塑料主要成分是聚氯乙烯或聚苯乙烯，不适合高温条件下的加热，故 C 错误

31、；D.高铁酸钾通过强氧化性使细菌蛋白质外壳变性来杀菌消毒，被还原为铁离子后水解成氢氧化铁胶体，进而吸附水中悬浮杂质聚沉，故 D 正确。8.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.光照条件下，CH4可以与溴水发生取代反应B.分子式为 C5H10O2且可与 NaHCO3溶液反应的有机化合物有 4 种C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用 NaOHD.可以用钠检验乙醇中是否含水答案B解析A.甲烷可在光照条件下与液溴发生取代反应，但与溴水不反应，故 A 错误；B.分子式为 C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物属于羧酸类，符合C4H9COOH 的结构，而 C4H9只有 4 种，故 B 正确；C.二

32、者均与 NaOH 反应，不能除杂，除去乙酸乙酯中残留的乙酸应用饱和碳酸钠溶液，故 C 错误；D.乙醇、一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1水都与钠反应，不能用钠进行检验，可用无水硫酸铜，故 D 错误。9.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2 g 氘化锂(6LiD)中含中子数为 NAB.常温下，1.0 L pH9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109NAC.2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D.25 时，1.0 L pH13 的

33、Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2NA答案A解析A.2 g 氘化锂(6LiD)物质的量为 nmM2 g8 g/mol0.25 mol，含中子数为0.25(31)molNA mol1NA，故 A 正确；B.CH3COONa 属于强碱弱酸盐，CH3COO的水解促进水的电离，pH9的CH3COONa溶液中c(H2O)电离c(OH)1105 molL1，1 L 溶液中发生电离的水分子物质的量为 1105 molL11 L1105 mol，发生电离的水分子数为 1105NA，故 B 错误；C.苯在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故 C 错误；D.25 时，pH13 的

34、c(OH)Kwc（H）101410130.1 mol/L，1.0 L 溶液中含 OH物质的量为 ncV0.1 mol，数目为 0.1NA，故 D 错误。10.下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.利用装置甲制备氧气，能随时控制反应的发生和停止B.利用装置乙制取氯气C.利用装置丙制取并收集干燥、纯净的 NO一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1D.利用装置丁验证浓硫酸的吸水性答案D解析装置甲中过氧化钠与水反应可生成氧气，但过氧化钠为粉末状固体，会透过隔板进入溶液中，故不能随时控制反应的发生和

35、停止，A 不符合题意；浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，装置乙中缺少加热装置，B 不符合题意；装置丙中铜与稀硝酸反应可以制备 NO，但 NO 会与空气中的氧气反应生成红棕色的 NO2，故 NO 不能用排空气法收集，C 不符合题意；浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的胆矾失去结晶水变成白色的无水硫酸铜粉末，D 符合题意。11.一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且 X 与 Y、Z 均相邻。下列有关说法错误的是()A.该化合物中 Z 的化合价为5 价B.简单氢化物的热稳定性：XZC.原子半

36、径：ZXYWD.Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸答案D解析短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 X 与 Y、Z 均相邻，结合图示可知，W 形成 1 个共价键，Y 形成 2 个共价键，Z 形成 5 个共价键，该化合物应该为 NH4H2PO4，则 W 为 H，X 为 N，Y 为 O，Z 为 P 元素，以此分析解答。A.该化合物为 NH4H2PO4，P 元素的化合价为5 价，故 A 正确；B.非金属性：NP，简单氢化物的热稳定性：NH3PH3，故 B 正确；C.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：PNOH，故 C 正确；D.P 的

37、最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸不是强酸，故 D 错误。12.科学家利用质子导体反应器实现了电化学合成 NH3，证明了 H2O 作为氢源的可行性。以 H2O 替换 H2作为氢源，可以免除 H2的生产和提纯成本，进一步降低一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1氨的生产成本，且可以以最小的成本生产纯 O2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.氨电极为阴极，电极反应为 N26H6e=2NH3B.在外电场作用下，H由氢电极经固体电解质移向氨电极C.每制得 1 mol NH3，理论上消耗 1.5 mol H2同时得

38、到 48 g 氧气D.若在氢电极通入水蒸气和甲烷，电极反应为 CH42H2O8e=CO28H答案C解析A.氨电极上 N 元素化合价降低，发生还原反应，为阴极，电极反应为 N26H6e=2NH3，故 A 正确；B.氨电极为阴极，氢电极为阳极，阳离子移向阴极，H由氢电极经固体电解质移向氨电极，故 B 正确；C.阳极反应式为 2H2O4e=O24H，不消耗氢气，故 C 错误；D.氢电极为阳极，通入水蒸气和甲烷，C 元素化合价升高，电极反应为 CH42H2O8e=CO28H，故 D 正确。13.已知 298 K 时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；pNilgc(Ni2

39、)，pBlgc(S2)或lgc(CO23)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3的 Ksp均增大)，298 K 时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度B.向 d 点溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动C.对于曲线，加热 b 点溶液(忽略水的蒸发)，b 点向 c 点方向移动一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1D.m 为 3.5 且

40、曲线对应的阴离子是 CO23答案C解析A.298 K 时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度，A 项正确；B.Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，则曲线代表 NiS，曲线代表 NiCO3，在 d 点溶液中存在溶解平衡：NiS(s)Ni2S2，加入 Na2S，S2浓度增大，平衡逆向移动，Ni2浓度减小，d 点向 b 点移动，B 项正确；C.对于曲线，加热 b 点溶液，NiS 溶解度增大，S2和 Ni2浓度均增大，b 点向 a 点方向移动，C 项错误；D.曲线代表 NiCO3，a 点溶

41、液中 c(Ni2)c(CO23)，Ksp(NiCO3)c(Ni2)c(CO23)1.0107，c(Ni2)c(CO23)1.0103.5 molL1，m3.5，且对应的阴离子是 CO23，D项正确。二、非选择题选考题(共 15 分。请考生从给出的 2 道小题中任选一题作答。如果多选，则按所做的第一个小题计分。)35.选修 3：物质结构与性质(15 分)锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一。(1)Mn 的价电子排布式为_。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用_理论解释。(2)已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_(填

42、序号)，每个 Mn 原子周围紧邻的原子数为_。(3)Co(DMSO)6(ClO4)2是一种紫色晶体，其中 DMSO 为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。DMSO 中硫原子的杂化轨道类型为_，SO(CH3)2中键角CSO_CH3COCH3中键角CCO(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO4的空间构型是_，元素 S、Cl、O 的电负性由大到小的顺序为一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1_。(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH2=CHCH2OH)，其相对分 子 质 量 等 于 丙 醛(CH3CH2C

43、HO)，但 两 者 沸 点 相 差 较 大，原 因 是_。(5)NiO 的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1，1，1)，则 C 的原子坐标参数为_。一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 O2作密置单层排列，Ni2填充其中(如图乙)，已知O2的半径为 a pm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，每平方米上具有该晶体的质量为_ g(用含 a、NA的代数式表示)。答案(1)3d54s2电子气(2)C12(3)sp3小于正四面体OClS(4)丙烯醇分子之间能形成氢键(5)(1，12，12)25 3 10242a2NA解析(1)Mn 是 25

44、 号元素，其价电子排布式为 3d54s2。(2)型锰的面心立方晶胞为，其俯视图为。每个 Mn 原子周围紧邻的原子数为 12。(3)根据原子的成键规则知，SO(CH3)2的结构简式为，S 有 3 对成键电子、1 对孤对电子，故 S 为 sp3杂化；SO(CH3)2中 S 原子为 sp3杂化，且有一对孤对电子，而 CH3COCH3中羰基 C 原子为 sp2杂化，没有孤对电子，故 SO(CH3)2中键角CSO 小于 CH3COCH3中键角CCO。ClO4中 Cl 原子的价层电子对数为 4，孤对电子对数为 0，则 ClO4的空间构型是正四面体形。元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性 OClS。(5

45、)根据图中各原子位置可确定 C一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1的原子坐标参数为(1，12，12)。从图乙中截取一个菱形，如图，该菱形含一个 NiO，一个 NiO 的质量为75NA g，该菱形的面积是 2a2asin 60 pm22 3a2 pm2 2 3a21024 m2，故 每 平 方 米 上 具 有 该 晶 体 的 质 量 为752 3a2 1024NA g25 3 10242a2NA g。36.选修 5：有机化学基础(15 分)罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体 F 的一种合成路线如下：

46、回答下列问题：(1)A 的化学名称为_，D 的分子式为_。(2)由 B 生成 C 的化学方程式是_。(3)EF 的反应类型为_，F 中含氧官能团的名称为_。(4)的链状同分异构体有_种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(5)设 计 以 对 甲 基 苯 酚 为 原 料 制 备的 合 成 路 线 为_(其他试剂任选)。答案(1)邻苯二酚C11H11O2F2Br(2)Br2HBr(3)取代反应(或水解反应)醚键、羧基(4)8BrCH=C(CH3)2(5)解析A

47、 和发生取代反应生成 B，B 和溴单质发生取代反应生成 C，C 和CHClF2在 NaOH 溶液作用下反应生成 D，D 与 CO、CH3OH、(CH3COO)2Pd、P(C6H5)3反应生成 E，E 在碱性条件下发生水解反应，再酸化得到 F。(1)A()的 化 学 名 称 为 邻 苯 二 酚，D()的 分 子 式 为C11H11O2F2Br。(2)根据分子结构简式，B 生成 C 是取代反应，因此，B 生成 C 的一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1化学方程式是Br2HBr。(3)EF 是酯基变为羧基，因此反应类型为

48、取代反应(或水解反应)，F 中含氧官能团的名称为醚键、羧基。(4)丁烯的结构简式有 CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，它们不同位置的氢分别有 4、2、2 种，因此的链状同分异构体有 4228 种，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是 BrCH=C(CH3)2。(5)根据题中 C 到 D的反应，和CHClF2在NaOH溶液作用下反应生成，和Br2反应生成，根据 D 到 F 的反应可知与 CO、CH3OH、(CH3COO)2Pd、P(C6H5)3反应生成，其合成路线为。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1