2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析.pdf

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1、考卷题型抢分练答案精析考卷题型抢分练答案精析主题一化学的核心价值化学与中华传统文化主题一化学的核心价值化学与中华传统文化A 组1C2.A3B柳絮的主要成分为纤维素，属于糖类，A 项正确；海市蜃楼形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1100 nm，B 项错误；火树银花就是锂、钠、钾、锶、钡、铜等金属化合物在灼烧时呈现的各种火焰颜色，C 项正确；青丝与白发均指头发，主要成分均属于蛋白质，D 项正确。4C氨基酸分子中含有氨基和羧基，蛋白质是由氨基酸构成的，包含氨基酸残基，所以蛋白质与氨基酸都是两性物质，能与酸、碱发生反应，故 A 正确；纤维素分子在酸或酶的催化下发生水解，可得到葡萄糖

2、，故 B 正确；阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，是一种解热镇痛药，但长期大量服用阿司匹林可能引起水杨酸中毒，故 C 错误；以石油分馏产品为原料，通过裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，故 D 正确。5BSO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可用于防氧化，A正确；真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，B 错误；常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、ClO2 等，C 正确。6A7D曲、酶均为催化剂的作用，所涉及的原理相同，A 不符合题意；合两柔则为刚为制成合金，铝合金也为合金材料，合金的硬度通常大于成分金属，所涉及的原理

3、相同，B 不符合题意；去土而糖白，加入食品胶体作澄清剂均为物质的分离除杂过程，都是利用吸附性，所涉及的原理相同，C 不符合题意；紫青烟起为焰色试验，而 X 射线衍射技术为物质结构的探测技术，所涉及的原理不相同，D 符合题意。8AClF3与水按照物质的量之比为 12 发生反应：ClF32H2O=3HFHClO2，生成了两种弱酸，A 错误；ClF3中 Cl 为3 价，有氧化性，故能与一些金属反应生成氯化物和氟化物，B 正确；ClF3在使用前不需经过等离子体激化，因为反应舱残存的热量就足以使它分解并与半导体反应，故可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质，C 正确；因 ClF3有氧化性，可以使

4、许多材料不接触火源就燃烧，故可以代替 H2O2充当火箭推进剂中的氧化物，D 正确。9A10.A11B淀粉和纤维素虽都写成(C6H10O5)n，但 n 不同，分子式不同，不互为同分异构体，一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析故 A 错误；铁、镍、钴不是主族元素，故 C 错误；氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故 D 错误。12A太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项 A 不正确；火箭升空

5、过程中，燃料发生反应：C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O 提供能量，偏二甲肼中碳元素化合价从1价升高到4 价，氮元素化合价从3 价升高到 0 价，作还原剂，选项 B 正确；13154Xe 原子核中含 1315477 个中子，选项 C 正确；蛋白皮革主要成分为蛋白质，属于有机物，选项 D正确。B 组1D2B分馏得到的汽油的主要成分为饱和烃，不能使溴水因发生化学反应而褪色，A 错误；二氧化硫具有较强还原性，适量二氧化硫可以用作葡萄酒的添加剂，防止葡萄酒被氧化，B正确；泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，不能用于电器灭火，C 错误；金属镁比内胆材料更活泼，形成原电池时镁棒为负极被腐蚀，内

6、胆为正极被保护，为牺牲阳极法，D 错误。3A碳纤维由碳元素组成，“歼20”飞机上使用的碳纤维属于新型无机非金属材料，A正确；高聚物的聚合度不确定，所以高聚物属于混合物，B 错误；量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨均为碳元素组成的单质，互为同素异形体，C 错误；碲属于第五周期第A 族元素，镉属于第五周期第B 族元素，D 错误。4B古代没有发明电，古代的鎏金工艺不是利用电镀原理，A 错误；“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，铵根离子与碳酸根离子发生相互促进的水解反应生成氨气、二氧化碳，易造成 N 元素以氨气方式逸散，降低氮肥肥效，所以“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用，B 正确；火药是硝酸

7、钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成，此处的“硝”指的是硝酸钾，KNO3水溶液呈中性，C 错误；“酒曲”酿酒工艺利用了催化剂加快化学反应速率，但是不能提高反应物的平衡转化率，D 错误。5C6A2PbCO3Pb(OH)2受热分解后生成铅的氧化物，被碳还原成单质铅，故 A 错误；“有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水”，硝酸溶解银单质，发生氧化还原反应，故 B 正确；“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜外变而内不化也”，铁置换出铜单质，故 C 正确；“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”生成汞和硫单质，汞变为汞蒸气，Fe 与 S 加热条件下反应生成 FeS，使 HgS 分解平衡正向移动，故 D 正确。

8、7B8.C9A“北斗”系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，A 错误；“嫦娥”五号运载火箭用液氧液氢推进剂，H2燃烧产物是水，因此对环境无污染，B 正确；“硅石墨烯锗晶体管”中的石墨烯结构中含有不饱和的碳碳双键，因此能发生加成反应，C 正确；“奋一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，具有耐高压、耐腐蚀的性能，D 正确。10B二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮的排放会造成酸雨，故 A正确；向原煤中添加石灰石可以减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，所以不能

9、实现“碳达峰、碳中和”，故 B 错误；由图可知，上述循环中消耗大气中的臭氧和 HO2，生成 OH，所以大气中 OH 自由基的浓度升高，BrCl 的排放会造成臭氧含量减小，故 C、D正确。11D12CSO2排入大气易引起硫酸型酸雨，A 正确；由于 SO2溶于水后形成的 H2SO3的酸性强于 H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有 CO2逸出，B 正确；天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少生成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的 pH 减小，C 错误；海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体 SO2，将大气中的 SO2转化为硫酸盐直接送入大海

10、，该工艺简单，投资及运行费用低，D 正确。主题二常用化学计量化学计算的常用方法主题二常用化学计量化学计算的常用方法A 组1B2CCH3OH 中 C 原子形成 4 个共价单键，杂化类型为 sp3，A 正确；1 分子二氧化碳含有22 个电子，则 1 mol CO2含有约 2.26.021024个电子，B 正确；CO2中碳氧原子个数比为12，甲醇中碳氧原子个数比为 11，故 CO2和 H2合成甲醇的原子利用率不会是 100%，C错误；图中 H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成 H2和 Cl2涉及非极性键的形成，D 正确。3CCl2与 H2O 的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有 Cl2，

11、溶液中 Cl、HClO、ClO的个数之和小于 2NA，A 错误；C2H6O 有乙醇和甲醚两种不同的结构，若为乙醇，则 46.0 g C2H6O 中含有 CH 的数目为 5NA，若为甲醚，则 46.0 g C2H6O 中含有 CH 的数目为 6NA，B 错误；56.0 g Fe 与 1.0 mol Br2反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为 2NA，C 正确；标准状况下 HF 不是气体，故 11.2 L HF 不为 0.5 mol，无法计算所含质子数目，D 错误。4A5A乙烯氧化法中氧元素化合价由 0 变为2，电子转移关系为 O22CH3CHO4e，生成 0.1 mol 乙醛时

12、，转移的电子为 0.2 mol，数目约为 1.2041023，A 错误；H2O 分子中中心O 原子价层电子对数为 261 224，含有 2 个孤电子对，则 18 g 水(为 1 mol)的中心原一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1子含有 2 mol 孤电子对，C 正确；CH3CHO 中甲基中碳原子采用 sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故 44 g CH3CHO 中 sp3杂化的碳原子数目为 NA，D 正确。6D常温常压下 22.4 L CO2的物质的量不是 1 mol，难以计算含有的 键个数，A 错误；在反

13、应中 SO2中硫元素化合价降低被还原，每生成 3 mol Na2S2O3，被还原的 SO2的物质的量为 4 mol，B 错误；等物质的量的 Na2S 和 Na2S2O3中，阴、阳离子个数比均为 12，C 错误；47.4 g Na2S2O3的物质的量为 0.3 mol，每生成 0.3 mol Na2S2O3消耗 Na2S 的物质的量为 0.2 mol,1 mol Na2S 参与反应转移 4 mol 电子，所以每生成 47.4 g Na2S2O3转移电子数为 0.8NA，D正确。70.125 0解析n(Na2S2O3)0.025 L0.100 0 molL12.5103 mol，由反应可得关系式：

14、2Cu2I32S2O23，则 n(Cu2)2.5103mol，c(Cu2)2.5 103mol0.02 L0.125 0 molL1。80.1690.100 molL110(1)56%(2)Fe5O7(或 FeO2Fe2O3)解析(1)样品中的铁元素在加入铜粉后全部转变为 Fe2，Fe2再被酸性 KMnO4溶液滴定。由反应方程式得 5Fe2MnO4，则 n(Fe2)50.025 L2 molL10.25 mol，故样品中铁元素的质量分数为0.25 mol 56 gmol125.0 g100%56%。(2)反应消耗铜的物质的量n(Cu)10.03.6g64 gmol10.1 mol，由2Fe3C

15、u可得n(Fe3)20.1 mol0.2 mol，根据铁原子守恒得 n(Fe2)0.25 mol0.2 mol0.05 mol，n(Fe2)n(Fe3)14，所以该氧化物的化学式可表示为 Fe5O7或 FeO2Fe2O3。B 组1 D醋酸钠水解促进水的电离，pH8，则 pOH4，则 25 时，1 L pH8 的 CH3COONa溶液中水电离出的 OH数目为 104NA，故 B 错误；不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故 C 错误；1 个羟基OH 含有 9 个电子，3.4 g 羟基为 0.2 mol，所含的电子数目为1.8NA，故 D 正确。2BH3PO4部分发生电离，所以 1 L 0.

16、5 molL1 H3PO4溶液中含 H数小于 1.5NA，A 不正确；乙二醇分子中的 C、O 原子都采取 sp3杂化，1 个乙二醇分子中有 4 个原子采取 sp3杂化，所以 1 mol 乙二醇中含 sp3杂化的原子数为 4NA，B 正确；80 g SO3的物质的量为 1 mol，含硫原子个数为 NA,80 g SO2的物质的量大于 1 mol，含硫原子个数大于 NA，所以 80 g SO3、SO2的混合物中含有的硫原子数大于 NA，C 不正确；1 个乙炔分子中含有 2 个 键，则 1 mol 乙炔中含有的 键数为 2NA，D 不正确。3D一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-

17、1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-14CNH3、H2O、OH所含电子数均为 10，A 错误；pH11 的 NaClO 溶液的体积未知，无法计算其溶液中 H数目，B 错误；该反应的离子方程式为 3ClO2NH3=N23Cl3H2O，所以反应消耗 74.5 g(即 1 mol NaClO)，水体将增加 NA个 Cl，C 正确；氮气所处的状态未知，无法计算生成 22.4 L N2时转移电子数，D 错误。5A单键均为 键，双键中含有 1 个 键、1 个 键，所以 1 mol H2C2O4分子中 键的数目为 2NA，A 错误；1 个甲基正离子(CH3)的质子数为 9，则 1 mo

18、l 甲基正离子(CH3)的质子数为 9NA，B 正确；Cu(NH3)42中配体为 NH3，配位原子为 N,1 mol Cu(NH3)42中配位原子的个数为 4NA，C 正确；78 g Na2O2的物质的量为 1 mol，与足量 SO2反应生成硫酸钠，转移电子数为 2NA，D 正确。6D7B98%的硫酸溶液为浓硫酸，主要以 H2SO4分子存在，100 g 98%的硫酸溶液中 H的数目小于 2NA，A 错误；浓硝酸热分解生成 NO2、N2O4共 23 g，生成的 NO2、N2O4中的 N 元素均为4 价，两者最简式均为 NO2，可看做生成 23 g NO2，即 0.5 mol，转移电子数为0.5N

19、A，B 正确；溶液中电离出的既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、，三者的数目之和为0.01NA，C 错误；根据均摊法，1 个晶胞中含有 Sb 的个数为 81424，含有 O 的个数为4121012，含有 Fe 的个数为 81812，所以锑酸亚铁的化学式为 Fe(SbO3)2，晶胞的质量为122 416 1256 2NA g792NA g，体积为 abc1021cm3，所以晶体的密度为792NA gabc 1021 cm3792abc 1021NA gcm3，D 错误。8Bi2O3。设氧化铋的化学式为 Bi2Ox，则209 216x80857.7100，解得 x3。9根据得失电子守恒可得关

20、系：Cr2O276Fe2，滴定中消耗 n(K2Cr2O7)3.000102molL120.00103 L6104 mol，则 n(Fe2)6n(K2Cr2O7)3.6103mol，根据铁元素守恒可知样品中铁粉的质量为 3.6103 mol56 gmol10.201 6 g，质量分数为0.201 6 g0.224 0 g100%90.00%。10m3m12m2cVM120m3m12m2%不变偏大一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1解析称量时加入足量的 CS2，盖紧称重为 m1 g，由于 CS2易挥发，开盖时要挥发出来

21、，称量的质量要减少，开盖并计时 1 分钟，盖紧称重为 m2 g，则挥发出的 CS2的质量为(m1m2)g，再开盖加入待测样品并计时 1 分钟，又挥发出(m1m2)g 的 CS2，盖紧称重为 m3 g，则样品质量为 m3 g2(m1m2)gm1 g(m3m12m2)g。滴定时，根据关系式：WO242IO36I212S2O23，样品中 n(WCl6)n(WO24)112n(S2O23)112cV103mol，m(WCl6)112cV103molM gmol1cVM12 000 g，则样品中 WCl6的质量分数为cVM12 000 gm3m12m2g100%cVM120m3m12m2%；根据测定原理

22、，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过 1 分钟，挥发的 CS2的质量增大，m3偏小，但 WCl6的质量不变，则滴定时消耗 Na2S2O3溶液的体积将不变，样品中 WCl6质量分数的测定值将偏大。主题三离子反应氧化还原反应主题三离子反应氧化还原反应A 组1B2A一水合氨为弱碱，反应为 Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4，B 错误；用漂白粉溶液脱除废气中的 SO2，二氧化硫会被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子：Ca2SO23ClOH2O=CaSO4Cl2HClO，C 错误；泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al33HCO3=Al(OH)33CO2，

23、D 错误。3A除去 NO 中的 NO2，先通入蒸馏水中，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，再通过碱石灰干燥得到纯净的 NO，其除杂过程涉及氧化还原反应，故 A 选；除去 Al2O3中含有的 Fe2O3，先加入盐酸，涉及反应 Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳，得到 Al(OH)3沉淀，加热 分 解 得 到 纯 净 的 Al2O3，涉 及 反 应 Al3 4OH=AlO2 2H2O、Fe3 3OH=Fe(OH)3、AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3、2Al(OH)3=Al2O33H2O

24、，不涉及氧化还原反应，故 B 不选；除去 NaCl 中含有的 Na2SO4，先加过量 BaCl2溶液发生反应 Ba2SO24=BaSO4，再加过量 Na2CO3溶液发生反应 Ba2CO23=BaCO3，过滤，最后向滤液中加入盐酸调 pH 至中性，发生反应 CO232H=CO2H2O，然后蒸发结晶得到 NaCl，不涉及氧化还原反应，故 C 不选；除去甲苯中的苯，加入酸性 KMnO4溶液，主体物质甲苯被氧化，没有达到除杂目的，故 D 不选。4CCH3COOH 是弱电解质，不可拆分，A 错误；纯碱溶液呈碱性是由于 CO23的水解，而 CO23的水解是分步的，B 错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上 O2

25、得到电子发生还原反应，一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1故正极反应式为 O24e2H2O=4OH，C 正确；表示 H2燃烧热的热化学方程式中，H2前的化学计量数应为 1，D 错误。5B氧化性：Cl2H2O2，因此 H2O2不能将 Cl氧化为 Cl2，A 错误；将 NO2通入 NaOH溶液，反应生成 NaNO3、NaNO2和水，离子方程式为 2NO22OH=NO3NO2H2O，B正确；I还原性强于 Fe2，通入少量 Cl2先与 I反应，离子方程式为 2ICl2=I22Cl，C错误；正确的离子方程式为 2Ba24OH

26、Al32SO24=2BaSO4AlO22H2O，D 错误。6D过程中 NO2转化为 NO，氮元素化合价由3 价降低到2 价，NO2得电子，发生还原反应，A 错误；过程为 NO2在酶 1 的作用下转化为 NO 和 H2O，反应的离子方程式为NO22He=酶 1 NOH2O，过程为 NO 和 NH4在酶 2 的作用下发生氧化还原反应生成 H2O 和 N2H4，反应的离子方程式为 NONH43e2H=酶 2 H2ON2H4，两过程转移电子数目不相等，B 错误；由过程的反应方程式可知 n(NO)n(NH4)11，C 错误；过程为 N2H4转化为 N2、4H和 4e，反应的离子方程式为 N2H4=N24

27、H4e，所以过程的总反应为 NO2NH4=N22H2O，D 正确。7D8.C9(1)V6H5NO3=VO25NO23H2O(2)2NH4VO3=灼烧 V2O52NH3H2O(3)V2O56H2Cl=2VO2Cl23H2O(4)Na3VO4(VO2)2SO4(5)催化剂(或催化作用)10(1)4CeCO3FO22Na2CO3=焙烧 4CeO24NaF6CO2(2)2CeO26HH2O2=2Ce34H2OO211(1)Mg2B2O5H2O2H2SO4=2MgSO42H3BO3(2)将 Fe2氧化为 Fe3使 Al3与 Fe3形成氢氧化物沉淀而除去(3)硫酸镁(4)(5)2H3BO3=B2O33H2

28、O、B2O33Mg=3MgO2BB 组1B过程有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，A 错误；过程是 NH3/NH4和 O2反应生成 NO2，浇水和松土有利于过程的反应，B 正确；过程中 NO2转化为 NO3，N 的化合价由3 价升高到5 价，NO2作还原剂被氧化，C 错误；氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程是氮的化合物中氮的转变，D 错误。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12 B碳酸钙比硫酸钙更难溶，可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，反应的离子方程式为 CaSO4(s)CO23(aq)CaCO3(s

29、)SO24(aq)，A 正确；HClO 为弱酸，书写离子方程式时保留化学式，反应的离子方程式为 Cl2H2OHClHClO，B 错误；氨水电离使溶液显碱性，电离方程式为 NH3H2ONH4OH，D 正确。3B4 C反应 12FePO46Li2CO3C6H12O6=高温 12LiFePO46CO6CO26H2O中铁元素化合价从3 价降低到2 价，FePO4是氧化剂，葡萄糖中碳元素化合价从 0 价升高到2 价，葡萄糖是还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为 121，A 正确；FePO4是氧化剂，LiFePO4是还原产物，葡萄糖是还原剂，CO 是氧化产物，B 正确；铁元素化合价从3 价降低到2

30、价，生成 1 mol LiFePO4时，转移 1 mol 电子，C 错误；H2O 中含有 8 个中子，1 mol H2O 中所含的中子总数为 8NA，D 正确。5 B“氧化 1”过程既可以用 Cl2，也可以用 H2O2，原理分别为 2ICl2=2ClI2,2IH2O22H=I22H2O，A 正确；“解脱”过程指在酸性条件下用 Na2SO3将 I2还原为 I，故其离子方程式为 I2SO23H2O=2ISO242H，B 错误；由于海水中 I的浓度非常小，故用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是进行分离富集碘元素，C 正确；由于 I2在水中的溶解度非常小，而易溶于有机溶剂苯或 CCl4中，且具有升华的性

31、质，故“提纯”过程是先萃取分液，得到 I2的有机溶液，然后再蒸馏得到粗产品，再升华纯化，D 正确。6C7B反应Cr2O27、CrO5中 Cr 元素化合价均为6，此反应不是氧化还原反应，A 错误；由题中信息乙醚与 CrO5中的铬元素形成共价键，蓝色可稳定几分钟，有利于蓝色现象的观察，B 正确；反应为 4CrO5O(C2H5)212H=4Cr37O26H2O4C2H5OC2H5，C 错误；反应Cr2O278H3H2O2=3O22Cr37H2O，溶液的 pH 越小，H浓度越大，反应速率越快，D 错误。8HSO52ClH=SO24Cl2H2O9(1)2LiCoO2H2O26H=2Co22LiO24H2

32、O还原剂和氧化剂(2)11123334Ni Mn Co(OH)2Li2CO3O2=焙烧 11123334LiNi Mn Co O2CO24H2O10(1)4Al3MnO2=高温 3Mn2Al2O3(2)MnO2SO2=一定条件 MnSO42Fe2MnO24H=Mn22Fe32H2O溶液中存在平衡：MnCO3(s)Mn2(aq)CO23(aq)，CO23消耗溶液中的 H，促进 SO2溶解：SO2H2OH2SO3HHSO3，生成的 Mn2有催化作用，可促进反应 2SO2O22H2O=Mn2 2H2SO4发生(3)55c(V1V0)103解析(1)铝热法还原 MnO2制备锰即高温条件下铝单质和 Mn

33、O2反应得到氧化铝和 Mn 单质，化学方程式为 4Al3MnO2=高温 3Mn2Al2O3。(2)根据题意可知 MnO2会将 SO2氧化得一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1到 MnSO4，化学方程式应为 MnO2SO2=一定条件 MnSO4。(3)滴定时发生反应：Fe2Mn3=Fe3Mn2，所以 n(Mn)n(Mn3)c(V1V0)103 mol，所取废水为 1 mL，所以废水中锰的含量为 55c(V1V0)103 gmL1。11(1)增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分(2)Zn2H=Zn2H2、Co

34、2H=Co2H2、Fe2H=Fe2H2、Zn(OH)22H=Zn22H2O(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O弱于(4)S2O282Co26NH3H2O=2Co(OH)32SO246NH4主题四物质结构与性质元素周期律主题四物质结构与性质元素周期律A 组1D2D同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N 的 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：CONF，A 错误；氢元素位于 s区，B 错误；4 个饱和碳原子采取 sp3杂化，NH中氮原子采取 sp3杂化，则 1 个分子中采取 sp3杂化的原子数为 5，C 错误；基态氟原子最高能级为 2p，轨道形

35、状为哑铃形，D 正确。3D4C苯环和羰基上的 C 原子杂化方式为 sp2杂化，甲基上的 C 原子杂化方式为 sp3杂化，A 错误；同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，N 原子的核外价电子排布为半充满，第一电离能大于 O，故所含元素的第一电离能：NOC，B 错误；该分子中含羟基，能与水分子之间形成氢键，C 正确；基态 O 原子的价层电子排布式：2s22p4，D 错误。5CFe 位于 d 区，A 错误；已知晶体 Si 和 SiO2均为共价晶体，且键长：SiSiSiO，则键能：SiOSiSi，键能越大，其熔点越高，B 错误；Al 核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故基态铝原子核外电

36、子占据 7 个原子轨道，即有 7 种不同的空间运动状态，C 正确；由原子守恒可知，Fe3Ox中 x4，设 Fe3Ox中 Fe()为 a 个，则有 2a3(3a)8，即得 a1，即 Fe3Ox中 Fe()与 Fe()的个数比为 12，D 错误。6CX 有 5 个原子轨道填充有电子，有 3 个未成对电子，可知 X 的核外电子排布式为1s22s22p3，X 为 N；Y 有 8 个不同运动状态的电子，则 Y 有 8 个核外电子，Y 为 O；Z 的核外电子排布式为 1s22s22p2，则 Z 为 C；Q 的价电子排布式为 3d104s1，则 Q 为 Cu。同周期元素从左到右电负性依次增大，则电负性：ON

37、，A 项正确；N 的 2p 轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于 O，B 项正确；C 有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬度小于 Cu，而金刚石的硬度大于 Cu，C 项不一定正确；N 的最高价含氧酸为 HNO3，C的最高价含氧酸为 H2CO3，酸性：HNO3H2CO3，D 项正确。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-17C8A加入 NH4F，发生反应：Fe36F=FeF63，溶液为无色，平衡 Fe36SCNFe(SCN)63逆向移动，A 正确；NH4中心原子价层电子对数为 4，空间结构为正四面体形，B

38、 错误；Fe3有空轨道，SCN有孤电子对，可以形成配合物，NH4没有孤电子对，不能与 Fe3形成配合物，C 错误；Fe(SCN)63中心离子是 Fe3，配体为 SCN，配位数为 6，D错误。9B在 NaCl 晶体中，距 Na最近的 Cl有 6 个，分别位于 Na的上、下、左、右、前、后，围成正八面体，A 正确；乙是一个分子，不是晶胞，所以分子式为 E4F4或 F4E4，B 错误；碘晶体中，有碘分子内部的碘原子间的非极性共价键，还有碘分子间的范德华力，D 正确。10CCs 位于晶胞的顶点，个数为 41124161，V 位于晶胞的面上和内部，个数为41213，Sb 位于晶胞的内部和棱上，个数为 4

39、2162135，故该晶体的化学式为CsV3Sb5，A 正确；基态 V2的核外价电子排布为 3d3，占据的最高能层的符号是 M，B 正确；Sb 位于元素周期表的第五周期第A 族，C 错误；该晶体的化学式为 CsV3Sb3，若该含钒超导材料的摩尔质量为 M gmol1，则该晶体密度为 mVMNA32x2y 1021 gcm3MNA32x2y 1021 gcm3，D 正确。11(1)9(2)sp3OPHNaH3O(3)P 的电负性小于 N，形成配位键时更易给出电子，形成的配位键更强(4)(HPO3)n(5)面心立方堆积34358 4NA1010解析(2)白磷(P4)分子为正四面体结构，其中 P 的杂

40、化类型为 sp3；根据 NaH2PO2可知，次磷酸(H3PO2)中有一个可电离的 H，所以次磷酸(H3PO2)的结构式为；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子或离子，与 PH3互为等电子体的离子为 H3O。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(4)由图可知，每个 P 原子连接 3 个 O 和 1 个 H，所以该 n 聚环状多磷酸的通式为(HPO3)n。(5)由图可知，晶胞中磷原子空间堆积方式为面心立方堆积；已知该晶体的密度为 gcm3,1个晶胞中含有 4 个 AlP，设晶胞边长为 a cm，所以 gcm358 4

41、NAa3gcm3，则 a358NA 4，所以最近的 Al 和 P 原子间的核间距为34358 4NA1010 pm。12(1)3s23p42B(2)硫的电负性比氧小(或硫原子半径比氧大)，H2S 成键电子对离中心原子核的距离比 H2O 大，成键电子对之间的排斥力比 H2O 小(3)sp、sp3CH3(或甲基)R1ZnR1的沸点低于 C2H5ZnC2H5，则相对分子质量小于C2H5ZnC2H5(4)正四面体解析(1)基态硫原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，则其价层电子排布式为 3s23p4，价层电子的轨道表示式为，共有 2 个未成对电子。(3)C2H5ZnC2H5分子中，C2H

42、5中的 2 个 C 原子的价层电子对数都为 4，而 Zn 原子的 4s 电子发生跃迁后，发生 sp轨道杂化，则杂化方式有 sp、sp3；R1ZnR1和 C2H5ZnC2H5固态时都形成分子晶体，由表中数据可以看出，R1ZnR1比 C2H5ZnC2H5的沸点低，则表明前者的相对分子质量比后者小，则烃基 R1是CH3。B 组1D2B该反应中没有元素化合价的变化，即无电子的转移，A 错误；H3AsO3的酸性强于H3AsS3，酸越弱，对应的盐的水解程度越大，碱性越强，故 Na3AsO3溶液碱性比 Na3AsS3弱，C 错误；As4S6几乎不溶于水，根据相似相溶原理，水是极性分子，所以 As4S6是非极

43、性分子，D 错误。3A4B铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，A 正确；由可知，位置的 N 原子带正电，则与黑球元素直接连接的 N 应该显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，故黑球元素的电负性弱于 N，B 错误；位置的 N 原子中含有 1个孤电子对，容易形成配位键，故产物中、两位置的 N 原子中，位置的 N 原子更容易形成配位键，C 正确；已知杂化轨道中 s 成分越多，所形成的化学键越稳定，反应物中氮原子为 sp 杂化，产物中氮原子为 sp2杂化，所以反应物中氮氮键更稳定、键长更短，故 D 正确。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅

44、关注公众号网课来了，微信MM2026-15DX、Y、Z、W、Q 为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态 X 原子价电子层有 3个单电子，电子排布式应为 1s22s22p3，所以 X 为 N，Z 与 Y 可形成原子个数比为 11 的含非极性共价键的离子化合物，应为 Na2O2，所以 Y 为 O，Z 为 Na，W、Q 的最外层电子数之和等于 Z 的原子序数 11，所以 W、Q 分别为 P、S 或 Si、Cl。Q 的最高价含氧酸根离子可能为 ClO4或者 SO24，两种离子中心原子价层电子对数均为 4，均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，故 D 正确。6B同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋

45、势，氮原子的 2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于 O，则第一电离能由大到小的顺序为 NOC，氢原子的半径小，核外电子受到原子核的引力大于碳原子，失去 1 个电子消耗的能量大于碳，第一电离能大于碳，则元素第一电离能由大到小的顺序为 NOHC，故 A 正确；由结构简式可知，色胺酮分子中形成双键的氮原子的杂化方式为 sp2杂化，故 B 错误；由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与 2 个氮原子和 2 个氧原子形成配位键，配位数为 4，故 C 正确；甲醇分子中的羟基可以形成氢键，则 X 射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个甲醇分子说明甲醇通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合，

46、故 D 正确。7B8B短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，基态 X、Z、Q 原子均有两个单电子，且 Q 与 Z 同主族，结合原子序数大小关系可知，X、Z、Q 分别为 C、O 和 S，则 Y 为N；W 简单离子在同周期离子中半径最小，则 W 为第三周期元素 Al。X 为 C，能与多种元素(H、O、N、P、S 等)形成共价键，A 正确；Z 和 Q 形成的简单氢化物分别为 H2O 和 H2S，由于 H2O 分子间能形成氢键，故 H2O 的沸点高于 H2S，B 错误；Y 为 N，Z 为 O，N 的最外层p 轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比 O 大，C 正确；W 为 Al，

47、Z 为 O，O 的电负性更大，D 正确。9CA 分子化学式为 NH3BH3，故 A 错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(硝酸)X(硼酸)，故 B 错误；T 分子 N、B 都是采用 sp2杂化，因此 T 分子所有原子共平面，故 C 正确；M 中 X 有 4 个，Y 有 8186124 个，其化学式为 XY，故 D 错误。10ATi4与 O2之间的最短距离为面对角线长的一半，为22a nm，A 正确；由图可知，Co2的配位数为 6，B 错误；该晶体中，Co2个数为 1，Ti4个数为 8181，O2个数为 6123，所以该晶体的密度为59481

48、6 3 1021a3NA gcm3155 1021a3NA gcm3，C 错误；一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B 点的原子分数坐标为(12，0，12)，C 点的原子分数坐标为(12，12，12)，D 错误。11(1)1613(2)sp3氢键H2SeO4中非羟基氧比 H3AsO4多 1 个，非羟基氧越多，酸性越强(3)固态 SeO2发生聚合，相对分子质量很大，范德华力大，熔点高b(4)24a4 4079NA 24ab 2 1073解析(3)依据共价键饱和性可知，a 为 SeO，b 为 Se=O，b 中含有 键，

49、电子云重叠程度大，使得键长短。(4)4r(Se2)晶胞面对角线长度 2a nm；所以 r(Se2)24a nm；由图示晶胞可知，1 个晶胞中含有 Se2个数为 4；CaSe 晶体结构也为 NaCl 型，其晶胞参数比MgSe 大，且 r(Ca2)b nm，所以 CaSe 晶体的晶胞参数为(24ab)2107 cm；且 1 个晶胞中含有 4 个 CaSe，所以 CaSe 晶体的密度为4 4079NA 24ab 2 1073 gcm3。12(1)3d24s2(2)FONCFNOC(3)温度升高，磷酸分子间氢键被破坏正四面体形sp3(4)58(1，1，34)解析(4)由 TiO2aNb晶体结构可知，氮

50、掺杂反应后，有 3 个氧空穴，氧原子 6 个在棱上、6个在面上、1 个在体内，根据均摊法，晶胞中氧原子的个数为 6146121112；氮原子 1个在面上、1 个在棱上，晶胞中氮原子的个数为 11211434；钛原子 8 个在顶角、4 个在面上、1 个在体心，晶胞中钛原子的个数为 81841214；所以，钛原子、氧原子和氮原子的个数比为 4112341118316；化学式为 TiO2aNb；则 2a118，则 a58；由原子A、B 的分数坐标分别为(0，0，14)和(1，0，0)，知原子 C 的分数坐标为(1，1，34)。C 组1A2.D3AX 的核外电子总数为最外层电子数的 2 倍，X 为 B