重庆市第八中学2023-2024学年高三下学期高考适应性月考卷（六）化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 8 页重庆市第八中学 2024 届高考适应性月考卷（六）化 学 试 卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 F19 Na23 S32 Ca40 Fe56 Co59 Zn65一、选择题：本题共 14 小题，

2、每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.利用烯烃发生缩聚反应制备聚乙烯塑料B.华为新上市的 mate60pro 手机引发关注，其芯片的基础材料是 SiOC.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 FeO2.下列化学用语表达正确的是A.Cl分子中共价键电子云轮廓图：B.CCl分子的空间填充模型为 C.次氯酸钠的电子式:D.CHCH(CH)CHCOOH的名称：2-甲基丁酸3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能

3、大量共存的是A.在澄清透明溶液中：Cu、NH、Cl、NOB.在新制氯水中：NH:、Na、SO、SOC.在加入铝粉能产生 H的溶液中:Fe、Na、SO、NOD.加入 KSCN 溶液显红色的溶液中:K、CO、CN、AlO4.下述说法不正确的是A.Cl和 I分别与 Fe 反应生成 FeCl和 FeIB.分别向 NaAlO溶液和饱和 NaCO溶液中通入过量的 CO时均可析出白色沉淀C.新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体D.将等物质的量的 Al 和 Si分别加入足量 NaOH 溶液中，生成气体的物质的量之比为 4：35.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25时,pH=12 的 NaC

4、O溶液中含有 OH的数目为 0.01NAB.标准状况下,2.24L CHCl 含有的 CH 键数为 0.3NA学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司第 2 页 共 8 页C.常温下，56g Fe 与足量浓硫酸充分反应生成气体的分子数为 NA D.1L0.1mol/LKCrO，溶液中含铬的离子总数为 0.2NA6.下列装置和操作(如图 1)能达到实验目的的是A.图甲制备溴苯并验证其反应类型B.图乙煅烧贝壳至 900，得到生石灰C.图丙浓硫酸与萤石(主要成分为 CaF)加热制备 HFD.图丁配制溶液时，向 250mL 容量瓶中转移溶液7.最近，Schmidt及其同事开发了一种由 Pd

5、 配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反应如图 2(部分反应条件和产物省略)。下列说法错误是A.X 与对甲基苯酚互为同分异构体B.Z中最多有 13 个碳原子共平面C.Y 与 HBr 加成最多得到 3 种卤代烃(不考虑立体异构)D.1mol Z与足量氢气加成,最多消耗 5mol 氢气8.X、Y、Z、W 是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y 和Z 的价层电子数相同，Y 原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图 3 所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是A.X 的核外电子排布式为 1s2s2pB.ZYW的空间构型为平面三角形C.XYW

6、的中心原子采取 sp杂化D.2 种化合物水解得到氧化物分别为 XO和 ZO9.环氧乙烷是一种广谱灭菌剂，常用于口罩灭菌。我国科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，具体过程如图 4 所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司第 3 页 共 8 页A.Pt 电极与电源正极相连B.将两极电解液混合时发生的反应为C.该过程的总反应为D.当 Ni 电极上产生气体 4.48L(标准状况下)时，环氧乙烷的理论产量为 8.8g10.X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X 和

7、Y 的最高正价与最低负价的代数和均为 0。1mol 化合物 Z(YX)WM含有 124mol 质子,1 个 WM4含有 82 个电子。下列说法错误的是A.原子半径:WYB.Z、M分别与 X 形成的化合物之间可反应生成盐C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYD.通过电解 W 与 M 形成的化合物可以制备 W 的单质11.Co、H、O形成晶体的晶胞结构如图5 甲；晶胞沿竖直方向向下的投影图 如图 乙，其 中 H 被遮 挡 未 画 出。已 知 晶 胞 参 数 为 a=198pm,c=588pm,=120。下列说法错误的是A.晶体的化学式为 HCoOB.晶体中存在 O和 OH两种阴离子C.晶体

8、中 Co的配位数为 4D.晶体密度为=9221982588103032A(g/3)12.下列实验方案、现象、结论均正确的是选项操作现象结论A向饱和 NaCO溶液中加入少量 BaSO 粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸产生气泡，固体部分溶解Ksp(BaCO)Ksp(BaSO)B将某卤代烃与 NaOH 水溶液共热，充分反应后,向溶液中先加入 HNO,再加入 AgNO产生白色沉淀该卤代烃含氯元素C向等浓度等体积的 HO中分别加入等浓度等体积的KMnO溶液和 CuSO溶液前者产生气泡速率快KMnO 的催化效果比 CuSO好D分别在 20、30下,取 0.1molLKI 溶液,向其中先加入 0.1molL的硫

9、酸，再加入淀粉溶液,发生反应 4H+O+4I2I+2HO30下,溶液更快出现蓝色温度越高，化学反应速率越快学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司第 4 页 共 8 页13.用 0.5mol LNaHCO溶液滴定 25mL0.25mol LCaCl溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液 pH 变化曲线如图 6 所示，其中 V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的 NaHCO溶液体积为25.00mL时，溶液的 pH 稳定在 7.20 左右。假设整个滴定过程中 HCO不发生分解。下列叙述错误的是已知：sp(CaCO)=3.36 10,K(HCO)=4.7 10A

10、.a点的混合溶液：2c(Ca2+)+c(H2CO3)c CO23+c(Cl)B.ab 的过程中，水的电离程度不断减小C.总反应的离子方程式：Ca2+2HCO3CaCO3+H2CO3 D.b 点的混合溶液：c(HCO3)c(Ca2+)7.15 106.214.在催化剂作用下,CO氧化(CH可获得(CH。其主要化学反应为反应:C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)H1=+177kJmol-1反应:CH(g)+2CO(g)4CO(g)+3H(g)H=+430kJ mol 压强分别为 p、p时,将 2molCH和 4molCO的混合气体置于的密闭容器中反应，不同温度下体系

11、中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(CH的选择性=生成(C2H4)总转化(C2H6)100%)如图 7 所示。已知:210C时反应均达到平衡状态，容器的体积恒定为 1L。下列说法不正确的是A.压强:p 64175mol/L二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15.(14 分)葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛。某实验小组制备葡萄糖酸锌并测定产品中锌含量的方法如下：学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司第 5 页 共 8 页步骤 ：制备葡萄糖酸锌(如图 8)部分物质的化学式和性质如下表：名称化学式性质葡萄糖酸CHO易溶于水，微溶于乙醇葡萄糖酸钙Ca(CHO)

12、溶于水葡萄糖酸锌Zn(CHO)溶于水，不溶于乙醇回答下列问题：(1)步骤中采用的最佳的加热方式为 ，操作的名称为 。(2)步骤中，葡萄糖酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是 ，葡萄糖酸易溶于水的原因是 。(3)将滤液 1通过 H型阳离子交换树脂的目的是 。(4)向滤液 2 中加入 (填序号)并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、洗涤、干燥得葡萄糖酸锌固体。a.浓硫酸 b.95%乙醇溶液 c.CaO(5)步骤：测定产品中锌含量取 a g提纯后的产品溶于水配制成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，向其中滴入少量 EBT作为指示剂(遇 Zn生成 Zn-EBT),再加入过量

13、的 VmLcmol/LEDTA无色溶液(遇 Zn生成 Zn-EDTA),同时发生反应:Zn-EBT(酒红色)+EDTA Zn-EDTA(无色)+EBT(蓝色)。再用 cmol/LZn标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液 VmL。滴定终点的颜色变化为由 色变为 色。该产品中锌元素的质量分数为%。(用含 a，c、c，V、V的代数式表示)若滴定前滴定管的尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡，则会导致此次测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。16.(14 分)从工业含镍的废液(主要含 Ni2,Cu2、Fe2,Fe3,Ca2,Zn2等)中提纯得到硫酸镍晶体并回收胆矾晶体，某课题小组设计了图 9

14、流程：学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司第 6 页 共 8 页已知：相关离子浓度为 0.1mol/L 时，形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表：金属离子CuFeFeCaZnNi开始沉淀的 pH4.26.31.511.86.26.9沉淀完全的 pH6.78.32.813.88.28.9(1)基态 Ni的价层电子排布式为 。(2)“滤渣”在空气中焙烧产生一种气体，其化学式为 。(3)请写出向“溶液 1”中依次加入 HO、Ni(OH)的离子方程式 、。(4)若“溶液 2”中 Ca的浓度为 0.01mol/L,取等体积的 NiF溶液与该溶液混合,要使反应结束时 c(Ca)”“”或“=

15、”)。反应常在高压容器内进行，该措施的优点有 。(2)T时，向密闭容器中充入等物质的量的CHCl和 HS发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时 HCl的体积分数为 m，S的体积分数为 n。下列有关上述过程说法正确的是 (填序号)。A.已知主反应 0,，则该反应在高温下自发进行B.平衡时 CHSH的选择性为 8 100%学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司第 7 页 共 8 页C.平衡时正反应速率：(CHCl)+(HS)=2(CH)+(CHSH)D.升高体系的温度，达新平衡后 Kp主反应Kp副反应 比值变小T时，主反应的平衡常数.KP=_(用 m、n 表示)。在

16、上述条件下，实验测得 CHSH和 CH的产率在相同时间内随温度的变化如图 11 所示：在温度高于 590时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是 。(3)图 12 是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S 蓄电池备受瞩目。负极的电极反应式为 。离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图 13 所示，下列说法不正确是 (填序号)。a.离子液体相较于有机溶剂的优势为难挥发、不易燃b.、的阳离子，其中心原子的杂化方式相同c.阳离子相同、阴离子不同时，离子液体的熔点 BF4 AlCl4d.的阳离子中环上所有原子共平面，含有的大 键为55；电池放电时正极产物 NaS 的晶胞如图 14 所

17、示，其与 CaF的晶胞结构相似，其中阴阳离子直接接触，同种离子不直接接触。若 NaS 的晶体密度为 g/cm,CaF的晶体密度为 bg/cm,则阳离子间最短核间距 d(NaNa)与 d(CaCa)之比为 (用 a、b 表示)。18.(15分)嵌段共聚物指由不同聚合物链连接而成的聚合物。如图 15 所示为一种 AB 型嵌段共聚物则是由聚合物 M 和聚合物 N 形成，M、N 的合成路线如图所示。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司第 8 页 共 8 页(1)A 的俗称为 。(2)已知 B中含有三元环状结构，写出 B 的结构简式 。(3)A 到 D转化的目的为 。(4)用新制氢氧化铜检验 E 时，发生化学方程式为 。(5)F 到 G 的化学方程式为 ；G 到 N 发生的反应类型为 。(6)G的同分异构体 R能和 NaHCO3按照计量比 1：2反应，且核磁共振氢谱有 2种峰(峰面积比为 1:3)。R的结构为 。(7)在合成聚合物 N 时，如果加入 H 的物质的量比 G 略多，则最终会形成 ABA 型嵌段共聚物，该嵌段共聚物的结构简式为 。HM|,#QQABYQCUggAgAIJAARgCAQliCAEQkBGACKoOABAMoAAAiANABAA=#