第08讲溶解度-2022年中考化学一轮复习精品讲义+练习(人教版).docx

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1、第八讲 溶解度【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。2.认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般

2、说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。重点诠释1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继

3、续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须

4、指明温度。(2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。(4)单位：g3.影响固体溶解度的因素：（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：20溶解度/g1010110.010.01物质的溶解性易溶可溶微溶难溶实例NaClKClO3Ca(OH)2CaCO35.溶解度曲线：（1）当溶质一定、溶剂一定时固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵

5、坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。（2）温度对固体溶解度的影响规律大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)（3）溶解度曲线的意义及应用根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液

6、为饱和溶液。固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。6.气体的溶解度：（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。（2）影响气体溶解度的因素内因：气体和水本身的性质。外因：温

7、度：随温度升高而减小；压强：随压强增大而增大。7.结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。（1）结晶通常有两种方法：一是蒸发溶剂，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。二是改变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。（2）海水晒盐：利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。其过程是：先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。海水晒盐是靠蒸发水分,海水进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，

8、将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴藏着丰富的资源。重点诠释1.温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。2.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。3.气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。重点实验要点三、溶质

9、的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。（1）溶质的质量分数溶质质量/溶液质量 100（2）饱和溶液中溶质的质量分数溶解度（100g+溶解度）100%2.配制50g溶质质量分数为5的蔗糖溶液：(1)实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。(2)实验步骤：计算:配制50g溶质质量分数为5的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g52.5g,水的质量为50g2.5g47.5g。称量（量取）：用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果

10、选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。重点诠释1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。要点四

11、、溶液的稀释、浓缩1.关于溶液稀释的计算：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液B g，则A ga%Bgb%（其中BAm水）2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量，而溶液的质量原溶液的质量增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b的溶液，则Aga%Bg(A gBg)b%。(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若

12、设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Aga%（Ag一Bg）b。（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Aga%B g b%（AgBg)c。重点诠释1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。【典型例题】例

13、1.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A. 10时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B. 保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C. 30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD. 10时，将两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D详解：温度升高，甲乙溶解度都上升，但并未有溶质的加入。故甲乙的质量分数不变，D不正确。例2.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）P点的含义是_。（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_g。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到

14、大的顺序排列是_（填写物质序号）。（4）在t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是_。【答案】（1）t1时a和c的溶解度均为20g（2）75 （3）cba （4）a c详解：（2）t2时a物质溶解度为50g，说明此时100g水能溶解50g的a物质，所以50g水只能溶解25g的a；故溶液质量为25g+50g=75g（4）在t2降温至t1，a溶解度下降最大，故析出晶体最多。c的溶解度上升，但未有物质c加入，故c溶液质量分数不变，即在原来的点上，而a降至p点，比c点高，故c最小。【变式】如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法

15、正确的是（）A. 甲、乙两种物质的溶解度都不相等B. 将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C. t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D. t2时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克【答案】B详解：A未规定温度，错。C选项t1时两者溶解度为15g，饱和溶液质量分数为15g/(15g+100g)D t2，乙的溶解度小于30g，故溶液的质量小于130g例3.双氧水（H2O2）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的医药消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30的双氧水,用于制取氧气。若要配制5的双氧水600g，需要30的双氧水的质量为

16、_。需加水的体积是_。【答案】100g 500mL详解：30%X=5%600g，解得X=100g；m（水）=600g-100g=500g，所以V=500ml例4.小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g 10的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL。请计算食醋中醋酸的质量分数。（已知食醋的密度近似为1g/cm3，Na2CO32CH3COOH2CH3COONaH2OCO2）【答案】答：食醋中醋酸的质量分数为5。详解：设质量分数为XNa2CO32CH3COOH2CH3COONaH2OCO2106 2605.3g1

17、0% （20g-8g）X列比例式求得X5%【变式1】现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）A.粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解B.过滤滤液时，可以直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等【答案】B详解：过滤操作需要用玻璃棒引流。故B不正确。【变式2】四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。（1）800Kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_kg。（2）要配制 800Kg 质量分数为0.5

18、% 的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16% 的过氧乙酸溶液的质量是多少？【答案】详解（1）800kg 0.5%=4kg（2）需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。800kg0.5%=X16%解得X=25kg【变式3】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)求完全反应后生成氧气的质量为_。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)0.48g(2)答：该溶液中溶质的质量分数为2。详解：（1）由图得MnO2（2

19、）设溶液中溶质的质量分数为X2H2O2 = 2H2O+O2 234 3251gX 0.48g列比求得X=2%第八讲 溶解度练习一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关溶液的说法错误的是()碘酒中的溶质是酒精；改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液；析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液A. B. C. D.【答案】C详解：碘酒中的溶质是碘单质，故错；氢氧化钙的溶解度不大，故饱和溶液的质量分数也不是很大，故不是浓溶液。错2.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：根据上述实验数据，下列叙述正确的是( )A.实验1所得溶液的溶质质量分

20、数80g100g100%B.实验2所得溶液为饱和溶液C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D.该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数110g210g100%【答案】D详解：实验1所得溶液的溶质质量分数80g（100g+80g）100%故A错；结合实验三可以看出100g的水可以溶解110g的硝酸钾，故实验2的所得溶液为不饱和溶液。故B错实验3与实验4，溶质的质量都为110g，溶液的质量相同，故溶液的质量分数液相同。故C错。3.对“20时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）A20时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C2

21、0时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D20时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态【答案】C详解：根据溶解度的定义，指再某一个温度下100g的溶剂能溶解多少的溶质。故“20时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话对应的是20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，故选C4.下列关于溶液的说法正确的是()A.20时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20时氯化钠的溶解度是30gB.气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C.在20时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D.饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝

22、酸钠溶液的溶质质量分数大【答案】B详解：20时，在100g水中溶解了30g氯化钠，并为说明此时是否为饱和溶液，故不能判断溶解度，A错误；在20时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰；由于生石灰会与水反应，消耗了水，故有晶体析出，故溶液的质量减少，故C错，饱和硝酸钠溶液不一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大，原因没有具体的数据对比，没有可比性。故D错。5.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ）A.16g B.20g C.40g D.56g【答案】A详解：原来为饱和溶液，故蒸发后液为饱和溶液，因为温度不变，故溶液的质量分数不

23、变。则有：4g（4g+10g）=X（70g-4g-10g）；解得X=16g，选A6.下列说法中正确的是（）A.无色透明的液体一定是溶液B.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度C.将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%D.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大【答案】C详解：水为无色透明液体，但不是溶液A错，配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解速度，与溶解度无关，故B错；没有说明是外界条件，故无法比较，D错。7.20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/

24、g8.44018.4下列说法正确的是（）A. 所得四杯溶液都是饱和溶液B. 丁溶液的溶质质量分数最大C. 20时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙D. 四杯溶液中各加入20的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液【答案】D详解：丙剩余固体为0，故丙可能恰好饱和，也可能不饱和，故A错；丁溶解的固体最少，故质量分数最小，故B错；溶解度的关系为丁大于乙大于甲大于丁。故D错8.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（）温度/02040100甲溶解度/克0.730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246A20时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

25、B100时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C20时甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D20时，100克乙物质加入100克水中所得溶液的溶质质量分数等于50%【答案】B详解：甲随着温度的升高，溶解度再下降，故饱和溶液升高温度，仍然为饱和溶液，A错；同温度下，甲乙都为不饱和溶液，则甲的质量分数可以大于乙的质量分数，故C错；20度时乙的溶解度为31.6g故质量分数为31.6g131.6g=24.0%故D错，选B9.有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液C.把溶

26、剂蒸发掉20g D.加入2g氯化钙固体【答案】C详解：40g5%=10%X；解得X=20g，即最后溶液的质量为20g，故因将溶剂蒸发掉20g选C二、填空题10.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_；（2）t1时，A物质的溶解度_ B物质的溶解度（填“”、“”或“”）；t2时，把80g B物质放入100g 水中，充分搅拌，得到溶液的质量_g。【答案】（1）A （2） 160g详解：（1）A的变化趋势更大，故A（2）t1时，两者的溶解度曲线，正好为交叉点，故溶解度相等。t2时，B的溶解度由图得60g，故溶液的质量为100+60=

27、160g11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 。升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%；20时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液【答案】详解：升高温度，甲的溶解度上升，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液，故错；50时，甲的溶解度为40g，甲的饱和溶液溶质的质量分数为40g140g=28.6%，故错；乙的溶解度变化是随着温度的上升而下降，故要使乙从其浓溶液中析出，应该加热乙的浓溶液，故错。12.60时，硝酸钾的溶解度为110g。在60时，将70g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。【

28、答案】105g详解：60时，硝酸钾的溶解度为110g，故50g的水能溶解55g的硝酸钾，故溶解得到的溶液质量为105g13.20时，食盐的溶解度为36g。该温度下将20g食盐投入50g水中，溶液的溶质质量分数为 。若将15g食盐投入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。【答案】26.5% 23.1%14如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）10时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“”或“=”或“”）。（2）把30时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10，析出晶体较多的是。（3）20时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为_g；若将烧杯内物质升温到30

29、（不考虑水蒸发），溶液中不变的是（填序号）。A溶剂的质量B溶液的质量C溶质的质量分数 D以上都不变【答案】（1）= （2）甲 （3）140 A详解：（1）10时溶解度曲线相交，故溶解度相等。（2）30时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10，因为甲的变化曲线比较大，故甲析出的晶体比较多。（3）20时，甲的溶解度为40g，故50g的甲溶解了40g，故溶液质量为140g；温度升高，溶解度上升为60g故50g甲全部溶解完，故质量分数变大，溶质质量变大，溶液质量变大，溶剂质量不变，选A三、计算题15.一定量的锌与200g硫酸溶液恰好反应，生成氢气0.4g，计算：（1）参加反应的锌的质量。（2）硫酸溶液溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（保留百分数后一位）（4）将此硫酸溶液100g稀释成5%的硫酸溶液，需要加水的质量。【答案】（1）13g (2)9.8% (3)15.1% (4)96g详解：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 X Y Z 0.4g解得X=13g Y=19.6g Z=32.2g（2）w（H2SO4）%=19.6200100%=9.8%（3）w（ZnSO4）%=32.2（13+200-0.4）100%=15.1%（4）100g9.8%=X5%，解得X=196gm水=196g-100g=96g