第10讲中和反应-2022年中考化学一轮复习精品讲义+练习(人教版).docx

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1、第十讲 中和反应【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸 + 碱 = 盐 + 水2.实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OHH2O。3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。重点实验 实验探究酸和碱的反应 现象NaO

2、H溶液是无色的，滴加酚酞后，溶液显红色；往NaOH溶液中，逐渐加入稀HCl溶液，溶液的红色消失。结论证明了NaOH能与HCl反应。即酸和碱能反应。反应的化学方程式NaOH + HCl =NaCl + H2O【重点理解】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应

3、。要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.91.5时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。普通选用小苏打 NaHC

4、O3+HCl=NaCl+ H2O+CO2胃溃疡或胃穿孔选用胃舒平 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。蚊子叮咬、蜜蜂叮咬涂碱性物质（生活中常见的碱性物质肥皂、牙膏、洗发水）马蜂、黄蜂叮咬涂酸性物质（生活中常见的酸性物质有护发素、柠檬、米醋）2.改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制

5、在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O不可用NaOH来改良酸性土壤，原因NaOH有腐蚀性，不利于植物生长，另外NaOH的成本高。3.处理工厂的废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于

6、水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O【重点理解】1.根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。要点三、溶液酸碱度的表示方法pH1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。2.pH的取值范围：014。pH时，溶液显碱性，pH越大，碱性越

7、强。pH=时，溶液显中性。3.pH和溶液酸碱性：4.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。【重点理解】1.pH是溶液中所含H+的浓度或OH浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH浓度相等时，则溶液的pH7，呈中性。2.碱性溶液中一定含有OH，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。3.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到污染。4.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测

8、溶液。如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。5.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。要点四、了解溶液酸碱度的意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。1.科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。3.测定雨水的pH（酸雨的pH值小于5.6）能了解空气的污染程度。4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。【重点理解】1.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，

9、可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸来测定。2.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。（2）碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。（3）向酸溶液中加入碱溶液起点时，pH7（4）向碱溶液中加入酸溶液起点时，pH7，随着酸溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH7，再继

10、续加入酸溶液，溶液显酸性，pH7【典型例题】例1.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见图。图中所加试剂分别是（ ）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【答案】C详解：通过分析实验过程图可看出，试剂遇到试剂溶液变为红色，再滴入试剂后，溶液又变为无色，对照所给选项，C选项符合题意，因为酚酞遇到呈碱性的氢氧化钠溶液会变红色，再滴入盐酸后，氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成中性的氯化钠溶液，溶液又变为无色。例2.胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为

11、其中溶有较多的CO2气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 H2CO3，其水溶液能使紫色石蕊溶液变 红色；向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是 有气泡产生，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是 。【答案】H2CO3 红 有气泡产生 HCl十NaOH=NaCl+H2O详解：二氧化碳溶于水生成的酸是碳酸，故化学式为H2CO3 ，酸与石蕊溶液相遇后，会变红色。敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，因为变质的烧碱有碳酸钠的分成，故加入盐酸后，会有气泡产生。将这部分反应完后，将和氢氧化钠反应，故中和反应为HCl十NaOH=NaCl+H2O例3.请根

12、据下表回答有关问题：序号物质HClKMnO4Ca（OH）2Na2CO3CH3COOH（1）上表中的物质属于碱的是 （用序号填写）。（2）若要测定Na2CO3溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。A无色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液 CpH试纸（3）槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列_来涂抹止痒。A食醋（含醋酸） B熟石灰 C纯碱（4）上述物质两两之间能发生反应的物质有多种，写出符合下列要求的化学方程式：中和反应（只写一个） ；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O不是中和反应的复分解反应（只写一个） 。Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaO

13、H【答案】（1） （2）C （3）A（4） 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH详解：（1）属于碱的特征为由氢氧根故（2）指示剂只是判断溶液酸碱性，要测定酸碱度应该用PH试纸故选C （3）根据酸碱中和原理看，应该选酸，故选A（4） 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【变式1】在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )A滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成

14、B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C测得反应后溶液中Na+与Cl的个数比为11D滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【答案】C详解：盐酸过量的话，加入FeCl3溶液，溶液也会变黄，且无沉淀生成，故不正确；酸遇酚酞不变色，也为无色，故B不正确；不管是否恰好中和，银离子的加入，因为存在氯离子，故一定会有白色沉淀产生。故D不正确，选C【变式2】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸_（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有

15、 。（2）针对上述实验，你还想探究的问题是 。【答案】(1）能 因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应(2）溶液呈中性还是酸性？（或生成的产物是什么？为什么酚酞在碱性溶液中变红？等）【变式3】探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是()A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B.在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C.在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入

16、稀硫酸【答案】D详解：.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，因为碱需要结合酸的氢离子，而钡离子需要结合硫酸根离子，两者需求并不冲突，故加入沉淀出现，中和反应也会进行，但是从沉淀图像体现不出中和反应，故先D例4.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。（2）当加入氢氧

17、化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 蓝色。（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 。【答案】（1）10 （2）蓝 （3）NaCl和HCl（或氯化钠和氯化氢）详解：（1）由图中可以看书中和时PH为7，故10ml恰好反应。（2）13ml时，溶液呈碱性，指示剂为紫色石蕊试剂，故溶液显蓝色。（3）未达到中和点，故有NaCl和HClNaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）【变式】向10ml ，pH=4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（ ）A盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.pH为4的溶液 D稀硫酸【答案】B详解：原来溶液为酸性，为了使PH增大，有两种方法，以适加入碱性溶液，二是加入

18、中性溶液或者水，故选B。第十讲 中和反应练习一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（ ）A5 B9 C12 D13【答案】A详解：要使酚酞有红色变无色，故加酸，最终结果溶液的PH可能为7，故选A2.下列说法中正确的（ ）A. 碱类物质一定能使酚酞试液变红B. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应C. 酸雨就是指呈酸性的雨水D. pH0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性【答案】B详解：不可溶性的碱无法使得酚酞变红，故A错误；酸雨是PH小于5.6的雨水，故C错误，中性溶液是指PH为7，故选B3.下列反应，要借助酸碱指

19、示剂才能判断二者是否发生反应的是（ ）A. 大理石和稀盐酸 B. 石灰水和稀盐酸 C. 铁锈和稀硫酸 D. 镁和稀硫酸【答案】B详解：大理石与盐酸反应有气泡现象，故不需要；铁锈和稀硫酸反应溶液颜色会变为黄色，也不需要，镁与稀硫酸反应也有气泡生成，故不需要，答案选B4.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na和Cl-D.反应前后所有元素的化合价均无变化【答案】D详解：恰好完全反应意味着PH=7，故A 不正确，反应后存在氯离子和钠离子，故也可以导电，C错，

20、反应后溶液还有水分子，故C也不正确，选D5.质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH是( )A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断【答案】C详解：质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH，也就是氢氧化钠与HCl的质量是相等的，故由化学反应方程式看NaOH + HCl =NaCl + H2O，每消耗40的NaOH，同时也会消耗36.5的HCl，故碱会先消耗完，溶液呈酸性。选C6.下列物质溶于水后，所得溶液的pH 7的是( )A. Ca(OH)2 B. NaOH C. SO3 D. CaO【答案】C详解：需要酸，或者溶于水呈酸性的，故选

21、C7.下列关于中和反应的说法，正确的是（）A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断【答案】C详解：纯碱是盐类，与酸反应不是酸碱中和，故A错，纯碱与酸反应也能有盐和水生成，故B错，中和反应不全部需要借助指示剂判断，故D错，选C8.一些国家正在使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）A.改良碱性土壤 B.促进植物的光合作用C.改良酸性土壤 D.提高农作物产量【答案】C详解：碳酸为酸性溶液，故不能改良土壤酸性，故选C二、填空题9.盐酸中的溶剂是 ；向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH

22、会逐渐 （填“增大”或“减小”）；浓硫酸、烧碱都有强烈的 性，使用时必须十分小心。腐蚀 水（或H2O） 增【答案】水（或H2O） 增大 腐蚀详解，盐酸溶剂是水，价碱溶液因为中和反应，使得Ph增大，都具有强烈的腐蚀性。10.下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 。（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 。（3）向水中不断通二氧化碳 。（4）向水中加熟石灰 。【答案】（1）C （2）D （3）A （4）B详解：（1）向稀硫酸中加入氢氧化钠，溶液PH上升，达到7 ，接着上升，故C .（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加

23、水稀释，PH减小，但不能到达7，故选D（3）水中不断通二氧化碳，原来为7，但二氧化碳水溶液呈酸性，PH越来越小，故选A（4）向水中加熟石灰，PH越来越大，故选B11.洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH_7（填写“”“”“”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈_色。酚酞是由_种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是_。【答案】 红 三 5:1详解：肥皂呈碱性，故PH7，遇酚酞变红。看化学式得知，由三种元素，个数比为20：4.化简为5；112.某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术

24、陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。（1）分析该镇下酸雨的原因：_。（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：_。（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_。A将硫酸厂搬离该镇 B建议环保部门限令整改C将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，_（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是_。【答案】（1）

25、排放二氧化硫废气、用煤作燃料（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（3）A（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O（5）需要 稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸13.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。（1）开始时_管溶液呈红色。（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_，可能含有的溶质的化学式为_，写出上述反应的化学方程式_。【答案】（1）左 （2）氯化钠 HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O详解：（1）左边为氢氧化钠，故左边为红色（2）氢

26、氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠，故一定由氯化钠，因为最后溶液为无色，故一定没有氢氧化钠，盐酸可能过量，故可能由HCl，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O14.在操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答：（1）试剂是_，试剂是_。（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是_。（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是_。A石蕊溶液 B铜片 C碳酸氢钠粉末【答案】（1）酚酞溶液 稀盐酸 （2）颜色变化不明显 （3）B详解：（1）已经给出1个装得是氢氧化钠，故需要滴入指示

27、剂，1为酚酞溶液，2为稀盐酸了（2）石蕊颜色变化不好区分，故不选石蕊（3）Cu不和盐酸反应，故不能用Cu做为试剂，选B三、实验题15.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想 不合理，其理由是 。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_猜想三成立【答案】实验一：溶液变红色 NaOH + HCl = NaCl + H2O实验二：【提出猜想】二 如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色【实验设计】锌（或铁或碳酸钠等合理答案） 产生气泡详解：实验一：碱性溶液遇酚酞溶液变红色 滴入盐酸，发生了中和反应，故NaOH + HCl = NaCl + H2O实验二：【提出猜想】二 如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色【实验设计】取了反应后得样品，结合实验结论是猜想3对，故需要验证样品种由HCl，所以需要加入能与酸反应，且由明显现象得，如锌（或铁或碳酸钠等合理答案） 现象为 产生气泡