2022年宜春市重点高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 m L,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是（）0 11.2 16.8 22.4 m(Fe)/gA.H2s。4浓度为 4 mol/LB.溶

2、液中最终溶质为FeSChC.原混合酸中NO：浓度为0.2 mol/LD.AB 段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+2、2019年为国际化学元素周期表年。氮（Lv）是 116号主族元素。下列说法不正确的是OA.Lv位于第七周期第VIA族C.Lv的同位素原子具有相同的电子数3、下列有机物命名正确的是（）A.H N CH.COQH氨基乙酸GH,CHCH,aHC.1 2 甲基丙醇B.Lv在同主族元素中金属性最弱D.中子数为177的 Lv核 素 符 号 为*LvaIB.CH,-C-CH,2二氯丙烷aD.Ci7H33COOH 硬脂酸4、厉害了，我的国展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩

3、目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料5、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和 C u S fh,可生成CuCl沉淀除去C L,降低对电解的影响，反应原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)M h 2Cu+(aq)AA/i=a kJ mol1Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2

4、=b kJ-mol1实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的影响如图所示。下列说法正确的是420A.向电解液中加入稀硫酸，有利于c r 的去除B,溶 液 pH越大，Ksp(CuCl)增大C.反应达到平衡增大c(Ci?+),c(CL)减小D.1/2 Cu(s)+1/2 Cu2+(aq)+CI-(aq)MCuCl(s)6、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是(AH=(a+2b)kJ-mol1)A.该物质的名称为士 _ 甲基丙烷B.该模型为球棍模型C.该分子中所有碳原子均共面D.一定条件下，可与氯气发生取代反应7、本草纲目中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

5、A.“取碱浣衣”与酯的水解有关B.取 该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”与镂态氮肥混合施用可增强肥效8、已知：4FeO?+IOH2O4Fe(OH)3I+8OH+302?,测得c(FeO?-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示:下列说法正确的是（）A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO/一 转化速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO 2一的转化图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是Fe（V-优良的稳定剂9、下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的

6、是（）选项实验操作实验现象结论或解释AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝C12能与淀粉发生显色反应B向稀澳水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溟水发生了取代反应C向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热无银镜出现不能判断蔗糖是否水解D向 FeCL和 A1CL混合溶液中滴加过量NaOH溶液出现红褐色沉淀KspFe(OH)3 Br2 SO；水溶液吸收A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCCh和 Na2cO3B.溟元素在第、中被氧化，在第中被还原C.工业上一般用金属钠与无水MgCL反应制取Mg单质D.海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质11、下列有关钢铁腐蚀与

7、防护的说法不正确的是A.生铁比纯铁容易生锈B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH-D.为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连12、螺环烧是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环点。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A.分子式为CioHuB.一氯代物有五种C.所有碳原子均处于同一平面D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色13、用滴有酚酰和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）A.b极附近有气泡冒出C.a、c极上都发生氧化反应B.d极附近出现红色D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀14、LiBH 是

8、有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是A就化剂15、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）0 万A.可与酸性KMn(h溶液反应B.既能发生消去反应，又能发生加成反应C.分子式为C6H10O4D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH216、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2N(h(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867kJ.mol1,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是容器编号温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量

9、/molCH4NO2N2CO2H2ONO2ITi0.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0A.TIT2B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C.平衡时，容器I 中反应放出的热量为693.6 kJD.容 器 III中反应起始时v 正(CH4)Z X QD.W 与 X 形成化合物的化学式为W3X18、四元轴烯t,苯乙烯b 及立方烷c 的结构简式如下，下列说法正确的是(B b c W t)孽乙铮)(山 冰)t b cA.b 的同分异构体只有t 和 c 两种 B.t 和 b 能使酸性KMnO4溶

10、液褪色而c 不能C.t、b、c 的二氯代物均只有三种 D.b 中所有原子一定不在同一个平面上19、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）类囊体A.总反应为 6co2+6H2O 里 些 C6Hl2O6+6O2B.转化过程中仅有酶是催化剂C.能量转化形式为化学能一光能D.每产生ImolC6Hl2。6转 移H+数目为12NA20、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A.可能有很高的熔沸点 B.不可能是化合物C.只可能是有机物 D.不可能是离子晶体21、下列实验装置能达到实验目的的是（）A.用图装置进行石油的分储图B.丁宜 用图装置蒸干FeCb溶液得

11、到FeCb固体图用图装置分离乙酸和乙醇的混合物图产生气体立即点燃D.鼻 用图装置制取H2并检验H2的可燃性盐酸gi L锌粒图 22、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度飘化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+C h CO2+N2+C+H2O（未配平）。下列说法错误的是A.Cl2是氧化剂，CO2和 N2是氧化产物B.该反应中，若 有 Im olCK 发生反应，则 有5NA电子发生转移C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5D.若将该反应设计成原电池，则CPC在负极区发生反应二、非选择题（共 84分）23、（14分）香料G 的一种合成工艺如图所示。国 里”回浓 受。，.砂灯

12、回2 0曾 溶 遮叼 浓 电s o郎会华一-D-4N P A中 稀碱 催化剂.CH=CHCOO-G已知：核磁共振氢谱显示A 有两个峰，其强度之比为1：1。CH3cH2cH=CH2 NBS CH3CHBrCH=CH2OHCH3CHO+CH3cHO-I CH3CH=CHCHO+H2OCH3CHCH2CHO请回答下列问题：（1）A 的 结 构 简 式 为 ,G 中官能团的名称为 o（2）检验M 已完全转化为N 的实验操作是（3）有学生建议，将 M-N 的转化用KMnO4（k）代 替（h,你 认 为 是 否 合 理（填“是”或 否）原因是（若认为合理则不填此空）。（4）写出下列转化的化学方程式，并标出

13、反应类型：K-L,反应类型_ _ _ _ _ _ _ _（5）F 是 M 的同系物，比 M 多一个碳原子。满足下列条件的F 的同分异构体有 种。（不考虑立体异构）能发生银镜反应能与溟的四氯化碳溶液加成苯环上只有2 个对位取代基（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请 设 计 合 成 路 线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：反应试剂反应条件 B反应试剂反应条件 目标产物2 4、（1 2 分）某药物合成中间体F制备路线如下:已知：RCHO+RCH2NO2 稀 管 A 5 +H2OR-CH=C-NO2（1）有机物A结构中含氧官能团的名称是.（2）反应中除B外，还需要的反应物和反应条

14、件是（3）有机物D的结构简式为,反应中1 摩 尔 D需要 摩 尔 山 才能转化为E（明反应的反应物CH3O 一 很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式a.结构中含4 种化学环境不同的氢原子b.能发生银镜反应c.能和氢氧化钠溶液反应COOH fOQH CH3 O已知：苯环上的段基为间位定位基，如 J -在。写 出 以 J 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）.（合成路线常用表示方法为：A反应试剂反应条件:反应试剂r反应条件;目标产物）2 5、（1 2 分）无水F e C b 易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水F e C h 和 氯 苯（

15、无色液体，沸 点 1 3 2.2 C）制备少量无水F e C b,并测定无水F e C L 的产率。实验原理：ZFeCL+CeHsCl A 2FeC b+C 6H k+H C l f实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中 加 入16.76g无 水FeCk和22.5g氯 苯。回答下列问题：（1）利 用 工 业 氮 气（含有庆0、&、C02）制取纯净干燥的氮气。请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序:a-.一上图中的j 口（按气流方向，用小写字母表 示）。干燥的还原铁粉工业氮气储瓶浓硫酸NaOH溶液小苏打溶液实验完成后通入氮气的主要目的是（2）装 置C中的试剂是

16、（填试剂名称），其作用是（3）启动搅拌器，在 约126C条 件 下 剧 烈 搅 拌30m in,物料变成黑色泥状。加 热 装 置A最 好 选 用 _（填 字 母）。a.酒精灯 b.水浴锅 c.电磁炉 d.油浴锅（4）继续升温，在128139C条 件 下 加 热2 h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是。（5）继 续 加 热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成 品。若D中 所 得 溶液恰好与251nL2.Omol LNaOH溶液完全反应，则 该 实 验 中FeCl?的产率

17、约为（保 留3位有效数字）。26、（10分）B.实验化学丙 快 酸 甲 酯（CH三C-COOH）是一种重要的有机化工原料，沸 点 为103105C。实验室制备少量丙快酸甲酯的反应为浓H2s0CH=C-COOH+CH30H式 一CH=CC O O C H 3+H 2 O实验步骤如下：步 骤1：在反应瓶中，加 入14 g丙焕酸、50 m L甲 醇 和2 m L浓 硫 酸，搅 拌，加热回流一段时间。步 骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2cCh溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水NazSCh干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。(1)步

18、 骤 1 中，加入过量甲醇的目的是 o(2)步骤2 中，上图所示的装置中仪器A 的名称是；蒸 像 烧 瓶 中 加 入 碎 瓷 片 的 目 的 是。(3)步骤3 中，用 5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为一。(4)步骤4 中，蒸 储 时 不 能 用 水 浴 加 热 的 原 因 是。27、(12分)Na2sCh是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH 的 Na2s。3溶液与同浓度AgNCh溶液反应的产物，进行如下实验。实 验 I配制500 mL 一定浓度的Na2sCh溶液溶解：准确称取一定质量的Na2sCh晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸

19、储水需煮沸的原因是一移液：将上述溶解后的Na2sCh溶液在烧杯中冷却后转入仪器A 中，则仪器A 为 同 时 洗 涤(填仪器名称)23次，将洗涤液一并转入仪器A 中；定容：加水至刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。实验H探究不同pH的 N a 2 s 溶液与pH=4的 AgNCh溶液反应的产物查阅资料：i.Ag2sCh为白色固体，不溶于水，溶于过量NazSCh溶液ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应 将 pH=8的 Na2sCh溶液滴人pH=4的 AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。假设一：该白色沉淀为Ag2s03假设二：该白

20、色沉淀为Ag2SO4假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和 Ag2s04的混合物写出假设一的离子方程式；提 出 假 设 二 的 可 能 依 据 是;验证假设三是否成立的实验操作是一。(2)将 pH=4的 AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=H的 Na2sCh溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A 的成分，取棕黑色固体进行如下实验：足 量 浓 氨 浪 拄*(a)|C ):棕黑色固体 溶液 白色沉淀已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的 化 学 方 程 式 为；生成白色沉淀A 的反应为非氧化还原反应，则 A

21、 的主要成分是(写化学式)。(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，贝!1(2)中实验的产物不同于实验的条件是_ o28、(14分)化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：(1)在 BaCL溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入Sth能看到沉淀的有一(填序号)。N O 2 N H 3 H C 1 FeCb溶 液 CCh(2)A、B、C、D、E 五种物质(或离子)均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：若 A 为金属单质，B、C 均属于盐类，B 溶液呈黄色，与硫氟化钾溶液混合后显红色，D 是一种白色沉

22、淀，E 是一种不溶性碱。B 溶液呈酸性的原因是一(用离子方程式表示)；选用氢碘酸可与E 反应实现E f C 的转化，该反应的离子方程式为(3)通常条件下，未经碾磨的镁粉和未经擦拭的镁条跟冷水不反应，因为表面有一层保护膜。去除这层氧化膜后，镁与冷水就会发生明显的反应，看到有大量细腻的气泡产生。在室温条件下，反应生成的难溶于水的氢氧化镁，沉积在表面形成致密薄膜，几分钟后，反应很快停止。给反应混合液加热，镁跟水的作用又会重新进行，你觉得可能的原因是：一，此时滴加酚配试液，一(填“会”或“不会”)出现溶液变红的现象。取一段擦去表层氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛满食盐水的试管中，将试管倒扣在盛有食盐水

23、的烧杯中，可以迅速观察到镁持续不断地跟水反应，你觉得可能的原因是一o去除了氧化膜的金属Mg可以与NaHCCh溶液作用析出氢气，溶液中有白色难溶物生成。这是由于镁直接与水反应,转 化 为 七 和 Mg(OH)2,溶解在水中的少量Mg(OH)2电离生成的OIF与溶液中的HCO3-反应生成 W,促使反应生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2+、OH，CO32-,结合析出白色难溶物Mg2(OH)2CO3。请根据以上信息写出M g与 NaHCCh溶液的总反应式：(用离子方程式表示)。29、(10分)4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x 的原子核外电子数是m 的 2 倍，y 的氧化物具有两

24、性。回答下列问题：(1)元 素 X在周期表中的位置是第一。其单质可采用电解熔融的一方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程:mnXy(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸 性 最 强 的 是 一，碱性最强的是 (填化学式)(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是一o参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO t+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe,+=3Fe2+,BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2+H2 t.最

25、终消耗Fe为 22.4g,此时溶液中溶质为FeSCh,则 n(FeSO4)=n(Fe),由硫酸根守恒n(H2s04)=n(FeSO4),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=/计 算 c(H2so4)、c(NO3)O【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4moL所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸 0.4m ol,所以硫酸的浓度是4mol/L,A 正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSCh,B 正确；C、OA段发生反应为：Fe+NOj+4

26、H+=Fe3*+NOT+2H2 0,硝酸全部起氧化剂作用，所 以 n(NOr)=n(Fe)=0.2mol,NOy浓度为2mol/L,C 错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NOT+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2t，D 正确。答案选C。【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过

27、程，比如合理使用守恒原理等。2、B【解析】由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则 116号 的 (L v)位于元素周期表第七周期第VIA族。【详解】A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故 A 正确；B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则 Lv在同主族元素中金属性最强，故 B 错误；C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故 C 正确；D.中子数为177的 Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为常L v,故 D 正确；答案选B。3、A【解析】A.H N-C H，8 O H 为氨基乙酸，A 正确；aIB.CH,-f C H*

28、为 2,2.二氯丙烷，B 错误；aCH,CHCH,OHC.j 2-甲基-1-丙醇，C 错误；D.C17H33COOH为油酸，D 错误；故答案为：Ao4、D【解析】A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A 错误；B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B 错误；C.光缆的主要成分是二氧化硅，C 错误；D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D 正确；故答案选D5、C【解析】A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Ct的去除，故

29、A 错误;B.Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故 B 错误；C.根 据 Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),增大c(C)，平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促 进 C(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(C)减小，故 C 正确；D.Cu(s)+Cu2+(aq)fc2Cu+(aq)AHi=akJ-mo i,C(aq)+Cu+(aq)BCuCl(s)AH2=b kJ mol1,根据盖斯定律，将x；+得：1/2。!(5)+1/2。12+但4)+。一 俗 4)1(：1 1。6)的 411=(；+1)1 11101”，故 D 错误；故选C。6、C【解析】A.有机物为

30、CH3cH(CH3)CH3,为 2-甲基丙烷，选项A正确；B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；C.为烷烧，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；D.烷烧在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可知有机物为CH 3cH (CH3)C H3,为 2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。7、A【解析】A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A 正确；B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B

31、 错误；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C 错误；D、“薪柴之灰”与钱态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与镀根离子发生双水解而使肥效减弱，D 错误；答案选A。8、C【解析】A.由甲图可知，升高温度，FeCh一的浓度变化较大；B.由乙图可知碱性越强，FeCh?-的浓度变化越小；C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeCh-的浓度变化越大；D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，Feo?-的浓度变化较大。【详解】A.由甲图可知，升高温度，Fe(V 一的浓度变化较大，可知温度越高Fe(V 一转化速率越快，故 A 错误；B.由乙图可知碱性越强，Fe(V-的浓度变化越小，则碱性越强Fe(V-转化速率越小，故

32、B 错误；C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeCh2一的浓度变化越大，故 C 正确；D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeCV-的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeC-优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良的稳定剂，故 D 错误；故选：Co9、C【解析】A、L 能与淀粉发生显色反应，Ch不能与淀粉发生显色反应，故 A 错误；B、向稀溪水中加入苯，充分振荡、静置，苯萃取溪水中的澳，苯与溪水不反应，故 B 错误；C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故 C 正确；D、向 FeCb和 AlCh混合溶液中滴加过量Na

33、OH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明KspFe(OH)3KspA1(OH)3,故 D 错误。10,B【解析】A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；B、溟元素在中化合价升高，被氧化，在中化合价降低，被还原，正确，选 B；C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不 选 C；D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。答案选B。11、D【解析】A.生铁中含有C、F e,生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比纯铁易生锈，故 A 正确；B.钢铁和空气、水能构成原

34、电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金属,故 B 正确；C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4&-4OH-,故 C 正确；D.作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连,故 D 错误；故 选D。【解 析】A、将键线式转化为分子式，该 物 质 的 分 子 式 为C9H1。，A错误;,如 图 所示二孑B、该物质有个对称轴，共 有4种等效氢,则 一 氯 代 物 共4种，B错 误;。C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空 间 结 构 类 似

35、于CH”最 多3个原子共平面，C错误；B、分子中含有碳碳双键，能够被高锯酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正 确；答 案 选D。13、A【解 析】甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极 反 应 式 为2庆0+)2+4=40/，乙中阴极上电极反应式为:2lT+2e-=H2 3水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0斤，溶液呈碱性，无色酚酸试液遇碱变红色，以此解答 该 题。【详 解】A、b极附是正极，发 生 电 极 反 应 式 为2H2()+()2+45=40斤，所以无气泡冒出，故A错 误；B、乙中阴极上电极反应式为:2H*+2e-=H2t,水电离出的氢离子放电，导致阴极附

36、近有大量0H,溶液呈碱性，无色酚酸试液遇碱变红色，故B正确；C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应，所 以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正 确；故 答 案 选A。【点 睛】作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。14、D【解 析】A、氧化剂标识，LiBH 是有机合成的重要还原剂，故A错误;B、爆炸品标识，LiB

37、Hs是一种供氢剂，属于易燃物品，故B错 误；C、腐蚀品标识，与LiBH4是一种供氢剂不符，故C错 误；D、易燃物品标识，LiBH 是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正 确；故 选D。15、A【解析】中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。【详解】A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMn(h 溶液氧化为竣基，A正确；B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；C.分子式为C6H12O4,C错误；D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误;故选A。16、A【解析】A.该反应为放热反应，升温

38、平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有TI Z X Q,故C正确；D.W 与 X 形成化合物的化学式为I R N,故D正确；故选B。18、B【解析】A.b 苯乙烯分子式为C8H8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；B.t 和 b 含有碳碳双键，可被酸性高锌酸钾氧化；c.根据一氯代物中氢原子的种类判断；D.b 含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。【详解】A.b 苯乙烯分子式为C8H8,对应的同分异构体也可能为链状烧，故 A 错误；B.t 和 b 含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，故 B 正确；C.不考虑立体结构，二氯代物t 和 e 均有3 种，b 有 14种，故 C 错误；D.b 含

39、有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故 D 错误。故选B。19、A【解析】A.根据图示可知：该装置是将CO2和 转 化 为 葡 萄 糖 和 氧 气，反应方程式为：6co2+6H2O型 辿 C6Hl2O6+6O2,A正确；B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B 错误；C.能量转化形式为光能一化学能，C 错误；D.每产生1 molC6Hl2。6转 移 H+数目为24NA,D 错误；故合理选项是A20、A【解析】A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很

40、高的熔沸点，故 A 正确；B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，等含有非极性键，属于化合物，故 B 错误；C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如 NazOz,故 C 错误；D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如 Na2O2,因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体,故 D 错误；故选：Ao21、A【解析】A.用图装置进行石油的分馆，故 A 正确；B.用图装置蒸干FeCh溶液不能得到FeCb固体，氯化铁要在HC1气流中加热蒸干，故 B 错误；C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故 C 错误；D.

41、用图装置制取出，先要验纯，在点燃检验H2的可燃性，故 D 错误。综上所述，答案为A。22、C【解析】反 应 CN+OH+C12CO2+N2+C1+H2O 中 Cl元素化合价由0 价降低为-1价，化合价总共降低2 价，C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由-3价升高为0 价，化合价升降最小公倍数为2(4-2)+(3-0)=10价，故 CN系数为2,CL系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN-+8OFT+5cl2=2CO2+N2+10Cr+4H2。，以此来解答。【详解】A.反 应 CN-+OH-+C12-CO2+N2+CI-+H2O中 C1元素化合价由0 价降低为-1价，C 元素化合

42、价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0 价，可 知 CL是氧化剂，和 N2是氧化产物，故 A 正确；B.由上述分析可知，C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由-3价升高为0 价，所以若有Imol CN发生反应，则有|(4-2)+(3-0)NA=5NA电子发生转移，故 B 正确；C.由上述分析可知，反应方程式为2CN+8OH-+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H2 0,反应中是CN是还原剂，CL是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故 C 错误；D.C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由-3价升高为0 价，所 以 CN-失电子，发生氧化反

43、应为负极，故D 正确。故选：C二、非选择题(共84分)23、省 碳碳双键、酯基 取少量M 于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH”加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M 已完全转化为N 否 KMnOMH+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键加成反应CH,CH CH,CH2=CH-CH3NBS【解析】由流程：E 和 N 发生酯化反应得到的G 为中的一种，C 反应得到D,D 发生卤代烧水解反应得到E,故 E 属于醇，E011C jjCHCH?CHO，结合信息，逆推出K 为(H(),由 E 逆推出D 为B为 H。、，则 N 为 Q-C H=C H-C O O H 逆推出 乂 为 Q

44、 p C H=C H C H、L 为,结合信息，逆推出 C 为合，C 由 B 在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B 为 HO C,又知A 催化加氢得B,核磁共振氢谱显示A 有两个峰，其强度之比为1：1,即 A 分子内有2 种氢原子且二者数目相同，则 A 为8；(1)据上分析，写出A 的结构简式及G 中官能团的名称；(2)检 验 M 已完全转化为N,主要检验醛基即可，碱性环境下检验；(3)该学生建议是否合理，主要通过用KMnO4(H+)代 替 02发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，那么就不可行；CHO(4)K 为|,则KTL的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型；(5)F是 M

45、 的同系物，M为 JC H=C H-C H O ,而F比M多一个碳原子。求满足下列条件的F 的同分异构体数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以了，条件能发生银镜反应，意味着有T H 0,条件能与溟的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，苯环上只有2 个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,据此回答；(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个澳原子，通过加成反应引入2 个漠原子,再水解即可；【详解】(1)据上分析，A 为 8，；答案为：G 为 Oc H=C H-C OO-,G 中官能团为碳碳双键、酯基答案为：碳碳双键、酯基；N 为CH=CH COOH,N 呈

46、酸性，检验M 已完全转化为N,主要检验醛基即可，碱性环境下检验,故检验操作为:取少量M 于试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的CU(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M 已完全转化为N；答案为：取少量M 于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明 M 已完全转化为N；（3）学生建议用KMnO4（H+）代 替 02把 M 转化为N,醛基确实被氧化为竣基，但是碳碳双键同时被氧化，那么建议就不可行；答案为：否；KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键；（4）K为则K-L的反应可通过信息类推，反应为：-C H 0+C H

47、3CH 0蟹 一0H/x,从反应特点看是加成反应；J CHCHjCHO0H答案为：CIIO+CHjCHO蛇 一 一飞 I ；加成反应；5C HCH2CHO（5）F 是 M 的同系物，M 为 j C H=C H-CHO,而 F 比 M 多一个碳原子。F 的同分异构体，要满足条件一一条件能发生银镜反应，意味着有一C H O,条件能与漠的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，苯环上只有2 个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,由此可把2 个位于对位的取代基分成以下几种情况：一CHO、-C H=C H-CH3 C H O、-CH2-CH=CH2-C H O,-C（CH3）=CH2-C H2C H O.-

48、C H=C H2（5）-C H3,C H-C H-CH=CH-CHO-CH?、一 2；故共有6 种；CHO答案为：6；（6）由流程图知，C 和 NBS试剂可通过取代反应引入一个澳原子而碳碳双键不变，故以丙烯和NBS发生取代反应，引入一个溟原子，得 到 CH2=CH-CH2-Br,通过加成反应引入2 个漠原子，得到BrCHz-CHBr-CHz-Br,水解即可制备甘油（丙三醇），流程为：CH2=CH-CH3 nbs CH2=CH-CH2-Br一 BrCHz-CHBr-CH.-Br当 鲤 一CH,CHCH,一；OH OH 0H答案为：CH2=CH-CH3 -CH2=CH-CH2-Br-BrCH2-C

49、HBr-CH2-Br-CH,CHCH,一。OH OH 0H24、酚羟基、醛基、酸键 CCOH、浓硫酸、加热4【解析】根 据 A 的结构简式可知A 中所含有的含氧官能团；(2)比较B 和 C 的结构可知，反应为B 与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行;(3)比较C 和 E 的结构可知,在 D 中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被氢气还原成氨基，据此答题;(4)根据条件结构中含4 种化学环境不同的氢原子，即有4 种位置的氢原子，能发生银镜反应，说明有醛基，能和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合可写出同分异构体的结构；_ COOH CCOH COOH被 氧 化 可 生 成 金)

50、，与 硝 酸 发 生 取 代 反 应 生 成 自，被 还 原 生 成 由，进而发生缩聚反应可生(1)根据A 的结构简式可知A 中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、酸键，故答案为：酚羟基、醛基、酸键；(2)比较B 和 C 的结构可知，反应为B 与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：C H 4H、浓硫酸、加热；(3)比较C 和 E 的结构可知在 ImolD中碳碳双键可与Imol氢气加成,硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3moi氢气，所以共消耗4moi氢气，故答案为(4)根据条件结构中含4 种化学环境不同的氢原子，即有4 种位置的氢原子，能发生银镜反应，说明有醛基，能和氢氧化钠溶