湖南省常德市重点2022年高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是（）比JoA.B.CD.2、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A.1：3B.3：1D.4：33、人类已经成功合成了

2、 117号元素U u s,关于猾UUS的叙述正确的是A.原子内电子数多于中子数C.元素的近似相对原子质量是2944、下列过程不涉及氧化还原反应的是（A.大气固氮C.用 SO?漂白纸浆5、某电池以KzFeO4和 Zn为电极材料，A.Zn为电池的负极，发生氧化反应B.与常UUS电子式相同D.处于不完全周期内）B.工业制漂粉精D.天空一号中用NazCh供氧KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是B.电池工作时OH向负极迁移C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D.正极反应式为：2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2O6、下列关于有机化合物Q-C H 和 C rC H,的说法正确的是（）

3、A.一氯代物数目均有6 种B.二者均能发生取代、加成和氧化反应C.可用酸性高铸酸钾溶液区分D.CR C H分子中所有碳原子可能在同一平面上7、SO?是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO”又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是（）SO.O,（只允许H通过）A.a 为正极，b 为负极B.生产过程中氢离子由右移向左C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D.负极反应式为 S02+2H20-2e=S042-+4ir8、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25C、lOlkPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NAB.3.2gC2和

4、 O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NAC.12g金刚石含有共价键数目为4NAD.ImolNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA9、某学习小组在室温下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的 H2A溶液，滴定曲线如图。（H2A的电离分两步，H2A=H+H A,HA-0H+A）下列说法错误的是A.室温时，E 点对应的溶液中0.01 mol/Lc（H+）0.02 mol/LB.F 点对应溶质是N aHA,溶液显酸性C.G 点溶液显中性的原因是溶质为Na2AD.H 点溶液中，c(Na+)=2c(A2)+2c(HA-)10、下列仪器不能直接受热的是()1B.C.$1

5、1、某同学通过如下流程制备氧化亚铜:已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H+-CU+CU2+H2O下列说法错误的是A.步骤中的SO?可用Na2so,替换B.在步骤中为防止CuCl被氧化，可用H2sO,水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH WB.简单离子半径：XWC.元 素 X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D.X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应13、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A.向 AgCl悬浊液中加入Na2s溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=A g 2s(s)+2C1-(aq)B.向酸

6、性 KMnCh 溶液中加入 NaH SCh 固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SC32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H 2OC.向橙色K2O2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72-+2OH-=i2Cr(V-+H2OD.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOt+4H2O14、下列过程中没有发生电子转移的是()A.液氨作制冷剂 B.合成氨 C.大气固氮 D.生物固氮15、已知反应S2O8*(aq)+2r(aq)2S O/(aq)+l2(a q),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：2Fe3+(aq)+2r(a q)=l2(aq)

7、+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2f)82-(aq)2Fe3+(aq)+2SC)42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是反应过程A.增大S2O8?浓度或r浓度，反应、反应的反应速率均加快B.Fe3+是该反应的催化剂C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深16、一定条件下，在水溶液中1 mol C1O；(X=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是?A(-1,)-1+1+3+5+7叙元索的化合价A.上述离子中结合H+能力最强的是EB.上述离子中最稳定的是AC.上述离子与

8、H+结合有漂白性的是BD.B f A+D 反应物的键能之和小于生成物的键能之和17、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一倍液流电池储能示范电站。铁一铝液流电池总反应为Fe2+C B、黑 Fe3+Cr2+,工作示意图如图。下列说法错误的是交流/直流变换国KspCu(OH)2A.AB.Bc.cD.D22、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是（）A.I A 族B.mA 族C.IVA 族D.VDA 族二、非选择题（共 84分）23、（14分）已知：D 为烧，E 分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为4 4,其燃烧产物只有C（h 和H2O,A 的最简式与F 相同，且能发

9、生银镜反应，可由淀粉水解得到。（1）A 的结构简式为 o（2）写出D-E 的化学方程式。（3）下列说法正确的是一oA.有机物F 能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F 的水溶液C.等物质的量的C 和 D 分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B 中混有的少量C、FE.B 的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2 种24、（12分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:L-r-nT 9-t Y%彘 f r入 o AHHCHOCH20HGC1M4O己知：R、R 、R 为 H原子或燃基OHI.R CHO+R”CH,CHC N

10、aH 考 沃 R，_CR_CHQ（1）标准状况下，4.48L气态危A 的质量是5.2 g,则 A 的结构简式为.（2）己知AB 为加成反应，则 X 的 结 构 简 式 为；B 中官能团的名称是 o（3）反应的化学方程式为 o（4）E 能使漠的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是。（5）反应的化学方程式为.（6）在 E-F-G-H 的转化过程中，乙二醇的作用是。（7）己知M 的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则 M 的结构简式为.25、（12分）亚氯酸钠（NaCKh）是二氧化氯（QCh）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaCKh）为原料先制得C1O2,再制备NaClCh粗产品，其流程如

11、图：NaClO3X 出。2、NaOH溶液废液。2ANaClO2粗产品已知：C1O2 可被 NaOH 溶液吸收，反应为 2ao2+2NaOH=NaCK）3+NaClO2+H 2。无水NaClCh性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反 应 I 中若物质X 为 SO2,则该制备C1O2反应的离子方程式为一。（2）实验在如图-1所示的装置中进行。若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成C1O2。该反应较剧烈。若该反应在装置A 的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaCl（h 溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为一（填字母）。反应II中双氧水的作用是一。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变

12、，实验中提高C1O2吸收率的操作有：装置A 中分批加入硫黄、_ （写出一种即可）。（3）将装置B 中溶液蒸发可析出N aC K h,蒸发过程中宜控制的条件为一（填“减压”、“常压”或“加压”）。（4）反 应 I 所得废液中主要溶质为Na2sCh和 NaHSO”直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4-10H 2O）和 石 膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：一，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酸、冰水和冰水浴）。已知：CaS（h 不溶于Na2s04水溶液；N a 2 s 的溶解度曲线如图-2所示。26、（10分）某活动小组利用废铁屑（含少量

13、S 等元素）为原料制备硫酸亚铁铁晶体（NH 4）2SO/FeSO46H2O,设计如图所示装置（夹持仪器略去）。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于5060。（3 热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。（1）在实验中选择50-60 C 热水浴的原因是(2)装 置 B 的作用是；KMnO 溶液的作用是。(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下 列 不 符 合 实 验 要 求 的 是(填 字 母)。a.保持铁屑过量 b.控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸(4)检验制得的(NH 4)2SOrFeSO#6H2O中是否含有Fe

14、3+的方法：将硫酸亚铁核晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴加(填 化 学 式)。(5)产品中杂质Fe3+的定量分析：配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100 mL。称 取(精 确 到 0.1)mg高纯度的硫酸铁钱(NH 4)Fe(SO4)rl2H2O,加 入 20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol-LHBr溶 液 1mL和 Imol-L KSCN溶液0.5m L,加水配成100mL溶液。将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mgL“)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲

15、线。取硫酸亚铁钱产品，按步骤配得产品硫酸亚铁镂溶液10mL,稀释至100m L,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590,0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁核溶液中所含F/+浓度为 mg-L-1,0.80.70.6吸05光0.4度030.20.10123456789 10Fe浓度(6)称 取 mg产品，将产品用加热煮沸的蒸懦水溶解，配成250mL溶液，取 出 100mL放入锥形瓶中，用 cmol-L 1KMnO4溶液滴定，消耗KMnCh溶液V m L,则 硫 酸 亚 铁 镂 晶 体 的 纯 度 为(用 含 c、V、m 的代数式表示)。27、(12分)设计一个方案，在用

16、廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe、Cu?+、和 NO s-的废液中，把 Fe?+转化为绿矶回收，把 Ci?+转化为Cu回收，各 步 反 应 加 入 的 原 料 依 次 是,.各步反应的离子方程式是：(1);(2)；(3)o28、(14分)研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。(1)N0在空气中存在如下反应：2N0(g)+02(g)一2N0z(g)A H,上述反应分两步完成，其中第一步反应如下,写出第二步反应的热化学方程式(其反应的婚变上用 含 AH、A R 的式子来表示)：2N0(g)=N2O2(g)AH,(N2)/10Jmol0 10 20 30

17、40 50 60后R fl小前友在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2 所示，据图可知，在相同的时间内，3 0 0 C 之前，温度升高脱氮率逐渐增大，3 0 0 C 之后温度升高脱氮率逐渐减小(催化剂均末失效)，写出3 0 0 C 之后脱氮率减小的原因是 o其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作 用 下 脱 氮 率 随 温 度 变 化 的 曲 线。(3)工业制H N O 3 的尾气中含有的N O?和 N O 常用N a O H 溶液吸收，反应的化学方程式为：N 0+N 0z+2 N a 0 H=2 N a N 02+H20,2 N O2+2 N a O H=N

18、 a N O2+N a N O3+H2O,现有平均组成为N 0*的 N O、N O 2 混合气体，通入足量的N a O H 溶液中，充分反应后没有气体剩余，则:x的取值范围为 O反应后溶液中n(N O2-):n(N O3-)=(用含x的代数式表示)(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO”在电解池中分解成无污染的M和 除 去,如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导(T,电解池阴极反应为一。N S I。二2 9、(1 0 分)化学选修3：物质结构与性质(1 5 分)人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量

19、元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出F e 2+的核外电子排布式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)1 个 CW+与2 个 H 2NCH 2COO-形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为(用一标出配位键)，在 H zNCH 2COCK中，属 于 第 二 周 期 的 元 素 的 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 是 (用元素符号表示)，N、C 原子存在的相同杂化方式是 杂化。(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径(Mg2+)=66 p

20、m,r(Ca2+)=99 pm,r(Sr2+)=112 pm,r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度 T(MgCO3)=402,7,(CaCO3)=825,7,(SrCO3)=1172,分 析 数 据 得 出 的 规 律 是，解释出现此规律的原因是(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下:Cal.2品体结构示意图两个最近的F-之间的距离是 pm(用含m的代数式表示)。CaF2晶胞体积与8 个 形成的立方体的体积比为 oCaF2晶胞的密度是 gcm-3(化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。化学一选修5：有机化学基础|(15分)药 物 H

21、在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备,0%A CD E0 0 0H;N-NH3.H:0四2广5Tx%“sUI人”“，5合F G H已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：(1)官能团-S H的名称为疏(qhi)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，D 分子中含氧官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _oC H/)H一0则 A 的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，（2）写出下列反应类型：A-C,E-F o（3）F 生成G 的化学方程式为.（4）下列关于D 的说法正确的是（填标号）。（已知：

22、同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）A.分子式为G0H 7O3FSB.分子中有2 个手性碳原子C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应（5）M 与 A 互为同系物，分子组成比A 多 1个 CH 2,M 分子的可能结构有 种；其中核磁共振氢谱有4 组峰,且峰面积比为2：2：2：1 的物质的结构简式为.（）（6）有机化合物K/U/0CH）是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以0参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】卤代燃消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相

23、邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的C-H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。【详解】碳碳双键为吸电子基团，ABC三种漠代燃中连溟原子碳原子的相邻碳上的C-H 键受双键吸电子的影响程度不同，按照 C-H 键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B,所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D 分子中不存在碳碳双键，相邻碳上的C-H 键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D,答案选C。2、C【解析】由 2Al6H C12NaOH3 H2 f,酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分

24、析生成的氢气。【详解】由 2Al6HC12NaOH3H2?,酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的A I,所以两份铝粉的质量之比为1:1,答案选C。3、B【解析】A.电子数为1 1 7,中子数为294 117=177,A 错误；B.由于质子数均为1 1 7,故最外层电子数相同，与 祥U us电子式相同，B 正确；C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C 错误；D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第 VIIA族，不在不完全周期内，D 错误。答案选B。4、C【解析】反应中所含元素的化合价变化，则反应

25、为氧化还原反应，以此来解答。【详解】A.大气固氮，将游离态转化为化合态，N 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 A 不选；B.工业制漂粉精时，氯气与碱反应，且 C1元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 B 不选；C.用SCh漂白纸浆，化合生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故 C 选；D.用 NazOz供氧，过氧化钠中O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 D 不选；故答案选Co5、D【解析】A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A 项正确；B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故 OPT向负极迁移，B 项正确；C.该电池放电过程中，负极Zn-Zn(O

26、H)2,正 极 KiFeOLKOH+FezCh,总反应为3Zn+2K2FeO4+5H 2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH 溶液浓度增大，C 项正确。D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D 项错误。本题选D。6、C【解析】A.Q-C H,中有6 种等效氢，则一氯代物有6 种，C r C H：中有4 种等效氢，一氯代物有4 种，两种一氯代物数目不同，故 A 错误；中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，Q-C H,中不含不饱和键，不能发生加成反应，能发生取代、氧化反应，故 B 错误；C.Q-C H,中含碳碳双键，能使酸性高镒酸钾褪色，（CH,中不含不饱和

27、键，不能使酸性高镒酸钾褪色，则可用酸性高镒酸钾溶液区分，故 C 正确；D.Q-C H、中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有碳原子不可能在同一平面上，故 D 错误。答案选C。7、D【解析】A.由图可知，此装置为原电池，且 a 极发生氧化反应，属于负极，b 极为正极，A 项错误；B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C 项错误；D.负极反应式为 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,D 项正确；答案选D。8、B【解析

28、】A.25C、HHkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于Im o l,且 Imol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A 错误；3.2gB.3.2gCh和 Ch的混合物中含有的氧原子的物质的量为=7；;=0.2m ol,数目为0.2NA,选 项 B 正确；C.12g金刚石中含有Im olC,金刚石中，每 个 C 与其它4 个 C 形成了 4 个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:-x 4=2,所 以 ImolC原子形成的共价键为2m ol,含有的共价键数目为2NA,选 项 C 错误；2D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImoINaH SOq熔融时电离出的离子总数为2NA,选

29、项 D 错误。答案选B。9、C【解析】由题给信息可知，HzA分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，F 点 20.00mL 0.01 mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01 mol/L的 H2A 溶液恰好反应生成NaHA,G 点溶液显中性，溶质为NaHA和 Na2A,H点 40.00mL0.01 mol/LNaOH溶液与20.00mL 0.01 mol/L的 H2A溶液恰好反应生成Na2Ao【详解】A 项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，则 0.01 mol/L的 H2A溶液中0.01mol/Lc(H+)+2c(HA-),故 D 正确。故选C。【点睛】

30、本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意酸的电离方程式，正确分析图象曲线变化特点，明确反应后溶液的成分是解答关键。10、C【解析】根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、堪堪等。【详解】A.试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故 A 不选；B.蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故 B 不选；C.蒸储烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故 C 选；D.用期为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故 D 不选；故选：Co【点睛】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C：

31、烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。11、D【解析】碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得 到 CuCL溶液，向此溶液中通入SO 2,利用SO2的还原性将OP+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与 NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CU2。，据此解答。【详解】A.Na2sO3有还原性，则步骤还原CM+,可用Na2sO3替换SO 2,故 A 正确；B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故 B 正确；C.CuCl与 NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀C s O,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为 2CUC1+2OH =A.CU2O+

32、2C1+H2O,故 C 正确；D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的C u,则过滤后所得滤渣为Cu和 CuCl的混合物，无法计算出样品中CU2O的质量，即无法计算样品纯度，故 D 错误；故选D。12、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的单质与H 2在暗处能化合并发生爆炸，则 W 为 F 元素；X 是同周期中金属性最强的元素，X 的原子序数大于F,则 X 位于第三周期，为 Na元素；Y 原子的最外层电子数等于电子层数，Y 的原子序数大于N a,则位于第三周期，最外层含有3 个电子，为 A1元素；W 和 Z 原子的最外层电子数相同，则 Z 为 C1

33、元素，据此进行解答。【详解】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的单质与H 2在暗处能化合并发生爆炸，则 W 为 F 元素；X 是同周期中金属性最强的元素，X 的原子序数大于F,则 X 位于第三周期，为 Na元素；Y 原子的最外层电子数等于电子层数，Y 的原子序数大于N a,则位于第三周期，最外层含有3 个电子，为 A1元素；W 和 Z 原子的最外层电子数相同，则 Z 为 C1元素；A.Z、W 的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：Z W,故 A 正确；B.X 为 Na、W 为 F,二者的离子都含有2 个电子层，

34、Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X 3-将 MnCh-还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2Mn4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O,选项 B 错误；C.向橙色K2Cr2(h 溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生C n tV+Z O ir-Z C r C V im O,平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，选 项 C 正确；D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOf+4H2O,选项 D 正确；答案选B。14、A【解析】A.液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是

35、物理变化，不存在电子转移，故 A 错误；B.合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故 B 正确；C.大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故 C 正确；D.生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故 D 正确；故答案为A.15、D【解析】A.增 大 S2O8?-浓度或浓度，增加反应物浓度，因此反应、反应的反应速率均加快，故 A 正确；B.Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故 B 正确；C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故 C 正确；D.往该溶液中滴加淀粉溶

36、液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故 D 错误。综上所述，答案为D。【点睛】正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。16、A【解析】A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所 以 CKT结合氢离子能力最强，应为B,A 错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E 中 A 能量最低，所 以 A 物质最稳定,B 正确；C.CKT与 H+结合形成HC1O,具有强氧化性、漂白性，C 正确；D.B-A+D,由电子守恒得该反应方程式为 3aO-=C1O3，+2CT

37、,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-l 16kJ/mol,为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D 正确；故合理选项是A。17、C【解析】A.电池放电时，是原电池的工作原理，a 电极为正极，得电子发生还原反应，反 应 为 Fe3+e=Fe2+,故 A 正确;B.充电时是电解池工作原理，b 电极为阴极，得电子发生还原反应，反 应 为 CN+e-=Cr2+,故 B 正确；C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，故 C 错误；D.根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故 D

38、 正确；故选C。18、C【解析】A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A 项错误；B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B 项错误；C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C 项正确；D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n 值不同，因此不属于同分异构体，D 项错误；答案选C。【点睛】淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H“O5)n,但 n 值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。19、D【解析】A、溶液pH升高的主要原因是H+被消

39、耗，即：Mg+2H+=Mg2+H2?,故 A 正确；B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNth溶液，得到白色沉淀a,a 是不溶于HNCh的白色沉淀，应为A gC L故 B正确；C、沉 淀 b,与 OH有关，NO3一、C l-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg?+,故 C 正确；D、若 a、b 的物质的量关系为(a)：(b)=1：3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X 的化学式为Mg3(OH)5Cb故 D 错误。故选D。20、A【解析】在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。【详解】古A、反应Fe2O3+3CO向皿2 F e+3 c 中 Fe元素的化合价降低，得电子，则 Fez

40、th是氧化剂，故 A正确；B、C0中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故 B 错误;C、铁是还原产物，故 C 错误；D、CO2是氧化产物，故 D 错误;故选：A21、C【解析】A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CMCOOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3-,B 正确；C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2s03或NaHSth与浓盐酸反应生成二氧化硫，C 错误

41、；D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出KspMg(OH)2KspCu(OH)2结论，D 正确。正确选项C.22、D【解析】A.I A 族的单质有氢气、锂、钠、钾、锄、铀、钻，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、锄、鲍，胡都是金属晶体，故A 错误；B.IDA族的单质有硼、铝、瀛、锢、铭，硼是分子晶体，铝、锢、铭都是金属晶体，故 B 错误；C.W A族的单质有碳、硅、铸、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等，分别是原子晶体，混合晶体，分子晶体，硅形成原子晶体，楮，锡，铅都形成金属晶体，故 C 错误；D.VH A族有氟、氯、溟、碘、碳，它们形成的单质都是分子晶体，故 D 正

42、确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、CH20H(CHOH)4cH02cH2CH 2+O2 催 化 制.2CH3CHOACDE【解析】A 能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明A 为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下生成C 为乙醇，E 分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,说明E 分子中C 与 H原子个数比为1:2,相对分子质量为4 4,其燃烧产物只有CO2和 H 2O,则 E 为 CH 3CH O,D 为烧，根 据 C 和 E 可知，D 为乙烯，F 的最简式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，说明F为乙酸，B 在酸性条件下生成乙酸和乙醇，则 B 为乙酸乙酯。据此判断。【详解】A 为葡萄糖，其

43、结构简式为CH20H(CHOH)4CHO,故答案为CH20H(CHOH)4cHO；（2）乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH2=CH2+C2催 化 X2CH3CHO,故答案为2cH2=CH 2+O2 催 化 制 NCH3CHO；（3）A.有机物F 为乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液变红，故 A 正确；B.C 为乙醇、E 为乙醛、F 为乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分层，乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，产生分层，上层为油状液体，现象各不相同，所以可用新制的氢氧化铜区分，故 B 错误；C.lm ol乙醇完全燃烧消耗3moi氧气，Imol乙烯完全燃烧消耗3moi氧气，则等物质的

44、量的乙醇和乙烯分别完全燃烧消耗氧气的量相等，故 C 正确；D.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故 D 正确；E.乙酸乙酯的同分异构体中能发生银镜反应的酯类物质有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH（CH3）2,共 2 种，故 E正确；答案选：ACDE24、HGCHCH3coOH酯基、碳碳双键CH24?+n NaOH0 c CH3+n CH3COONa稀 NaOH溶液/、CHCH CHj-CH 产保护醛基不被H 2还原o-CH2【解析】3.9g标准状况下，3.36L气态煌A 的质量是3.9g,则相对摩尔质

45、量为 3.36L=26g/mol,应 为 HOCH,A 与 X 反应生22.4L/mol成 B,由 B 的结构简式可知X 为 CH3COOH,X 发生加聚反应生成PVAc,+（产 一 CH24 r 结构简式为 A c C H,，由转化关8系可知D 为 C H3cHO,由信息I 可知E 为y-C H=C HCH O,由信息H可知F 为，H为,在 E-F-G-H的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H 2 还原，M 为根据上述分析可知,(1)标准状况下，4.4 8 L 气态燃A的物质的量为0.2 m o l,质量是5.2 g,摩尔质量为2 6 g/m o L 所以A为乙焕，结构简式 为 HOCH；正确

46、答案：H C=C H.(2)根据B分子结构可知，乙烘和乙酸发生加成反应，X的结构简式为.C H3COOH;B中官能团的名称是酯基、碳碳双键；正确答案：C H 3 C O O H；酯基、碳碳双键。(3)有机物B发生加聚反应生成P V A c,P V A c 在碱性环境下发生水解生成竣酸盐和高分子醇，化学方程式为n NaOH 4%(2)反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加NaCK h,所以顺序为：先加NaCK h,再加S,最后加浓硫酸，故答案为：cab；反应D 中 NaOH 和 CKh反应生成NaCICh和 NaCICh,过氧化氢的作用是将NaCICh还原成NaClCh,过氧化氢会分

47、解,温度不宜太高，所以控制A 中水浴加热时温度不过高，或者在B 中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂;水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)；(3)无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；(4)加入一定量CaO使 NaHSCh反应成CaSO4,为了保证NaHSCh反应完，所 加 CaO需稍过量，CaO过量溶液就显碱性了，可以用酚酸作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加CaO,CaSCh不溶于Na2sO4水溶液，此时可用过滤、洗涤的方法得到石膏，此时滤液为Na2s0,溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.4以下，形成芒硝，析

48、出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：向废液中分批加入适量CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚醐，至溶液呈浅红色时停止加入 CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4以下，接近0,过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝。【点睛】结合图像，温度低于32.4C以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗涤减小损失率。26、使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低 防止液体倒吸进入锥形瓶 吸4 QVc收氨气、硫化

49、氢等杂质气体，防止污染空气 be KSCN 86.1 85-m【解析】A 中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生成硫酸亚铁核，B导管短进短出为安全瓶，避免倒吸，C 用于吸收硫化氢等气体，避免污染环境，气囊可以吸收氢气。【详解】(1)水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为：使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低；(2)B 装置短进短出为安全瓶，可以防止液体倒吸进入锥形瓶；由于铁屑中含有S元素，因此会产生H 2 S,同时氨水易挥发，因此高镒酸钾溶液(具有强氧化性)吸收这些气体

50、，防止污染空气，吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气，故答案为：防止液体倒吸进入锥形瓶；吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气；(3)由于Fe2+易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时为抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持强酸性，浓硫酸常温下会钝化铁，故答案为：be；(4)检验铁离子常用KSCN溶液，故答案为：KSCN；(5)在 Fe3+浓度为 l.Omg/mL 的标准溶液 100mL 中，m(Fe3+)=0.1mg/mLxl00mL=10.0mg,依据关系式 Fe3+(N H4)482Fe(SO4)212H2。得：m(NH4)Fe(SO4)2*12H20=10.0mgx一=86.