【高中化学】化学反应速率与化学平衡测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.docx

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1、第二章 化学反应速率与化学平衡测试题一、单选题（共12题）1目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是A第步反应的中间体比第步反应的中间体稳定B总反应速率由第步反应决定C第步反应原子利用率为D总反应为吸热反应2在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H0。下列说法正确的是A该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和B正反应的平衡常数为C上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成DRuO2的使用能降低该反应的焓变3在某恒压密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应

2、：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是A单位时间内生成1molCH3OH的同时消耗2molH2B容器中CO与H2的体积之比恒定不变C容器中CO与CH3OH物质的量之比为1:1D容器中混合气体的密度不随时间变化4分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是A2N2(g)+ O2(g)=2N2O(g) H0BAg(s)+ 1/2Cl2(g)=AgCl(s)H0DH2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)H05溶液和KI溶液发生反应为，速率方程为k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。n、m为反应级数，为反应总级数。实验表明，该反应很慢，加

3、入反应速率增大且反应前后浓度保持不变。已知：中存在一个过氧键，具有强氧化性。实验数据如下：实验反应速率0.100.10v0.100.202v0.200.408v下列叙述错误的是A加入，第一步离子反应为B增大浓度可以加快反应速率C根据实验数据得知上述反应的速率方程中，、，总反应为2级反应D升高温度(或加入)，速率常数k都增大6反应X(g)+Y(g)3Z(g)HC，曲线起始浓度为，此温度下D其他条件不变，平衡时，的体积分数最大8在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)H0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是A升温B充入惰性气体C加压D减少A的浓度9下列有关自发反应的说法错误

4、的是A自发反应可能放热也可能吸热B熵增的反应不一定为自发反应C自发反应可能需要一定条件引发才能发生D焓增同时熵减的反应一定是自发反应10图示装置中能达到实验目的的是A图比较碳酸和醋酸的酸性强弱B图测定锌与稀硫酸的反应速率C图研究浓度对反应速率的影响D图比较CO和HCO水解能力的强弱11在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t，发生反应：达到平衡后，测得O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t时反应的平衡常数为A8.5B9.6C10.2D17.012对于N2+3H22NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是Av(N2)=0.01molL-1min-1Bv(H2)=0.06mo

5、lL-1min-1Cv(NH3)=0.05molL-1min-1Dv(H2)=0.002molL-1s-1二、非选择题（共10题）13已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70080090010001200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“”“=”）； （2）900时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL-1则A的平均反应速率v（A）= 该反应达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1

6、mol氩气，平衡时A的转化率为 （填”变大“、”变小“或”不变“） （3）判断反应是否达到平衡的依据为 （填字母代号） a 压强不随时间改变b 气体的密度不随时间改变 c c（A）不随时间改变d 单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）14“C化学”是以碳单质或分子中含1个C的物质(如CO、等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。(1)向体积为2L的密闭容器中充入和，在一定条件下发生如下反应：。经过ts达

7、到平衡，平衡时CO的转化率与温度下、压强P的关系如图所示。请回答：p1、T1时，从开始到平衡的过程中，平均反应速率(H2)= 。图中压强p1 p2。(填“”、“”、“”或“=”)容器中的的体积分数。若起始时向容器中充入、和，则反应将向 方向进行(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)。(3)一定条件下发生反应：。若在绝热、恒容下，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质CO2H2CH3OHH2O起始投料/mol1320则升高温度，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻

8、达到平衡状态的是 (填字母)。a. b. c. d. 15乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)298K时，K1=2.9510112CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)298K时，K2=1.711022(1)写出反应的平衡常数表达式K= 。(2)条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是 ；以CO2为原料合成乙醇的优点是 (写出一点即可)。16甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。H（1）平衡常数表达式

9、为K= 。（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H 0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离c. 使用合适的催化剂d. 充入He，使体系总压强增大17某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【实验内容及记录】实验编号 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/m

10、in 0.6 mol L-1H2C2O4溶液H2O0.2 mol L-1KMnO4溶液3 mol L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4) 。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 。请

11、你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0 t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。18某学习小组用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液之间的反应来研究“影响反应速率的因素”，设计实验方案如下：(假设溶液混合时体积可以加和)实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪色至无色所需时间/min0.6mol/L 溶液0.1mol/L 溶液3mol/L 溶液1

12、3.013.02.02.010.021.02.012.8(1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，上述实验设计表： ， 。(2)利用实验1中数据计算，平均反应速率： 。(3)该小组同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中Mn2+对反应有催化作用，并继续进行实验探究。请你帮助该小组同学完成实验方案。所加试剂X最好选用_实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL少量溶液褪色至无色所需时间/min0.6mol/L 溶液0.1mol/L 溶液3mol/L 溶液33.013.02.02.0XtA0.1mol/L B0.1mo1/L C粉末D粉末19优化反应条件是研究化学反应的重要方向。(1)以硫

13、代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。实验序号溶液溶液蒸馏水温度/浓度/体积/浓度/体积/体积/0.11.50.11.510200.12.50.11.59a0.1b0.11.5930表中， ， 实验表明，实验的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 。(2)工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆(含)上清液中的，并制取石膏，其中的物质转化过程如下图所示。过程、中，起催化剂作用的物质是 。过程中，反应的离子方程式为 。根据物质转化过程，若将上清液中的转化为(浓度为)，理论上共需要标准状况下的的体积为 L。20一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化

14、性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：(1)氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，376.8时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8，碘蒸气初始压强为。376.8平衡时，测得烧瓶中压强为，则 ，反应的平衡常数K= (列出计算式即可)。(2)McMorris测定和计算了在136180范围内下列反应的平衡常数。得到和均为线性关系，如下图所示：反应的K= (用、表示)。21工业生产中用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：，对于反应A，下图是4种投料比，分别为1：1

15、、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是 。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是 。投料比为2：1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是 。22有关元素A、B、C、D的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 712的化合物（丙）C单质曾用于焊接钢轨D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请回答下列问题：（1）乙分子的空间构型 ，用电子式表示乙的形成过程 。（2）有关C与D

16、元素，下列说法正确的是 （填序号）。 C或D的高价盐均可用做净水剂用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液 C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应 C的合金可用来做车船材料和门窗等（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 。（4）现取1mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是 mL。（5）已知：2AB2(g)A2B4(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量

17、浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。 25min时，增加了 （填物质的化学式） mol。 a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）。学科网（北京）股份有限公司参考答案：1BA第步反应的中间体比第步反应的中间体能量高，能量越高越不稳定，则第步反应的中间体稳定，A错误；B第步反应活化能较大，反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，总反应的快慢取决于慢反应，则总反应速率由第步反应决定，B正确；C由反应机理知，第步反应还有产生，原子利用率不是，C错误；D从图中可以看到，反应物总能量比生成物总能量

18、高，所以总反应为放热反应，D错误。答案选B。2CA该反应的H0，说明是放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A错误；B根据反应，可知正反应的平衡常数为K=，B错误；CCl2中含有非极性共价键，H2O中含有极性共价键，O2中含有非极性共价键，HCl中含有极性共价键，则反应有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，C正确；DRuO2是该反应的催化剂，催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的H，D错误；故选C。3DA单位时间内生成1molCH3OH的同时消耗2molH2，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，A不正确；B反应前，容器中充入1molCO和2molH2，其物质的量

19、之比等于化学计量数之比，不管反应进行到何种程度，CO与H2的体积之比始终为1:2，B不正确；C容器中CO与CH3OH物质的之比为1:1，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，C不正确；D反应在恒压条件下进行，反应前后气体的分子数不等，则反应过程中气体的体积在不断发生改变，而混合气的总质量不变，所以平衡前混合气体的密度不断发生改变，当气体的密度不随时间变化时，反应达平衡状态，D正确；故选D。4DH-TS0的反应可自发进行，即任何温度下均能自发进行，必须是放热反应，且是熵增的过程。A项、反应是吸热反应H0，S0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B项、反应是放热反应H0，S0，高温下

20、不能自发进行，故B错误；C项、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故C错误；D项、反应是放热反应H0，S0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选D。【点睛】本题考查反应进行的方向，注意综合判据的应用，把握焓变、熵变对反应进行方向的影响为解答的关键。5AA该反应未配平，正确的亚铁离子催化历程为，第一步反应：，第二步反应：，A项错误；B增大反应物浓度可以加快反应速率，B项正确；C对照可得，对照可得，总反应为2级反应，C项正确；D升温、加入催化剂，速率增大，故速率常数k增大，D项正确；答案选A。6DA该反应气态物质反应前后总物质的量不相等，减小体积平衡向左移动，故A错误;B恒容时充入He

21、气，各物质速率不变，平衡不移动，产率不变，故B错误;C增大X物质浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，故C错误;D降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确;故答案选D。7CA温度越高转化率越低，故该反应正反应为放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆移，的体积分数减小，A项正确；B增加氢气的量，即n(H2)/n(CO2)，平衡正向移动，并且投料比越大，CO2的平衡转化率越高，由图可知相同条件下，CO2的平衡转化率：，则投料比：，B项正确；C，曲线的平衡转化率为50%，起始浓度为，浓度为，列三段式：，此温度下，C项错误；D其他条件不变，按化学计量比投料时平衡后产物体积分数最大，故，平衡时

22、的体积分数最大，D项正确；答案选C。8AA该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，选项A正确；B反应在恒容密闭容器中进行，充入惰性气体，气体的总压增大，但参与反应的气体浓度增不变，平衡不移动，B的浓度不变，选项B错误；C增大反应物浓度使压强增大，平衡正向移动，B浓度增加，但增大生成物C浓度使压强增大，平衡逆向移动，B浓度减小，因此加压不一定能使B浓度增大，选项C错误；D减少A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度减小，选项D错误；答案选A。9DA根据GHTS0，自发反应可能放热也可能吸热，故A正确；B根据GHTS0，熵增的反应，若H很大，也可能是非自发反应，故B正确；C自发反应需

23、要达到一定条件(温度、压强等)，使化学键断裂达到中间态，故C正确；DH0，S0，则GHTS0，该反应一定是非自发反应，故D错误。综上所述，答案为D。10AA根据强酸制弱酸的原理，若有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，若没有气泡，则说明碳酸的酸性更强，选项A符合题意；BZn与H2SO4反应生成的H2会从长颈漏斗中逸出，无法测量H2的体积，选项B不符合题意；C两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应保证两种高锰酸钾的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，选项C不符合题意；DNa2CO3饱和溶液和NaHCO3饱和溶液的浓度不同，因此无法通过颜色比较和水解能力的强弱，选项D不符合题意；故选A。11A设分

24、解的N2O5物质的量为x，分解的N2O3物质的量为y，则可建立以下三段式：则x+y=9、x-y=3.4，解之得：x=6.2mol、y=2.8mol。反应的平衡常数为=8.5，故选A。12D为便于比较反应速率，将不同物质表示的反应速率都转化为H2表示的反应速率，同时注意单位的统一。Av(N2)=0.01molL-1min-1，v(H2)=0.03molL-1min-1；Bv(H2)=0.06molL-1min-1；Cv(NH3)=0.05molL-1min-1，v(H2)=0.075molL-1min-1；Dv(H2)=0.002molL-1s-1，换算单位后得v(H2)=0.12molL-1m

25、in-1；比较以上数据可知，v(H2)=0.12molL-1min-1时速率最快，故选D。13 0.025mol/（Ls） 80% 不变 c 大于（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比（但固体和纯液体除外）。温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡正移；（2）根据v=计算反应速率； （3）可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，或者变量不再发生改变；（4）由1200时，QC与K的关系可判断平衡移动方向。（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比（但固体和纯液体除外），所以该反应的化学平衡常数K=。由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平

26、衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即H0；（2）v（A）=0.025mol/（Ls），由已知条件，列出反应的三段式，设A的浓度变化为x molL-1，可得：A（g）+B（g）C（g）+D（g）c（起始）/molL-1 0.10.400c（变化）/molL-1 xxxxc（平衡）/molL-1 0.1-x0.4-xxx900时，K=1，解得x=0.008，故达到平衡时A的转化率=80%。固定容器中通入惰性气体氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不会发生移动，则平衡时A的转化率为不变；（3）a该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误；b混合气体

27、的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误；c可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；d单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误；答案选c。（4）1200时，QC=K1=2.951011，由平衡常数的意义知反应进行的更彻底，转化率更高；反应利用CO2为原料，可以使废弃物被利用，有利于环保。16 b(1) 根据平衡常数的定义可得其表达式为K= ；(2) 根据图象的变化可知，温度在T2时达到平衡所用时间短

28、，说明反应速率快，因此T2高于T1，当升高温度时，CO的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的H0；升高温度平衡向逆反应方向移动，使平衡常数减小，即K1K2；(3)a、由(2)的分析可知，该反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆向移动，甲醇产率减小，则a错误；b、将CH3OH(g)从体系中分离出来，减小生成物的浓度，促进平衡正向移动，增大甲醇产率，故b正确；c、使用催化剂只是加快了反应速率，对产率和转化率等都没有影响，则c错误，d、充入He气体，尽管体积总压强增大，但反应体系的分压不变，各种物质的浓度不变，所以平衡不移动，甲醇产率不变，故d错误。正确答案为b。点睛：关于转化率（或含量）温

29、度（或压强） 时间图象，要明确“先拐先平，数值大”的原则，再根据条件的改变对转化率（或含量）是的影响，确定平衡移动方向，进而判断反应的热效应、反应前后的系数或物质的状态等；同时要正确理解平衡常数的含义和影响因素，否则都会产生不必要的失分。17 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大 mol/(Lmin) 生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂 MnSO4 与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min)(1)从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大；(2)草酸的物质的量为：0.6molL10.003L=0.0

30、018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2molL10.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol:0.0006mol=3:1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，而由实验1可知混合溶液的中体积为10ml，所以混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： =0.06mol/L，这段时间内平均反应速率为：v(KMnO4)= = mol/(Lmin)；(3)由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂；与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4；若该小组同学提出的假设成立，则反应速

31、率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min)。18(1) 浓度 15.0 2.0(2)0.001mol/(Lmin)(3)D（1）由题干表中实验数据可知，实验1、2所加H2C2O4溶液的体积不同，H2SO4溶液的体积相同，由于KMnO4溶液选紫红色，为了控制变量唯一，所加KMnO4溶液的体积必须一致，故该实验探究的是H2C2O4浓度(或者浓度)因素对化学反应速率的影响，为了控制变量唯一，最终混合溶液的体积需保持不变，即上述实验设计表：15.0，2.0，故答案为：浓度；15.0；2.0；（2）利用实验

32、1中数据计算，混合后溶液中KMnO4的起始浓度为：=0.01mol/L，褪色需要的时间为10.0min，故平均反应速率：=0.001，故答案为：0.001；（3）A加入少量的0.1mol/L MnCl2溶液将影响溶液的体积，且引入Cl-干扰实验，使变量不唯一，A不合题意；B加入少量的0.1mo1/L MnSO4溶液将影响溶液的体积，使变量不唯一，干扰实验，B不合题意；C加入MnCl2粉末，将引入Cl-干扰实验，使变量不唯一，C不合题意；DMnSO4粉末则变量唯一，只有Mn2+不同，D符合题意；故答案为：D。19(1) 20 2.5 实验III中出现浑浊所需时间最短(2) Mn(OH)2 4Mn

33、O+2S2-+9H2O =S2O+4Mn(OH)2+10OH- 4.48【解析】(1)探究反应速率的影响遵循控制变量的思想，实验I和实验II中溶液的体积不同，则温度应相同，则a为20，实验II和实验III，温度不同，则其他变量应相同，则b为2.5；根据反应可知，通过实验现象能表现出反应快慢的现象是产生硫沉淀的速度，硫沉淀出现越快表明反应速率越快，能表明实验III的反应速率最快的实验现象为出现浑浊所需时间最短；(2)根据过程I、II中的转化关系，起催化剂作用的物质是Mn(OH)2；根据转化关系图，过程II中S2-与MnO生成S2O和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离

34、子方程式为4MnO+2S2-+9H2O =S2O+4Mn(OH)2+10OH-；10 L上清液中的S2-的物质的量=0.1mol，根据物质转化过程，S2-转化为S2O过程中需要消耗氧气，S2O转化为也需要消耗氧气，0.1mol S2-转化为S2O时，硫元素的化合价由-2价变为+2，共失去0.1mol4=0.4mol电子；氧气转变为水时氧元素由0价变为-2价，即1mol氧气转移4mol电子，根据电子得失守恒，得到0.4mol电子需要氧气的物质的量=0.1mol；根据反应4MnO+2S2-+9H2O =S2O+4Mn(OH)2+10OH-，0.1mol S2-参与反应生成S2O的物质的量=0.1m

35、ol=0.05mol，0.05mol S2O转化为，硫元素的化合价由+2价变为+6价，共失去0.05mol24=0.4mol电子，氧气由0价变为-2价，即1mol氧气转移4mol电子，根据电子得失守恒，得到0.4mol电子需要氧气的物质的量=0.1mol；则上清液中的S2-转化为过程中一共需要氧气的物质的量=0.1mol+0.1mol=0.2mol，标准状况下的O2的体积=0.2mol22.4L/mol=4.48L。20(1) 24.8 (2)【解析】(1)由题意可知，376.8时璃烧瓶中发生两个反应：(s)(s)+(s)+2(g)、Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)，反应(s)(s)+(

36、s)+2(g)的平衡常数，则平衡时p2(Cl2)=，平衡时p(Cl2)=100Pa=0.1kPa，设到达平衡时I2(g)的分压减小pkPa，列三段式：平衡时，测得烧瓶中压强为，则0.1+20.0-p+2p=32.5，解得p=12.4，则平衡时2p=212.4kPa=24.8kPa；平衡时，I2(g)的分压为(20.0-p)kPa=(20103-12.4103)Pa，24.8kPa=24.8103Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反应的平衡常数K=。(2).依据盖斯定律，+得，则的平衡常数K=。21 4：1 投料比越高时对应的反应温度越低 30.8%采用控制变量方法，利用浓度对化

37、学平衡移动的影响分析；由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为4：1、2：1、1：1，由此可确定温度与投料比的关系；依据物质反应中转化关系，计算平衡时各种气体的物质的量，进而可得平衡混合气中Cl2的物质的量分数。在其它条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大，由此可确定a为6：1；b为4：1；c为2：1；d为1：1。则曲线b对应的投料比是4：1； 根据图象可知：当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，温度由低到高对应的投料比为4：1、2：1、1：1，即对应的反应温度与投料比的关系是：投料比越高，对应的反应温度越低；投料比越低，则对应的反应温度就越高；由

38、图可得出投料比为2：1、温度为400时，HCl的转化率为80%。假设开始投入的HCl为2 mol，O2为1 mol，发生反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应消耗HCl的物质的量是n(HCl)=2 mol80%=1.6 mol，则同时消耗0.4 mol O2，反应产生0.8 mol Cl2和0.8 mol H2O，平衡时各种气体的物质的量n(HCl)=2 mol-1.6 mol=0.4 mol，n(O2)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol，n(Cl2)=n(H2O)=0.8 mol，此时混合气体总物质的量n(总)=0.4 mol+0.6 mol+0.8 mol+0.8 mol=2.6 mol，所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数是100%=30.8%。22 三角锥 N2O3+2H2O2+2OH-=2NO3-+3H2O 150或350 bd NO2 0.8 cdba本题主要考查元素推断，相关物质的化学性质，化学平衡。A的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物形成盐，则A为N，甲为HNO