第二章化学反应速率与化学平衡测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第二章化学反应速率与化学平衡测试题一、单选题（共12题）1下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将少量片放入溶液中证明的金属性比强B将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色与的反应是可逆反应AABBCCDD2在温度不变的4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 molL-1，下列判断正

2、确的是Ax=1B达到平衡时，气体总的物质的量不变CB的转化率为80%D平衡时A的浓度为1.50 molL-13催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是A使用催化时，该反应的不变B不是所有过程都发生氧化还原反应C总反应为D为中间产物之一，与中所含阴离子相同4在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：反应I：反应II：反应III：下列说法错误的是A反应I在低温下不能自发进行，说明B曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC，主要发生反应IIID下，适当增大空气的

3、流速可以提高的产率5反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值AK1=K2BK1=K2CK1=2K2DK1=6一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2 和1mol H2，在中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A两容器中正反应速率：IIIB两容器中的平衡

4、常数：IIIC容器 中CO2的物质的量比容器中CO2的少D容器 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于17分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是A催化剂的表面有极性键的断裂和非极性键的形成B催化剂能提高该反应的平衡转化率C催化剂、增大了该历程中的最大能垒(活化能)D催化剂表面发生的反应为8如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，a中的活化分子的百分比更高Da与b相比，a对应的反应速率更快9乙烯气相直接水合反应制备乙醇：

5、。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，容器体积为2L】。下列分析正确的是A乙烯气相直接水合反应的B图中压强的大小关系为C图中a点对应的平衡常数D达到平衡状态a、b所需要的时间：10H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应CH2与ICl的总反应速率快慢取决于反应D反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的H=-218kJmol-111在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A015min，消耗C的平均速率约为0.033mo

6、lL-1min-1BX、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C反应开始到25min，X的转化率为25%D25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积12某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯( )和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)H0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A02min内，环戊烯的平均反应速率为0.15molL-1min-1B环戊烯的平衡转化率为75%C有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D该反应平衡常数为5.4molL-1二、非选择题（共10题）13(1)向盛有溶液的试管中加

7、入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示： _(用含、的式子表示)。加催化剂的曲线_(填“”或“”)。在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是_(填字母代号)。AB单位时间内消耗的同时消耗C的物质的量之比为D混合气体中保持不变14硫酸工业中， 是重要一步反应。回答下列问题：(1)某温度下，若的平衡常数，则在同一温度下，反应的平衡常数K=_。(2)在恒温下，向恒容密闭容器中加

8、入和发生反应，时反应达到平衡。测得内，平衡后的转化率1=_。其他条件不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时的转化率2_(填“”“=”或“”、“”、“=”或“”、“=”或“0，根据吉布斯自由能公式G=HTS，故该I在低温下不能自发进行，则，A正确；B温度越高，反应越快，根据反应个反应，可以发现二氧化锰是反应III的产物，故温度升高时，相同时间内，二氧化锰会越来越多，即b代表二氧化锰，a代表，B正确；C由图可知时，二氧化锰一直增大，故此时发生的主要反应为反应III，C正确；D由图可知450时二氧化锰的含量较大，此时适当增大空气的流速可以提高的产率，但是温度较低时，二氧化锰含量较低，增大空气的流速不利

9、于提高的产率，D错误；故选D。5D反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 ，反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数，对比两者表达式可得出，即K1=，故选D。6CA若两容器保持恒温，则为等效平衡，正反应速率相等，现为恒容绝热容器，I中温度升高，II中温度降低，所以达平衡时，混合气体的温度I比II高，正反应速率：III，A不正确；B由A中分析可知，达平衡时容器I的温度比II高，由于正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以两容器中的平衡常数：III，B不正确；C若温度不变，容器I和容器II中CO2的物质的量相等，现达平衡时，容器I的温度比II高，升温时平衡逆向移动，所以容器

10、中CO2的物质的量比容器中CO2的少，C正确；D若温度不变，容器I和容器II为等效平衡，则此时容器中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1，现容器II的温度比容器I低，相当于容器I降温，平衡正向移动，容器II中CO2的转化率减小，所以容器 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1，D不正确；故选C。7DA催化剂的表面有非极性键的断裂和极性键的形成，选项A错误；B催化剂不能提高该反应的平衡转化率，选项B错误；C催化剂、减少了该历程中的最大能垒(活化能)，选项C错误；D根据图中信息可知，催化剂表面发生的反应为，实现了氨的催化氧化，选项D正确；答案选D。8BAa与b相比，

11、a的活化能更高，故A错误； B正反应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；Ca与b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C错误；Da与b相比，b活化能越小，b对应的反应速率更快，故D错误；选B。9CA压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则H0，A错误；B温度相同时，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知压强p1p2p3，B错误；Ca点乙烯转化率为20%，则消耗的n(C2H4)=1 mol20%=0.2 mol，对于可逆反应可列三段式：，有化学平衡常数，C正确；D温度越高、压强越大反应速率越快，反应达到平衡时间越短，压

12、强：p2p3，温度：a点b点，则达到平衡时间：ab，D错误；故答案选C。10C【解析】根据图象，反应：H2(g)2ICl(g)=HCl(g)HI(g)ICl(g)，H元素的化合价升高，部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应：HCl(g)HI(g)ICl(g)=I2(g)2HCl(g)，HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，据此分析；A根据图象，反应和都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应均为放热反应，故A说法正确；B反应中H2中H的化合价升高，ICl中部分I的化合价

13、由1价1价，反应为氧化还原反应，反应HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应生成I2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；C活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应的活化能大于反应，因此H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应，故C说法错误；DH只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，热反应方程式为H2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)H=218kJmol1，故D说法正确；答案为C。11AA据图可知C为生成物，015min内生成C而不是消耗C，A错误；B据图可知X、Y的物质的量减少，为反应物，C的物质

14、的量增加，为生成物，达到平衡时X、Y、C的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化学方程式为Y(g)+3X(g)2C(g)，B正确；C25min时反应已达到平衡，该时段内n(X)=0.75mol，转化率为100%=25%，C正确；D25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C的物质的量增加，X、Y的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D正确；综上所述答案为A。12DA根据图中信息可知，容器内起始总压为，2min时总压为，平衡时总压为，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比()

15、，即，列“三段式”如下：列方程：，则，A项正确；B平衡时，列“三段式”如下：，则，环戊烯的平衡转化率为，B项正确；C该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度，减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，C项正确；D该反应平衡常数，D项错误；故选D。13 变深 不变 (E1-E2)kJ/mol BD(1) 在这个反应体系中存在下述平衡：，其离子方程式为： ，向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，SCN浓度增大，平衡右移，则溶液颜色变深。向上述平衡体系中加入少量固体，反应相关的粒子浓度均未改变，故平衡不移动，溶液颜色不变。(2)焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能

16、-生成物总键能=正反应活化能逆反应活化能，则 (E1-E2)kJ/mol；。催化剂能降低反应的活化能，故加催化剂的曲线。A若，则说明未平衡，A不选；B单位时间内消耗的必定生成、同时消耗，则，故已平衡，B选；C的物质的量之比取决于起始物质的量，时难以说明各成分的量是否不再改变，不一定平衡，C不选；D混合气体中保持不变，说明已经平衡，D选；则答案为BD。14(1)(2) 75% 不变 升高温度(3) A D的平衡常数K=，的平衡常数K=，据此分析解答；根据v=，结合化学平衡的影响因素分析解答；若n(SO2)不变，的比值越小，说明n(O2) 越大，相当于充入氧气，平衡正向移动，结合图象分析解答。（1

17、）某温度下，若的平衡常数，即K=100；则在同一温度下，反应的平衡常数K=，故答案为：；（2）测得10min内，则n()=7.510-3molL-1min-110min2L=0.15mol，由方程式可知，反应的的物质的量为0.15mol，则的转化率为100%=75%；正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，转化率增大，即转化率21；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；正反应是放热反应，若要使平衡常数减小，可以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为

18、：75%；不变；升高温度；（3）若n(SO2)不变，的比值越小，说明n(O2) 越大，相当于充入氧气，平衡正向移动，的转化率越大，因此的转化率最大的是A点；根据图象，的比值越大，平衡时的体积分数越大，当达到平衡状态的体积分数应该大于C，可能是D、E、F三点中的D点，故答案为：A；D。15(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2 + NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6) b（1）合成塔中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；（2）铝遇浓硝酸会钝化，故工业生产中为了储运大

19、量浓硝酸，最好选择铝作为罐体材料；（3）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有酸雨和光化学烟雾；（4）根据提示可知，NO2反应后生成的两种盐分别为NaNO2和NaNO3，故相关反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化剂a表面有NN键的断裂和N-H键的形成，A项正确；B.N2与H2反应属于氮的固定过程，B项正确；C.在催化剂b表面形成氮氧键时N元素由-3价升高为+2价，有电子转移，C项错误；答案选AB；（6）0.1 mol NH3对应压强为200 kPa，平衡时NH3分

20、压为120 kPa，则此时NH3为0.1mol=0.06mol，消耗NH30.04mol， molL-1min-1，则 molL-1min-1体积缩小，N2分压瞬间增大，由于平衡逆移动，N2分压增大后又减小，故能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是b。16(1)2AB(2)0.025mol/(Lmin)(3) 否 =（1）由图象可看出A为反应物，B为生成物，物质的量不变时反应达到平衡状态，A反应的物质的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B转化的物质的量之比为2：1，根据A、B转化的物质的量之比=化学方程式的计量数

21、之比，反应的化学方程式为：2AB；（2）反应开始至4min时，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，B的平均反应速率为 ；（3）由图象分析可知，4 min时，随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡；8 min时随时间变化A、B物质的量不再发生变化，说明达到平衡，故v(正) =v(逆)。17 25% 6 41%利用化学平衡公式列表达式，并根据公式寻找各物质的物质的量浓度进行计算，再根据该温度平衡常数不变进行分析计算。(1)R是固体，不能列入平衡常数的表达式中，因此平衡常数；故答案为：。(2)M的转化率为60%时，M和N的浓度变化量均为，此时N的转化率为；故答案为：25

22、%。(3)温度不变时，M和N的浓度变化量均为，则平衡时，M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，因此该温度下反应的平衡常数，根据信息得到M和N的浓度改变量均为，则平衡时M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，反应的平衡常数不变，故，解得；故答案为：6。(4)设M的转化率为x，则M和N的浓度变化量均为，平衡时M、N的浓度为，P和Q的浓度均为，则，解得；故答案为：41%。18 SO2、O2 0.88 molL1s1 5.0 molL1本题考查有关浓度计算问题。分析时注意只有气体或者溶液才有浓度的变化,固体或者纯液体的浓度是定值，根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算即可。(1)只有气体或

23、者溶液才有浓度的变化,固体或者纯液体的浓度是定值,故应选用O2或SO2来表示该反应的化学反应速率,因此，本题正确答案是: SO2或O2。(2)因为化学反应方程式中物质反应速率之比就等于化学反应计量数之比，所以方程式 4FeS211O2=2Fe2O38SO2，所以氧气减少的速率为0.64 molL1s111/8=0.88 molL1s1因此，本题正确答案是:0.88 molL1s1 。(3)4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则用O2表示的速率为0.4 molL1s1111/8=0.55 molL1s11，氧气的变化浓度为0.55 molL1s1

24、14s=2.2 molL1，开始时氧气的浓度为2.8 molL1+2.2 molL1= 5.0 molL1。因此，本题正确答案是:5.0 molL1。19(1) 较低的温度 AD(2) 3.5 (3) B点，平衡转化率提高的余地小，增大压强需增加投入成本；C点，温度低，催化剂活性小，反应速率慢 （1）已知反应，由-可得反应，根据盖斯定律，其，该反应为气体分子数减少的反应，即，反应要能自发进行，则，因此在较低的温度下，反应才能自发进行；故答案为较低的温度；A在制备阶段，硫铁矿法会产生较多的矿渣，且生成的气体除外还有其他气体，净化处理比硫黄粉法复杂得多，故A正确；B与水能直接反应，因此两种方法产生

25、的气体都需要干燥，故B错误；C在转化为阶段，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡转化率降低，则控制温度在左右的主要原因是为了加快反应速率，提高生产效率，而不能提高平衡转化率，故C错误；D将原料粉碎后送入沸腾炉中，接触面积更大，反应更充分，可以提高原料的利用率，故D正确；故答案选AD；（2）活化能即活化分子具有的最低能量与分子平均能量之差，升高温度活化分子数增加，阴影部分面积会增加，所以根据图象可判断；若温度下使用催化剂，由于催化剂会降低活化能，活化分子数会增加，则对应图象可表示为；故答案为，；当和的物质的量比为11，反应达到平衡时压强减少；设起始量为，体积为，列三段式有： 则，解得，则

26、平衡常数，保持温度不变，欲使的平衡转化率为90%，设起始的物质的量为，和的物质的量比为a，则的物质的量为，则列三段式有：；温度不变，平衡常数不变，则，化简得，解得，故保持温度不变，欲使的平衡转化率提高到90%，则和的物质的量比为应为3.5；故答案为3.5；步骤为与、反应生成的过程，化学方程式为；故答案为；（3）B点，平衡转化率提高的余地小，增大压强需增加投入成本；C点，温度低，催化剂活性小，反应速率慢，故实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点；故答案为B点，平衡转化率提高的余地小，增大压强需增加投入成本；C点，温度低，催化剂活性小，反应速率慢；根据三段式有：；，故，则压强为平衡常数；故

27、答案为。20(1)反应进行1分钟收集到氢气的体积(2) 1 3 固体表面积的大小(3) 1 3(4) 铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢(5)D(6) 0.05molL1min1 2.3mol 3mol 1 4 2 3 CD(1)比较反应速率需要测定相同时间内产生氢气的体积；(2) 研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变；实验1和2铁块的形状不一样；(3)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；(4)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；(5)曲线a变为曲线b反应速率加快，但产生氢气的量不变，由此分析解答；(

28、6)根据计算02min内Z的平均反应速率v(Z)；根据Z的反应速率计算Y的反应速率，根据nvtV计算Y、Q参加反应的物质的量，从而确定反应开始n(Y)、n(Q)；计算X的平均反应速率，同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等方法都能加快正反应速率。（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是反应进行1分钟收集到氢气的体积；故答案为：反应进行1分钟收集到氢气的体积；（2）对比实验数据可见，实验1和3温度和铁的质量相等，铁块的形状一样，但是盐酸的浓度不同，所以1和 3是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；而实验1和2盐酸浓度和体系温度相同，但铁块的形状不一样，所以实验1和2是研究固体表面积的大小（或者铁的形态）；故答案为：1