【高中化学】化学反应的热效应测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.docx

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1、第一章 化学反应的热效应 测试题一、单选题（共12题）1下列过程吸收热量的是A食物腐败B干冰升华C浓硫酸与锌粉的反应D镁条二氧化碳中的燃烧2下图分别表示HCl、N2O4(g)、N2O4(l)的能量变化图，有关说法不正确的是A中步骤 I 和 II 的变化过程都会放出热量B由可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关C化学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因D化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小3下列哪个化学反应生成物的能量大于反应物能量A合成氨的反应B与稀醋酸的反应C焦炭和水蒸气制水煤气的反应D生石灰吸潮的反应4某同学设计如图所示实验，探究反应中的

2、能量变化。下列判断正确的是A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高C实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加5通过以下反应可获得甲醇。下列说法不正确的是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol-1A反应、为反应提供原料气B反应使用催化剂，能降低该反应的活化能和HC反应H

3、2O(g)+CH3OH(g)=CO2(g)+H2(g)的H=-kJmol-1D反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)的H=(a+b+c)kJmol-16下列变化中属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释生石灰与水反应生成熟石灰水煤气的制取反应二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳ABCD7最近有科学家发现正丁烷脱氢或不完全氧化也可制得1,3-丁二烯，已知热化学方程式如下：下列说法正确的是A由可知，正丁烷的摩尔燃烧焓为B由和可推知：CD由和2可知，等质量的正丁烷转变为1,3-丁二烯所需要的能量相等8已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开

4、1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A、的数值分别为1370、1852B拆开H2O（g）中的1 molH-O键吸收463kJ的能量C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-482kJmol-1D已知H2O(1)=H2O(g) H0,说明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高9反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（）A三种物质中B最不稳定B反应AB的活化能为E1C反应BC的H=E4-E3D整个反应的H=E1-E2+E3-E410在一定条件下，

5、1mol白磷转化为红磷放出热能在该条件下，下列说法正确的是A白磷比红磷的能量低B该变化为物理变化C白磷比红磷稳定D该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成11含0.2mol KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是AKOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；H=+11.46kJ/molB2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；H=-114.6kJ/molC2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；H=+114.6kJ/molDK

6、OH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol12下列关于如图所示转化关系(X代表卤素的说法错误的是AH30，说明该转化是吸热过程，故lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)低，D错误；故答案为：D。9CA由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，物质含有的能量越高，物质的稳定性越弱，则三种物质中B最不稳定，A正确；B反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为E1，所以反应AB的活化能为E1，B正确；C物质B的能量比物质C的能量高，则BC的反应为放热反应，H=E3-E4，C错误；D整个反应的H=E1-E2+E

7、3-E4，D正确；故答案为C。10DA1mol白磷转化为红磷放出热能。则白磷比红磷的能量高，A错误；B白磷转变为红磷、是不同物质之间的转化、为化学变化，B错误；C能量越低越稳定。白磷能量比红磷高，则白磷不如红磷稳定，C错误；D 该变化为化学变化、本质是旧化学键断裂，新化学键形成，D正确；答案选D。11D11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量。A生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；B氢氧化钾应是溶液，不是固体，故B错误；C中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；DKOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3KJ的能量，故D正确；故选：D。12DA原子形成化学键时放热，焓变小于0，2H(g)+2X(g)=2HX(g)H3PH3SiH4 C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-395kJ/mol 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(1)根据周期数和主族数得出；(2)根据元素周期表的位置推断，b、c、e分别为Si、P、Cl，热稳定性根据非金