【化学试卷】化学反应的热效应单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章 化学反应的热效应 单元测试题一、单选题1苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是A苯与Br2的催化反应一定为放热反应B使用催化剂可以减小该反应的焓变C该历程中，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯D苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快2将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)H=+140.5 kJmol1C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)H=110.5 kJmol1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4

2、(l)+2CO(g)的H是A+80.5 kJmol1B+30.0 kJmol1C30.0 kJmol1D80.5 kJmol13在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是A；B；C；D；4根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式A氢气的燃烧热为B1molCO和完全反应生成气态放热CD12g金刚石比12g石墨能量高AABBCCDD5已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示：过程：过程：下列说法不正确的是A过程中每消耗，转移电子B过程中反应的热化学方程式为C过程、中能量转化的形式依次是太阳能化学能热能D铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优

3、点6氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是ABCD7运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义。下列说法错误的是ABC实验中无法直接测定D化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关8以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。已知氢气燃烧热H=-286kJ/mol，H3为A+172kJ/molB+400kJ/molC+29kJ/molD+254kJ/mol9化学与社会环境、科学技术密切相关。下列有关说法正确的是A国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰利用干冰升华，干冰升华是吸

4、热反应B使用电动汽车和植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”C冬奥会火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为D我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步为吸热反应，则反应物总能量大于生成物总能量10根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A断裂1molNO分子中的化学键，放出632kJ能量B2mol气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量C该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量D1mol和1mol生成2molNO(g)的反应热11在298K、101kPa下，将4.4gCO2通入150mL1molL-1KOH溶

5、液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，0.5molCO2通入1L1molL-1KOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是ACO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)H=-2(5b-a)kJmol-1BCO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)H=-2(5a-4b)kJmol-1CCO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)H=-(20b-a)kJmol-1DCO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)H=-2(10a-b)kJmol-112已知25、101 kPa下，石

6、墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51 kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H=-395.41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高13人类对能源的需求不断增加，开发新能源、节能减排成为当前国际能源研究的重要课题。下列说法正确的是A氢能、太阳能、地热能、风能、潮汐能均为新能源B

7、寻找高效催化剂可以使常温下水分解并释放能量C通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、等气体燃料，可提高煤燃烧的热效率D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热14下列对古诗文涉及的化学知识判断正确的是A周礼记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为CaCO3)，蛎房发生了吸热反应B古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高C“白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河”包含的是吸热反应D“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是放热反应二、非选择题15盖斯定律的计算方法(1)“虚拟路径”法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径。由A_变成D，反

8、应热为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3。如图所示：则有H=_。(2)加合法：加合法就是运用所给热化学方程式通过_的方法得到所求的热化学方程式。例：根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)O2(g)=CO(g)的反应热H。：C(s)O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1：CO(g)O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJmol-1反应C(s)O2(g)=CO2(g)的途径可设计如下：则H=_=_kJmol-1.16二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般

9、认为通过如下步骤来实现：总反应的_；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_(填标号)，判断的理由是_。A B CD17化学反应常伴有能量变化，回答下列问题。(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_(填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是_。全部氧化成的热化学方程式是_。(2)已知：则与反应放出热量时，反应转移电子的物质的量为_。(3)已知，其他相关数据如下表：物质分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436192a则表中_。18由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：(1)图1表示反应的能量变化。已知断开键

10、、键和键分别需要消耗、和的能量。则反应过程()中生成时放出_能量。(2)由和反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为_，若反应生成，其_。(3)已知某温度时，反应：；反应：。与反应生成，该反应的热化学方程式为_。(4)在25，下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A由图可知，苯和Br2的第一步催化是能量增大的过程，故A错误；B催化剂不改变反应的焓变，故B错误；C依据图示可知生成两种产物，发生取代反应生成溴苯，

11、发生加成反应生成，不是邻二溴苯，故C错误；D中间产物不能稳定存在，能较快生成溴苯，所以苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，故D正确；故答案选D。2D【详解】将第一个方程式加上第二个方程式的2倍得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的H =+140.5 kJmol1+(110.5 kJmol1)2=80.5 kJmol1，故D符合题意。综上所述，答案为D。3B【详解】A等量的水蒸气比液态水具有更高能量，氢气与氧气反应生成液态水时比生成等量水蒸气时释放的热量更多，因此，A错误；B等量的硫蒸气具有的能量比固态硫高，完全反应生成二氧化硫时放出的热量更

12、多，因此，B正确；C等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧时多，因此，C错误；D氢气与氯气反应生成氯化氢气体时，生成的氯化氢越多，放出的热量越多，因此，D错误；故选B。4B【详解】AHCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，符合已知条件的应是H2和O2反应生成液态水，A错误；B1molCO(g)与0.5molO2(g)完全反应生成气态放热，则2mol CO(g)完全反应，反应放热为2bkJ，B正确；C反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有热量的变化，C错误；D12g金刚石12g金刚石物质的量为，比12g石墨能量高，则1mol金刚石完全生成1mol石墨，放出akJ热量

13、，但由于反应是可逆反应，金刚石不可能完全转化为石墨，所以放出的热量变少，H变大，D错误；故答案选B。5C【详解】A过程：，当有分解时，生成，而的物质的量为，故生成，氧元素由价变为0价，故每消耗转移电子，选项A正确；B已知反应和反应，根据盖斯定律，由可得过程中反应的热化学方程式，选项B正确；C过程和过程中的反应均为吸热反应，故不存在将化学能转化为热能的过程，选项C错误；D反应中，为气体，而为固体，故铁氧化合物循环制的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，选项D正确；答案选C。6C【详解】已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则2mol氢气完全燃烧生成液

14、态水放出的热量为142.94=571.6kJ，根据放热反应，焓变为负值分析，该热化学方程式为：。故选C。7A【详解】AC燃烧生成CO2放出的热大于生成CO时放出的热，即|H1|H3|，且H1、H3为负值，故H1H3，选项A错误；B根据图中信息，由盖斯定律得，H1=H2+H3，选项B正确；CH3是C不完全燃烧只生成CO时的焓变，不能直接由实验测得，选项C正确；D反应热只与始终态有关，与途径无关，选项D正确；答案选A。8A【详解】由盖斯定律可知，+得：；燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；氢气燃烧热H=-286kJ/mol，则；由盖斯定律可知，-得：；

15、故选A。9B【详解】A干冰升华未生成新的物质，属于物理变化，故干冰升华是吸热过程而不是吸热反应，A错误；B使用电动汽车，可减少石油的燃烧，减小CO2的排放量，植树造林可以增大CO2的吸收，均有利于实现“碳达峰、碳中和”，B正确；C燃烧是指1mol燃料纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，故氢气燃烧热的热化学方程式为，C错误；D我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步为吸热反应，则反应物总能量低于生成物总能量，D错误；故答案为：B。10D【详解】A形成2molNO放热2632kJ能量，所以1molNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故A正确；B2m

16、olO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量，故B正确：C焓变反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，对于N2(g)O2(g)2NO(g)，H946kJ/mol498kJ/mol2632kJ/mol180kJ/mol，反应是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确；D焓变反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，N2(g)O2(g)2NO(g)，H946kJ/mol498kJ/mol2632kJ/mol180k

17、J/mol，所以1molN2和1molO2的反应热H180kJ/mol，故D错误；故答案选D。11D【详解】由题意可知，0.5molCO2通入1L1molL-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应热H=2bkJmol-1，反应的热化学方程式为CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq)H=2bkJmol-1，4.4gCO2与150mL1molL-1KOH溶液中KOH的物质的量比为：(1molL-10.15L)=2：3，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xmol，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.1x)+x=0.

18、15，解得x=0.05，由充分反应放出akJ的热量可知，反应的反应热H=20akJmol-1，反应的热化学方程式为2CO2(g)+3KOH(aq)=K2CO3(aq) +KHCO3(aq)H=20a kJmol-1，由盖斯定律可知，可得CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)H=2(10ab)kJmol-1，故选D。12A【详解】由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51 kJ/mol；C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H=-395.41 kJ/mol，利用盖斯定律将热化学方

19、程式-，整理可得：C (石墨) =C (金刚石) H=+1.9 kJ/mo1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，故合理选项是A。13A【详解】A新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，故氢能、太阳能、地热能、风能、湖沙能均为新能源，故A正确；B水分解需要吸收能量，不是放出能量，故B错误；C煤的气化是以煤为原料来生产水煤气的过程，而煤的液化是以煤为原料来生产甲醇的过程，故均为化学变化，故C错误；D在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，气态水不是稳定的氧化物，

20、应该是液态水，故D错误；故选：A。14A【详解】A周礼记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房主要成分为CaCO3），蛎房发生了分解反应，该反应为吸热反应，故A正确；B冰转化为液态水是吸热过程，因此冰的能量更低，故B错误；C白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河，烽火涉及到燃烧，是放热反应，故C错误；D黄河水结冰是物理变化，是放热过程，不是吸热反应，故D错误；故选：A。15(1) 直接 H1H2H3(2) 加减乘除 H1-H2 -110.5【详解】（1）由A直接变成D，反应热为H，答案为：直接；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3，由盖斯定律可知H=H1H2H3，答案为：H1H2H3

21、；（2）加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式，根据盖斯定律可得，答案为：加减乘除，H1-H2，-110.5。16 A 为正值，和为负值，反应的活化能大于反应的活化能【详解】根据盖斯定律，总反应的。总反应、反应是放热反应，B、D选项的示意图不符合，若反应为慢反应，反应的活化能比反应的活化能大，C选项不符合，故示意图中能体现上述反应能量变化的是A，理由可简写成：为正值，和为负值，反应的活化能大于反应的活化能。17(1) 放热 (2)2(3)365【详解】（1）由能量变化示意图可知，第一步反应，是放热反应；由能量变化示意图可知，第一步反应为：(aq)+O2(g)=(

22、aq)+2H+(aq)+H2O(1)H=-273 kJmol-1，第二步反应为：(aq)+O2(g)=(aq)H=-73kJ/mol，则1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是。（2）给热化学方程式编号：I，II，根据盖斯定律，II+I得Na2O2(s)+ CO(g)=Na2CO3(s) H=(-226 kJmol-1)+(-566 kJmol-1)=-509 kJmol-1，则当反应放出509kJ热量时，转移电子的物质的量为2=2mol。（3）该反应中反应物的键能之和-生成物的键能之和，即436kJmol-1+192kJmol-1-2a kJmol-1=-102kJmol-1，解得

23、a=365。18(1)1852(2) 209 -139(3)(4)【详解】（1）反应过程(I)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程()中，能量由高到低，反应放出热量，反应过程()中生成2mol(g)时，形成了4molHO键，放出的热量=4463kJ=1852kJ，故答案为：放出；1852;（2）由图像可知，从1molN2O(g)和1molNO(g)到1molN3O2(过渡态)需要吸收能量209，再从1molN3O2(过渡态)到1molN2(g)和1molNO2(g)需要释放能量348，所以正反应的活化能为209；生成的反应热(209-348)= -139，故答案为：209；-139;（3）根据盖斯定律，+即得热化学方程式，故答案为： ;（4）由题意可知生成二氧化碳的物质的量n(CO2)= n(CaCO3)=1mol，则由原子守恒可知，需乙醇的物质的量为mol，故乙醇燃烧的热化学方程式为，故答案为： 。答案第7页，共7页