近年年高中化学第1章原子结构与元素周期律检测鲁科版必修2.pdf

《近年年高中化学第1章原子结构与元素周期律检测鲁科版必修2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《近年年高中化学第1章原子结构与元素周期律检测鲁科版必修2.pdf（12页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律检测（含解析）鲁科版必修 2 1 2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律检测（含解析）鲁科版必修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律检测（含解析）鲁科版必修 2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生

2、活愉快 业绩进步，以下为 2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律检测（含解析）鲁科版必修2 的全部内容。2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律检测（含解析）鲁科版必修 2 2 第一章检测题（时间：90 分钟 分值：100 分）一、选择题(本题包括 15 个小题,每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列有关化学用语表示正确的是()A原子核内有 18 个中子的氯原子：错误!Cl B硫的原子结构示意图:C溴化氯的电子式为 H D乙酸的分子式：CH3COOH 解析:原子核内有18 个中子的氯原子可表示为错误!Cl，A正确;硫的原子结构示意图为错误

3、!，B错误；溴化氢是共价化合物，电子式为 H,C 错误；乙酸的分子式为 C2H4O2，D错误。答案:A 2国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下,利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能.下列说法正确的是（）AH、D、T互为同素异形体 B氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化 CH、D、T与16O、17O、18O构成过氧化氢分子的相对分子质量有 36 种 DH2、D2、T2在同条件下密度之比为 123 解析：H、D、T互为同位素，A项错误；该变化中有新元素的生成，但不属于化学变化，B项错误;H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子有 36 种,

4、但是其中有相对分子质量相同的分子，C项错误；H2、D2、T2在同条件下密度之比为 246，即为 123，D项正确.答案：D 3短周期主族元素的原子,前者一定大于后者的是()A中子数、质子数 B质量数、核电荷数 C最高正化合价数、负化合价数 的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章原子结构与元素周期们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步以下为检测含解析鲁科版必修第一章检测题一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题仅有一个选项符合题意时间分钟分2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律

5、检测（含解析）鲁科版必修 2 3 D核外电子数、其阳离子核外电子数 解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故 A错误；质量数质子数中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数,故 B错误；O、F没有正化合价,则没有最高正化合价，且第A族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故 C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故 D正确。答案:D 4在原子的第n电子层中,当n为最外层时，最多容纳电子数与（n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多 10，则n层是（)AN层 BM层 CL层 DK层 解析：由题意可知

6、第n层一定不是 K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为 8，所以n1 层为第二层.通过n为次外层时，最多容纳的电子数比（n1）层多 10，可进一步验证n为 M层。答案:B 5如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（）AN元素为第一周期元素 BPH3的稳定性比 H2S 强 C该纵行元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4 DH3AsO4的酸性比 H3PO4弱 解析：N元素为第 2 周期元素,A 错误；P的非金属性比 S 弱，所以稳定性 PH3H2S,B 错误；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HNO3，C错误。答案：D 6（2016上海卷）硼的最高价含

7、氧酸的化学式不可能是(）AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7 解析：B 原子最外层电子数是 3 个，所以其最高化合价是3 价，然后根据化合物中正负的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章原子结构与元素周期们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步以下为检测含解析鲁科版必修第一章检测题一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题仅有一个选项符合题意时间分钟分2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律检测（含解析）鲁科版必修 2 4 化合价的代数和等于 0 可知不可能是 H2

8、BO3(其中 B元素化合价为4 价)，故只有选项 B符合题意。答案：B 7下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C酸性 H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 DF2与 Cl2分别与 H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱 解析：钠与水剧烈反应,而镁与冷水不反应,说明钠比镁活泼,A 正确;Na 的金属活动性太强，与溶液反应时先与 H2O反应，故 B项不能作为判断依据；最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强,C 正确；氟气与氢气在黑

9、暗处即发生爆炸,氯气和氢气需要光照或点燃才能发生，故氟比氯的非金属性强,D 正确.答案:B 8 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同,c 所在周期数与族数相同，d 与 a 同族，下列叙述正确的是（)A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 解析：a、b、c、d 分别为 O、Na或 Mg、Al、S.原子半径 bcda，A错误，B正确；c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱,C 错误；S 的氧化性比氧气弱，D错误。答案:B 9已知钡的

10、活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从 KCl 溶液中置换出钾 C氧化性：KBa2Na D碱性:KOH Ba（OH）2NaOH 解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章原子结构与元素周期们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步以下为检测含解析鲁科版必修第一章检测题一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题仅有一个选项符合题意时间分钟分2019 年高中化学 第 1 章 原子结构

11、与元素周期律检测（含解析）鲁科版必修 2 5 性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B 错误;由于金属性：KBaNa，故氧化性为NaBa2K,C 错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性 KOH Ba（OH）2NaOH,D正确.答案：D 10下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2 元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4 A B C D 解析：同主族元素的单质从上到

12、下,熔点不一定逐渐升高,如碱金属，从上到下熔点逐渐降低,不正确;元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强，不正确；卤素非金属性：FClBrI,单质与水反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2,正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，不正确；还原性:Se2S2，不正确；非金属性：NP，酸性:HNO3H3PO4,正确，故选 C。答案:C 11X、Y、Z均为元素周期表中前 20 号元素，Xa、Yb、Z（b1）简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(）A已知mXa与nYb，得manb B离子半径：YbZ（b1）Xa CZ(b1）的还原性一定大于 Yb D气态氢化物的稳定

13、性 Hb1Z一定大于 HbY 解析：Xa、Yb、Z（b1)简单离子的电子层结构相同，可知 X位于 Y、Z 的下一周期，且 Z的原子序数小于 Y。manb,A 错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 Z(b1）YbXa,B 错；Z(b1）的还原性一定大于 Yb，C对；气态氢化物的稳定性 Hb1Z一定小于 HbY,D错.答案：C 的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章原子结构与元素周期们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步以下为检测含解析鲁科版必修第一章检测题一选

14、择题本题包括个小题每小题分共分每小题仅有一个选项符合题意时间分钟分2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律检测（含解析）鲁科版必修 2 6 12元素 X、Y、Z原子序数之和为 36，X、Y在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中 X的金属性最强 B原子半径:XY，离子半径:XZ2 C同族元素中 Z的气态氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析：X、Y在同一周期，X、Z2具有相同的核外电子层结构,可知 Z在 X、Y的上一周期,又因为 X、Y、Z 原子序数之和为 36,平均原子序数为 12，则 X为钠,Z 为氧，Y

15、为氯。X为钠，由同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知,同周期元素中 X的金属性最强，A正确;具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小,则离子半径大小应该为 XZ2，B 错误；Z 的气态氢化物为水，同族元素中 Z 的气态氢化物稳定性最高，C正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价含氧酸酸性逐渐增强，D正确。答案：B 13 a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2和 c离子的电子层结构相同，d 与 b 同族.下列叙述错误的是(）Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1 价 Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc 的原子半径是这些元

16、素中最大的 Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析:a 的原子中只有 1 个电子,则 a 为氢元素，a、b、c、d 为短周期元素，b2和 c离子的电子层结构相同,则 b 为氧元素，c 为 Na元素,d 与 b 同族，则 d 为硫元素。H与 O、S 形成化合物为 H2O和 H2S,氢元素的化合价为1 价,而 NaH中氢元素的化合价为1 价，A项错误；氧元素与其他元素能形成 H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物,B 项正确；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:NaSOH，C 项正确；d和 a 形成的化合物为 H2S,硫化氢是

17、二元弱酸，H2S 的溶液呈弱酸性,D 项正确.答案:A 14下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章原子结构与元素周期们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步以下为检测含解析鲁科版必修第一章检测题一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题仅有一个选项符合题意时间分钟分2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律检测（含解析）鲁科版必修 2 7 A元素 b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 Ba、b、d、f 四种元素的离子半径：fdab C

18、元素 c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应 Da、c、e 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 解析：由元素在周期表中的位置可知，a 为 Na，b 为 Mg，c 为 Al,d 为 O，e 为 S，f 为 Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物,镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故 A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则 a、b、d、f 四种元素的离子半径：f dab，故 B 正确；元素 c 的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故 C正确；a、c、e 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al（OH)3、H2SO4，Al

19、（OH)3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故 D正确。答案：A 15已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z同周期，其中只有 X为金属元素.下列说法一定正确的是(）A原子半径：XYZW BW的含氧酸的酸性比 Z的含氧酸的酸性强 CW的气态氢化物的稳定性小于 Y的气态氢化物的稳定性 D若 W与 X原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 解析：由于原子序数按 W、X、Y、Z 依次增大，W与 Z是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X是金属元素,则同主族元素 W与 Z 都是非金属元素，可能分别为 N

20、、P或 O、S 或 F、Cl,Y 分别可能为 Si、P、S，金属元素可以为 Na、Mg、Al 中的一种。结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识,可知答案选 A.答案：A 二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分)16(10 分）如图是部分元素在元素周期表中位置,根据下列要求回答问题：(1)下列关于错误!Ca、错误!97Bk(锫）、错误!Uus 和错误!Uus 的说法中不正确的是_（填字母，下同)。的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章原子结构与元素周期们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活

21、愉快业绩进步以下为检测含解析鲁科版必修第一章检测题一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题仅有一个选项符合题意时间分钟分2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律检测（含解析）鲁科版必修 2 8 A117 号元素的相对原子质量为 293.5 B。错误!Uus和错误!Uus互为同位素 C。错误!Ca、错误!97Bk表示两种原子、两种元素 D上述元素都位于长周期中（2)根据元素周期表结构推知,117 号元素在周期表中的位置是_.A第 7 周期第A族 B第 7 周期第A族 C第 6 周期第A族 D第 6 周期第A族(3)117 号元素 Uus 属于_(填“金属元素或“非金属元素)，它的气

22、态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱）；它的最高价氧化物的化学式为_.（4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是_(填字母）。A。错误!53I、错误!55Cs 和错误!55Cs 放射性元素变成其他元素，发生了化学变化 Bhe3分子和 ha3分子结构相同 Cj 元素与 d 元素组成化合物的颜色相同 D加碘食盐中“碘”不是碘错误!53I 解析：(1）117 号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素,所以,无法计算它的相对原子质量，A选项错误；错误!Uus和错误!Uus是同种元素的两种原子（核素），它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；错误!Ca、错误

23、!97Bk表示质子数不同的两种原子,属于两种不同的元素，C选项正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。(2)根据周期表结构知，0 族元素的原子序数与周期数关系：元素符号 He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 所在周期 1 2 3 4 5 6 7 第 7 周期 0 族元素为 118 号元素,所以 117 号元素位于周期表第 7 周期第A族。（3)根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Uus 位于砹元素正下方,它可能是金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Uus 非金属性比

24、At 的弱,氢化物稳定性较弱.Uus 最高化合价为7。（4）A选项,一种元素变成另一种元素，属于物理变化,化学变化指原子核没有变化，A选项错误；PH3和 PF3分子构型都是三角锥形，B 选项正确;氧化铜呈黑色,氧化亚铜呈的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章原子结构与元素周期们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步以下为检测含解析鲁科版必修第一章检测题一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题仅有一个选项符合题意时间分钟分2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律检测（含解析）鲁科版

25、必修 2 9 红色,C 选项错误；D选项，错误!53I 是放射性碘对人体有害,D 选项正确。答案：(1)A(2）B（3）金属元素 弱 Uus2O7(4）BD 17(10 分)A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且依次递增,A 原子核内仅有一个质子;B 原子的电子总数与 D原子的最外层电子数相等；A原子与 B原子的最外层电子数之和与 C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3 倍。(1）试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号：A_，B_,C_，D_。(2)画出 D的离子结构示意图_。（3）由这四种元素组成的三核 10 电子的分子为_,四核

26、 10 电子的分子是_。解析:由 A原子核内只有一个质子，可确定 A是氢元素。由 D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍可知 D为氧元素,进一步可确定 B是碳元素，C是氮元素。三核 10 电子的分子是 H2O，四核 10 电子的分子是 NH3。答案：（1)H C N O(2）（3）H2O NH3 18（12 分)A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A原子的 L层电子数与 K、M层电子数之和相等，D原子的 K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：（1）四种元素的元素符号依次是 A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由

27、大到小的顺序是_，简单离子半径由大到小的顺序是_。（2）A、B最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_ _，它们酸性的强弱顺序是_。（3)A、B气态氢化物的稳定性强弱顺序是：_。解析：A原子的 L层电子数与 K、M层电子数之和相等，所以 A的核电荷数为 28616，A为硫元素。D原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，所以 D原子的核电荷数是（28）220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8 可以判断出 B为氯元素，C为钾元素.答案:（1）S Cl K Ca r(K)r(Ca)r（S）r(Cl)r（S2)r(Cl）r(K）的发布之前我们对文中

28、内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章原子结构与元素周期们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步以下为检测含解析鲁科版必修第一章检测题一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题仅有一个选项符合题意时间分钟分2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律检测（含解析）鲁科版必修 2 10 r(Ca2)(2）H2SO4、HClO4 HClO4H2SO4（3）HClH2S 19(13 分）(2015天津卷)随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

29、根据判断出的元素回答问题：（1)f 在周期表中的位置是_。(2)比较 d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同)：_；比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m的 2 倍，y的氧化物具有两性。m n x y 回答下列问题:（1）元素 x 在周期表中的位置是第_周期、第_族。(2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式）.解析：.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出 x 是 H,y 是 C，z 是 N，d 是 O,e 是 N

30、a，f 是 Al，g 是 S，h 是 Cl。(1)f是 Al，在元素周期表中位于第 3 周期第A族。(2)O2和 Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2）r（Na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性:HClO4H2SO4。.4种短周期元素，y 的氧化物具有两性推出 y 为铝元素，根据 4 种元素在周期表中的相对位置，可知 x 为镁元素，m为碳元素，n 为氮元素。（1)x 为镁元素，在元素周期表第 3 周期第A族；（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物依次为 H2CO3、HNO3和 Al(OH）3，则酸性最强的是 HNO3

31、,碱性最强的是 Al(OH）3。答案：.（1）第 3 周期第A族(2）r（O2)r(Na)HClO4H2SO4.（1）3 A 的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章原子结构与元素周期们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步以下为检测含解析鲁科版必修第一章检测题一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题仅有一个选项符合题意时间分钟分2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律检测（含解析）鲁科版必修 2 11(2）HNO3 Al（OH）3 20(10 分）下表为元素周期表的一部分，请参照

32、元素在表中的位置，回答下列问题(回答问题时,均需使用元素的真实元素符号,不得使用数字编号)：族 周期 A A A A A A A A 1 2 3 （1）的原子半径由大到小的顺序为_。（2）写出由两元素组成的，且的质量分数最高的物质的分子式：_。写出该化合物与的单质发生置换反应的化学方程式：_。(3）元素的最高价氧化物可与元素的氢氧化物的水溶液发生反应,写出该反应的离子方程式:_ _。（4)元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小;元素有多种单质，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，将 2 L 甲气体与 1.5 L 乙气体均匀混合,若该混合气体被足量 NaOH 溶液完全吸收(没有气体残留）

33、，所生成的含氧酸盐的化学式是_。解析：由元素在周期表中的位置可知：为 H，为 C，为 N，为 O，为 Na，为Al，为 Si，为 Cl。(1）电子层数越多，半径越大,同周期从左向右元素原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为 NaAlC。（2）由两元素组成的，且的质量分数最高的物质的分子式为 CH4，CH4与 Cl2发生置换反应的化学方程式为 CH42Cl2错误!C4HCl。(3）Al2O3与 NaOH溶液反应得 NaAl（OH)4，离子方程式为 Al2O32OH3H2O=2 Al（OH）4。(4)依题意推知甲为 NO，乙为 O2，将 2 L甲气体与 1.5 L 乙气体均匀混合，得到的是n（NO

34、）n（O2）43 的混合物，根据题意和原子守恒，该混合气体通入 NaOH 溶液中反应的化学方程式为 4NO 3O24NaOH=4NaNO32H2O,该盐为 NaNO3。答案：（1)NaAlC(2)CH4 CH42Cl2错误!C4HCl（3）Al2O32OH3H2O=2 Al（OH）4 的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章原子结构与元素周期们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步以下为检测含解析鲁科版必修第一章检测题一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题仅有一个选项符合题意时间分钟分2019 年高中化学 第 1 章 原子结构与元素周期律检测（含解析）鲁科版必修 2 12（4)NaNO3 的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章原子结构与元素周期们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步以下为检测含解析鲁科版必修第一章检测题一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题仅有一个选项符合题意时间分钟分