2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律练习 鲁科版必修2.doc

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1、1第第 1 1 章章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律测评测评 (时间:45 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 12 小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1 1.下列微粒中,互为同位素的是( )A.12C 和14CB.O2和 O3 C.H2和 H+D.冰和干冰 解析12C 和14C 中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素,选项 A 正确;O2和 O3是氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,选项 B 错误;H2和 H+分别为氢元素的单质和氢 离子,不是同位素关系,选项 C 错误;冰和干冰是固体水和固体二氧化碳,是两种物质,不是同 位素,

2、选项 D 错误。 答案 A2 2.下列有关化学用语使用正确的是( )A.硫原子的原子结构示意图:+16B.Na2O2中氧元素的化合价为-2 价C.原子核内有 10 个中子的氧原子OD.质量数为 37 的氯原子: Cl答案 C3 3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( ) A.元素性质是由于相对原子质量递增而呈现周期性变化的 B.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增加 C.N、O、F 原子半径依次增大 D.因为 F 比 Cl 的非金属性强,所以 HF 的酸性比 HCl 的酸性强 答案 B4 4.下列有关物质性质的说法错误的是( ) A.热稳定性:HClHI B.原子半径:NaMg

3、C.酸性:H2SO3H2SO4 D.结合质子能力:S2-Cl- 答案 C5 5.下列叙述能肯定金属 A 比金属 B 更活泼的是( ) A.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C.1 mol A 从酸中置换生成的 H2比 1 mol B 从酸中置换生成的 H2多 D.常温时,A 能从水中置换出氢,而 B 不能 解析金属 A 比金属 B 活泼的依据是 A 比 B 更易失去电子,而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少,也不取决于电子层数的多少;金属越活泼,越易从水或酸中置换出 H2。 答案 D26 6.下列关于元素周期律和元素周期表的

4、说法错误的是 ( ) A.Na、Mg、Al 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加 B.第 2 周期元素从 Li 到 F,元素原子得电子能力逐渐增强 C.同一周期从左到右(稀有气体元素除外),随着元素原子序数的递增,其气态氢化物的稳定 性增强 D.C、N、O、F 与 H2化合越来越容易 解析 Na、Mg、Al 元素原子均是 3 层电子,电子层数相等。 答案 A7 7.导学号 15184025(2017 全国)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依 次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加

5、入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气 体产生。下列说法不正确的是( ) A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期 答案 C8 8.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )A.元素位于第 2 周期A 族 B.气态氢化物的稳定性: C.最高价氧化物对应水化物的酸性: D.元素的最高正化合价:= 解析元素位于第 2 周期A 族,故 A 错误;非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性,所以气态氢化物的稳定性:,故 B 错误;非金属性越

6、强,最高价氧化物对应水化物的酸性 越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:,故 C 正确;根据元素周期表可知,是氟 元素,没有正价,只有-1 价,为氯元素,最高正化合价为+7 价,故 D 错误。 答案 C9 9.导学号 15184027(2017 天津理综)根据元素周期表和元素周期律,判断下列 叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族3答案 C1010.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的

7、相对位置如右表所示,其中 R 单质在暗处与 H2剧 烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A.非金属性:ZA,它们可以形成化合物 AB2。由此可得出的正确判断 是( ) A.A、B 可能在同一周期 B.A 在 B 的前一周期 C.A 肯定是金属元素 D.A 可能在第 3 周期的A 族或A 族 答案 B二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 52 分) 1313.(12 分)大型强子对撞机(LHC)在人类探索宇宙的奥秘方面具有重要作用。 根据上述信息,回答下列问题: (1)原子是由 和 构成的,而质子与 又构成了原子核,其中带正电荷 的是 ,带负电荷的是 ,不带电荷的是 。 (2)下列属于

8、质子的是 。 A.HeB.1HC.2HD.3H (3)液氮、液氦在挥发的过程中可以吸收环境中的热量,从而起到冷却的目的,因此大型强子 对撞机都是采用这两种物质的冷却系统。已知下面的原子:14N、15N、16N、1H、2H、3H、3He、4He、5He 等。其中有 种元素, 种原子,氮元素的核素分别为: ,具有相同中子数的是 。 (4)磁铁是对撞机中的关键部件,其中铁原子核内有 26 个质子,在铁原子的原子结构示意图 中第三层是 14 个电子,那么第一层、第二层、第四层的电子数分别是 。 答案(1)原子核 核外电子 中子 质子 核外电子中子(2)B (3)3 9 14N、15N、16N 2H 和

9、3He、3H 和4He(4)2、8、241414.(12 分)月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素,是人类未来的资源宝库。 (1)3He 是高效核能原料,其原子核内中子数为 。 (2)Na 的原子结构示意图为 。 (3)MgCl2在工业上应用广泛,可由 MgO 制备。 月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2,除去 SiO2的离子方程式为 。 MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收, 则生成的盐为 (写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼 1 kg 3He,同时可得 6 000 kg H2和 7

10、00 kg N2,若以所得 H2和 N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg。 答案(1)1(2) +11(3)SiO2+2OH-Si+H2ONaCl、NaClO、Na2CO3(4)3 950 1515.(14 分)下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:族 周 期 A A A AAAA02 3 4 (1)中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是 (填化学式,下同)。 (2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。 (3)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为 和 。和两元素形成 化合物的化学式为 ,该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为 。 (4)三种元素形成的气

11、态氢化物最稳定的是 ,三者非金属性的强弱顺序为 。 解析(1)最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,故碱性最强的是 NaOH。(2)形成的简单阳离子分别为 K+、Mg2+、Ca2+;其离子半径大小顺序为 K+Ca2+Mg2+。(3)的最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH、HBrO4;和两元素形成 的化合物的化学式为 NaBr,Cl2与 NaBr 溶液反应的离子方程式为 Cl2+2Br-Br2+2Cl-。(4) 分别为 Cl、Br、F,三者非金属性强弱顺序为 FClBr,三种元素形成的气态氢化物最 稳定的是 HF。 答案(1)NaOH(2)K+Ca2+Mg2

12、+ (3)NaOH HBrO4 NaBr Cl2+2Br-Br2+2Cl- (4)HF FClBr 1616.导学号 15184028(14 分)某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究5元素周期表中元素性质的变化规律。 (1)同一周期从左到右元素金属性的递变规律; (2)同一主族从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法()实验现象()钠与冷水反应a.溶液变红色向 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液b.产生白烟向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的 氯水c.反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧,溶液变 成浅红色;与酸反应剧烈,产生大量气泡且可以 燃烧镁带在空气中燃烧d.产生大量气泡,气体可以燃烧向 N

13、aI 溶液中加入溴水和 CCl4e.下层溶液变橙红色镁带与沸水反应,再向反应后溶液中 滴加酚酞溶液;镁与 2 molL-1盐酸反 应f.浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动蘸有浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g.下层溶液变紫色向 NaBr 溶液中加入氯水和 CCl4h.发出耀眼的强光,生成白色物质铝片与 2 molL-1盐酸反应i.生成淡黄色沉淀回答下列问题: (1)从上表()中选择实验方法, 从()中选择相应的实验现象,将符合要求的答案上下对 应地填写在空格中(有几个填几个,不一定把空格填满)。探究同一周期从左到右元素金属 性的递变规律探究同一主族从上到下元素非金 属性的递变规律(2)实验结论(表示元素具体的强弱顺序): 金属性: 。 非金属单质的氧化性: 。 (3)上表()中实验方法反应的离子方程式为 。 (4)上表()中实验现象 e 对应的离子方程式为 。 答案(1)探究同一周期从左到右元素金属 性的递变规律探究同一主族从上到下元素非金 属性的递变规律fcdeg(2)NaMgAl Cl2Br2I2 (3)2Al+6H+2Al3+3H2 (4)Cl2+2Br-Br2+2Cl-