2022年高中化学第1章原子结构与元素周期律检测含解析鲁科版必修.doc

《2022年高中化学第1章原子结构与元素周期律检测含解析鲁科版必修.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学第1章原子结构与元素周期律检测含解析鲁科版必修.doc（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(此题包括15个小题，每题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)1以下有关化学用语表示正确的选项是()A原子核内有18个中子的氯原子：ClB硫的原子结构示意图：C溴化氯的电子式为HD乙酸的分子式：CH3COOH解析：原子核内有18个中子的氯原子可表示为Cl，A正确；硫的原子结构示意图为，B错误；溴化氢是共价化合物，电子式为H，C错误；乙酸的分子式为C2H4O2，D错误。答案：A2国际热核聚变实验反响堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反响释放出核能。以下说法正确的选项是()AH、D、T互为同

2、素异形体B氘、氚聚变反响生成其他元素，属于化学变化CH、D、T与16O、17O、18O构成过氧化氢分子的相对分子质量有36种DH2、D2、T2在同条件下密度之比为123解析：H、D、T互为同位素，A项错误；该变化中有新元素的生成，但不属于化学变化，B项错误；H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子有36种，但是其中有相对分子质量相同的分子，C项错误；H2、D2、T2在同条件下密度之比为246，即为123，D项正确。答案：D3短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A中子数、质子数B质量数、核电荷数C最高正化合价数、负化合价数D核外电子数、其阳离子核外电子数解析：H没有中子，那

3、么中子数小于质子数，故A错误；质量数质子数中子数，质子数等于核电荷数，假设为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，那么没有最高正化合价，且第A族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。答案：D4在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10，那么n层是()AN层 BM层CL层 DK层解析：由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n1层为第二层。通过n为次外层时，最

4、多容纳的电子数比(n1)层多10，可进一步验证n为M层。答案：B5如图是元素周期表的一局部，关于图中阴影局部元素的说法中，正确的选项是()AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：N元素为第2周期元素，A错误；P的非金属性比S弱，所以稳定性PH3H2S，B错误；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，C错误。答案：D6(2022上海卷)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7解析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是3价，然后

5、根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3(其中B元素化合价为4价)，故只有选项B符合题意。答案：B7以下事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反响，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3cbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。原子半径bcda，A错误，B正确；c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C错误；S的氧化性比氧气弱，D错误。答案：B9钡的活动性

6、介于钠和钾之间，以下表达正确的选项是()A钡与水反响不如钠与水反响剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反响比钠与水反响更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反响，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：KBaNa，故氧化性为NaBa2K，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，那么碱性KOHBa(OH)2NaOH，D正确。答案：D10以下有关物质性质的比拟正确的选项是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与

7、水反响的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强复原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A BC D解析：同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，不正确；卤素非金属性：FClBrI，单质与水反响的剧烈程度：F2Cl2Br2I2，正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，不正确；复原性：Se2S2，不正确；非金属性：NP，酸性：HNO3H3PO4，正确，应选C。答案：C11X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb 、Z(b1)简

8、单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是()AmXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的复原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY解析：Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。manb，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，那么离子半径Z(b1)YbXa，B错；Z(b1)的复原性一定大于Yb，C对；气态氢化物的稳定性Hb1Z一定小于HbY，D错。答案：C12元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是

9、()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的气态氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：X、Y在同一周期，X、Z2具有相同的核外电子层结构，可知Z在X、Y的上一周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，那么X为钠，Z为氧，Y为氯。X为钠，由同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知，同周期元素中X的金属性最强，A正确；具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，那么离子半径大小应该为XdabC元素c的氧化物既能与酸反响又能与碱反响Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反响解析：由元素在周期表中的位置可知

10、，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反响生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，那么a、b、d、f四种元素的离子半径：fdab，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反响又能与碱反响，故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，那么最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反响，故D正确。答案：A15W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只

11、有X为金属元素。以下说法一定正确的选项是()A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D假设W与X原子序数差为5，那么形成化合物的化学式为X3W2解析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，那么同主族元素W与Z都是非金属元素，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y分别可能为Si、P、S，金属元素可以为Na、Mg、Al中的一种。结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识，可知答案选A。答案：A二、非选择题(此题包括5个小题，共55分)16(10分)如图是局

12、部元素在元素周期表中位置，根据以下要求答复以下问题：(1)以下关于Ca、97Bk(锫)、Uus和Uus的说法中不正确的选项是_(填字母，下同)。A117号元素的相对原子质量为293.5B.Uus和Uus互为同位素C.Ca、97Bk表示两种原子、两种元素D上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是_。A第7周期第A族 B第7周期第A族C第6周期第A族 D第6周期第A族(3)117号元素Uus属于_(填“金属元素或“非金属元素)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强或“弱)；它的最高价氧化物的化学式为_。 (4)以下关于上述元素及其化合物的判

13、断正确的选项是_(填字母)。A.53I、55Cs和55Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化Bhe3分子和ha3分子结构相同Cj元素与d元素组成化合物的颜色相同D加碘食盐中“碘不是碘53I解析：(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A选项错误；Uus和Uus是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；Ca、97Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。(2)根据周期表结构知，0族元素的原子序数与

14、周期数关系：元素符号HeNeArKrXeRnUuo原子序数21018365486118所在周期1234567第7周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第7周期第A族。(3)根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Uus非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Uus最高化合价为7。 (4)A选项，一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A选项错误；PH3和PF3分子构型都是三角锥形，B选项正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C选项错误；D选项，53I是放射性碘对人体有害，

15、D选项正确。答案：(1)A(2)B(3)金属元素弱Uus2O7(4)BD17(10分)A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出D的离子结构示意图_。(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为_，四核10电子的分子是_。解析：由A原子核内只有一个质子，可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子

16、数的3倍可知D为氧元素，进一步可确定B是碳元素，C是氮元素。三核10电子的分子是H2O，四核10电子的分子是NH3。答案：(1)HCNO(2)(3)H2ONH318(12分)A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请答复以下问题：(1)四种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_，简单离子半径由大到小的顺序是_。(2)A、B最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，它们酸性的强弱顺序是_。(3)A、B气态氢化物的稳定性强弱顺

17、序是：_。解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为28616，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案：(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(2)H2SO4、HClO4HClO4H2SO4(3)HClH2S19(13分)(2022天津卷)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下图所示

18、。根据判断出的元素答复以下问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比拟d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比拟g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。mnxy答复以下问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。解析：.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在

19、元素周期表中位于第3周期第A族。(2)O2和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)r(Na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。. 4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。(1)x为镁元素，在元素周期表第3周期第A族；(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3，那么酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3。答案：. (1)第3周期第A族(2)r(O2)r(Na)HClO4

20、H2SO4.(1)3A(2)HNO3Al(OH)320(10分)下表为元素周期表的一局部，请参照元素在表中的位置，答复以下问题(答复以下问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号)：族周期AAAAAAAA123(1)的原子半径由大到小的顺序为_。(2)写出由两元素组成的，且的质量分数最高的物质的分子式：_。写出该化合物与的单质发生置换反响的化学方程式：_。(3)元素的最高价氧化物可与元素的氢氧化物的水溶液发生反响，写出该反响的离子方程式：_。(4)元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素有多种单质，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，将2 L甲气体与1.5 L乙气体均匀混

21、合，假设该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收(没有气体残留)，所生成的含氧酸盐的化学式是_。解析：由元素在周期表中的位置可知：为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl。(1)电子层数越多，半径越大，同周期从左向右元素原子半径逐渐减小，那么原子半径大小顺序为NaAlC。(2)由两元素组成的，且的质量分数最高的物质的分子式为CH4，CH4与Cl2发生置换反响的化学方程式为CH42Cl2C4HCl。(3)Al2O3与NaOH溶液反响得NaAl(OH)4，离子方程式为Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4。(4)依题意推知甲为NO，乙为O2，将2 L甲气体与1.5 L乙气体均匀混合，得到的是n(NO)n(O2)43的混合物，根据题意和原子守恒，该混合气体通入NaOH溶液中反响的化学方程式为4NO3O24NaOH=4NaNO32H2O，该盐为NaNO3。答案：(1)NaAlC(2)CH4CH42Cl2C4HCl(3)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(4)NaNO39