综合测试二 .doc

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1、综综合合测试测试二二1（2014 成都一诊)化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）A石英只能用于 生产光导纤维 B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂来源:Z#xx#k.Com 2 （2014 宝鸡中学月考)下列离子方程式书写正确的是A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-2H+H2O2I22H2OBCu 片插入 FeCl3溶液中：CuFe3+ Fe2+Cu2+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al34NH3H2O AlO4NH4+2H2O 2 D向 NaHSO4溶液中滴

2、加 Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OHBaSO4H2O243 （2014 开封一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3 NA来源:Zxxk.ComB25时，pH=13 的 1.0 LBa(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2 NAC常温常压下，4. 4gCO2和 N2O 混合物中所含有的原子数为 0.3 NAD标准状况下，2. 24LCl2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1 NA。4 （2014 六盘水六校)某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图

3、。下列有关该电池工作时的说法错误的是( )A铝罐将逐渐被腐蚀B电子流向为铝质汽水罐导线扬声器导线炭棒C食盐水中的 Na向炭棒移动D炭棒上发生的反应为：2H2e=H25 （2014 惠州三调)下列实验不能达到预期目的的是( )A用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中少量的 HCl B用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸 D用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有 SO42-【答案】D【解析】试题分析: CO2 不溶于饱和 NaHCO3溶液，而少量的 HCl 可以和饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2 ，所以 A正确；醋酸和碳酸盐反应放出无色气体，若通入

4、澄清石灰水中变浑浊，说明有 CO2 ，从而可以证明蛋壳中含有碳酸盐，B 正确；煮沸液体时防止暴沸都应该加入碎瓷片，C 正确；硝酸有强氧化性，容易把 SO32- 等离子氧化为 SO42- ，所以不能排除干扰，D 错误；故选 D。 来源:Zxxk.Com考点：本题考查的是实验中的基本操作和离子的检验。6 （2014 皖南八校二次联考)常见的无机酸 25时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数 K 值来源:Zxxk.Com6.21010（K）4.2107（K1）来源:学*科*网5.61011（K2）6.61104（K）下列选项正确的是A氟化钠

5、溶液中通入过量 CO2：F+H2O+CO2HF+HCO3BNa2CO3溶液中：2c(Na+) c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)C中和等体积、等 pH 的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗 NaOH 的量前者大于后者D等浓度的 NaCN 和 NaF 溶液中 pH 值前者小于后者7(2014 湖州期末)在 1 L 溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0.2 molL-1和 1.5 molL-1，现向该溶液中加入 39.2 g 铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 mol B反应后产生 13.44 L

6、H2（标准状况） C反应后溶液中 Fe2和 Fe3物质的量之和为 0.9 mol D由于氧化性 Fe3+H+，故反应 中先没有气体产生后产生气体【答案】C【解析】8 （2014 六盘水六校)（15 分）AG 及 X、Y 均是中学化学常见物质，其中 B、D、E、F、G 在常温下为气体且 B 为红棕色，C 是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应的产物中的水已略去） 。试填空（1）B 的化学式_。（2）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）写出反应的离子方程式_。（4）写出电解 X 溶液的阳极反应式_；若电解一段时间后转移了 02mol 电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体

7、积为 。（5）写出反应的化学方程式_。【答案】（1） NO2 (2 分) （2）1:2 (2 分) （3）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （3分）（4）4OH-4e-= O2+2H2O （3 分） 112L (2 分) （5）3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2（加热条件） （3 分）9(2014 北京朝阳期末)氨在国民经济中占有重要地位。（1）工业合成氨时，合成塔中每产生 1 mol NH3，放出 46.1 kJ 的热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。来源:学科网 已知：N2 (g) 2N (g)H2 (g) 2H (g)则断开 1 m

8、ol NH 键所需的能量是_kJ。（2）下表是当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中 NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。来源:学科网 ZXXK 曲线 a 对应的温度是 。 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母） 。A及时分离出 NH3可以提高 H2的平衡转化率B加催化剂能加快反应速率且提高 H2的平衡转化率C上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)= K(Q) K(N) M 点对应的 H2转化率是 。（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) +

9、3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。压强/MPa945.8 kJmol-1436.0 kJmol-1则该燃料电池的负极反应式是 。10.（2014 宝鸡中学月考)（15 分）分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业用有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。甲 乙丙的分子式C7H8O熔融状态下能与钠反应放出氢气来源:学+科+网 Z+X+X+K 丙的部分性质来源:学科网 ZXXK 与乙酸能发生酯化反应（1）乙中含氧官能团的名称是_。（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是_，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是_，与 NaOH 溶液在

10、加热条件下反应消耗 NaOH最多的是_。（3）已知：苯在无水 AlCl3的作用下与卤代烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。一定条件下，下列物质不能与 A 反应的是_(填字母序号) a酸性 KMnO4溶液 b溴的 CCl4溶液c氢气 d氯气丙生成甲的反应类型与_(选填序号)的反应类型相同。a反应 b反应 c反应 写出 B 生成丙的化学方程式：_。11(2014 北京丰台期末)（16 分）某同学对 Cl2与 KI 溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI 溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）Cl2与 NaOH

11、溶液反应的化学方程式是 。（2）KI 溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。（3）已知 I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取 23 mL 黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取 23 mL 饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验 b 的目的是 。 根据实验 a 中，水层中含有的粒子有 。 实验 a 中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验 a、b 的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无

12、色，是因为氯气将 I2氧化。已知 1 mol Cl2可氧化 0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI 溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。【解析】试题分析：（1）Cl2与 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式是 Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO + H2O；（2）通入氯气一段时间，KI 溶液变为黄色是因为氯气与 KI 反应生成碘单质所致，反应的离子方程式为 2ICl22ClI2，氯气表现氧化性；（3）分析实验操作知， 实验 b的目的是对考点：考查氯气的性质、化学方程式的书写、氧化还原反应及实验方案的设计评价。1 月 20 日 星期五