初中化学重点难点知识点总结(全).pdf

《初中化学重点难点知识点总结(全).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学重点难点知识点总结(全).pdf（33页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初中化学重难点单质氨气H2氯气He氧气02氮气N2碳（石墨、金刚石）C筑气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl2钾K氧气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg叙气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb1气Xe领Ba伯Pt金Au钙Ca硒So碘I2臭氧O 3化合物氧化物水H20过氧化氢1 1202一氧化碳CO二氧化碳C02一氧化氮NO二氧化氮N02氧化钠Na20氧化镁M gO氧化铝AI2O3二氧化硅Si02五氧化二磷P2O 5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯CIO,氧化钙CaO二氧化铳MrQ氧化亚铁FeO氧化铁Fe203四氧化三铁Fe30i氧化铜CuO氧化银Ag20氧化汞HgO一氧化二氮N

2、2O酸硝酸HN03盐酸1IC1硫酸H2s0,亚硫酸H2s碳酸H 2CO 3氢氟酸IIF氢硫酸H2s乙 酸（醋酸）ClhCOOH碱氨水NH3 H 2O氢氧化钾K O H氢氧化钠NaOH氢氧化钢Ba 9H)2氢氧化钙Ca(0H)2氢氧化镁Mg(0H)2氢氧化铝Al(0H)3氢氧化铜CU(0H)2氢氧化铁Fe(OH)3盐PNO，c rS0.12-C032-NH；NH4 NO3硝酸镂NH4 C1氯化钱(NH4)2SO4硫酸钱(NHJC0 3碳酸钱KKNO3硝酸钾KC1氯化钾K2 sol硫酸钾K2 c。3碳酸钾Na+NaN03硝酸钠NaCI氯化钠Na2 sO,硫酸钠Na2 c。3碳酸钠B aB a(N0

3、3)2硝酸钏B aCl2氯化钢B aSO4硫酸钢B aCO3碳酸钢Ca2 tCa(N03)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSOi硫酸钙CaCO：?碳酸钙Mg2+Mg(N03)2硝酸镁MgCL氯化镁MgSO.1硫酸镁MgCO3碳酸镁A l”A l(N03)3硝酸铝A lCl：.氯化铝A l2(SO,)；i硫酸铝Zn2+Zn(N03)2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSOi硫酸锌ZnCOa碳酸锌F e2+F e(N03)2硝酸亚铁F e Cl2氯化亚铁F e SOi硫酸亚铁F e CO.3碳酸亚铁F e F e(N03)3硝酸铁F e CL氯化铁F e z (SO,)3硫酸铁Cu CU(N03)2硝酸铜Cu

4、 Cl,氯化铜Cu SOi硫酸铜A g,A gN03硝酸银AgCl氯化银A g2 s0 i硫酸银A g2 co3碳酸银高镒酸钾KMnO氯酸钾KC1 03锯酸钾IGMnOi碳酸氢钙Ca(HC03)2硫酸铜晶体Cu SOt 5 H2 O碳酸钠晶体Na2 cO3 lOIW碳酸氢镂NH1 HCO3磷酸钙Ca3(P0)2磷酸二氢钙Ca(H2P04)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaN02磷酸二氢钱NH4 H2 PO4磷酸氢二钱(NH,)2 HPO1羟基磷酸钙Cam(P0。6(OH)2有机物甲烷CH.1乙 醇（酒精）C2 H5 0 H乙 酸（醋酸）CH3COOH淀粉(CGHIOOQ)n葡萄糖C6 Hl 2

5、。6蔗糖C1 2 H2 2 O1 1尿素CO(NH2)2其他：氨 气 灿常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式P碳酸钠苏打、纯碱Na2c。3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、碱Na2C03-10FL0固体二氧化碳干冰C02碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO 和 H z氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矶、蓝田CuSO.,5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(0H)2甲烷沼气CH,常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4 P+5 0 2 2 P2。5白磷自燃：4 P+5 02=2 P205木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2 C+0 2 2 c

6、o硫在空气(氧气)中燃烧：S+02S02铁丝在氧气中燃烧：3 F e+2 02F e30 t铝在氧气中燃烧：4 A 1+3 0 2 2 A l铝不易生锈的原因：4 A 1+3 O2=2 A LO3镁在空气中燃烧：2 Mg+0?2 Mg0铜在空气中加热：2CU+022CU0氢气在氧气中燃烧：2 H2+0Z2HQ将 CO?变成CO：C+C6 星 星 2 co二氧化碳溶于水形成碳酸：C02+H20=H2C03用生石灰制取熟石灰：Ca0+HQ=Ca(0 H)2一氧化碳燃烧：2 C0+0 2 2 co2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaC0；1+C02+H20=Ca(HC0

7、;i)2氢气在氯气中燃烧：H2+C122 HC1钠在氯气中燃烧：2 Na+Cl22 NaCl镁在氮气中燃烧：3 Mg+N2MgsN2(注意氮元素的化合价)镁在二氧化碳中燃烧:2 Mg+C0 2 f点燃2 MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。P分解反应汞在空气中加热：2 Hg+O22 HgO氧化汞加强热：2 HgO2 Hg+O2 t分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2 II2022 IL0+02 t加热高锯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2 KMnOlK2MnO,+MnO2+O2 t加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）

8、：2 KC1 0 3 2 KC1+3 0 2 t分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。电解水生成氢气和氧气：2 H 2 02 H z t +02 t工业制取生石灰和CO?的反应原理：CaC。,望CaO+CO 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2 N aH C03N a2C0：s+H20+C02 t碱式碳酸铜受热分解：CU2（0H）2C032 CU0+H20+C02 t过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2 I l202=2 1L 0+02 t碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：I l 2 C03=l I20+C02 t碳 钱（碳酸氢核）消失并发出刺激性气味

9、：N H.,H CO3=N H：S t +C02 t +H20石笋、钟 孚L 石的形成过程：CaC03+C02+H20=Ca（H C0;t）2 Ca（H CO；t）2(X 是+2 价的金属,包括 Z n、F e、Cu)2 A1+3X(N O 3)2=2 A1(N()3)3+3(X 是+2 价的金属，包括 Z n、F e、Cu)Al+3AgN 03=Al (N 03)3+3Ag锌Z n+K 12=Z n Cb+力(X是+2价的金属,包括F e、Cu)Z n+K O F Z n SO i+X (X 是+2 价的金属，包括 F e、Cu)Z n+才(N 03)2=Z n(N 03)2+才(X 是+2

10、 价的金属,包括 F e、Cu)Z n+2 AgN 0:!=Z n (N O：、)2+2 Ag铁F e+Cu CL=F e Cb+CuF e+Cu SO i=F e SO i+CuF e+Cu (N O s)3=F e (N O 3)3+CuF e+2 AgN 0s=F e (N O s)z+2 AgP铜：Cu+2 AgN 03=Cu (N O 3)z+2 AgK、Ca、Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应。如：2 N a+2 H z O=2 N aO H+H 2 t N aO H+Cu SO1=N a2SO，1+Cu(O H)2 I镁在

11、二氧化碳中燃烧：2 M g+CO,2 M gO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应：3F e+4 H 2。超F e B+4 H 2 (注意没有气体生成符号t )复分解反应N aO H 溶液与稀盐酸反应：N a0H+H Cl=N aCl+H20N aO H 溶液与稀硫酸反应：2 N aO H+H SO 产N&SO/2 H*Ba(O H)2 溶液与稀硫酸反应：Ba(0H)2+H2S0F BaS01 I +2 H30用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸：A1(O H)3+3H C A1C13+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：M g(O il)2+2 I I Cl=M gC12+2 1L O用熟石灰中和含

12、有硫酸的污水：Ca(0H)2+H2S01=CaS0l+2 H20稀盐酸除铁锈：F e203+6 H Cl=2 F e Cl3+3H20稀硫酸除铁锈：F e2O3+3H2SO 4=F e2(SO)3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应：CUO+2HC1=CUC12+H2O稀硫酸与氧化铜反应(制取Cu SO)Cu O+H 2 soM U SO 4+H 2 O提示：CaO、N a20,&0、BaO 可以直接和酸反应。实验室制取CO 2 的反应原理：CaC03+2 H Cl=CaCl2+H20+C02 t盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaC0：1+2 H Cl=CaCL+H20+C02 t实验室不用大理石和

13、稀硫酸制取C02 的原因：CaO V H 2 so产 CaSO,+H Q+CO?t泡沫灭火器的反应原理：N a2C03+2 H C 1=2 N aC 1+H2O+CO2 t误食碳酸钢后发生中毒的原因：BaC03+2 H Cl=BaCl2+H20+C02 t用小苏打治疗胃酸过多：N al l C03+H Cl=N aCl+I I20+C02 t硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgN 03+H Cl=H N 03+AgCl I领盐与稀硫酸反应:PBa(N O s)2+H2S0i=2 H N 03+BaS0i I BaC12+H2S0F 2 H Cl+BaS0i I BaCO：(+H2SO1=BaSOl I

14、 +H2O+CO2 t硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(O H)2C03+2 H2S04=2 CUS04+2 H 2 0+C02 t工业制取烧碱:Ca(O H)2+N a2C03=2 N a0H+CaC031氯化镂与氢氧化钠溶液反应：N H4Cl+N aO H=N aCl+N H31+H20硫酸镂与氢氧化钠溶液反应：(N I l i)2S01+2 N a0I I=N a2S04+2 N I l 3 t+2 I L 0将熟石灰与氯化锭两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2 N H l+Ca(0H)2=CaCk+2 N H 3 t+2 H20将熟石灰与硫酸镀两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(N H j

15、 S0,+Ca(0H)2=CaS0,+2 N H 3 t+2 H 2生成蓝色沉淀的反应：Cu SO 4+2 N aO H=Cu(O H)2 l+N a O,(参加反应的碱只能是四大强碱)生成红褐色沉淀的反应：F eC L+3N a 0H=F e(0H)3l+3N a C l (参加反应的碱只能是四大强碱)生成白色沉淀的反应：MgC l z+Z N a O IU MgS H)+2 N a C l (生成物只能是弱碱)生成白色沉淀的反应：MgS 01+B a(0H)2=Mg(0H)2 I +B a S O，,I(硫酸盐与氢氧化钢反应)生成蓝白沉淀的反应：C uS O i+B a(O H)2=C u

16、(O H)2 I +B a S O i I生成红白沉淀的反应：F e2(S O,)3+3B a(O H)2=2 F e(0H)3 I +3B a S O j配制波尔多液时发生的反应:C uS O,+C a(O H)2=C a S 04+C u(O H)2 I误食B a C O a或B a C k发生中毒之后，要服用泻盐(MgS O.,)解毒：B a C k+MgS O产MgC k+B a S O J其他常见的反应：N a C l+A gN 03=N a N 03+A gC l IC a C 12+N a 2 C 03=2 N a C l+C a C()3 I (C a C h可以换成 C a(

17、N(h)2,阿可以换成 K 2 C O 3)B a C l2+N a2C O3=2 N a C l+B a C O3 I (B a C L可以换成 B a(N C)3)2,N a 2 c O 3 可以换成 K Q JB a C l2+N a2S 0l=2 N a C 1+B a S O t I(B a C k 可以换成 B a (N O 3)2,N a2S 04 可以换成 K 2 s o)证明N a O H变质的三种方法：N a2C 03+2 I IC 1=2 N a C 1+II20+C 02 tN a2C 03+C a (O H)2=2 N a 0H+C a C 03 IN a2C 03+

18、C a C l2=2 N a C 1+C a C O3 IN a 2 c 03+C a(N 03)2=2 N a N 03+C a C ft,IP证明N a O H部分变质(先用下面的方法除去N a 2 c o 然后向溶液中滴加酚猷，如果溶液变红说明N a O H部分变质)：N a2C 03+C a C l2=2 N a C 1+C a C O：t IN a2C 03+C a(N 03)2=2 N a N 03+C a C 0；!I证明 C a(O H)2 变质的方法：C a C 03+2 HC l=C a C l2+H20+C 02 t证明C a(O H)2 部分变质的方法(取两份相同的样品

19、，分别按以下方法做)证明 C a(0H)2 变质：C a C 0：i+2 IIC l=C a C l2+H20+C 02 t证明还有 C a(0H)2 存 在:C a(0H)2+2 N H l=C a C k+2 H2 O+2 N H31证明C a O 部分变质的方法(取三份相同的样品，分别按以下方法做)：证明 C a O 仍然存在：C a 0+H20=C a (O H)2证明 C a C O s 的存在：C a C 03+2 HC l=C a C l2+H20+C 02 t证明 C a(O H)z 的存在:C a(0H)2+2 N H l=C a C k+2 HQ+2 N H3 t非基本类型

20、一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)：C 0+C u0C u+C 02一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理)：3C 0+F eO 望2 F e+3C 0z一氧化碳还原氧化亚铁：C O+F e()=星 F e+C O z一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)：4 C 0+F e30,-3 F e+4 C 02黑火药点燃爆炸：S+2 K N 0：t+3C K2S+N2 t +3C 02 t甲烷充分燃烧：C H4+2 O 2 C O 2+2 H2 O甲烷不充分燃烧：2 C H.t+3022 C 0+4 H20乙醇充分燃烧：C 2 Hs0H+302 2 c o 2+3IM乙醇不

21、充分燃烧：C 2 H5 O H+2 02 2 c o+3HQ二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(C a(O H)/固体变质的原因)：C a(O H)2+C O2=C a C O3 I +HQ用 N a O H溶液吸收C 02(N a O H固体变质的原因)：2 N a O H+C O2=N a2C O3+H2O用 N a O H 溶液吸收 S 02：2 N a 0H+S 02=N a 2 s O 3+H2 ON a O H 溶液与 S 03反 应:2 N a O n+S O3=N a2S O,+H2O葡萄糖的缓慢氧化：C M2 O 3+6 O 2 6 C O 2+6 HQP常见反应的现象化学方程式反

22、应现象备注C+O2CO2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的生烟钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+02s。2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量 NaOH溶液以吸收有毒的S0;4P+5 0 2 2 P 2。5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+022H20发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）：放热；生成能使无水硫

23、酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+202Fe30i剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。P由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶门逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集

24、气瓶瓶底炸裂。4A1+3022Al2O3发出耀眼的白光放热生成白色固体铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2 M g+O22 M g O发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2CU+022CU0红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2 H g+022 H g 0银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2 C 0+0 2 2 c o 2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C0有毒！点燃前要验纯应用：煤气2 H g 0 2 H g+

25、02t红色固体逐渐变成银白色液体,并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;生成能使无水硫酸铜变蓝的液体C H 4+2 O 2 C O 2+2 H 2 O发出明亮的蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃前要验纯应用：天然气C a(0 H)2+C 02=C a C 0：t 1 澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳pp+H 2 O2 H 2 0 2 H 2 t +O 2 t通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的

26、试管内的气体体积比约为1：2,质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2,原因是：氧气比氢气更易溶于水。2 H 2 0 2 2 H 2 O+O 2 1产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气CU2(0 H)2C 0；)2 CU0+H 2 0+C 02t绿色固体逐渐变成黑色;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H 2+C 1 1 O C U+H 2 O黑色

27、粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢 气 要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H 2 O+C O 2=H 2 cO 3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸F e+C uS O 产 C u+F e S 0 i铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2 C uO 星里 2 CU+C 02 t黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯C

28、 O+C uO C u+C O z黑色粉末逐渐变成红色一氧化碳“早来”，酒 精 灯“迟到”的目p生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒 精 灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的WT 口处放只燃:着的泗精：灯）3 C O+F e2O；S=2 F e+3 C O 2红色粉末逐渐变成黑色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”M g+2HC l=M gC l2+H21金属逐渐溶解消失

29、；产生大量气泡；放热在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应如果有F e参加反应，要注意生成的F e的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化Z n+2HC l=Z n C l2+H2 f金属逐渐溶解消失;产生大量气泡Fe+2HC l=FeC l2+H21金属逐渐溶解消失；产 生（大量）气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色M g+Z n SO 产M gSC h+Z nM g+FeC k=M gC L+Fe（金属与盐溶液发生反应）金属表面附着一层银白色固体（F e是黑色的，C u是红色的）如果有F e或C u元素，要注意溶液颜色的变化Fe20 3+6 HC l=2FeC 13+3 l WFe2（）

30、3+3 H2s o.尸 F&（SO）3+3H2O铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CU0+2HC1=CUC12+H20CUO+H2SOFCUSOI+H 2O黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HC l+N a O H=N a C l+H2O没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂N IL C l+N a O H=N a C l+N Ih t +H20生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的 气 体（生成具有刺激性气味的气体）描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化

31、学性质来描述生成物。2N H l+C a(O H)2=C a C k+2N H3 t +24 0生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的 气 体（生成具有刺激性气味的气体）检验N HJ的反应原理C a(O H)2+N a O j=2N a O H+C aC O 3 I生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜C u、氧化铁Fez O s、氧化汞HgO红褐色：氢氧化铁Fe（0 H）3黄色：金A u、硫S绿色：碱式碳酸铜C U2（O H）2C O 3紫黑色：高锌酸钾晶体K M n O i淡蓝色：固态氧0?蓝色:氢氧化铜CU（0 H）2、硫酸铜晶体C u SO,5 H2O银

32、白色:大多数金属（铁Fe、银A g、铝A 1、锌Z n、镁M g）黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜C u O、二氧化镭M n O z、四氧化三铁F e G、氧化亚铁FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石C、干冰C O?、冰Hz O白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢镀N H.H C OB液体淡蓝色：液态氧蓝色：含有O?的溶液P浅绿色：含有Fe的溶液黄色：含有Fe”的溶液银白色：汞Hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇CJIQH有刺激性气味的液体：醋酸CHBCOOH气体红棕色气体：二氧化氮NO?有毒

33、的气体：一氧化碳CO、氯化氢HC1、氨气NH,、二氧化硫SO2、二氧化氮NO?等有刺激性气味的气体：氯化氢HC1、氨气NH,、二氧化硫SO2、二氧化氮NO?等我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目：二氧 化 硫S02,一氧 化 碳C0、二氧 化 氮NO,、可吸入颗粒物和臭氧0：,等能产生温室效应的气体：二氧化碳。2、臭氧。3、甲烷CH”、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗 气 瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（

34、如HC1气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NHs等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：P 对 于 S 0 2、C（）2 等气体，可以使用N a O H 溶液吸收（最好不用C a（O H）z 溶液，因为C a（O H）z 微溶于水）对 于 混 在 C O,中的I I C 1 气体，不可以使用N a O H 溶液吸收，但可以使用N a l l C O s 溶液来吸收。C h 可以用N a O H 溶液吸收.二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于2 9）,并且气体不

35、与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例：。2、C L,N 02利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。如 C k 可以用装置收集，再用装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于2 9）,并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：玲、N H3四、排水集气瓶使用条件：气体不溶或难溶于水；气体不与水反应；（对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。常见实例：。2、1 1 2、N O五、排水量气瓶使用条件：同 四”规则：短

36、管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。P除杂除杂的原则：主要成分的质量不能减少（可以增多）；除杂时不能引进新的杂质。除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+02co2）。除去C O 中的C02：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca（0H）2+C02=CaC031+H20 和 2Na0H+m=Na2cO3+H2O）。除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+COD。除去CaO中的CaCO;）：高温煨烧（CaCOa屋 通 CaO+CO,t ）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca（OH）2。除去大理石中的杂

37、质：高温煨烧大理石或石灰石（CaC03-C a 0+C 02 t ）；将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过 滤（Ca0+H20=Ca（0H）2）；通入过量的二氧化碳（Ca（0H）2+C02=CaC0M+上0）；过 滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。除去C u 中少量的Fe：物理方法一一用磁铁反复吸引。化学方法一一滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去FeSO,溶液中的CuSO4：加入铁粉（铁丝）；过 滤。除去可溶物中的不溶物：溶 解；过 滤：蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：溶

38、解；过 滤。将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。P氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是c o”三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜C u S O,再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。c o：生成物不能使无

39、水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。C H）：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。鉴定C a O 是否含C a C O s 也加盐酸。鉴定C 1：先加入A g N O：,溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有C 1。鉴定S O F：先加入B a（N O 3）2 溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有S 0。鉴定C O/：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，

40、如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有C 032鉴定H C O a ：同上。鉴定CuT加入N a O H 溶液,如果有蓝色沉淀,说明含有C u 。鉴定Fe3加入N a O H 溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有F e”。鉴定I T：借助石蕊或p H 试纸。如果石蕊变红或用p H 试纸测出的p H 值小于7,说明含有H,。加入碳酸盐（如 C a C O;t）,将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有【建 加 入 F e Q （铁锈），如果铁锈

41、逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H 。加入弱碱,如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe（0 H）2、Fe（0 H）3、C u（0 H）2,溶液的颜色还P会发生变化)，说明含有H 。鉴定0 H ：借助石蕊、酚醐或p H 试纸。如果石蕊变蓝、酚酷变红或用p H 试纸测出的p H 值大于7,说明含有0 H。加 入 C u S O.”如果出现蓝色沉淀，说明含有0 田。加 入 Fe z (S O,)3,如果出现红褐色沉淀，说明含有0 H。可 以 参 考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水:通过白色的硫酸铜,如果硫酸铜变蓝，说明有水(C u S O i+5 H2O =C u S

42、O,5 1 L 0)如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是C O z。鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是c o。鉴定NH；：以氯化镀(NlhC l)为例，方法一 NH.C 1 +NaO ll=NaC l+NH3 t +H20；方法二 把 NH.C 1 和 C a(O H)z 混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是镀态氮肥。蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。鉴别聚乙烯塑

43、料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。常见物质化学式及俗称及重要性质和用途Pp物质俗称性质用途p赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)用物制烟雾弹c金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质

44、.石墨用于电极、润滑、制铅笔co2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料CH.,沼气坑气P C H 4 H 2 O、CO 2A g CI白色沉淀，不溶于酸。可溶性氯化物与A g N O；,反应可生成它在鉴别题中用于检验A g，及c rB a S O i钢餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钢盐么应可生成它用于检验B a,及S O 厂CO难溶于水，PQP交易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属C3,CO 3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制C0,及制生石灰Ca OH CI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应

45、制氢气；可用来溶解难溶的物质H 2 s o l无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀 H 2 s o i 可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质H N O 3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应N a O H火碱白色固体1、白色固体：Mg O、P 2 O 5、Ca O、N a O H、Ca（0 H）2,K C1 03,K C1,N a2CO3 N a Cl,无水 Cu S O”；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、Cu O、Mn O?、F e s Ch K Mn O,为紫黑色3、红色固体：Cu、F&O 3、H g O、红磷硫：淡

46、黄色 Cu 2（O H）O 3 为绿色4、溶液的颜色：凡含Ci f 的溶液呈蓝色；凡含F e 的溶液呈浅绿色；凡含F e 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锯酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色I：Ca C03x B a C03（溶于酸），A g Ck B a S O K 也不溶于稀H N O 3）等碱：蓝 色 I :CU（O H）2 红褐色I ：F e（0 H）3 白色I ：其余不溶于水的碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：N F L、S O2、H C 1 （皆为无色）（2）无色无味的气体：。2、限瓯C O?、C I L、C O（剧毒）P注意：具有刺激性气味的液体

47、：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：C O 液体：C H 3 0 H物质的溶解性1、盐的溶解性钾钠钱盐水中溶，硫酸盐不溶钙钏铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，口诀没有皆下沉注意：沉淀物中A g C l和B a S O 4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：M g（0 H）2 C a C 03 B a C 0：1 A g2 C 03等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中F e（OH）：；是红褐色沉淀，C u（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 F e（OH）2）3、大部分酸及非金属氧化

48、物能溶于水，（非金属性氧化物+水一酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化物、氧化钾、氧化钙、氧化钠化学方程式总结一、三个置换反应规律1 .酸+金属=盐+氢气（反应必须是在溶液中进行）反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，（常用稀硫酸、盐酸等）金属必须位于氢以前（常用M g、A l、Z n、F e）M g+2 H C l=M g C l2+H212 A 1+6 H C 1=2 A 1 C 13+3 H21Z n+2 H C l=Z n C l2+1 I2 tF e+2 H C l=F eC l2+H2 tM g+H2S O1=M g S O1+H212 A 1+3 H2S 0 =2

49、 A l2(S 0 4)3+3 H21Z n+2 H2S 0 i=Z n S 01+H2 tF e+H 2 s O4=F eS O,+H 2 t2 .盐+金属=新盐+新 金 属（反应必须是在溶液中进行）反应条件:P 盐（反应物）必须溶于水（初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应）金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠（它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐（可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。F e+C u S O I-F eS Oi+C u 2A1+3CUSOI=A12（S Oi）s+3 C uZ n+C u S Oi-Z n S Ot+C u C u+2 A g N0

50、3=C u （NO3）2+2 A gC u+H g（NO3）2=C u（NO3）z+H g3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应（参照：五之二）条件：单质为氢气、单质碳氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H2+CUOCU+H2OC+C u OC u+C O2t比 +F eOF e+H20C+F eOF e+C Oz t3 H2+F e2O32 F e+3 H 2 O3 c+2 F e2（）34 F e+3 c O2 t规律：金属氧化物+压金属+H 2 O金属氧化物+c金属+C 0 2二、三个分解反应规律1 .酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2C O3=H 2 O+C