初中化学重点难点知识点总结全图文.pdf

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1、初中化学重难点单质氢气Hi氮气He氧气o2氮气N；碳（石墨、金刚石）C覆气Ne钠Na硅Si铝AI镁Mg硫S氯气Cl2钾K叙气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氨气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb瓶气Xe钢Ba柏Pt金Au钙Ca硒Se硼I2臭氧o3氢气Hz氮气He氧气o2氮气N，碳（石墨、金刚石）C气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Ch钾K氧气Ar红瞬、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn求Hg氯气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pbst气Xe钿Ba伯Pt金Au钙Ca化合物氧气H2氮气He氧气O2氮气N 二碳（石墨、金刚石）覆气Ne钠Na硅Si铝Al镁氢气H2氨气He氧气o2氮气N：碳（石墨、金刚

2、石）C覆气Ne钠Na硅Si铝AI镁MgS氯气Ch钾K室气Ar红磷、白磷P其他:氨气NH 3氨气H2氮气He氧气O2氮气N2碳（石墨、金刚石）C覆气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl2钾K朝气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氨气Kr银Ag镯Cd锡Sn铅Pb抗气Xe钢Ba柏Pt金Au钙Ca硒Se碘b臭氧O3水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳c o：一氧化原NO二氧化氮NO：氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝Al。二氧化硅SiO2五氧化二磷P&二氧化硫SO：三氧化硫SO3二氧化氯CIO2氧化钙CaO二氧化镒MnO?氧化册铁FeO氧化铁Fe。四氧化三铁FeyOq氧化铜CuO

3、氧化银Ag：O氧化求HgO一氧化二氮N2O甲烷C H4乙 醉（酒精）C2H5OH乙 酸（醋酸）CH?COOH淀粉(C6HH前萄糖C6H1 2O6蔗糖CI2H22II尿素C O(N H2)2名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3-IOH2固体二氧化/干冰CO2甲烷C H4乙 醉（酒精）C2H5OH乙 酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6HM前萄糖c 6 H lq蔗糖尿素CO(NH2)2常见物质的俗名甲烷CH；乙 醉（酒精）C2H5OH乙 酸（醋酸）C H3C O O H淀粉(C6葡荀糖C6H1 2O6谶糖C12H22O11

4、尿素C O(N H2)2名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯喊Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、碱Na2CO3-10H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸翻钠小苏打NaHCO一氧化破和氢气水煤气CO 和 H;常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟:4P+5O22P 20 5白磷自燃:4P+5O2=2P2O 5 木炭充分燃烧:C+02c0 2 木炭不充分燃烧：2C+O22co 硫在空气(氧气中燃烧:S+O2so 2 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe 30 4 铝在氧气中燃烧:4A1+3O22A1 20 3铝不易生锈的原因:4A1+3O2=2A12O 3 镁在空

5、气中燃烧:2Mg+O22MgO 铜在空气中加热:2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H 2+O22H 20 将 CO 2 变成 CO:C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸:CO 2+H2O=H2CO 3 用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2 一氧化碳燃烧：2CO+O22co 2向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳，变 浑 浊 的 石 灰 水 又 变澄 清:CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2氢气在氯气中燃烧:H 2+C122HC1钠在氯气中燃烧:2Na+C122NaCl镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg 3N 2（注意氮元素的化合价

6、镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+C02 T 点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。*分解反应 汞在空气中加热:2Hg+O22HgO 氧化汞加强热:2HgO 2Hg+02T 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一:2H 20 22H 20+02：加热高镒酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一:2KMn0 4K 2Mn04+MnO2+O2f加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一:2KC1O32KC1+3O2T分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。电解水生成氢气和氧气:2H 20 2H 2廿0 2T 工业

7、制取生石灰和CO 2 的反应原理:CaCO 3CaO+CO2f 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解:2NaHC0 3Na 2CO 3+H2O+CO2T 碱式碳酸铜受热分解:Cu 2（OH2CO 32CuO+H2O+CO2T 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H 20 2=2H2O+O2f 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳:H 2C0 3=H2O+CO2T碳镂（碳酸氢镂“消失”并发出刺激性气味:NH 4HC0 3=NH3T+C02T+H20 石笋、钟乳石的形成过程:CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2Ca(HCO3 2=CaCO3；+CO2t+H2O置换反应 氢气还原氧化铜:H 2+

8、CuOCu+H2O 木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2 T 木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3co2T 水煤气的形成:C+H2O H 2+C0(注意没有气体生成符号T 实验室制取氢气的反应原理:Zn+H2so 4=ZnSO4+H2T 金属与稀盐酸的反应 2X+2HC1=2X Cl+H2T(X 是+1 价的金属，包括 K、Na口 X+2HCl=XC12+H2T(X是+2 价的金属,包括C a、M g、Z n、Fe 2A1+6HC1=2A1C13+3H2T 金属与稀硫酸的反应 2X+H2S0 4=X 2S0 4+H2T(X 是+1 价的金属，包括 K、Na口*+112$0 4=

9、*$0 4+1121(*是+2 价的金属,包括 2、M g、Z n、Fe 2A1+3H2SO 4=A12(SO4 3+3H2T 金属与盐溶液的反应镁 3Mg+2AlC13=3MgC12+2Al3Mg+A12(SO4 3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3 3=3Mg(NO3 2+2A1 Mg+X C12=MgC12+X(X 是+2 价的金属，包括 Z n、F e、Cu Mg+X SO 4=MgSO4+X(X 是+2 价的金属，包括 Z n、F e、Cu Mg+X(NO3 2=Mg(NO3 2+X(X 是+2 价的金属，包括 Z n、F e、Cu Mg+2AgNO3=Mg(NO3 2+2

10、Ag 铝 2A1+3X Cl 2=2A1C13+3X(X 是+2 价的金属，包括 Z n、F e、Cu 2A1+3X SO 4=A12(SO4 3+3X(X 是+2 价的金属，包括 Z n、F e、Cu 2A1+3X(NO3 2=2A1(NO3 3+3X(X 是+2 价的金属，包括 Z n、F e、Cu Al+3AgNO3=Al(NO3 3+3Ag 锌Zn+X C12=ZnC12+X(X 是+2 价的金属，包括 F e、Cu Zn+X SO 4=ZnSO4+X(X 是+2 价的金属，包括 F e、Cu Zn+X(N03 2=Zn(NO3 2+X(X 是+2 价的金属，包括 F e、CuZn+2

11、AgNO3=Zn(NO3 2+2Ag 铁 Fe+CuC12=FeC12+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu(NO3 3=Fe(NO3 3+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3 2+2Ag口铜:Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2Ag K、C a、N a不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应。如:2Na+2H2O=2NaOH+H2TNaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu(OH21镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO22MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H20 Fe 30 4+4H2(注意没有气体生成符号T复分

12、解反应NaOH溶液与稀盐酸反应:Na0H+HCl=NaCl+H20NaOH 溶液与稀硫酸反应:2NaOH+H2so 4=Na2SO 4+2H2O Ba(0H2 溶液与稀硫酸反应:Ba(0H2+H2so 4=BaSO41+2H2O 用胃舒平(氢氧化铝中和过多的胃酸:A1(OH3+3HC1=A1C13+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH2+2HCl=MgC12+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水:Ca(OH2+H2so 4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈:Fe 20 3+6HCl=2FeC13+3H2O 稀硫酸除铁锈:Fe 20 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2O

13、稀盐酸与氧化铜反应:CuO+2HCl=CuC12+H2O 稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO 4:CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O提示:CaO、Na 20 K 20 BaO可以直接和酸反应。实验室制取CO 2 的反应原理:CaCO 3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t盐酸与水垢中的主要成分发生反应:CaCO 3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T实验室不用大理石和稀硫酸制取CO 2 的原因:CaCO 3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO21泡沫灭火器的反应原理:Na 2C0 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21误食碳酸钢后发生中毒的原因:BaCO 3+2HCl=BaC

14、12+H2O+CO2t 用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2f 硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO 3+HCl=HNO3+AgCU 铁盐与稀硫酸反应：Ba(N03 2+H2SO 4=2HNO3+BaSO41 BaCl 2+H2SO 4=2HCl+BaSO41 BaCO3+H2SO 4=BaSO4j+H2O+CO2：硫酸和碱式碳酸铜反应:Cu 2(OH2CO 3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2T 工业制取烧碱:Ca(0H2+Na2co 3=2NaOH+CaCO3j 氯化铉与氢氧化钠溶液反应:NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3f+H 20 硫酸镂

15、与氢氧化钠溶液反应：(NH4 2S0 4+2NaOH=Na2SO 4+2NH3T+2H2O 将熟石灰与氯化钱两种固体一起研磨，闻到刺激性气味:2NH4Cl+Ca(OH2=CaC12+2NH3f+2H2O 将熟石灰与硫酸铁两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:(NH4 2S0 4+Ca(OH2=CaSO4+2NH3T+2H2O 生成蓝色沉淀的反应:CuSO 4+2NaOH=Cu(OH21+Na2SO 4(参加反应的碱只能是四大强碱生成红褐色沉淀的反应:FeCl 3+3NaOH=Fe(OH31+3NaCl(参力反应的碱只能是四大强碱生成白色沉淀的反应:MgCl 2+2NaOH=Mg(OH2J+2NaC

16、l(生成物只能是弱碱生成白色沉淀的反应:MgSO 4+Ba(OH2=Mg(OH21+BaSO4l(硫酸盐与氢氧化领反应生成蓝白沉淀的反应:CuSO 4+Ba(OH2=Cu(OH2；+BaSO4；生成红白沉淀的反应:Fe 2(SO4 3+3Ba(OH2=2Fe(OH3j+3BaSO4；配制波尔多液时发生的反应:CuSO 4+Ca(OH2=CaSO4+Cu(OH2；误食BaCO 3 或 BaCl 2 发生中毒之后，要服用泻盐(MgSO 4 解毒:BaCl2+MgSO4=MgC12+BaSO41 其他常见的反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl|CaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+C

17、aCO31(CaCl 2 可以换成 Ca(NO3 2,Na 2C0 3 可以换成 K 2CO 3 UBaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+BaCO3J(BaCl 2 可以换成 Ba(NO3 2,Na2C0 3 可以换成 K 2C0 3 nBaCl 2+Na2SO 4=2NaCl+BaSO41(BaCl 2 可以换成Ba(NO3 2,Na 2S0 4 可以换成 K 2S0 4证明NaOH变质的三种方法：Na 2C0 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2tNa 2C0 3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO31Na 2C0 3+CaC12=2NaCl+CaCO31Na 2C0 3+Ca(N

18、O3 2=2NaNO3+CaCO31证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na 2CO 3,然后向溶液中滴加酚龈如果溶液变红说明NaOH部分变质:Na 2C0 3+CaC12=2NaCl+CaCO3JUNa 2C0 3+Ca(NO3 2=2NaNO3+CaCO3J 证明 Ca(OH2 变质的方法:CaCO 3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f 证明Ca(OH2部分变质的方法(取两份相同的样品，分别按以下方法做口证明 Ca(OH2 变质:CaCO 3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T口证明还有 Ca(OH2 存在:Ca(OH2+2NH4cl=CaC12+2H2O+2NH3T 证明C

19、aO部分变质的方法(取三份相同的样品，分别按以下方法做：口证明 CaO 仍然存在:CaO+H2O=Ca(OH2口证明 CaCO 3 的存在:CaCO 3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2T口证明 Ca(OH2 的存在:Ca(OH2+2NH4Cl=CaC12+2H2O+2NH3T非基本类型 一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理:CO+CuOCu+CO2 一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理:3CO+Fe2O32Fe+3c02一氧化碳还原氧化亚铁:CO+FeOFe+CO2 一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁:4CO+Fe3O 43Fe+4CO2 黑火药点燃爆炸:S+2K

20、NO3+3CK2S+N2T+3co2T 甲烷充分燃烧:CH 4+2O2CO 2+2H2O 甲烷不充分燃烧：2CH 4+3O22CO+4H2O乙醇充分燃烧:C 2H 5OH+3O22CO 2+3H2O乙醇不充分燃烧:C 2H 5OH+2O22CO+3H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(0H2固体变质的原因:Ca(OH2+CO2=CaCO3J+H2O 用 NaOH溶液吸收CO 2(NaOH固体变质的原因:2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O用 NaOH 溶液吸收 SO 2:2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2ONaOH 溶液与 SO 3 反应:2NaOH+SO3=Na2so 4+H

21、2O葡萄糖的缓慢氧化:C 6H 120 6+6O26CO 2+6H2O常见反应的现象化学 方科大反应取取在汴占津C*O,.=COj大战在空气中逑畿W持 t i m AJM无端,在乳气中燃烧时发出白光散热JJ牛成糠使滞淌心灰水变浑浊的气体做木炭在风气中燃畿的女股时.亮方红热未会的地墙附件A 氧气的黑气质中时，要由怅口向卜覆慢捅入S肛】J在中飞中强爆发出洪黄色火焰.在轼气中想烧发出些萦色火燃依阳可生成 制愚件气味的r体九保味燃烧实务时，集气就喉郃也加入少置NaOH港液以眼败及位的SOj占第产生大 白散热!i：1 r.I,r j r y.L 闾体.所以可以川东测定空气中双气的含量波明，发令枪占修2H

22、 皿。发出演枝色火焰,如果不纯，还介发出尖脱的单叫声卜故候：生成能使无木子限留受政的液体U 点然抬气之也必刖&纯I乳气足般消;力的段海.星岛能物科占*4i 号-FcQD叫 网 然 烧.火 V 四财放蛆生成漫工色固体 1注或E铁值扁*光亮的以门色，足为 除去!a帙发表面的余城.格细执段段成螺疑状,是为门a 大潮馍续与风气的依眩般.m 枷铁线绕A 火条上,是为广用电缰饮蛤 使细慎界的温曦送我着火点.持火嚷快燃尽时才圾慢楣入爆有轻气的集气粒中.星为 劭止火柒燃物r 满髭氧气.保麻有牝足的气气6/227/22i t 内 t ，,U1 m、+q=1 F，“蜕waiI M W-it.*n ii iK A

23、A*(ta 向vJ.X rtB M n*i c v i m i，“.anu:;,a *v a rm v ta v ta.a*ir a 电4 it*.M R ：Mi3tt|k1!，1，l|*rt!收a，仅、M IL 4i/URW Hin兀 K tt优，.x.1。住。匕级1 再0总气修;；，！嗯n 懵，.，何惨CW*3O 必 CTM3U1 鼠 册 色 火 g X-1或敏任；，宁，i，*29Nb id s nCICHttCD YaTO,咿 n Ec mnRm.g .t，0 .，4 j*o-e*Z!2r；HtoO.f“T 尢 M a./rU J tW Z V A，!！e ft MRttli IO KN

24、fkO*.,XVO*I4XMYX,潭 M A T 惮 勤 代描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。8/22f O lutAHU 也f Z 4 7.UV4r氏 热 盒，森1，反比qjMfllRoCuMWVtVvSn*1 M耻”一/rm，大。表小y eui*tuiMQ色.i=0“，童旗”色2，.恰舟口，i、虫 发 筑 气 tKMIAItq 后 力 门 密 火/中 N Q M*R向 叶”的 折 .4的GA卡河MNgMNAEf“4能“tt Sit.：o定为梅uiKKJNMni累色0 K琢,金 域“色n、.电太灰 哂 rxl.MH V f .4IHtJ ffJ

25、HR !：，KHJ-9 -ffiHn QH片*MW 9SR中代 气HitWKNM住.,方认R/M k/nru iu i RMwM(nKXn-n/.I0 门区0”逐 事 贯&国 也，-收 仗 身 立 乙 殳 今 如，&信，加i-U tt*V AMfTaQiMV4*W也论於5再欠2一 生 共 、N UI 6 k 成旬H”今中 M卜刖伪幺 iMFtMX4rJt fi N aai&w,t*t n ntc仲we金号 曾生Zrf2HCWiia.H*;tK 2 3*)I XBl*(Mi；GaaitiA.euta*；M ftM*raMftcvrwiMAAm vwneMK，sitr).diet?也i*rKckc

26、hu醇*at瘠*x需 班 小 工 电*十4R9C K n wv r g mR，尊”更AhttMJL也 戏 桑，同世n-*nfaMMiuuiMy)UMWL*f，S Z “1 C改斤9用“疝收T应算质33 由 中 月 松 制7布c，或 佗 相 播“切 做&0n，g 1 的r iF H X n-iC C gj 应 AX itaM CW ia原 e40)4i Aneflurr g a mn m常见物质的颜色、气味固体红色:红磷P、铜 C u、氧化铁Fe 20 3、氧化汞HgO红褐色:氢氧化铁Fe(0H3黄色:金A u、硫 S绿色:碱式碳酸铜Cu 2(OH2CO 3紫黑色:高镒酸钾晶体KMnO 4淡蓝色

27、:固态氧0 2蓝色:氢氧化铜Cu(0H2、硫酸铜晶体CuSO 4.5H 20银白色:大多数金属(铁F e、银 A g、铝 A l、锌 Z n、镁 Mg,黑色:木炭C、铁粉F e、氧化铜CuO、二氧化镒Mn0 2、四氧化三铁Fe 304、氧化亚铁FeO等 深灰色:石墨C 灰白色:大多数磷肥 无色:金刚石C、干冰CO 2、冰 H2O 白色:除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体:碳酸氢镂NH4HCO3液体 淡蓝色:液态氧0 2 蓝色:含有Cu 2+的溶液 浅绿色:含有Fe 2+的溶液 黄色:含有Fe 3+的溶液 银白色:汞Hg 我们学过的大多数液体

28、都是无色的。有特殊气味的液体:乙醇C 2H 50H 有刺激性气味的液体:醋酸CH 3C00H气体 红棕色气体:二氧化氮NO 2 有毒的气体:一氧化碳C O、氯化氢HC1、氨气NH3、二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2 等 有刺激性气味的气体:氯化氢HC1、氨气NH3、二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2等 我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目:二氧化硫SO 2、一氧化碳CO、二氧化氮NO 2、可吸入颗粒物和臭氧0 3等 能产生温室效应的气体:二氧化碳0 2、臭氧0 3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶9/22下面是多功能瓶的常见用途:一、洗气瓶（图多功能瓶作为洗气瓶来使用时,

29、气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化 碳、干燥气体（如混有水蒸气的气体、吸收气体（如二氧化硫或除去气体中的杂质（如HC1气体等 检验气体:检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体:试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH 3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质:对 于 SO 2、CO 2 等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca（OH2溶液,因为Ca（OH2微溶于水对于混在CO 2 中的HC1气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。2 可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图使用条件:收集的气体的密度大于空

30、气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于 29，并且气体不与空气中的成分反应。规则:长管进，短管出。常见实例：0 2、CO 2、Cl 2、NO 2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。如 C1 2 可以用装置收集,再用装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件:收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于 29，并且气体不与空气中的成分反应。规则:短管进，长管出。常见实例:H 2、NH3四、排水集气瓶使用条件:气体不溶或难溶于水;气体不与水反应;（对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。规则:短管进，长管出。常

31、见实例:0 2、H 2、NO五、排水量气瓶使用条件:同 四”规则:短管进，长管出。10/22如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂 除杂的原则:主要成分的质量不能减少（可以增多:除杂时不能引进新的杂质。除去CuO中的C:在氧气流中灼烧（C+O2co 2 o 除去C O 中的CO 2:使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca（OH2+CO2=CaCO3；+H 20 和 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O。除去CO 2 中的CO:使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2。除去CaO中的CaCO 3:高温煨烧（CaCO 3CaO+CO2f【注意】

32、不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca（OH2o除去大理石中的杂质：高温煨烧大理石或石灰石（CaCO 3CaO+CO2t;将反应后的固体放入足量的水中,使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca（OH2;通入过量的二氧化碳（Ca（OH2+CO2=CaCO3J+H 20;过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。除去C u 中少量的Fe:物理方法用磁铁反复吸引。化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液,否则容易导致除杂不彻底。除去FeSO 4 溶液中的CuSO 4:加入铁粉（铁丝:过滤。除去可溶物中的不溶物

33、:溶解;过滤;蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物:溶解;过滤。将两种可溶物分离:见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定 氧气的鉴定方法:把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。氢气:点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧,并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳:把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是CO 2o 三大可燃性气体的鉴定:点燃,通过无水硫酸铜CuSO 4,再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！H 2:生成物能使无水硫酸铜变蓝，

34、但不能使澄清石灰水变浑浊。CO:生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH 4:生成物既能使无水硫酸铜变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定:如果液体能使无水硫酸铜变蓝,说明液体中含有水。碳酸根的鉴定:加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。鉴定CaO是否含CaCO 3 也加盐酸。鉴定C1 先加入AgNO 3 溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有C1-O 鉴定SO 42-:先加入Ba(NO3 2 溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,说明含有 SO 42-o 鉴定CO 32-:加入

35、稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO 32-o 鉴定HCO 3-:同上。鉴定Cu 2+:加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu 2+。鉴定Fe 3+:加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe 3+。鉴定H+:借助石蕊或pH 试纸。如果石蕊变红或用pH 试纸测出的pH 值小于7,说明含有H+。加入碳酸盐(如CaCO 3，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧,发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声，说明含有H+。加 入 Fe

36、 20 3(铁锈，如果铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变成黄色，说明含有H+。加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH2、Fe(OH3、Cu(OH2,溶液的颜色还会发生变化，说明含有H+。鉴定OH借助石蕊、酚献或pH 试纸。如果石蕊变蓝、酚醐变红或用pH 试纸测出的pH值大于7,说明含有OH-。加 入 CuSO 4,如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-o 加 入 Fe 2（SO4 3,如果出现红褐色沉淀，说明含有0H可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水:通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO 4+5H2O=CuSO4-5H 2 0 如果要鉴定多种物质

37、，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。鉴定二氧化碳:通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是C0 2o 鉴定一氧化碳:通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色,并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是C O。鉴定NH 4+:以氯化镂（NH 4C1为例，方法一 NH 4C1+NaOH=NaCl+NH3：+H20;方法二把NH 4C1和 Ca（0H 2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是镂态氮肥。蛋白质的鉴定:点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品：点燃后闻气味，

38、有刺激性气味的为聚氯烯塑料。鉴 别羊毛线和合成纤维线:物理方法:用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法:点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质,而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途p赤磷燃 烧 时 产 生 大 量 的 烟（P 4固体）用物制烟雾弹 X),a.&d.Ca IOK.Kto7.HCG IUCDmA IM*.XfrU.a*i*&子 学.AM ,C 3.一OUM)a”J M M _ _hZJIWta.4

39、 :人H、O Ke：w A t/rV M：*MM图aatn 备不，食:：仃色 加.苗3木耳子水w的*.*T*.可网；*9 9 An iA tt成分uiM&ft*m n z u x.与不a em黑曼或百 Y Mn w f*.F.犬花&，依口”*1M l无R,*WM，9.MRrt a s色 KCHinSft.与AIMM&Ww a.s v s K aMO.看黄，王*”.fats#T Z J f?丽 roI 工 M 2.j*物质的溶解性1、盐的溶解性钾钠铁盐水中溶，硫酸盐不溶钙钢铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，口诀没有皆下沉注意：沉淀物中A gC I 和 B a S0 4 不溶于稀硝酸，其他

40、沉淀物能溶于酸，如：M g(O H)z C a C O B a C O A g?也 等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中F e(0 H)3 是红褐色沉淀，C u(O H)；是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括 F e (O H)2)3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，(非金属性氧化物+水t酸)I.k 、4 I.a 4 4 1.4一w-，一 ，a.-4 A.物质的溶解性 一1、盐的溶解性钾钠钱盐水中溶，硫酸盐不溶钙钢铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，口诀没有皆下沉注意：沉淀物中A gC I 和 B a S0 4 不溶于稀

41、硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：M g(O H)?C a C O 3 B a C t h她 也 等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中F e(O H)3 是红褐色沉淀，C u(O H),是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括 F e (O H)z)3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，(非金属性氧化物+水t酸)大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠物质的溶解性化学方程式总结1.酸+金 属=盐+氢气(反应必须是在溶液中进行反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，(常用稀硫酸、盐酸等金属必须位于氢以前(常

42、用Mg、A l、Z n、F eM g+2 HC l=M gC 1 2+H2 f M g+H2 SO 4=M gSO 4+H2 T2 A 1+6 H C 1=2 A l C 1 3+3 H2 f 2 A 1+3 H2 SO 4=2 A 1 2(SO 4 3+3 H2 TZn+2HCl=ZnC12+H2T Zn+2H2SO 4=ZnSO4+H2TFe+2HCl=FeC12+H2t Fe+H2S0 4=FeSO4+H2T2.盐+金属=新盐+新金属（反应必须是在溶液中进行反应条件：盐（反应物必须溶于水（初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应金属单质（反应物比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠（它们是先和

43、水反应生成可溶性碱再和某些盐（可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=A12（SO4 3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3 2+2AgCu+Hg（NO3 2=Cu（NO3 2+Hg3.补充反应:非溶液置换反应:还原性单质和氧化物的反应（参照:五之二条件：。1单质为氢气、单质碳。2 氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H 2+CuO Cu+H20 C+CuO Cu+CO2TH 2+FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2T3H 2+Fe 20 3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2

44、O 3 4Fe+3co2T规律:金属氧化物+H2金属+H 20金属氧化物+C 金属+C02匚、三个分解反应规律|1.酸（含氧酸=非金属氧化物+水H 2C0 3=H2O+CO2T H2S0 3=H20+S02T要求:二氧化碳、二氧化硫等2.碱（难溶性碱=金属氧化物+水（可溶性碱没有这个反应Cu（0H2 CuO+H2O 2Fe（OH3 Fe20 3+3H2O3.碳酸盐（难溶性=金属氧化物+二氧化碳CaCO 3 CaO+CO2T（可溶性碳酸盐没有这个反应二、三个分解反应丽1.金属+氧气=金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 02 Fe30 4 2Cu+02 2CuO2.金属氧化物+水=碱（

45、可溶性（难溶性碱没有这个反应CaO+H2O=Ca（OH2 Na 2O+H2O=2NaOH3.非金属+氧气=非金属氧化物S+02 SO2 4P+5O2 2P2O 5 C+O2 C02（碳充分燃烧2 C+O2 2CO（碳不充分燃烧 2H2+O2 2H2O4.非金属氧化物+水=酸CO 2+H2O=H2co 3 SO 3+O2=H2so 4 SO 2+02=H2SO 3（亚硫酸二、三个分解反应规律(其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙(Ca(0H2、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀1.酸+碱=盐+水 初中讲到的所有酸(即硅酸除外和碱都能反应Cu(OH2

46、+2HCl=CuC12+H2O A1(OH3+3HC1=A1C13+3H2OCu(OH2+H2SO 4=CuSO4+2H2O Mg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O2.酸+盐=新酸+新盐反应条件:符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸生成物:盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体CaCO 3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TAgNO 3+HCI=AgCl|+HN03Na 2C0 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2T H2SO 4+BaC12=2HCl+BaSO4；H

47、2S0 4+Ba(NO3 2=2HNO3+BaSO4；3.盐+碱=新盐+新碱16/22反应条件:反应物都溶于水或微溶于水，生成物:生成物至少有一种不溶(前溶后沉也可以是气体(初三通常是氨气CuSO4+2NaOH=Cu(OH21+Na2SO 4 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH31+3NaCl Na 2C03+Ca(OH2=2NaOH+CaCO3J CuSO4+Ba(OH2=Cu(OH2；+BaSO4；2NH 4C1+Ca(OH2 CaCl 2+2NH3T+2H2O 4.盐+盐=新盐+新盐反应条件:反应物都溶于水或微溶于水，生成物:生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉NaCl+AgNO3

48、=NaNO3+AgCH Na2S0 4+BaC12=2NaCl+BaSO4；Na 2S04+Ba(NO3 2=2NaNO3+BaSO4 J 5.酸+金属氧化物=盐+水 Fe 203+6HCI=2FeC13+3H2O Fe 20 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2OCuO+2HCl=CuC12+H2O Cu0+H2S0 4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO32+H2O五、其它反应1.碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型反应条件:碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO2=Na2co 3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O2NaOH+SO

49、3=Na2SO 4+H2O Ca（OH2+CO2=CaCO3；+H20 2.三种还原齐l （H2、C、0 2 跟氧化物反应H 2+CuO Cu+H2O(置换反应 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O 3 2Fe+3 CO2T C+2CuO 2Cu+C02T(置换反应 C+C02 2CO(化合反应 3.实验室制取三种气体(常用方法2KMnO 4 K2MnO 4+MnO2+02f 2KC1O3 2KCl+3O2fZn+2HCl=ZnC12+H2T Zn+2H2SO 4=ZnSO4+H2T CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T 4.盐分解Cu 2(OH2CO 3 2CuO+H2O

50、+CO2T CaCO 3 CaO+CO2T KMnO 4 K2MnO4+MnO2+02T 2KCIO3 2KC1+302T 5.三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2 C 2H 5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH 3OH+3O2 4H2O+2CO2所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式:有机物中没有氧元素:C xH y+424y x+O 2 4 2yH 2O+xCO2 有机物中没有氧元素:C x H y O x +424z y x-+O 2 4 2yH 2O+xCO2应用:离子鉴别、离子共存SSO 4:加 入 BaCl 2,产生白色沉淀，再加稀HNO 3,沉淀不消失。C1-: