初中化学重点难点知识点总结-图.pdf

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1、初中化学重难点单质氢气比氨气He氧气o2氮气碳（石墨、金刚石）C覆气Ne钠Na硅Si铝AI镁Mg硫S氯气Cl2钾K负气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氨气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb气Xe钢Ba伯Pt金Au钙Ca硒Se碘I2臭氧o3氨气H2氮气He氧气o2氮气N：碳（石墨、金刚石）C发气Ne钠Na硅Si铝AI镁M2硫S氯气Ch钾K氧气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氯气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb质气Xe锹Ba柏Pt金Au钙Ca化合物氢气H2氨气He氧气o2氮气碳（石墨、金刚石）覆气Ne钠Na硅Si铝Al镁氢气H2氮气He氧气o2氮气N：碳（石墨、金刚石）C发气Ne

2、钠Na硅Si铝AI镁MgS氯气Cl2钾K氧气Ar红磷、白磷P氨气H2氨气He氧气O2氮气N：碳（石墨、金刚石）C气Ne钠Na硅Si铝AI镁Mg硫S氯气Cl2钾K氧气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氮,气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb抗气Xc:、Ba柏Pt金Au钙Ca硒Se碘I2臭氧O3水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳co2,氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝AbOj二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO：三氧化硫so3二氧化氯CIO；氧化钙CaO二氧化化MnO?氧化亚铁FeO氧化铁F.C)3四氧化三铁F.Oq氧化铜CuO氧化银Ag：O氧化汞

3、HgO一氧化二氮N2O甲烷CH4乙 醉（酒精）C2H5OH乙 酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6HH前萄糖C6H12O6蔗糖C|2HrO,尿素CO(NH2)2名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱N a2C O3氧化钙生石灰C a O碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱N a2C O3 IO H2固体二氧化碳干冰C O:甲烷CH4乙 醇（酒精）C2H5OH乙 酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6HK前萄糖C6HI2O6蔗糖Ci2H22ll尿素CO(NH2)2其 他：氨 气N H 3常见物质的俗名甲烷CH；乙 醉（酒精）C2H5OH乙 酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6钠葡糖雄糖G2H22。|尿素C

4、O(NH2)2名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱 a2C O3辄化钙生石灰C a O碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱N a 2 co3 1 O H?O固体:氧化碳干冰C O2碳酸氢钠小苏打N a HC O一氧化碳和氢气水煤气co 和 H2常见的化学方程式化合反响 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4 P+5 0 2 2 P 2 0 5白磷自燃：4 P+5 0 2=2 P 2 0 5 木炭充分燃烧:C+0 2 co 2 木炭不充分燃烧：2 C+0 2 2 co 硫在空气(氧气中燃烧:S+0 2 s o 2 铁丝在氧气中燃烧:3 Fe+2 0 2 Fe 3 0 4 铝在氧气中燃烧:4 A 1+3

5、0 2 2 A l 2 0 3铝不易生锈的缘由：4 A l+3 0 2=2 A 1 2 0 3 镁在空气中燃烧:2 M g+0 2 2 M g 0 铜在空气中加热:2 C u+0 2 2 C u 0 氢气在氧气中燃烧：2 H 2+0 2 2 H 2 0 将 C O 2 变成 C O :C+C 0 2 2 C 0 二氧化碳溶于水形成碳酸:C O 2+H2 0=H2 C 0 3 用生石灰制取熟石灰:C a 0+H2 0=C a (0 H2 一氧化碳燃烧：2 C 0+0 2 2 co 2 向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳，变 浑浊 的 石 灰 水 又 变 澄 清：C

6、 a C O 3+C 0 2+H2 0=C a(HC 0 3 2 氢气在氯气中燃烧:H 2+C 1 2 2 HC 1钠在氯气中燃烧:2 N a+C 1 2 2 N a C l镁在氮气中燃烧:3 M g+N 2 M g 3 N 2（留意氮元素的化合价镁在二氧化碳中燃烧：2 M g+C 0 2-点 燃 2 M g O+C上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不肯定有氧气参及。分解反响汞在空气中加热:2 Hg+O 2 2 Hg O 氧化汞加强热:2 Hg O 2 Hg+0 2 t 分解过氧化氢制取氧气（试验室制取氧气的反响原理之一：2 H 2 0 2 2 H2 0+0 2 t加热高镒酸钾制取氧气（试

7、验室制取氧气的反响原理之一：2 K M nO 4 K2 M n0 4+M n0 2+0 2 t 加热氯酸钾制取氧气（试验室制取氧气的反响原理之一:2 K C 1 0 3 2 K C 1+3 0 2 f分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最平安、最节约资源的一种。电解水生成氢气和氧气：2 H 2 0 2 H 2 t +0 2 t 工业制取生石灰和C 0 2的反响原理:C a C O 3 C a O+C O 2 t 干粉灭火器的反响原理（碳酸氢钠受热分解：2 N a HC 0 3 N a 2 C 03+H2 0+C 0 2 t 碱式碳酸铜受热分解:C u 2 （0 H2 C 0 3

8、 2 C u O+H2 O+C O 2 t 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2 H 2 0 2=2 H2 0+0 2 f 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳:H 2C0 3=H20+C0 2 t碳 镂(碳 酸 氢 钱“消逝”并发出刺激性气味:NH 4HC0 3=NH3 t+C0 2 t +H20石 笋、钟乳石的形成过程:CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2Ca(HCO3 2=CaCO3 I +C0 2 t +H20置换反响 氢气复原氧化铜:H 2+CuOCu+H2O 木炭复原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2 t 木炭复原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2 t 水煤气的形成:C

9、+H2O I I 2+C0(留意没有气体生成符号t 试验室制取氢气的反响原理:Zn+H2so 4=ZnS0 4+H2 t 金属及稀盐酸的反响2X+2HC1=2X C1+H2 t (X 是+1 价的金属，包括 K、NaX+2HC1=X Cl 2+H2 t (X 是+2 价的金属，包括 C a、M g、Z n、Fe2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t金属及稀硫酸的反响2X+H2S0 4=X 2S0 4+H2 t (X 是+1 价的金属，包括 K、NaX+H2S0 4=X SO 4+H2 t (X 是+2 价的金属，包括 C a、M g、Z n、Fe2A1+3H2S0 4=A12(S0 4 3

10、+3H2 f 金属及盐溶液的反响镁 3Mg+2A1C13=3MgC12+2A13Mg+A12(S0 4 3=3MgS0 4+2Al3Mg+2Al(N0 3 3=3Mg(N0 3 2+2A1Mg+X C12=MgC12+X(X 是+2 价的金属，包括 Z n、F e、CuMg+X SO 4=MgS0 4+X(X 是+2 价的金属，包括 Z n、F e、CuMg+X(N0 3 2=Mg(NO3 2+X(X 是+2 价的金属，包括 Z n、F e、CuMg+2AgNO3=Mg(N0 3 2+2Ag铝 2A1+3X Cl 2=2A1C13+3X(X 是+2 价的金属，包括 Z n、F e、Cu 2A1

11、+3X SO 4=A12(S0 4 3+3X(X 是+2 价的金属，包括 Z n、F e、2A1+3X(N0 3 2=2A1(NO3 3+3X(X 是+2 价的金属，包括 Z n、F e、Al+3AgNO3=Al(N0 3 3+3Ag锌 Zn+X C12=ZnC12+X(X 是+2 价的金属，包括 F e、Cu Zn+X SO 4=ZnS0 4+X(X 是+2 价的金属，包括 F e、Cu Zn+X(N0 3 2=Zn(N0 3 2+X(X 是+2 价的金属，包括 F e、Cu Zn+2AgN0 3=Zn(N0 3 2+2Ag铁 Fe+CuC12=FeC12+Cu Fe+CuS0 4=FeS0

12、 4+Cu Fe+Cu(N0 3 3=Fe(N0 3 3+Cu Fe+2AgN0 3=Fe(N0 3 2+2Ag铜：Cu+2AgN0 3=Cu(N0 3 2+2AgK、C a、N a 不遵循这样的置换反响,它们及盐溶液反响时,会先和水反响生成对应的碱，然后再和盐溶液反响。如:2Na+2H20=2Na0 H+H2 tNa0 H+CuS0 4=Na2S0 4+Cu(0 H2 I 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO22MgO+C 水蒸气及铁在高温的条件下反响：3Fe+4H20 Fe 30 4+4H2(留意没有气体生成符号t复分解反响 NaOH溶液及稀盐酸反响:NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH

13、 溶液及稀硫酸反响：2NaOH+H2so 4=Na2S0 4+2H20 Ba(0 H2 溶液及稀硫酸反响：Ba(0 H2+H2so 4=BaS0 4 I +2H20 用胃舒平(氢氧化铝中和过多的胃酸:Al(OH3+3HC1=A1C13+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(0H2+2HCl=MgC12+2H20 用熟石灰中和含有硫酸的污水:Ca(0H2+H2S0 4=CaS04+2H20 稀盐酸除铁锈：Fe 20 3+6HCl=2FeC13+3H20 稀硫酸除铁锈：Fe 20 3+3H2S0 4=Fe2(S04 3+3H20 稀盐酸及氧化铜反响：Cu0+2HCl=CuC12+H20 稀硫酸

14、及氧化铜反响(制取CuSO 4:CuO+H2SO 4=CuS04+H20 提示:C a O、Na 2 0、K 2 0、B a O可以干脆和酸反响。试验室制取C0 2的反响原理:CaCO 3+2HCl=CaC12+H20+C02 t盐酸及水垢中的主要成分发生反响：CaCO 3+2HCl=CaC12+H20+C02 t 试验室不用大理石和稀硫酸制取C0 2的缘由：CaCO 3+H2S04=CaS04+H20+C02 t 泡沫灭火器的反响原理:Na 2C0 3+2HCl=2NaCl+H20+C02 t 误食碳酸钢后发生中毒的缘由：BaCO 3+2HCl=BaC12+H20+C02 f 用小苏打治疗胃

15、酸过多:NaHCO 3+HCl=NaCl+H20+C02 t硝酸银溶液及稀盐酸反响:AgNO 3+HCl=HN03+AgCl I钢盐及稀硫酸反响：Ba(N03 2+H2S0 4=2HN03+BaS04 I BaCl 2+H2S0 4=2HCl+BaS04 I BaCO3+H2S0 4=BaS04 I +H20+C02 t 硫酸和碱式碳酸铜反响：Cu 2(OH2co3+2H2S0 4=2CuS04+2H20+C02 t工业制取烧碱:Ca(0H2+Na2co 3=2NaOH+CaCO3 I 氯化钱及氢氧化钠溶液反响:NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3 t +H 20 硫酸钱及氢氧化钠溶液反响

16、：(NH4 2S0 4+2Na0 H=Na2S0 4+2NH3 t+2H20 将熟石灰及氯化镀两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(0 H2=CaC12+2NH3 t +2H20 将熟石灰及硫酸镂两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4 2S0 4+Ca(0 H2=CaS0 4+2NH3 t +2H20 生成蓝色沉淀的反响：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH2 I +Na2so 4(参与反响的碱只能是四大强碱生成红褐色沉淀的反响:FeCl3+3NaOH=Fe(OH3 I +3NaCl(参与反响的碱只能是四大强碱生成白色沉淀的反响:MgCl 2+2NaOH=Mg(0 H2 I

17、 +2NaCl(生成物只能是弱碱 生成白色沉淀的反响:MgSO 4+Ba(0 H2=Mg(0 H2 I +BaS0 4 I (硫酸盐及氢氧化钢反响 生成蓝白沉淀的反响：CuSO 4+Ba(0 H2=Cu(0 H2 I +BaS0 4 I 生成红白沉淀的反响：Fe 2(S0 4 3+3Ba(0 H2=2Fe(0 H3 I +3BaS0 4 I 配制波尔多液时发生的反响:CuSO 4+Ca(0 H2=CaS0 4+Cu(0 H2 I 误食BaCO 3 或 BaCl 2 发生中毒之后，要服用泻盐(MgSO 4解毒:BaCl 2+MgS0 4=MgC12+BaS0 4 I 其他常见的反响：NaC1+A

18、gN0 3=NaN0 3+AgC1 ICaCl 2+Na2C0 3=2NaCl+CaC0 3 I (CaCl 2 可以换成 Ca(N0 3 2,Na 2C03 可以换成 K 2C0 3 BaCl 2+Na2C0 3=2NaCl+BaC0 3 I (BaCl 2 可以换成Ba(N0 3 2,Na 2C0 3 可以换成 K 2C0 3 BaCl 2+Na2S04=2NaCl+BaS0 4 I (BaCl 2 可以换成 Ba(N0 3 2,Na 2S0 4 可以换成 K 2S0 4 证明NaOH变质的三种方法:Na 2C0 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 tNa 2C0 3+Ca(OH2=

19、2NaOH+CaCO3 INa 2C0 3+CaC12=2NaCl+CaCO3 INa 2C0 3+Ca(NO3 2=2NaNO3+CaCO3 I 证明NaOH局部变质(先用下面的方法除去Na 2C0 3,然后向溶液中滴加酚猷,假如溶液变红说明NaOH局 部 变 质：Na 2C0 3+CaC12=2NaCl+CaCO3 INa 2C0 3+Ca(NO3 2=2NaNO3+CaCO3 I 证明 Ca(OH2 变质的方法:CaCO 3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t 证明Ca(OH2局部变质的方法(取两份一样的样品，分别按以下方法做证明 Ca(OH2 变质：CaCO 3+2HCl=CaC

20、12+H2O+CO2 t证明还有 Ca(OH2 存在：Ca(OH2+2NH4Cl=CaC12+2H2O+2NH3 f 证明C a O 局部变质的方法(取三份一样的样品，分别按以下方法做：证 明 C a O 仍旧存在:CaO+H2O=Ca(OH2证明 CaCO 3 的存在：CaCO 3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t证明 Ca(OH2 的存在：Ca(OH2+2NH4cl=CaC12+2H2O+2NH3 t非根本类型 一氧化碳复原氧化铜（检验一氧化碳的反响原理：CO+CuOCu+CO2 一氧化碳复原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反响原理：3C0+Fe20 32Fe+3c0 2一氧化碳复

21、原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2 一氧化碳复原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁：4C0+Fe30 43Fe+4c0 2 黑火药点燃爆炸：S+2KN0 3+3CK 2S+N2 t +3C0 2 t 甲烷充分燃烧:CH 4+20 2C0 2+2H20 甲烷不充分燃烧：2CH 4+30 22C0+4H20 乙醇充分燃烧:C 2H 50 H+30 22C0 2+3H20 乙醇不充分燃烧:C 2H 50 H+20 22C0+3H20 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(0 H2固体变质的缘由:Ca(0 H2+C0 2=CaC0 3 I +H20 用 NaOH 溶液汲取 C0 2(NaOH 固体变质的缘 由：

22、2NaOH+CO2=Na2CO 3+H20 用 NaOH 溶液汲取 SO 2:2NaOH+SO2=Na2SO 3+H20 NaOH 溶液及 SO 3 反响：2NaOH+SO3=Na2SO 4+H20 葡萄糖的缓慢氧化:C 6H 120 6+60 26C0 2+6H20常见反响的现象化学方用式反应现象为讣占QC。产一二 c o；大栽在空气中flM H N M tti焦.无则无馅：在找气中燃烧时发出白光公放热午或碓使用浦力咫水攵浑浊的气体，一 ；,.、，、.：；锥伸入新气的提气板中时.要由电II向卜 惜加入S 0 笆 so,i!色空气中笊烧发出淡或色火焰.在只二中惬爆发出殁器色火箝放热W H f制

23、盘件二脓的气体生触破世毙次口时.华二和底郃业。入少ft NaOH濯山以啜牧田寿的SO,占第4P*5O.-i-2P;O,产生大量白力依热区 由，仃鹤他徒只消耗虱气.仲旦生成物只仃固体.所以可以川察测定空气中机气的含H应O h世令怆占蝇2H：W=2HQ 发 出 演 收 色 火 饰 山梁不纯，还会发出尖校的爆叫声）；故热；0件虑能使无木做微例交收的液体点怩转/之初必处验纯/我3是最清沽的能源,昆庙能燃料占斛正6 2 0：鼻 鼻 电5D科段卷煌.火呢四财故拄生瞋一 AJR色闵体工川砂雄纪瓶晟好:磨成先泥的银白色.是为 除M l趺”表面的杂质.将细瓜”雀胆娓混软,是为广柏大0次抬与取气的傕帙.把那H线发

24、d火柴上，足为川能用区”使细次过的过度送到养火点.铸火柴快燃尽时小镇慢抽入盛行辄气的果丁班中.、；，,_ ，6/2 27/2 2J.Mtf n.auw4，I AM*.，tfWVnVRWMI.a，r。电.1 Vt，*/lnAMl*您依存鼻，.粒素M：用r*C4i K i s m词*b jt nCWCMhCD YaCO,HjU n r)fiK t/v am.n tiit.*i s e i,.r t n t t r t e t傅HR V.内+殖 内e、ft.C lt4 ff K R*)*1*1*M K A b 3.M ttB fts*1 M if w*t g a 皆内传*V 4w n n ii Kw

25、 t.nw*F*H/MYX t1 1*H(t 4 A t C-X I Aftft描绘试验现象时要留意不能说诞生成物的名称，但可以依据生成物的化学性质来描绘生成物。8/2 2l.色f缸逐修乏成“色-，也惊惕X,t rm。，加BAL裳翕成，右森Ql*nUR 一 低出，*4n.x w x vt,也 的A0戌”鲍X$*R*4父“跳、悼iq m x中.便大修中 Q tV B tn&庙*f南甘上.燃透*3 O 令E m陶1,信“t t R工已绘RKtmiKvri事K代4 女金文；丸”山，、B.UttKRinCXXWJ i，色修具比:虐”包1 X U*V f.IWHn，律”*直内吃2 r.*代博加0t n

26、it *i f .-v e-ffiHn5ue 0的，中r中侑 tut,0储*工 牝6/生RAM,trtft.MU，方法星生nx壮n M tu*KtsiiE川精n)3：14色0 0泰曼及*fi力，jfc ititaa 右 支本 w触rw 涧mfUMAKl1 irK4A.1I；!OA-txsnfli，Z 6N，B砂.V ite tA h n rK tR-:HCURCl*?l i l S*”.E iXttl,t /w eM g 3 3*.SUB育发1川尺，MAmil VNtlfUIM，酎 xen*n f t*9，!，,h d C H.X.til a 篇篇/色 f，J ,2k M ir K R O*，

27、wua 舟*粕x*JK中ESB*”犬竹Na.VQR*MUUI0nr)UF9MLIV*n-NMuxxni o&斤GIIX，把 收r s i w，1 e o M*立n*t 上收AR，*!传气修i,!或tlleiflX的鱼色(d lM tQ色A H*，嫁A W CDtt MUMHGJK O.rh；M Ite*U:OK.iicto.aci.IUCD 2,碎O,R A Z M .*Rxa nw”t-z i r A 4 M a 1摄e:FU8 4 n MN%，A A N fl.34 i W仃 色 1B.*：*垓*ICJOHiJ，g|惊 的 戛 7*.引网 M；ma于K 0Jt 2 于 A *更a B fJ

28、 If c*的会6 B .N i i .G M*3 5 0.3。-千尔&寅45 3 常用一B.RW/XM ga e M刊tT S S T O T W I -AM m礼 右wf4 2，.*于A*，*.M n tlACUO.M.Bc Cih f t X t,孑，MW惶5左*看中就Fl 7左ClM 0M&e*Mt n x a.f i t t H U GT a a俣餐食后/2“交”士e%&m m，幢R P tuoo.X R f t C S f*.W TKCO A M S t a(W Mjt f t.IM S U：K.R r t 8 3tt K K It n s .与 不W F W t H f i&M

29、n；H .S W S K A%*.*!*,O tte AM C./M H&x q in干 8J6Mw a n；s m r r t iM无f l.*二一J*J11幢小 学 可 丝 产)_ _ _ _ _ N t K，6，t .一跖，五 7-A iic k iif S T*1 ；*，J r-:：；a物质的溶解性 一1、盐的溶解性钾钠铁盐水中溶，硫酸盐不溶钙钢铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，口诀没有皆下沉注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH。CaCOj BaCth Ag?也 等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和

30、氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH3是红褐色沉淀，Cu(OH)?是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括 Fe(OH)2)3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，(非金属性氧化物+水t 酸)t A .、A A-.S 人 J、4一 ,4 .,1-,1-Xav物质的溶解性1、盐的溶解性钾钠铉盐水中溶，硫酸盐不溶钙钢铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，口诀没有皆下沉注意：沉淀物中AgCI和 BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)?CaCO BaCOs Ag?也 等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化锁、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(O

31、H)3是红褐色沉淀，Cu(OH)是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括 Fe(OH)2)3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，(非金属性氧化物+水t 酸)大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠物质的溶解性化学方程式总结1 .酸+金 属=盐+氢气(反响必需是在溶液中进展反响条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓 硫 酸，(常用稀硫酸、盐酸等金属必需位于氢以前(常用Mg 、Al、Zn、F eMg+2 H C l=Mg C 1 2+H 2 t Mg+H 2 SO 4=Mg S0 4+H 2 t2 A 1+6 H C 1=2 A 1 C 1 3+3 H 2 t 2 A 1+3

32、H 2 SO 4=2 A 1 2(S0 4 3+3 H 2 tZ n+2 H C l=Z n C 1 2+H 2 t Z n+2 H 2 SO 4=Z n S0 4+H 2 tF e+2 H C l=F eC 1 2+H 2 t F e+H 2 SO 4=F eS0 4+H 2 t2 .盐+金 属=新 盐+新金属(反响必需是在溶液中进展反响条件:盐（反响物必需溶于水（初中阶段认犯难溶性盐在水中没有离子,不反金属单质（反响物比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠（它们是先和水反响生成可溶性碱再和 某 些 盐（可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反响生成难溶性碱。Fe+CuS0 4=FeS0 4+Cu 2Al+3Cu

33、S0 4=A12（S0 4 3+3CuZn+CuS0 4=ZnS0 4+Cu Cu+2AgN0 3=Cu（N0 3 2+2AgCu+Hg（N0 3 2=Cu（N0 3 2+Hg3.补充反响:非溶液置换反响:复原性单质和氧化物的反响（参照:五之条件：O 1 单质为氢气、单质碳O 2 氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H 2+CuO Cu+H20 C+CuO Cu+CO2 tH 2+FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2 t3H 2+Fe 20 3 2Fe+3H20 3C+2Fe20 3 4Fe+3C0 2 t规律:金属氧化物+H2金 属+H20 金属氧化物+C 金 属+C0

34、2二、三个分解反应而1.酸（含 氧 酸=非金属氧化物+水H 2C0 3=H20+C0 2 t H2S0 3=H20+S0 2 t要求:二氧化碳、二氧化硫等2 .碱（难溶性碱=金属氧化物+水（可溶性碱没有这个反响C u（0 H 2 C u O+H 2 O 2 F e（0 H 3 F e2 0 3+3 H 2 03 .碳酸盐（难 溶 性=金属氧化物+二氧化碳C a C O 3 C a O+C 0 2 f （可溶性碳酸盐没有这个反响二、三个分解反而砺1 .金 属+氧 气=金属氧化物2 Mg+O 2 2 Mg O 3 F e+2 0 2 F e3 0 4 2 C u+0 2 2 C u O2 .金属氧

35、化物+水=碱（可 溶 性（难溶性碱没有这个反响C a O+H 2 O=C a（O H 2 N a 2 O+H 2 O=2 N a O H3 .非 金 属+氧 气=非金属氧化物S+0 2 S0 2 4 P+5 0 2 2 P2 0 5 C+0 2 C 0 2 （碳充分燃烧2 C+0 2 2 C 0 （碳不充分燃烧 2 H 2+0 2 2 H 2 04 .非金属氧化物+水=酸C O 2+H 2 0=H 2 C 0 3 SO 3+0 2=H 2 S0 4 SO 2+0 2=H 2 S0 3（亚硫酸二、三个分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（C a（0 H 2、至少是指肯定要有一种生成

36、物符合条件,两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉证1.酸+碱=二 盐+水 初中讲到的全部酸（即硅酸除外和碱都能反响Cu(0 H2+2HCl=CuC12+H20 Al(OH3+3HC1=A1C13+3H2OCu(0 H2+H2S0 4=CuS0 4+2H20 Mg(0 H2+2HN0 3=Mg(N0 32+2H202.酸+盐=新 酸+新盐反响条件:符合复分解反响发生的条件(实际反响条件很困难盐必需要溶于水或者要溶于和它反响的酸生成物:盐只能是沉淀,初中酸可以是分解成气体CaCO 3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 tAgNO

37、 3+HCl=AgCl I +HNO3Na 2C0 3+H2SO 4=Na2S0 4+H20+C0 2 f H2SO 4+BaC12=2HCl+BaS0 4 IH 2S0 4+Ba(N0 3 2=2HN0 3+BaS0 4 I3.盐+碱=新 盐+新碱16/22反响条件:反响物都溶于水或微溶于水，生成物:生成物至少有一种不溶(前溶后沉也可以是气体(初三通常是氨气 CuSO 4+2Na0 H=Cu(0 H2 I +Na2SO 4 FeCl 3+3NaOH=Fe(0 H3 I +3NaClNa 2C0 3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO3 I CuS0 4+Ba(OH2=Cu(0 H2 I +B

38、aS0 4 I2NH 4C1+Ca(OH2 CaCl 2+2NH3 f +2H20 4.盐+盐=新盐+新盐反响条件:反响物都溶于水或微溶于水，生成物:生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉NaC1+AgN03=NaN03+AgC1 I Na2S0 4+BaC12=2NaCl+BaS04 I Na 2S04+Ba（N03 2=2NaN03+BaS04 I 5.酸+金属氧化物=盐+水 Fe 203+6HCl=2FeC13+3H20 Fe 20 3+3H2S0 4=Fe2（S04 3+3H20Cu0+2HCl=CuC12+H20 Cu0+H2S0 4=CuS04+H20 Mg0+2HN03=Mg（

39、N03 2+H20五、其它反应1.碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反响根本类型反响条件:碱要溶于水或微溶于水。2Na0H+C02=Na2C0 3+H202Na0H+S02=Na2S0 3+H20 2Na0H+S03=Na2S0 4+H20 Ca（0H2+C02=CaC03 I+H20 2.三种复原剂（H 2、C、0 2跟氧化物反响H 2+CuO Cu+H20（置换反响 CO+CuO Cu+C023C0+Fe20 3 2Fe+3 C02 t C+2CuO 2Cu+C02 t （置换反响 C+C02 2C0（化合 反 响3.试 验室制取三种气体（常用方法2KMnO 4 K2MnO 4+Mn

40、O2+02 t 2KC103 2KC1+302 tZn+2HCl=ZnC12+H2 t Zn+2H2S0 4=ZnS04+H2 t CaCO3+2HCl=CaC12+H20+C02 t 4.盐分解Cu 2（0H2C0 3 2CuO+H2O+CO2 t CaCO 3 CaO+C02 t KMnO 4 K2MnO4+MnO2+02 t 2KC103 2KC1+302 f 5.三种有机物燃烧CH4+202 2 H20+C02 C 2H 50H+302 3 H20+2C02 2CH 30H+302 4H20+2C02全 部 有 机 物 和 在 空 气 中燃烧的化学方程式：有机物中没有氧元素:C x H

41、 y+424y x+0 2 4 2yH 2 0+xC 0 2 有机物中没有氧元素:C x H y 0 x+4 2 4 z y x-+0 2 4 2yH 2 0+xC 0 2应用：离子鉴别、离子共存S O 4:参 加 B a C l 2,产生白色沉淀，再 加 稀 H N O 3,沉淀不消逝。C 1-：参加 A g N O 3,产生白色沉淀，再 加 稀 H N O 3,沉淀不消逝。C O 3 2-：参 加 稀 H C 1产生无色气体,气体通入澄清石灰水变浑浊。0 H-：参加紫色石蕊变蓝;参加无色酚酸变红。H+:l 参加紫色石蕊变红;参加无色酚献不变色。2 加 Z n ,生成无色气体。3 加碳酸钠,

42、生成无色气体。B a 2+:参 加 H 2 S 0 4,产生白色沉淀，再 加 稀 H N O 3,沉淀不消逝。A g +:参 加 H C 1 ,产生白色沉淀，再 加 稀 H N O 3,沉淀不消逝。N H 4+:参 加 N a O H 加热，产生无色能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体二 物质鉴别它的本质依旧是离子鉴别一 般 思 路:酸 一 指 一 钢 一 银 一 盐用到物质 H 2 S O 4 石蕊 B a C 1 2 A g N O 3 N a 2 C 0 3主 要 有 H C 1 C u S 0 4两两鉴别:找性质差异三三鉴别:酸、碱、盐找紫色石蕊有 酸 找 N a 2 C 0 3有 N a

43、 2 C 0 3找酸无 酸 无 N a 2 C 0 3 找 C u S O 4二、物质鉴别本质看是否反响:能反响,不共存;不反响，能共存。常考离子不能共存的离子。1、H +:H +C 0 3 2-H 2 0+C 0 2 fH +0 H-H 2 02、O H -：O H -+H+-H 2 0和其它阳离子反响除K +、N a +、B a 2+、C a 2+外均出沉淀，和 N H4+产生气体。如 M g(0 H 2 白 I C u (0 H 2 蓝 I F e (0 H 3 红褐 I3、C 0 3 2-：C O 3 2-+H +-H 2 0+C 0 2 t和其它阳离子反响除K +、N a +、N H

44、 4+外均出沉淀,如：M g C O 3 白 I B a C O 3 白 I C a C O 3 白 I4、C l-和 A g +;S O 4 2-和 B a 2+分别不共存。物质的颜色1、固体(多为白色黑色-C u O C 粉 M n 0 2 F e 3 0 4紫 黑 色-K M n O 4红色-C u F e 2 O 3红 褐 色-F e (0 H 3蓝色-C u (O H 2 C u S O 4.5 H 2 0绿色-C u 2 (O H 2 C O 32、溶液(多为无色浅绿色溶液-一(亚铁盐溶液F e C 1 2溶液、F e S 0 4溶液黄色溶液-(铁盐溶液F e C 1 3溶液、F

45、e 2(S 0 4 31 7 /2 2溶液、F e(N O 3 3溶液蓝色溶液-(铜盐溶液C u C 1 2溶液、C u S 0 4溶液、C u(N O 3 2溶液蓝绿色溶液-C u C 1 2溶 液（较浓酸、碱、盐的特性1、浓 盐 酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓 硝 酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸-一无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠-一白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能及空气中的二氧化碳反响而变质。6、硫 酸 铜 一-白色粉末、溶

46、于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜C u S 04.5 H 20。7、碳酸钠-一白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体N a 2C 03.10H 208、氨 水（N H 3.H 20-属于碱的溶液酸及碱的通性和盐的性质1、酸 的 通 性（1 酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酸试液变色。（2 酸能及活泼金属反响生成盐和氢气（3酸能及碱性氧化物反响生成盐和水(4酸能及碱反响生成盐和水(5酸能及某些盐反响生成新的盐和新的酸2、碱的通性(1碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚髓试液变红色(2碱能及酸性氧化物反响生成盐和水(3碱能及酸反响

47、生成盐和水(4某些碱能及某些盐反响生成新的盐和新的碱3、盐的性质(1某些盐能及较活泼的金属反响生成新的盐和金属(2某些盐能及酸反响生成新的盐和新的酸(3某些盐能及某些碱反响生成新的盐和新的碱(4有些不同的盐之间能反响生成两种新的盐化学方程式计算题的解题方法及技巧依据化学方程式计算通常有以下三种方法及技巧。一、质量守恒法化学反响遵循质量守恒定律,各元素的质量在反响前后是守恒的。抓住守恒这个中心,精确建立已知量及待求量的等量关系,是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。18/22例 1.向 5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气,并加热。充分反响后停顿加热，冷却后称量残留固体的质量为4

48、.2g。求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克？分析:本题涉及到的化学反响为，由题意可知，反响前后铜元素的质量在固体中是没有改变的,依据铜元素养量守恒,即可建立方程,求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。解:设混合物中含C u O 的质量为x g,则 含 Cu的 质 量 为(5-x g ,由反响前后铜元素的质量相等，得：x C u/C u O+(5-x =4.2即：x 6 4/8 0+(5-x =4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g答:原混合物中含氧化铜4 g ;含 铜 l g o二、差量法依据化学反响前后某一状态的物质之间的质量差及反响物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量

49、法。在化学反响中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质的质量在反响前后会发生反响(增加或削减，这一差值称 为 差 量。差量及反响物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出及之相关的待求量。因此，找寻差量,正确建立差量及待求量的比例关系,是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反响中，常用差量法进展计算。例 2.某学生将16 g 氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反响一段时间后，停顿加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4 g o问有多少克氧化铜被复原？分析:本题涉及的化学方程式为:，从化学方程式可以看出，反响后固体削减的

50、质量就是参加反响的氧化铜失去氧的质量。抓住这一差量，找出差量及参与反响的氧化铜的质量之间的关系便可求解。解:设被复原的氧化铜的质量为x g,C u O +H 2=C u+H 20,固体质量削减8 0 6 4 8 0-6 4=16x 16-14.4=1.6所以 8 0/16=x/l.6所 以 x=8答:被复原的氧化铜有8克。思索及练习：试一试用差量法计算（例 1。三、关系式法在涉及多步化学反响的计算中，依据起始反响物及最终生成物的关系式进展计算的方法称为关系式法。化学反响中,有时会涉及到多步反响：第一个反响的生成物是第二个反响的反响物，第二个反应的生成物又是第三个反响的反响物。对多步反响的计算题