氧化还原反应教学设计(人教版).pdf

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1、氧化还原反应教学设计（人教版）氧化还原反应（第一课时）教学设计本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。【教材依据】【设计思路】指导思想新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。设计理念本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。教材分析在中学阶段的化学基本

2、概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。学情分析学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元

3、素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。【教学目标】知识与技能学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。过程与方法：掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。情感态度与价值观：使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。进 行“透过现象看本质”和“对 立 统，的辨证唯物主义观点教育。【教学重点

4、】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应1【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。【教学准备】学生准备复习初中化学中常用的元素的化合价，预习氧化剂还原剂知识。教师准备教学媒体、课件；锌-石墨-硫酸铜原电池装置。教师活动学生活动【谜语引入】前世生在海中，练得一身晶莹。三餐离它不了，遇水无影无踪。【回答】是氯化钠。通过那些化学反应可以制的如化钠呢？【分组讨论思考】HCl+NaOH=NaCl+H2O2Na+CE 点燃 2NaCI教师活动学生活动【思考与交流1】建立氧化还原反应，氧化反应，还原反应的概念。1 这两个反应有哪些差

5、别？本质差别是什么？引导：从微观粒子和化合价角度分析。【分组交流讨论】【学生代表回答】宏观上：反应是复分解反应,离子反应;反应是化合反应。微观上：反应化合价不变：反应化合价发生变化。23引导：我们看到，有的化学反应反应前后化合价无变化，有的反应化合价有变化,由此我们根据化学反应中是否有化合价变化可将化学反应分为两大类：在反应中有元素化合价变化的反应叫做氧化还原反应。【板书】氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。倾听，记忆学生给出分类方法：化学反应：氧化还原反应，有化合价变化。非氧化还原反应，无化合价变化。611Y【练习】判 断 卜列反应哪些是氧化还原反应C a O +C 0

6、 C a C O j2 H g O =2 H g+0sfR+C u O =C u +H i OC u C l2+2 N a O H=C u(O H)t 1 +2 N a C l运用化合价知识进行判断，i【讲解】：学生接受新知识氧化还原反应定义、特征、给出氧化反应和还原反应的定义，了解氧化反应和还原反应I能分析出一个氧化还原反应中的氧化反应和还原反应。4【思考5交流2理解轨化还原反应的本质。【观看动画】【分组交流讨论】1以钠和氯气制取氯化钠为例,分析为什么反应前后有化合价变化？【动画演示】氯化钠的形成【分析】金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程【学生代表回答】钠原子所以失去一个电广，变成钠离。氮

7、原子得到一个电子，变成短离子，氯离子和钠离子形成氯化钠。钠原子失去了一个电子，化合价从0价升到+1价。氯原产得到了 一个电F,化合价从o价降到一 1价。11【提问】得失电子与化合价升降有什么关系？元素失去电子，化合价升高。元素得到电子,化合价降低。因为有电子转移，所以化合价才会发生变化。)1【过渡】前面的分析是从理论上研究了化合价升降伴随着电户转移，下面我们通过实验来验证。观察，好奇验证自己的判断，产生成就感，同时感觉到理论可以由实.X.1/45【总 结】所有的氧化还原反应中都存在着电尸转移，电 转移是轨化还原反应的本质，元 素 间 的 电r转移必将引起元素 化 合 价 的 变 化,因 此 元

8、 素 化 合 价 的 变化是电子转移的外观表现c我们可以通过分析反应中是否发生元素化合价的变化 来 判 断 个 反 应 是 不 是 锐 化 还 原 反应。【板 书】1.特 征：元素化合价发生升降倾 听、记忆114?12.实质：电子的转移教师演示双线桥表示电子转移的方法观 察、了解表示方法【讲 解】氧 化 反 应 和 还 原 反 应 的 定 义，讲解二者对立统一关系了解氧化还原中的对立统一关系【板 书】3 氧 化 反 应：升 失 氧还 原 反 应：降一得一还【思考 交 流3】四类基本反应和氧化还原反应的关系)1、1教师活动学生活动6教师活动学生活动【思考与交流3】四种基本反应类型与氧化还原反应的

9、关系？【教师总结】注意:有单质生成或有单质参。的反应一定是氧化还原反应。【讨论分析】【学生总蝴11、置换反应均为疑化还原反应2、复分解反应均为非氧化还原反应3、有单质参加的化合反应均为氧化还原反应4、有单质生产的分解反应均为辑化还原反应呼 A知方同学们在初中接触过辄化还原反应将初中学的氧化反应、还原反初中吗？你能举几个例子吗？应与今天讲的氧化还原反应联不才从化合价升降角度看,他们是轨化还系起来移认原反应吗？举出几个氧化反应和还原反应层次【课后反思】从对学生的调查来看，学生初中从得氧失氧角度认识了氧化反应和还原反应，但是这个观点并不是氧化还原反应的本质，所以在这里没有必要再去强化这种认识。教师直

10、接从实验室如何得到氯化钠引入，学 生 举 出 了 些 反 应，挑了两个代表性的反应进行分析，找出两个反应微观上的不同点：HC1+NaOH=NaCl+H202Na+C12=2NaCl7【板 书 设 计】第三节氧化还原反应【过渡】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用O【图片展示并介绍】金属的冶炼：燃料的燃烧：光合作用；生理氧化：酿酒工艺：光氧化技术等。【板书】4、氧化还原反应的应用 做 电 池（选 修 2 中学习）解决生活中的实际问题实现物质的转化【食流】生活中有哪些是氧化还原 反 应?你 了 解 人 体 疾病、老化与化学中氧化原理的关系吗？培 应 用

11、 F的意识,有关的题做出f【作业】完成学案上的习题。-、氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反1、特征：元素化合价发生升降2、实质：电子的转移3.、氧化反应：升一失一氧还原反应：降一得一还4 .辄化还原反应的应用 做 电 池（选 修 2 中学习）小 缶 vli f -1 1 1 1 V 1 r,A.i ai这个引入有以下优点：(1)避开对学生思维发展没有实质性帮助的原有概念(即从得氧失氧的角度认识氧化还 原 反 应)，使学生更容易建立对氧化还原反应的本质的认识。(2)站在学生已有经验的基础上，从学生熟悉的化学反应及分类方法的角度入手，找到学习新知识的突破口。如N a O I l与

12、I I C1的反应，是典型的复分解反应，是典型的离子反应，在第二节离子反应中学生对此认识已经比较清楚，学生能从微观的角度离子的角度认识这个反应。对于N a与氯气的反应，学生是很熟悉的，所以学生很容易找到这两个反应在微观粒子上的差别。为后面更深入的研究氧化还原反应提供了理论依据。(3)是对分类方法的灵活应用：既然是要得到氯化钠，其组成元素就是钠元素和氯元素。则寻找的反应物就应该是含有钠元素和氯元素的物质，然后才是物质发生反应的类型，这样学生就已经在不自觉的应用分类方法认识物质和反应了，也使得本节课建立一个新的认识物质及其反应的新视角的教学活动变得很自然，因为人的认识总是要发展的，要更加揭示事物的本质。(4)是可以区分出学生的思维品质的：可以看出学生的思维是整体的还是零散的，是结构化的还是无体系，例如，按类思考的学生就优于单个反应考虑的学生。了解学生思维的情况，老师可以有针对性地进行引导，例如引导学生用分类的思想按类思考，可以使学生学会思考。8