氧化还原反应教学设计方案.pdf

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1、学习必备欢迎下载教师教学设计方案备课人李春梅备课组成员李春梅邓招红授课时间教材分析 / 学情分析（导学案设计的依据学情、课标重难点）导学案（学生用课堂指南）课题第三节氧化还原反应（第一课时）第1 课时课型新授学习目标1 学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。2 理解被氧化、被还原的概念。学 习 过 程一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。二、指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】【板书】第三节氧化还原反应（二）合作探究（师生

2、共用）【思考与交流1】1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？3.填写下表练习四种基本反应类型（以CO2的生成为例）反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B=AB 分解反应CaCO3CaO+CO2AB=A+B 置换反应C+2CuO2Cu+CO2A+BC=AC+B 复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AB+CD=AD+CB 【学生活动】思考讨论。【教师总结】【板书】一、化学反应类型【反问】以上反应类型的分类依据是什么? 【学生思考回答】【教师小结】依据反应物和生成物的类别及种类来区分。【板书】 1、基本反

3、应类型【思考】 Fe2O33CO 2Fe 3CO2、CH42O2CO22H2O两反应属何种基本反应类型? 【学生思考回答】【教师小结】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。【过渡】那么Fe2O33CO2Fe3CO2反应属于什么类型呢?( 从得失氧角度分析) 【板书】 2、氧化还原反应【学生练习】在反应Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3失去氧，发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应； CO 得到氧，发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时（填“先后”或“同时”）发生的。【师生共同小

4、结】氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。教学辅助用具录音机，投影仪，电脑课堂流程（课堂引入、各环节承接、学习活动组织）课 后 反 思学习必备欢迎下载【强调】氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。【设问】 氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？它的本质又是什么呢？【思考与交流2】教材 P35。【学生活动】阅读教材第二部分内容并回答。【教师总结】）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。【板

5、书】（1）概念： 氧化反应：物质所含元素化合价升高 的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低 的反应。氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。【学生练习】 1、下列反应属于氧化还原反应的是（D ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B、CaCO3高温 CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、 Mg+2HCl=MgCl2+H22、在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，氯 元素化合价升高，被氧化 （填“氧化”或“还原” ） ，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；锰元素化合价降低，被还原（填“氧化”或“还原”） ，发生还原（填

6、“氧化”或“还原”）反应。【设问】你是如何判断的，依据是什么？【学生回答】【教师总结】判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。即氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。【板书】（2）判断依据：反应前后是否有元素化合价的改变。（3）特征：反应前后有元素的化合价发生变化。【说明】根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。【过渡】学与问教材P37. 【学生活动】讨论思考并板演。【教师总结】 1.因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化，所以该说法正确。2.化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图（可以启发学生思考多种表示方法）：【学生练习】【课堂小结】略