鲁科版高中化学必修2全册导学案【23课时】.pdf

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1、鲁科版高中化学必修2全册导学案目录1.1.1 原子结构1.1.2 核外电子排布1.2.1 元素周期律1.2.2 元素周期表1.3.2 元素周期表的应用1.3.3 元素周期表的规律总结及应用1 原子结构与元素周期律2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化2.2.1 化学反应的快慢2.2.3 化学平衡的移动2.3.1 利用化学反应制备物质2.3 利用化学反应制备新物质2.3 化学反应为人类提供能量3.1.1 有机化合物的性质3.1.2 有机化合物的结构特点3.2.1 石油的冶炼煤的干谯3.2.2 乙烯3.2.3 苯3.3 饮食中的有机化合物13.3 饮食中的

2、有机化合物23.4.1 高分子有机化合物塑料3.4.2 橡胶纤维鲁科版高化学必修2全册导学案第一章原子结构元素周期律第一节核外电子排布第 2 课时【学习目标】1.了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。2.并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系【学习过程】【自学探究】探究一：在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数则不超过 个（第一层为最外层时电子数不超过

3、一 个），次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。探究二：画出核电荷数从1到 20 的元素的原子结构示意图HHeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si p S Cl Ar探究三:元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布 稀有气体原子最外层电子数为8（氢除外），结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4 个,易 电子；表现性；非金属原子最外层电子数 4 个，较易获得电子，表现 性。探究四：等电子数微粒的归纳（1）核外电子数为10的微粒：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _鲁科版高化学必修2全册导学案阳离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴离子-(2)核外电子数为1 8 的微粒 分 子 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 阳 离 子 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 阴 离 子 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【典题解悟】例 题 1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3 倍，则该元素原子核内的质子数为：A.3 B.7 C.8 D.1 0解析：

5、根据原子核外电子排布规律：若该元素有3 个或3 个以上的电子层，则最外层电子数必大于9 这与“原子最外层电子数不能超过8个 相矛盾。故该元素应该有2个电子层。由此可确定其原子结构示意图为 班，再根据原子的核内质子数=核外电子数，可求得该元素原子核内质子数8变式：在 1 1 8 号元素中，某元素R最外层电子数与其电子层数相同，则 R元素可能是(写元素符号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _例题2.已知元素X、Y的核电荷数分别是a 和 b,它们的离子X m+和 Y”的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A.a =b+m+n B.a=b-

6、m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n解析：X失去m个电子变成a X m+,a X,n+的电子数为(a-m)；bY得到n个电子变成bYn,bYn的电子数为(b+n)o X”和 Y*的核外电子排布相同，则 a-m=b+n 即 a=b-m+n【当堂检测】1 .对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是()可以测定某一时刻电子所处的位置电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小 高速运动 有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的 一1836A.B.C.D.2 .下列粒子属于典型非金属元素的是)鲁科版高化学必修2全册导学案A.嘲）B,嘲C,硼D.嘲3.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（

7、）A.K*和 Na+B.CO2和 NO2 C.CO 和 CO2 D.N2和 CO4.下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5.某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为（）A.30 B.12C.17 D.206.在核电荷数为120的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A.核电荷数为3的元素 B.核电荷数为14的元素C.核电荷数为6的元素 D

8、.核电荷数为16的元素7.在与下列原子序.数对应的元素的原子中，价电子数最多的是（）A.7 B.13 C.6 D.208.下列叙述中，正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同9.用 符 号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。（1）原子种类由 决定。（2）元素种类由 决定。（3）相对原子质量由 决定。（4）元素的原子半径由 决定。（5

9、）元素的化合价主要由决定。（6）元素的化学性质主要由 决定。（7）核电荷数由 决定。10.下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请填写化学式:鲁科版高化学必修2 全册导学案（1）只 有 两 个 原 子 核 和 两 个 电 子 组 成 的 分 子 是;（2）1个最外层有4个电子的原子，和 2个最外层有6 个电子的原子结合的分子是（3）1 个 L层有5个电子的原子，和 3个只有1 个 电 子 的 原 子 结 合 的 分 子 是；（4）由 3个最外层是6个 电 子 的 原 子 结 合 而 形 成 的 分 子 是；（5）由两个原子核1 0 个 电 子 结 合 成 的 分 子 是,由 5个原子

10、核1 0 个电子结合成的分子是 oI I.A 元素原子M 电子层上有6个电子。B元素与A 元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1 个电子。（1）B元素的原子结构示意图为。（2）A、B 两 元 素 形 成 的 化 合 物 的 名 称 是,化学式是,该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_ _ _ _ _ _ _ _ 色。1 2.已知：A.B.C.D四种元素的质子数都小于1 8,它们的核电荷数A B C a =b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n解析：J（失去m个 电 子 变 成 j r 的电子数为（a-m）；b Y 得到n个电子变成工，丫的电子 数

11、 为（b+n）o X 和 Y -的核外电子排布相同，则 a-m=b+n 即 a=b-m+n【当堂检测】1 .对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）可以测定某一时刻电子所处的位置。电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小 高速运动 有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的 一1836A.B.C.D.2 .下列粒子属于典型非金属元素的是（）鲁科版高化学必修2全册导学案3.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）A.K和 Na B.CO?和 NO2 C.CO 和 CO?D.岫和 CO4.下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一

12、定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，-定是碱性氧化物5.某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为（）A.30 B.12 C.17 D.206.在核电荷数为1一20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A.核电荷数为3的元素 B.核电荷数为14的元素C.核电荷数为6的元素 D.核电荷数为16的元素7.在与下列原子序数对应的元素的原子中，价电子数最多的是（）A.7 B.13 C.6 D.208.下列叙述中，正确的是（）A.两种微粒，若核外电.子排布完全相

13、同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同9.用 符 号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。（1）原子种类由_ _ _ _ _ _ _ _ 决定。（2）元素种类由_ _ _ _ _ _ _ _ 决定。鲁科版高化学必修2全册导学案（3）相对原子质量由 决定。（4）元素的原子半径由 决定。（5）元素的化合价主要山决定。（6）元素的化学性质主要由_ _ _ _ 决定。（7）核电荷数由_

14、 _ _ _ _ _ _ _ 决定。1 0.下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请填写化学式：（1）只 有 两 个 原 子 核 和 两 个 电 子 组 成 的 分 子 是;（2）1 个最外层有4个电子的原子，和 2 个最外层有6 个电子的原子结合的分子是（3）1 个 L层 有 5 个电子的原子，和 3 个只有1 个电子的原子结合的分子是_ ；（4）由 3 个最外层是6 个电子的原子结合而形成的分子是_ _ _ _ _ _ _；（5）由两个原子核10个 电 子 结 合 成 的 分 子 是,由 5 个原子核10个电子结合成的分子是。IL A元素原子M电子层上有6 个电子。B元素与A元素

15、的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为。（2）A、B两 元 素 形 成 的 化 合 物 的 名 称 是,化学式是,该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_ _ _ _ _ _ _ _ 色。12.已知：A.B.C.D四种元素的质子数都小于1 8,它.们的核电荷数ABC B、C、D13.A、B、C、D、E 五种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B 的阴离子与C 的阳离子跟氟原子的电子层结构相同，E 原子M层上的电子比K层多5 个。常温下B?是气体，它的氢气的相对密度是16oC的单质在灰中燃烧，生成淡黄色固体F。F 与 AB?反应可生

16、成员.D的单质在灰中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB：“D在DB2中的含量为5 0%.根据以上情况回答：（1）A 是、B 是、C 是、D 是、E 是（写元素名 称）；（2）E 的 原 子 结 构 示 意 图,C 的 离 子 结 构 示 意 图；鲁科版高化学必修2全册导学案(3)F和 A B z 反应的化学方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 4.(0 7 上海A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上有2 对成对电子X最外层电子数是次外层电子

17、数的2 倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7 价(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的 种同位素可测定文物年代，这 种 同 位 素 的 符 号 是。(2)元素Y与氢元素形成一种离子Y H；,写 出 该 微 粒 的 电 子 式(用 元 素 符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非 金 属 性 较 强 的 是(用 元 素 符 号 表 示)，下列表述中能证明 这 一 事 实 的 是。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件F Z 和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

18、T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的 水 化 物 中 化 学 性 质 明 显 不 同 于 其 他 三 种 酸 的 是，理由是参考答案1.B 2.BC 3.D 4.C 5.D 6.AB 7.A 8.A9.(1)AB(2)A(3)AB(4)AE(5)D(6)D(7)A1 0.(1)H2(2)C02(3)NH3(4)O3 (5)HF,CH,1 1.(1)(2)硫化钠；N&S；黄1 2.C；0；Si；Cl1 3.(1)C、0、Na、S、Cl；鲁科版高 化学必修2全册导学案(3)2 Na202+2 C02=2 Na2C0 a+02H1 4、(A)(1)6；(2)(3)Cl；b o H2 c O3；弱

19、酸性或非U X*H氧化性酸(合理即给分)。鲁科版高化学必修2全册导学案第2节 元素周期律和元素周期表元素周期律【学习目标】1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，培养学生对数据处理的能力；2.理解元素周期律的实质；【学习过程】【联想质疑】参照课本第10页元素周期表思考：元素为什么会按照表中顺序排列？它们之间存在什么样的关系？人们是怎样描述这样关系的？【阅读】教材P11-12第一段的内容，了解原子序数的概念，并填写教材 活动探究栏目中的内容1、2,并完成讨论问题。【总结】一、元素周期律：1.随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数

20、达到稳定结构时的最外层电子数1213 10211 183结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现_ _ _ _ _ 变化。2.随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化39L1 17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_ _ _ _ _ _的变化。鲁科版高化学必修2 全册导学案【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。【拓展学习】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电

21、荷数均不同时，数越多的，半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时，数越大的，半径越小。如Na与Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如ClV CL【总结】3.随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性【归 纳】原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价121310211 183结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现_的变化。元素的性质 而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。【典题解悟】例.X和Y两元素的阳离子具有.相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径

22、。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()(A)XYZ(B)YXZ(C)ZXY(D)ZYX解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX答案：D鲁科版高化学必修2全册导学案

23、【当堂检测】1.在下列元素中，原子半径最小的是（）A.NB.FC.MgD.C12.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A.Na B.P C.C1 D.Ar3.元 素 X 原子的最外层有3 个电子，元.素Y 原子的最外层有6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y4.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为（）A、4 B、5 C、6,D、75.下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（）A.Na、Mg、Al B.F、0、N C.N、0、F D.S,P、Si6.元素性质随着原子序数的

24、递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化7.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同；Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数关系为（）A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX8.短周期元素形成的四种简单离子A*、B2 C D?一 具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为,原子半径由大到小的顺序是参考答案l.B 2,C 3.B 4.C

25、5.D 6.A 7.D 8,D2CA+B2ABCD鲁科版高化学必修2全册导学案第二节元素周期律元素周期表元素周期表第二课时【学习目标】1 .掌握元素周期表的结构2 .理解原子结构与元素周期表的关系【学习过程】一、元素周期表1 .元素周期表的编排原则（1）按 递增的顺序从左到右排列（2）将 相同的元素排成一个横行（3）把 相同的元素（H e 除外）排成一个纵列元素周期律是元素周期表的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体衣现形式交流研讨元素周期表中位于同一横行的元素的,原子的 相同，从左到右，原子的最外层电子数从 到递增；位于同一列的元素的原子的 相 同（所以化学性质相似），从上到下原子的 层数

26、依次增多。2 .元素周期表的结构七个周期横着看，三短三长一不全；纵看共有1 8歹 I，七主七副O V I I I （3）三 短（1、2、3周期，每周期所含元素种数、）7 个周期三 长（_、_、_ 周期，每周期所含元素种数_、_、_）周（7 个横行）一 不 全（_周期，完全填满可包含元素种数为）期 主 族（_ 族，共 一 个）表 1 6 个族 副 族（_族，共_个）（1 8个纵列）V H 1 族（_、_、_三 个 纵 列）0 族（第一列，即稀有气体族）3.几个概念偶系元素位于第一周期，包含一种元素钢系元素位于第一周期，包 含 一 种 元 素主族元素由一 周期元素和一 周期元素组成，副族元素全部由

27、周期元素组成。鲁科版高化学必修2全册导学案过渡元素包括元素周期表中第一 列，全部都是 元素4 .原子结构与元素周期表的关系周期序数=数主 族 序 数=数=最 高 正 价结构.粒置5 .元素周期表中的信息(1)每 个 方 格 中 提 供 的 信 息 有、价电子排布、。(2)元素周期表中所给的元素的相对原子质量是用该元素的各种同位素原子的相对原子质量按照它们在自然界中的百分含量计算出的平均值，区别于原子的相对原子质量。(3)周期表分区沿着元素周期表中 与 之间画一条虚线，虚线的左面是 元素，右面是 元素。位于虚线附近的元素，通常即表现 的某些性质，又表现的某些性质。如，一、G e是工业上常用的半导

28、体材料【典题解悟】例1.已知被(B e)的原子序数为4。下列对被及其化合物的叙述中，正确的是()(A)被的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化钺分子中被原子的最外层电子数是8(C)氢氧化钺的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质被跟冷水反应产生氢气解析：因为同周期元素原子半径从左到右递减，所以A正确；B e C b中B e的最外层电子数为2,B错误；同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强,C正确；Mg不与冷水反应，而B e的金属性比镁弱，与冷水反应更难，D错误。答案：A、C例2.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()(A)A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少(B)A原

29、子的电子层数比B原子的电子层数多(C)Im o l A从酸中置换出H*生成的H2比Im o l B从酸中置换出H生成的H2多(D)常温时，A能从水中置换出氢，而B不能鲁科版高化学必修2 全册导学案解析：选项A,只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，A不正确。在选项B中指出了 A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如N a比C u少一个电子层，但是N a比C u活泼，B不正确。选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，

30、如Im o l A l比Im o l Na与足量稀酸反应时生成的氢气多，但A I没有N a活泼。选项D正确，因为只有很活泼的金属（如K、C a、Na等）在常温下就可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。答案：D例3.有A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依次为1、2、3、7,它们的原子序数按A、B、C、D递增，A和B的次外层电子数是2,C和D的次外层电子数是8,试判断：（1）A、B、C、D各为何种元素，写出它们的元素符号：A,B,C,D o（2）哪种元素的氢氧化物的碱性最强？为什么？解析：A、B两原子的次外层电子数为2,最外层上的电子数又分别是1、2,所以A是原子序数为3的 锂（L

31、 i）,B是原子序数为4的 镀（B e）,C、D两原子的次外层为8,最外电子层上的电子分别为3和7,所以C是原子序数为1 3的 铝（A l）,D是原子序数为1 7的 氯（C 1）。氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂却被比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化被强。叉铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。答案：（1）L i；B e；A l；C l （2）L i,因为氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和镀比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化被强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。【当堂检测】1 .有人认为在元素周

32、期表中，位 于1 A族的氢元素，也可以放在V IIA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.H F B.H3O+C.Na H D.H2O22 .短周期元素X和Y可以形成X Y4型化合物，若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为（）A.m-1 3 =n B.n +5 =m C.m +8=n D.n-1 1 =m3 .已知。为HA族元素，6为mA族元素，它们的原子序数分别为小和，且a、6为同一鲁科版高化学必修2全册导学案周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1.B,n=m+11C.n=m+25 D.n=m+104.元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）周期数二三四五六七八元素

33、种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32C.50 D.645.某 元 素 X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 X 在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期 C.IVA族 D.VIA族6.有短周期元素A、B、C,其中A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为3 1,则 A、B、C 为（）A.C、N、SiB.N、P、0C.N、0、SD.C、Si、S7.（0 7 山东）下列关于元素的叙述正确的是A.金属元素与非金属元素能形成共键化合物B,只有在原子中，持子数才与核外电子数相等C

34、.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2 或 88.（07天津卷）2007年 3 月 2 1 日，我国公布了 111号元素R g的中文名称。该元素名称及所在周期是（）A.铅 第七周期 B.镭 第七周期C.钱 第六周期 D.氯 第六周期9.（07广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法他误的是（）A.Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到 F,非金属性逐渐增强C.因为N a比 K 容易失去电子，所以N a比 K 的还原性强鲁科版高化学必修2全册导学案D.0与S为同主族元素，且0

35、比S的非金属性强10.(07江苏)有X、Y两种元素，原子序数W20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中团、咒均为正整数)。下列说法正确的是()A.若X(OH)为强碱，则Y(OH)“也一定为强碱B.若H,XO,为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X 2,则Y元素形成的单质一定是丫2D.若Y的最高正价为+机，则X的最高正价一定为+m11.(2008四川)下列叙述中正确的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化今价在，数值上都等于该元素所属的租序数B.除点周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有元素12.

36、(07全国II)用A*、B C2-D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是、B元素是、C元 素 是(用 元 素 符 号 表 示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是,电子式是。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是 o13.(07江苏)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D：A、B、E三种微粒反应后可得C和

37、一种白色沉淀。请回答：用化学符号表示下列4种微粒：A；B；C；D。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：14.(07全 国I)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物;Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：鲁科版高化学必修2全册导学案 W和X能形成组成为WX2的化合物；X与Y不在同一周期，它们能形成XY2的化合物。请回答：W元素是；Z元素是.，W Y和WX2的化学式分别是 和。Y和Z形 成 的 两 种 常 见 化 合 物 的 分 子 式 是、写出X和Z形成

38、的一种气态化合物跟W Z反应的化学方程式:15.(08海南)(8 分)根据元素周期表120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀 有 气 体 的 是(填 元 素 符 号，下同)；(3)形 成 化 合 物 种 类 最 多 的 两 种 元 素 是；(4)第三周期中，原 子 半 径 最 大 的 是(稀 有 气 体 除 外)；(5)推测Si、N 最简单氢化物的稳定性 大 于(填 化 学 式)。参考答案：l.C 2.B 3.D 4.C 5.AC 6.C 7.A 8.A 9.C 10.A 11.C12

39、.(1)K,CK S(2)HCL(3)F2 (4)H2S,H；S；H 匕。2(答 PH3同样给分)。(6)C2H6。13.(1)H2O；NH3;NH4;OH 1,(2)Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OHR+2NH；或 AP+3NH3+3H2O=A1(OH)31+3NH；。14.(1)钙、氧(2)CaS CaC2(3)SO2 SO3(4)CO2+CaO=CaCO315.(1)7；七0、K2 O2、KO2、KO3 中任选 2 个。(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3;SiH4鲁科版高化学必修2 全册导学案第三节元素周期律的应用预测同主族元素的性质第 2课时【学习目标】1 .

40、同主族元素性质的递变规律2 .能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律【学习过程】【复习回顾】判断元素原子得、失电子能力强弱的方法【交流研讨】请大家阅读课本P 2 2-2 4 上半部分，讨论、思考并理解记忆下列内容：二、同 主 族（IA和V U A 族）元素性质的递变规律i .v n A 族元素的原子结构有什么共同特点？有什么不同？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素的性质是如何变化的?_

41、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（1）卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2H2+F2=2HFHF很稳定C 12光H2+C 12=2HCIH C 1 稳定B r22 0 0 H2+B r2-2 H B rH B i 较不稳定12H 2+I 2 较 趣 跚 2 H lH I _ _ _ _ _ _ 稳定（2）卤素单质间的相互置换：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

42、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 .I A族元素的原子结构有什么共同特点？有什么不同？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素的性质是如何变化的？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _鲁科版高化

43、学必修2 全册导学案（1）碱金属，元素的单质与水的反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）碱金属元素的单质与。2 的反应 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【迁移应用】1 .同主.族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电 子 层 数 逐 渐,原子半径逐渐,失 电 子 能 力 逐 渐,得 电 子 能 力 逐 渐，最高价氧化物对应的水化

44、物碱性，酸性。2 .同主族元素及其化合物性质的相似性：同 族 元 素 原 子 最 外 层 电 子 数,主要化合价，单质的化学性质具有相似性，最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。【典题解悟】例 1：下列说法正确的是（）A.同周期元素中V I I A 族元素的原子量最大B.V I A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析：本题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律，在同周期元素中，零族元素的原子量最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如I V

45、 A 族元素铅，其稳定化合价为十2价，综上分析，本题答案为C。答案：C例 2：镭是元素周期表中第七周期第n A 族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）A.在化合物中呈+2 价 B.单质能与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水解析：此题考查同族元素性质的规律。镭这种元素的性质虽然我们没有学过，但是它属于第nA族的元素，我们可以根据这族元素的性质进行判断。第 HA族的元素最外层有2个电子，因此他们的化合价为+2 价，所以A正确。同族元素由上到下失电子能力逐渐增强，所以镭能与水反应放出氢气。所以B正确。因为这族元素失电子能力很强，因此他们的氧化物的水化物的碱性很强，所以氢氧化

46、物不可能呈两性，所以C错。根据碳酸镁、碳酸钙均难溶于水，因此镭的碳酸盐难溶于水，所以D正确。答案：C鲁科版高化学必修2全册导学案【当堂检测】1.下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4,下列判断错误的是（）（A）原子半径XYZ（B）气态氢化物稳定性XYZ（C）元素原子得电子能力XYZ（D）单质与氢气反应难易XYZ3.按C、N、0、F的顺序，下列递变规律错误的是（）（A）原子半径逐渐增大

47、（B）元素原、子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氯化物稳定性逐渐增大4.镭是元素周期表第七周期第n A元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）（A）在化合物中呈+2价（B）单质能与水反应放出氢气（C）氢氧化物呈两性（D）碳酸盐难溶于水5.下列说法正确的是（）（A）同周期元素中VHA族元素的相对原子质量最大（B）VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子（C）室温时，零族元素的单质都是气体（D）所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等6.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：AHAm AIVAVAVIAVIA02C D30otoo94.ti

48、l0（1）写出下列元素符号：,11。（2）在这些元素中，最 活 泼 的 金 属 元 素 是,最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。鲁科版高化学必修2全册导学案(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸 性 最 强 的 是,碱 性 最 强 的 是,呈 两 性 的 氢 氧 化 物 是,写出三者之间相互反应的化学方程式。(4)在这些元素中，原 子 半 径 最 小 的 是,原 子 半 径 最 大 的 是。(5)在与中，化 学 性 质 较 活 泼 的 是,怎样用化学实验证明？答:j o在 与 1 2 中，化 学 性 质 较 活 泼 的 是,怎样用化学实验证明？答：_ _ _ _ _ _ _ _ _

49、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案1.B D 2.A 3.A C 4.C 5.C6.(1)N；S i：S；C a (2)K；F；A r (3)；H C 1 04;K O H；A l (O H)3,3 H C 1 O4+A l (O H)3=A l (C1O4)3+3 H2OH C1O4+K O H=K C1O4+H2OK O H+A l (O H)3=KA1(OH)O(4)K；F(5)N a

50、；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，井生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱M g (O H)2；Cl；可用氯气通入浸化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为C12+2 N a B r=2 N a Cl+B r 2。鲁科版高化学必修2全册导学案第三节元素周期表的应用元素周期表的规律总结及应用第3课时【学习目标】1.元素周期表的应用2 .元素周期表的规律总结【学 习 过 程】【复 习 回 顾】列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系同 周 期（左一右）同 主 族（上一下）结构电子层结构电子层数最外层电子数核内质子数性质原子半径主要化合价元素原子失电子能力元