新教材高中化学23第3课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册.pdf

《新教材高中化学23第3课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材高中化学23第3课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册.pdf（15页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -1-2019-2020学年新教材高中化学 2.3 第3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编

2、辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册的全部内容。2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -2-第 3 课时 氧化还原反应的应用 课程标准 核心素养 1。能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。2知道氧化还原反应可用于研究物质的性质、实现物质转化与获得能量。1。宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。2变化观念与平衡思想：可以通过氧化还原反应实现物质

3、转化。在研究物质性质中的应用 1通过分析物质中元素化合价的升降趋势，研究物质的错误!_或错误!_。若所含某元素的化合价有升高的趋势,说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。2如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有错误!_的另一物质,通过实验检验两者能否发生错误!_反应，以验证预测是否正确。相应地,如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有错误!_的另一物质,通过实验来验证预测是否正确。3物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。4过氧

4、化氢(H2O2)中氢元素的化合价为1 价，氧元素的化合价为错误!_价，根据元素化合价分析，过氧化氢(H2O2）既有错误!_又有错误!_。自我校对：错误!氧化性 错误!还原性 错误!还原性 错误!氧化还原 错误!氧化性 错误!1 错误!氧化性 错误!还原性 1探究过氧化氢的氧化性和还原性实验 实验内容 实验现象 实验结论 取一干净试管，加入 12 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 过氧化氢(H2O2）具有还原性 取一干净试管，加入 12 mL 5 H2O2溶液，然后滴加几滴淀粉溶液,再滴加几滴碘化钾溶液 溶液变蓝色 过氧化氢（H2O2）具有氧化性 心编辑

5、整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养能2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -3-有关反应的离子方程式：5H2O22MnO错误!6H=2Mn25O28H2O；H2O22I2H=I22H2O。2氧化性、还原性强弱的判断方法（1)根据氧化还原反应判断 氧化性：氧化剂氧化产物；

6、还原性：还原剂还原产物。(2）根据元素活动性顺序判断 根据金属活动性顺序 根据非金属活动性顺序 (1）对同一元素而言，一般价态越高,氧化性越强，如氧化性：Fe3Fe2;价态越低，氧化性越弱，如氧化性：SSO2。（2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关.温度,如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强；浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；酸碱性,如 KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强.1向过氧化氢溶液中逐渐滴入 FeCl2溶液，可能观察到的现象为(）A有白色沉淀生成,溶液变为棕黄色 B有气体放出，溶液仍为无色 C有无色无味的气体产生,该气体能使带火星的木条复燃 D溶液

7、颜色加深，既无沉淀生成，也无气体放出 解析：选 C.过氧化氢具有氧化性，能把氯化亚铁氧化成氯化铁。生成的氯化铁又能催化过心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养能2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -4-氧化氢分解生成氧气和水。2（2019济宁北大培文学校高一期中)根

8、据反应:2Fe32I=2Fe2I2 Br22Fe2=2Fe32Br Br22I=I22Br 判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br 解析：选 B。根据同一氧化还原反应中,还原性：还原剂 还原产物进行判断。中还原性：IFe2，中还原性：Fe2Br,中还原性：IBr，故离子的还原性：IFe2Br。3某学生做如下实验：第一步，在淀粉。KI 溶液中，滴入少量 NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述

9、不正确的是（）A氧化性：ClOI2SO错误!B蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性 C淀粉。KI 溶液变蓝是因为 I被 ClO氧化为 I2，I2使淀粉变蓝 D若将 Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色 解析：选 B。B 中蓝色消失的原因是 Na2SO3与 I2反应,消耗了碘,而不是 Na2SO3溶液具有漂白性.在实现物质转化与获得能量中的应用 1金属的冶炼方法有错误!_、错误!_、错误!_等。热还原法是以碳、错误!_等物质作为还原剂，在加热条件下将错误!_还原为金属单质。金属置换法是利用错误!_，以错误!_为还原剂，将目标金属从其错误!_中还原出来.电解法则是利用错误!_提供电子,使金

10、属元素的化合价错误!_，从而获得金属单质。2氧化还原反应不仅是人们错误!_的重要方式，也是人们错误!_的重要途径。心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养能2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -5-3氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律,可

11、以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益,促进人类社会的可持续发展。自我校对：错误!热还原法 错误!金属置换法 错误!电解法 错误!一氧化碳 错误!金属氧化物 错误!置换反应 错误!活泼金属 错误!盐溶液 错误!外加电源 错误!降低 错误!获得物质 错误!获得能量 1工业上冶炼金属的方法正确的是(）A采用加热分解法冶炼金属钾 B采用电解法冶炼金属铝和钠 C采用热还原法冶炼金属铁与汞 D采用热还原法冶炼金属铜与钙 解析：选 B。钾是活泼金属，采用电解法冶炼金属钾;铝和钠是活泼金属，采用电解法冶炼金属铝和钠；采用热还原法冶炼金属铁，采用加热分解法冶炼金属汞；采用金属置换法冶炼金属

12、铜，采用电解法冶炼金属钙。2（2019上海徐汇区高一检测)下列我国古代的几种技术应用,不涉及氧化还原反应的是()A卤水煮盐 B铁矿石炼铁 C化丹（Pb3O4)为铅 D火药爆炸 解析：选 A.将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐,该过程没有新物质生成,为物理变化；炼铁是在高温下用碳或一氧化碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应;利用还原剂把 Pb3O4中的铅元素还原为铅单质,属于氧化还原反应；硫黄、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应,生成氮气、二氧化碳和硫化钾.3（2019湖南师范大学附中高一第二次月考)下列应用不涉及氧化还原反应的是(）A铝热法冶炼难熔金属 BFeCl3溶液

13、可用于铜质印刷线路板的制作 CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂 D实验室用 NH4Cl 和 Ca（OH）2制备 NH3 解析：选 D。利用 Al 的强还原性，与某些难熔金属氧化物反应冶炼金属,该反应为置换反应，属于氧化还原反应;利用 Fe3的强氧化性，发生 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，属于氧化还原心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心素

14、养能2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -6-反应；发生 2Na2O22H2O=4NaOH O2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,均属于氧化还原反应；发生 2NH4ClCa(OH）2错误!CaCl22NH32H2O,不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应.利用氧化还原反应制取氯气 (1）反应原理 化学方程式：4HCl(浓）MnO2错误!Cl2MnCl22H2O；离子方程式:错误!_。反应中氧化剂是错误!_，还原剂是错误!_，浓盐酸表现的性质是错误!_和错误!_。(2)实验装置 装置E中盛放的试剂是错误!_，其作用

15、是错误!_,反应的化学方程式是错误!_,该反应是氧化还原反应,氧化剂是错误!_，还原剂是错误!_。在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，化学方程式是错误!_。自我校对：错误!4H2ClMnO2错误!Mn2Cl22H2O 错误!MnO2 错误!浓 HCl 错误!酸性 错误!还原性 错误!氢氧化钠溶液 错误!吸收多余的氯气，防止污染空气 错误!Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O 错误!Cl2 错误!Cl2 错误!2KMnO416HCl(浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O 1根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是()Zn2HCl=ZnCl2H2 心编辑整理后发布

16、的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养能2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -7-2HClCuO=CuCl2H2O MnO24HCl（浓）错误!MnCl2Cl22H2O A只有酸性 B只有氧化性 C只有还原性 D酸性、氧化性和还原性 解析：选 D。HCl中氢元素化合价由1 价降到

17、0 价，表现氧化性和酸性,HCl 中元素化合价不变，只表现酸性，HCl 中氯元素化合价一部分由1 价升到 0 价，一部分不变，表现还原性和酸性。故根据题述反应可以推断盐酸应当具有的性质是酸性、氧化性和还原性。2实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，化学方程式为4HCl(浓)MnO2错误!Cl2MnCl22H2O.试回答下列问题：(1）该反应是氧化还原反应吗?_，如果是氧化还原反应，请指出_是氧化剂,_是还原剂，写出该反应的离子方程式：_。(2）装置 A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大），其作用是_.（3)氯气溶于水，溶液显酸性，且氯

18、气有毒，并有剧烈的刺激性气味，若吸入大量氯气,可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中会污染环境。实验室中可选用_溶液来吸收有毒的氯气。答案：（1）是 MnO2 浓盐酸 4H2ClMnO2错误!Cl2Mn22H2O(2)除去氯气中混有的 HCl气体（3）浓氢氧化钠（或浓碱）3用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_,氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_;假如有 2。5 mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为_。心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免

19、会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养能2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -8-解析：对于反应:2KMnO416HCl(浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，反应中 Mn元素化合价由 KMnO4中7 价降低为 MnCl2中2 价，KMnO4是氧化剂,Mn 元素被还原,发生还原反应生成 MnCl2，MnCl2是还原产物

20、；Cl 元素化合价由浓 HCl中1 价升高为 Cl2中 0 价，浓 HCl是还原剂,Cl 元素被氧化，发生氧化反应生成 Cl2，Cl2是氧化产物.又每生成 1 mol 氯气转移电子为1 mol2 2 mol,所以若有 2。5 mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为 2.5 mol25 mol。答案:Mn Cl KMnO4 浓 HCl Cl2 MnCl2 5 mol 课堂小结 合格考训练 学生用书 P87（单独成册)1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途.下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是(）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D点制豆腐 解析：选 D。点制豆腐利用的是

21、胶体聚沉，与氧化还原反应无关。2已知还原性：IBrCl，下列反应能发生的是()AI22Br=Br22I BBr22Cl=Cl22Br CI22Cl=Cl22I DCl22I=I22Cl 解析：选 D。根据还原性：还原剂还原产物分析。A项，还原性：BrI，与题述已知不符；B项,还原性：ClBr，与题述已知不符；C项，还原性：ClI，与题述已知不符。3实验室制 Cl2的反应为 4HCl（浓）MnO2错误!MnCl2Cl22H2O,下列说法不正确的是（)A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用

22、的 HCl消耗 4 mol D转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl2的体积为 11.2 L 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养能2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -9-解析：选 C.每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl消耗

23、 2 mol。4工业上制取 ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是（)ASO2在反应中被氧化 BNaClO3在反应中失去电子 CH2SO4在反应中做氧化剂 D1 mol 氧化剂在反应中得到 2 mol 电子 解析:选 A。反应中元素化合价变化情况：2Na错误!O3错误!O2H2SO4=2错误!lO22NaH错误!O4.SO2做还原剂，在反应中被氧化，A正确;NaClO3做氧化剂,在反应中得到电子，B错误；H2SO4中元素化合价未发生变化,C 错误；1 mol NaClO3在反应中得到 1 mol 电子，D错误。5氧化还原反应是一类重要的反

24、应。回答下列问题：(1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途.金属冶炼涉及氧化还原反应。许多金属的冶炼过程为将金属氧化物(如 Fe2O3）与具有特殊性质的物质（如 CO）在一定条件下反应，从而得到该金属.从氧化还原反应的角度看,金属冶炼过程中,与金属氧化物反应的物质应具有_（填化学性质）。钛被誉为 21 世纪金属。工业中通常用钠与钛的卤化物(TiCl4）高温共热来得到金属钛。该反应的化学方程式为 _.(2）有些氧化还原反应却有危害。例如：钢铁的腐蚀、食物的腐败等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生.罐头厂在装食物罐头时，常常添加一些防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质

25、。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有_性。在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的.根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生？_ _（可通过实例说明)。解析：(1)金属氧化物得到电子转化为金属单质，则与金属氧化物反应的物质应失去电子，则该物质应具有还原性。钠与钛的卤化物(TiCl4）高温共热得到金属钛，还生成 NaCl，心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁

26、科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养能2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -10-该反应为 TiCl44Na=高温4NaClTi。（2)因防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，所以防腐剂具有还原性。钢铁的腐蚀、食物的腐败均为有害的氧化还原反应，应使其与氧化剂隔离以防止发生氧化还原反应,措施如采用给金属覆盖保护层（如涂油漆、电镀等），真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应的发生。答案：（1)还原性 TiCl44Na错误!4NaClTi(2)还原 采用给金属覆盖保护层（如涂油漆、电

27、镀等),真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离,从而阻止氧化还原反应的发生 等级性测试 学生用书 P87（单独成册）1(2019福清华侨中学高一期末)根据下列反应进行判断,下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（)ClO错误!5Cl6H=3Cl23H2O 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 AClO3 Cl2 I2 Fe3 BCl2 ClO错误!I2 Fe3 CClO错误!Cl2 Fe3 I2 DClO，3 Fe3 Cl2 I2 解析:选 C。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答.中Cl

28、O错误!是氧化剂，Cl2是氧化产物,所以氧化性:ClO错误!Cl2，中 Fe3是氧化剂，I2是氧化产物,所以氧化性：Fe3I2，中 Cl2是氧化剂，Fe3是氧化产物,所以氧化性：Cl2Fe3，综上得氧化性由强到弱的顺序为 ClO错误!Cl2Fe3I2。2（2019南京中华中学高一期中）前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性,可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙.下列有关说法错误的是（）AH2O2、Na2O2都属于过氧化物 B双氧水是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂 CH2O2既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO4反应时 H2O2表现氧化性 DH2O2做漂白剂是利用其氧

29、化性,漂白原理与 HClO类似 解析：选 C。H2O2、Na2O2都属于过氧化物；双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂;H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂(如 Cl2、KMnO4)时表现还原性;HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似。心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养能201

30、9-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -11-3(2019郑州高一期末)已知 I、Fe2、SO2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2H2O2Fe2，反应能发生；B项，还原性 SO2I,反应能发生；C项，还原性 H2O2SO2，与题意矛盾，反应不能发生;D 项，还原性 H2O2Fe2,反应能发生。4 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO22H2O=2HBr H2SO4,下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原

31、CBr2在反应中失去电子 D1 mol Br2在反应中得到 1 mol 电子 解析:选 A。在反应中,Br2中 Br 元素化合价降低，做氧化剂,得到电子,被还原，1 mol Br2得到 2 mol 电子，SO2中 S 元素化合价升高,做还原剂，被氧化，A项正确。5氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备 CaCN2的化学方程式为 CaCO32HCN=CaCN2CO H2CO2。在该反应中(）A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 仅做氧化剂 CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物 解析：选 C。本题可用排除法.分析 HCN 中各元素化合价,氢元素化合

32、价降低,被还原，故 A项错误；从氢的化合价降低的角度分析，HCN 为氧化剂,而很明显 CaCO3在反应中没有化合价变化，既不做氧化剂也不做还原剂，则 HCN 既做氧化剂又做还原剂，故 B项错误；HCN 中碳元素与 CO中碳元素化合价均为2 价，故 D项错误。6已知常温下可用 Co2O3制备 Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2.下列叙述中不正确的是（)A氧化产物为 Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动

33、力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养能2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -12-C若有 3 mol H2O生成,则反应中有 2 mol 电子转移 D当该反应生成 2.24 L Cl2时,则反应中有 0.2 mol电子转移 解析：选 D。用 Co2O3制备 Cl2的反应中,Co2O3做氧化剂，还原产物是 Co2，Cl做还原剂，氧化产物是 Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程

34、式为Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O。由以上方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12；生成 3 mol H2O时，反应中转移 2 mol 电子，故 A、B、C项正确；因没有说明是否处于标准状况下,无法确定 2。24 L Cl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量,故D项错误。7根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）()A只有反应属于氧化还原反应 B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 11 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14 解析:选 B。为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰

35、、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰发生铝热反应生成 Mn和氧化铝,均存在元素化合价的变化,均属于氧化还原反应，故 A错误;为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故 B 正确；中 O元素的化合价由1 价升高为 0 价，中 O元素的化合价由2 价升高为 0 价，则相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 12，故 C错误；反应4HCl(浓）MnO2错误!MnCl2Cl22H2O中，Mn元素的化合价由4 价降低为2 价，Cl 元素的化合价由1 价升高为 0 价，由电子守恒可知，氧化剂与还原

36、剂的物质的量之比为 12，故 D错误。8(2019济宁北大培文学校高一期中）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为 2CuFeS2O2错误!Cu2S2FeSSO2。下列说法正确的是（)ASO2只是氧化产物 BCuFeS2仅做还原剂，硫元素被氧化 C每生成 1 mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心

37、素养能2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -13-D每转移 1.2 mol电子，有 0。2 mol 硫被氧化 解析：选 D。标出元素的化合价，2错误!错误!S错误!错误!2错误!错误!2错误!2错误!错误!错误!错误!2,CuFeS2中 Cu的化合价降低，被还原为 Cu2S,CuFeS2中错误!的 S 化合价升高，被氧化为 SO2，O2中 O的化合价降低,被还原为 SO2，因此 SO2既是氧化产物又是还原产物，A项错误；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成 1 mol Cu2S，有 1 mol 硫被氧化,C 项错

38、误；根据反应方程式知,每转移 6 mol 电子，有 1 mol 硫被氧化，D项正确。9写出下列反应的化学方程式,并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目.(1)用氢气还原氧化铜。(2）加热氯酸钾分解制取氧气。10现有中学化学中常见的几种物质：O2；Mg;CO；WO3;W；CO2。请回答下列问题:(1）四种物质中常用作还原剂的是_(填序号)。(2)请将对应物质填在下列横线上,以组成一个氧化还原反应方程式（配平)：_错误!_。(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成

39、分，写出该反应的化学方程式:_.该反应中_是氧化剂。心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养能2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -14-解析:(1)Mg 是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；（2)根据题干中四种物质可判断,该反应为 3CO WO3错误

40、!W 3CO2;（3)由示意图可知两种有毒气体为 CO和 NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为 N2和 CO2,化学方程式为 2NO 2CO错误!N22CO2，在该反应中 CO做还原剂,NO做氧化剂.答案：(1)（2)3CO WO3 W 3CO2(3)2CO2NO错误!N22CO2 NO 11（2019西安长安区第一中学高一期中)在稀硫酸中，KMnO4和 H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2 还原反应:MnO45e8H=Mn24H2O(1)写出该氧化还原反应的化学方程式:_ _。（2）反应中氧化剂是_;被氧化元素是_；若有 0.5 mol H2O2参加此反

41、应，电子转移个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同）。(3）若 KMnO4的量不足,在 Mn2的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有 0。5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为_.解析：（1)氧化反应、还原反应分别改写为 5H2O210e=10H5O2 2MnO错误!10e16H=2Mn28H2O 两式相加得 5H2O22MnO错误!6H=5O22Mn28H2O,即化学方程式为 5H2O22KMnO43H2SO4=5O22MnSO4K2SO48H2O。(2）由题意知 H2O2 2e 1 mol 2 mol 0。5 mol 1 mol（3）由 2H2O2错

42、误!2H2OO2得关系式 2H2O2 2e 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养能2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 3 课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册 -15-2 mol 2 mol 05 mol 0。5 mol 答案:（1）5H2O22KMnO43H2SO4=5O22MnSO4K2SO48H2O(2）KMnO4 氧元素 NA（3)2H2O2错误!2H2OO2 0.5NA 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后年新教材高中化学第课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册第课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养能