新教材高中化学23第2课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册.pdf

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1、2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册 -1-2019-2020学年新教材高中化学 2.3 第2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如

2、果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册的全部内容。2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册 -2-第 2 课时 氧化剂和还原剂 课程标准 核心素养 1.知道常见的氧化剂和还原剂.了解氧化还原反应的基本规律。2 依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象.宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。氧化剂和还原剂 1氧化剂和还原剂及相关概念

3、 氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素化合价错误!_的反应物 在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价，2_的反应物 具有的性质 错误!_性 错误!_性 发生的反应 错误!_反应 错误!_反应 对应的产物 错误!_产物 错误!_产物 举例 高锰酸钾、氧气、氯气等 活泼的金属单质、SO2等 (1）同一反应中的氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一物质，如电解水生成H2和 O2，H2O既是氧化剂又是还原剂.(2）在同一反应中，一种物质中的一种元素能发生既被氧化又被还原的反应（歧化反应），如 Cl2H2O=HCl HClO,Cl 元素既被氧化又被还原。2常见的氧

4、化剂和还原剂（1）常见的氧化剂 活泼非金属单质 如氧气、氯气等 含较高价态元素的含氧酸 如硝酸、浓硫酸等 含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等 含较高价态元素的氧化物 如二氧化锰等 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快第课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册第课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养知道常见的氧化剂和还原剂了2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册

5、-3-过氧化物 如过氧化钠、双氧水等(2)常见的还原剂 活泼金属单质 如 Al、Fe、Zn等 某些非金属单质 如 H2、C等 含较低价态元素的氧化物 如 CO、SO2等 含较低价态元素的盐 如 KI、Na2SO3、FeSO4等 含较低价态元素的酸 如 H2S、H2SO3等 物质做氧化剂或做还原剂要根据具体反应而定，同一物质在一个反应中做氧化剂,而在另一反应中则可能做还原剂,如 N2与 H2反应（N23H2错误!2NH3)时 N2做氧化剂，而与 O2反应（N2O2错误!2NO）时做还原剂。自我校对：错误!降低 错误!升高 错误!氧化 错误!还原 错误!还原 错误!氧化，7还原 错误!氧化 1氧化

6、还原反应中各概念之间的关系 2巧记氧化还原反应相关概念的关系“升、失、氧，降、得、还；若问剂，正相反”。所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂;所含元素化合价降低,得电子，发生还原反应，做氧化剂。1判断正误(1)金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。（)（2）反应中，某元素化合价升高，表现还原性。()(3）难失电子的物质一定易得电子。（）理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快第课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第

7、一册第课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养知道常见的氧化剂和还原剂了2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册 -4-答案:（1)（2）(3）2工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为 2AlFe2O3错误!2FeAl2O3，其中 Fe2O3是（）A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 解析:选 A。在题述反应中，Al 的化合价从 0 价变成3 价，发生的是氧化反应,做还原剂；Fe2O3中的铁元素从3 价变成 0 价，做氧化剂。3在 S2KNO33C错误!K2SN23CO2的反应中，_元素被氧化，_元

8、素被还原；_元素的原子得到电子，_元素的原子失去电子；_是氧化剂，_是还原剂；_是氧化产物，_是还原产物。解析：错误!，碳元素（错误!错误!)化合价升高，失电子,被氧化，C是还原剂,CO2是氧化产物。硫元素（错误!错误!）、氮元素(错误!错误!)化合价均降低，得电子,被还原，S、KNO3是氧化剂，K2S、N2是还原产物。答案：C S、N S、N C S、KNO3 C CO2 K2S、N2 氧化性和还原性 1概念(1)氧化性：氧化剂所表现出的 1 _的趋势。（2)还原性：还原剂所表现出的错误!_的趋势。2元素价态与氧化性、还原性之间的关系 根据所学知识填写下表:具有中间 价态的物质 Fe2 SO

9、2、SO错误!、H2SO3 H2O2 氧化产物 错误!_ SO3、SO错误!、H2SO4 错误!_ 还原产物 错误!_ 错误!_ 错误!_ 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快第课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册第课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养知道常见的氧化剂和还原剂了2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册 -5-表现的 主要性质 错误!_性 错误!_性 错误!

10、_性 一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应 2KMnO4错误!K2MnO4MnO2O2中，参加反应的 KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。自我校对：错误!降低价态 错误!升高价态 错误!还原 错误!氧化 错误!还原 错误!氧化 错误!Fe3 错误!O2 错误!Fe 错误!S 错误!H2O 错误!还原 错误!还原 错误!氧化 1下列粒子中，只有氧化性的是（）S2 Fe2 Al3 S H Na Mg A B C D 解析：选 C。元素在最高价态时只有氧化性。S2处于最低价态，Fe2处于中间价态，Al3处于最高价态，S 处于中间价态,H处于最高价态，Na处于最高价态，Mg处于最低价态。2高

11、铁酸钾(K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（)A有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性,可杀菌消毒，氧化产物能吸附水中杂质 C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能杀菌消毒 D有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能杀菌消毒 解析:选 A.高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子在溶液中能生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质。3（2019新疆实验中学高一期末）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯气体。（1）请完成该过程的化学方程式并配平._KClO3_HCl(浓)=_ KCl _ClO2_Cl2_H2O。理后

12、发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快第课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册第课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养知道常见的氧化剂和还原剂了2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册 -6-(2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _（填写编号).氧化性 还原性 酸性 碱性（3）若反应生成 0.1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为_mol。解析:（1)KClO3中氯元素化合价由

13、5 价降低为 ClO2中4 价，化合价降低 1 价;HCl 中氯元素化合价由1 价升高为 Cl2中 0 价，化合价共升高 2 价，化合价升降最小公倍数为 2，故ClO2系数为 2，Cl2系数为 1，所以 KClO3系数为 2,KCl 系数为 2，HCl系数为 4,H2O的系数是 2，配平后的化学方程式为 2KClO34HCl（浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O，故物质配平后的系数由前到后依次为 2、4、2、2、1、2。（2)反应 2KClO34HCl（浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O中，HCl中氯元素化合价由1 价升高为 Cl2中 0 价，HCl中氯元素被氧化，做还原剂,还有一部分

14、Cl 元素化合价没有发生变化,形成 KCl，表现酸性，故 HCl在反应中显示出来的性质是还原性、酸性,故正确选项是.（3)反应中只有 Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由1 价升高为 Cl2中 0 价，所以生成 0。1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 0。1 mol2 0.2 mol.答案：(1）2 4 2 2 1 2(2）（3）0。2 课堂小结 合格考训练 学生用书 P85(单独成册）1（2019云南民族大学附属中学高一期中)人体血红蛋白中含有 Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2转变成 Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C可缓

15、解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C具有（）A还原性 B氧化性 C酸性 D碱性 解析：选 A.亚硝酸盐会使 Fe2转变为 Fe3，Fe2被氧化成 Fe3,说明亚硝酸盐具有氧化性，维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素 C具有还原性.2(2019台州高一期中）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是()ACl2HClO BKClO3KCl CHCO错误!CO错误!DFe2Fe3 解析：选 D.氧化剂具有氧化性,在反应中得到电子.加入氧化剂后，选项中涉及的物质应被理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时反馈这将是我们进步的源泉前进的动力

16、本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快第课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册第课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养知道常见的氧化剂和还原剂了2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册 -7-氧化，所含元素的化合价应升高。Cl2HClO的过程中，Cl 元素化合价升高，被氧化,但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现;KClO3KCl 的过程中，Cl 元素化合价降低，被还原，可以通过加入还原剂或自身发生分解反应实现；HCO3CO2，3的过程中，没有元素化合价变化；Fe2Fe3的过程中，铁元素化合价升高，被氧化。3

17、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是()ANa、H、H2O BCl2、KClO3、Fe CNa、K、Fe2 DKMnO4、CO、H2O 解析：选 C。元素处于最高价态,只有氧化性，处于最低价态，只有还原性，处于中间价态,既有氧化性又有还原性。4(2019张家口高一期末）中国最新战机歼 31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl42Mg=Ti2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（）ATiCl4是还原剂 BMg得到电子 CTiCl4发生氧化反应 DMg被氧化 解析：选 D。TiCl42Mg=Ti2MgCl2，Ti 元素化合价

18、由4 价降低为 0 价，得电子发生还原反应，TiCl4是氧化剂；Mg元素化合价由 0 价升高为2 价，失电子发生氧化反应，Mg是还原剂。5(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是 FeCuSO4=FeSO4Cu，其中铁被_（填“氧化”或“还原”），CuSO4做_（填“氧化或“还原)剂。在该反应中，若生成 1 mol Cu，则消耗 Fe 的物质的量是_。(2）某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。实验 实验 装置 现象 电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜片上有红色物质（铜)析出，铜片质量增加 电流计指针向右偏转；理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难

19、免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快第课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册第课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养知道常见的氧化剂和还原剂了2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册 -8-实验中，Fe 与 CuSO4溶液反应的离子方程式是 _。根据实验的原理，推测实验中：锌片上发生_（填“氧化”或“还原”）反应；铜片上的实验现象是_。解析：(1）湿法炼铜的原理是 FeCuSO4=FeSO4Cu，其中铁失去电子被氧化，Cu2

20、得到电子被还原，CuSO4做氧化剂。由反应可知，若生成了 1 mol Cu,消耗 Fe 的物质的量是 1 mol。（2）铁的活泼性强于铜，实验中，Fe 与 CuSO4溶液发生反应,Fe 失去电子，Cu2得到电子，则 Fe 与 CuSO4溶液反应的离子方程式是 FeCu2=Cu Fe2;锌的活泼性强于铜,根据实验的原理，推测实验中 Zn 失去电子，H得到电子，则锌片上发生氧化反应；铜片上 H得到电子生成氢气，即实验现象是产生无色气泡。答案：(1）氧化 氧化 1 mol（2)Fe Cu2=Cu Fe2 氧化 产生无色气泡 等级性测试 学生用书 P85（单独成册）1（2019三明第一中学高一开学考试

21、)国产航母 001A等舰艇的船底都涂有含 Cu2O的防污涂料，制备 Cu2O的一种方法为 Zn2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O。下列有关该反应的说法中正确的是()AZn 得到电子 BCuSO4 被氧化 CCuSO4 是氧化剂 DNaOH 是还原剂 解析:选 C.由反应 Zn2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O可知，锌由 0 价变成2价,失电子，发生氧化反应，是还原剂;铜元素由2 价降低到1 价，铜离子得电子生成氧化亚铜，发生还原反应，CuSO4 是氧化剂；NaOH 中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂。2(2019台州联谊五校高二期中

22、)下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是(）ACaH22H2O=Ca（OH)22H2 BBrCl H2O=HCl HBrO CMg3N26H2O=3Mg（OH)22NH3 D2Na2O22H2O=4NaOH O2 解析：选 D。ACaH2中 H元素由1 价升高为 0 价，H2O中 H元素由1 价降低为 0 价,水做氧化剂;BBrClH2O=HCl HBrO中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应;C反应前后各元素的化合价不变,不属于氧化还原反应；DNa2O2中氧元素化合价部分升高,部分降理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是

23、任然希望学年新教材高中化学第课时反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快第课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册第课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养知道常见的氧化剂和还原剂了2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册 -9-低，属于氧化还原反应，水中 H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂。3 2019内蒙古集宁一中(西校区）高一期中 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl22NH3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气，遇

24、氨就会产生白烟 B该反应体现了氯气具有氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol 氮气，有 6 mol 电子转移 解析：选 C.反应生成 HCl,NH3可与 HCl反应生成氯化铵，有白烟生成;Cl 元素化合价降低,被还原，Cl2为氧化剂，具有氧化性;反应中 Cl 和 N元素化合价发生变化,属于氧化还原反应；N元素化合价由3 价升高到 0 价,则生成 1 mol N2时有 6 mol 电子转移。4实验室中可利用如下反应制取氯气：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A18 B15 C25 D51 解析：选 B。反应

25、2KMnO416HCl（浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，Mn元素的化合价由7 价降低到2 价，Cl 元素的化合价由1 价升高到 0 价,2 mol 高锰酸钾在反应中得电子做氧化剂,10 mol HCl失电子做还原剂（另外的 6 mol HCl 表现酸性)，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是 21015,故选 B。5(2019长春汽车经济开发区第三中学高一月考）赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S2Cu2O错误!6CuSO2。下列关于该反应的说法中正确的是（)ACu2O在反应中只做氧化剂 BCu

26、2S 在反应中只做还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 61 解析:选 A。在 Cu2S2Cu2O错误!6CuSO2反应中,Cu2O中的1 价 Cu元素得电子生成 0 价的 Cu单质，所以 Cu2O是氧化剂；Cu2S 中硫元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以 Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂;反应中，1 价 Cu元素得电子生成 0 价的 Cu，Cu2S 中硫元素化合价由2 价升高到 SO2中的4 价，所以 Cu是还原产物，SO2是氧化产物；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 16.理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方

27、但是任然希望学年新教材高中化学第课时反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快第课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册第课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养知道常见的氧化剂和还原剂了2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册 -10-6在某体系内有反应物和生成物 5 种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知 H2S 为反应物，则另一反应物是(）AFeCl3 BFeCl2 CS DHCl 解析：选 A。H2S 为反应物时发生如下变化:H2错误!错误!，S 元素化合价升

28、高,则另一反应物所含某种元素化合价降低，则 F错误!Cl3F错误!Cl2，另一反应物是FeCl3.7（2019山西大学附中高一模块诊断）明兰做实验时不小心沾了一些 KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为 MnO错误!H2C2O4HCO2Mn2_（未配平).关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化产物是 Mn2 B1 mol MnO错误!在反应中失去 5 mol 电子 C该反应右横线上的产物是 OH D配平该反应后，H的化学计量数是 6 解析：选 D。该反应中,锰元素化合价由7 价变为2 价，1 mol MnO错误!在反应中得到 5 mol 电

29、子；MnO错误!是氧化剂，Mn2是还原产物；碳元素的化合价由3 价变为4 价，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物，反应物中有 H，不能生成 OH；根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为 2MnO错误!5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O，H的化学计量数是 6.8 下列药品在空气中易变质（括号中是变质产物)，不是因氧化还原反应而变质的是（)ANa2SO3（Na2SO4）BFeCl2（FeCl3)CNaOH(Na2CO3）DFe(OH)2Fe（OH)3 解析：选 C。A物质变质后 S 元素化合价升高,发生氧化还原反应；B物质变质后 Fe 元素化合价升高，发生氧化还原反应

30、；C物质变质前后无元素化合价变化,不是因氧化还原反应而变质；D物质变质后 Fe 元素化合价升高，发生氧化还原反应。9(2019台州书生中学高一第一次月考）已知氢化锂（LiH)跟水反应可放出 H2。下列叙述中正确的是（)ALiH 既是氧化剂，又是还原剂 BLiH中氢离子可以被还原成氢气 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快第课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册第课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养知道常见的氧化剂和还原剂了2019

31、-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册 -11-CH2只是氧化产物 DLiH 在化学反应中是一种强还原剂 解析：选 D.LiH 与水反应生成 H2,反应的化学方程式为 LiHH2O=H2LiOH，反应中 LiH中 H元素化合价升高，LiH 是还原剂,被氧化；H2O中 H元素化合价降低，H2O是氧化剂，被还原；H2是既氧化产物又是还原产物；LiH 中氢元素为1 价，在化学反应中是一种强还原剂。10在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂,发生如下反应:4CO2NO2=4CO2N2。下列对该反应的说法中错误的是()A该反应中氧化剂是 CO、还原剂是 N

32、O2 B该反应是氧化还原反应 C该反应生成 28 g N2时,转移 8 mol e D该反应能减少汽车尾气对环境的污染 解析：选 A。化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂，CO化合价升高，是还原剂,NO2化合价降低,是氧化剂，A项错误;该反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B项正确；生成 28 g 氮气(即 1 mol），转移电子 24 mol 8 mol，C项正确;CO2、N2都是空气的组成成分，对环境无污染，D项正确。11(2019莆田第二十五中学高一期末）Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题：_Cl2_KOH=_KCl _KClO3_H2O(1)请配平上述化学方程式。

33、(2）Cl2在该反应中表现出来的性质是_（填编号).只有还原性 只有氧化性 既有氧化性又有还原性(3）若该反应过程有 0.5 mol 电子转移，则参加反应的 Cl2为_mol，其体积在标准状况下为_L。(4）氧化产物是_，还原产物是_。解析：（1)Cl2KCl，化合价降低 1 价，Cl2KClO3，化合价升高 5 价，最小公倍数为 5,即KClO3的化学计量数为 1，KCl 的化学计量数为 5,配平其他，反应方程式为 3Cl26KOH=5KClKClO33H2O;（2)Cl2既是氧化剂又是还原剂,既表现氧化性又表现还原性；（3）根据化学方程式可知,3 mol Cl2参与反应，转移 5 mol

34、电子，因此转移 0.5 mol电子时，参加反应的 Cl2的物质的量为 0。3 mol，其在标准状况下的体积为 0.3 mol 22.4 L mol16。72 L；(4)理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快第课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册第课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养知道常见的氧化剂和还原剂了2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册 -12-氧化产物是 KCl

35、O3，还原产物是 KCl。答案：（1)3 6 5 1 3 （2）(3)0。3 6。72(4)KClO3 KCl 12（2019马关第二中学高一开学考试)针对以下 A至 D四个涉及 H2O2的反应（未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaCl BAg2OH2O2AgO2H2O CH2O2H2OO2 DH2O2Cr2(SO4)3KOH K2CrO4K2SO4H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_(填字母，下同),H2O2仅体现还原性的反应是_,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是_.(2)配平并用单线桥法标出 D反应中电子转移的方向和数目：_

36、,该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_。解析：（1)反应 Na2O2HClH2O2NaCl 是一个非氧化还原反应,H2O2既不是氧化剂又不是还原剂；反应 Ag2OH2O2AgO2H2O中，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅体现还原性,其中氧元素转化为 O2；反应 H2O2H2OO2是过氧化氢的分解反应,是一个自身氧化还原反应，H2O2既体现氧化性又体现还原性；反应 H2O2Cr2（SO4）3KOH K2CrO4K2SO4H2O 中，H2O2中氧元素化合价由1 价变成2 价,化合价降低，被还原,H2O2仅体现氧化性。（2）Cr2(SO4）3中 Cr 的化合价为3 价，反应后生成 K

37、2CrO4，化合价变成6 价，H2O2中氧的化合价为1 价，反应后生成2 价的 O，根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒,配平后的化学方程式为 3H2O2Cr2（SO4）310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O，该反应中，H2O2中O元素化合价降低，被还原，做氧化剂，还原产物是 H2O；被氧化的元素为 Cr；用单线桥标出电子转移方向和数目为 答案：(1)D B C A（2）H2O2 Cr H2O 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快第课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册第课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养知道常见的氧化剂和还原剂了2019-2020 学年新教材高中化学 2.3 第 2 课时 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修第一册 -13-理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第课时反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快第课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册第课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养知道常见的氧化剂和还原剂了