2019_2020年高中化学课时分层作业2核外电子排布(含解析)鲁科版必修2.pdf

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1、课时分层作业课时分层作业(二二)核外电子排布核外电子排布(建议用时：40 分钟)合格基础练1下列电子层上的电子能量最低的是()AK 层C次外层B最外层DL 层A在所有电子层中，K 层距原子核最近，能量最低。2下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()AA、B、C、D 各项分别为 Ne、Al、Cl、S，则最难发生得、失电子的是Ne。3下列微粒中：13Al3、AC、O、F，其核外电子数相同的是()BD32C核外电子数均为10，核外电子数为 8。4下列叙述中错误的是()A原子最外层电子数不超过8 个B原子中易失去的电子能量一定最低C原子的次外层电子数不超过18 个DM 层电子的能量比 L

2、 层电子的能量高B由核外电子排布规律可知，A、C 正确。电子能量越高，离核越远，越易失去电子，故 B 错、D 正确。5 根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()、C题干中三种微粒分别表示Na、K、Ca，它们都属于阳离子；选项中四种微粒分别2表示 Ne、S、Mg、F。显然，Mg 与它们同属一类阳离子，故选C。6对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n1)层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比(n1)层上电子数最多能多 10 个，则第n层为()AL 层CN 层BM 层D任意层222B根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别

3、编为K、L、M、N、O、P、Q，各层n值依次为 1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n个，因此，L 层n值为 2，无论作最外层还是次外层，最多都排布8 个电子；而M 层n值为 3，当它作为最外层时只能排满8 个(与 L 层相同)，若作为次外层，则可排18 个，就比最外层可多10 个电子。7A、B、C、D 4 种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是()AB A C DBD C A BCC D A BDB A D CA由题意知，A 是失去 1 个电子的阳离子，B 是失去 2 个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B A；D 是得到 2

4、 个电子形成的阴离子，C 是得到 1 个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：C D。即核电荷数：B A C D22222222222222222。8在核电荷数为 120 的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有()A3 种C5 种A符合要求的元素有：9下列说法正确的是()A最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子B最外层电子多于 4 个的元素一定是非金属元素CF、Na、Mg 与 Ne 原子具有相同的电子层结构D同种元素的原子和离子，电子层数一定相同C最外层达到稳定结构的微粒包括稀有气体元素的原子和金属阳离子和非金属阴离2B4 种D6 种子，A 不正确；最外层

5、电子数多于4 个的原子也有可能是金属元素的原子，如铋元素原子最外层有 5 个电子，B 不正确；F、Na、Mg 与氖原子核外电子数相同，所以电子层结构相同，C2正确；同种元素的原子和离子，电子层数不一定相同，如 Na 与 Na 电子层数不同，Cl 与 Cl电子层数相同。10已知A、B、C 三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1 个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。

6、解析由 A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，可知 A 为碳元素；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半，可知 B 为硅元素；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个且质子数 ABC，可知 C 为氯元素。答案(1)碳，C硅，Si氯，Cl(2)C11A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且依次递增，A 原子核内仅有一个质子；B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等；A 原子与 B 原子的最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等；D 原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的

7、元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出 D 的离子结构示意图_。(3)由这四种元素组成的三核10 电子的分子为_，四核 10 电子的分子为_。解析由 A 原子核内只有一个质子，可确定 A 是氢元素。由 D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍可知 D 为氧元素，进一步可确定 B 是碳元素，C 是氮元素。三核 10电子的分子是 H2O，四核 10 电子的分子是 NH3。答案(1)HCNO(2)O212A、B、C、D 都是 10 电子微粒。(1)A 为中性粒子。如果 A 能刻蚀玻璃，则 A 是_(填化学式，下同)；如果 A 的溶液显碱性，则 A 是_。(2)B 为带电粒子。如果 B

8、 为阳离子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则 B 是_；如果 B 为阴离子，且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B 是_。(3)C 粒子中含有 5 个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，C 是_。(3)H2ONH3(4)D 粒子遇过量阴离子 B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D 是_。解析方法一(有序思维法)原子：Ne；阳离子：Na、Mg、Al、NH4、H3O；阴离子：N、O、F、OH、NH2；分子：CH4、NH3、H2O、HF，将所有 10 电子粒子逐个与题述对照，可得答案。方法二(现象判断法)(1)能刻蚀玻璃，应为 HF；中性粒子溶于水显碱性，应为NH3。(2)阳离子能使石蕊溶液变红，应为H3O；阴

9、离子能使酚酞溶液变红，应为OH。(3)5 原子阳离子，遇碱放出NH3，应为 NH4。(4)跟少量 OH 作用生成沉淀，跟过量的OH 作用沉淀溶解，是 Al。答案(1)HFNH3(2)H3OOH(3)NH4(4)Al等级过关练13下列叙述正确的是()A核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同B单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素C核外电子排布完全相同的微粒 S 和 K 化学性质不相同，S 具有还原性，K 不具有还原性，A 项错误；H 不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 项错误；核外电

10、子排布相同的两种原子具有相同的质子数，C 项正确；H 最外层电子数少，但它是非金属元素，D 项错误。14核电荷数为 16 的元素与核电荷数为 4 的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是()AK 层电子数C电子层数B最外层电子数D次外层电子数，核电荷数为 4 的元素的原22332332D核电荷数为 16 的元素的原子结构示意图为子结构示意图为，可得前者的次外层电子数是后者次外层电子数的4 倍。15W 粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是()Ay2B若x18，则z8C若x14，则其氢化物的化学式为H2WD若x17，则其最高价氧化物的化学式为W2O7C若该粒子结构示意

11、图有三个电子层，故y只能为 2，A 正确；若x18，为稀有气体元素氩，则最外层电子数只能为8，B 正确；若x14，为硅元素，其氢化物为SiH4，C 错误；若x17，为氯元素，最高正价为7，D 正确。16已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，请写出：A 的化学式_；D 的化学式_。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的微粒，B 和 D 是 10 电子的微粒，请写出 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式_。解析(1)10 电子微粒 A、B 反应得到两种 10 电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得

12、到氨气与水，或是HF 与 OH 反应得到 F 与 H2O。而B 能与氢离子反应生成D，可推知A 为NH4或 HF，B 为 OH，C 为 NH3或 F，D 为 H2O。(2)如果 A、C 均是 18 电子的粒子，B、D 是 10电子的微粒，结合转化关系，可推断：A 为 H2S，B 为 OH，C 为 HS 或 S；或 A 为 HS，B 为OH，C 为S，D 为 H2O，A 与 B 在溶液中反应的离子方程式：H2SOH=HS H2O 或 H2S2OH=S 2H2O 或 HS OH=S H2O。答案(1)NH4或 HFH2O(2)H2SOH=HS H2O 或 H2S2OH=S 2H2O 或 HS OH=H2OS222222