高中化学教案新人教版.pdf

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1、编 号001课题第一节 元素周期表（第1课时）维目标知识与技能初步掌握元素周期表的结构过程与方法引导学生自主学习，认识元素周期表的结构情感态度与价值观通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质教学重点元素周期表的结构教学难点原子结构与元素周期表的位置相互推断教学方法比较、归纳教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】、元素周期表【阅读思考】阅读教材P4 P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最

2、外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。【阅读思考】阅读教材P4页1,思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【概括总结】1周期，共 斑 元 素在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数但周期2 周期-共8 种元素周期3 周期，共 8 种元素（七个横行）4 周期，共 1 8 种元素长周期5 周期，共 1 8 种元素6 周期，共 3 2 种元素h完全周期7 周期,3前已发现2 6 种元素【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，偶系和钢系，阅读课文P 1 4 倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述】在第六周期中，从5 7 号 胸（L a）

3、到7 1 号元素 镭（L u）,共1 5 种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这1 5 种元素总称为镯系元素。排在周期表第六行，第三列。与此类似，在第七周期中，8 9 号元素铜（A c）至！J 1 0 3 号镑（L r）这1 5 种元素总称为铜系元素，排在第七行，第三列。【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素 主 族（A）：共 7 个副 族（B）：共7 个副族只包括长周期元素族（1 8 个对了）第V H I 族：包括8、9、1 0 三个纵行的元素0 族：稀有气体元素【观察与思考】在周期表的1 8 个纵行1 6 个族中

4、，各族从左到右的排列顺序如何？【展示】元素周期表【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：翎系和钢系都 有 15中元素。含有的元素种类=32-1个。族-7 个主族-6 个副族-3最外层的电子逐渐递增I A I I A I I I B I V B V B V I B V I I B V I I I I B I I B I I I A I V AVA VIA VIIA O o【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？【结论】在所有族中，第HIB族包括辆系和钢系元素，因此元素最多，共有32种元素。【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为8 5 号的元素在周期表中的哪一周期？

5、哪一族？【案 例 分 析】推 测 元 素 在 哪 一 周 期：85-2-8-8-18-18=31,减 5 次后小于3 2,为 第 6 行,第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第3 2 个，从减出的数据为31可以推出它是在第17歹!J,为第 VHA族。【阅读思考】阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？【交流】(1)通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。(2)通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、碑、碑、成和铝、褚、睇、针的交界处画

6、一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。(3)通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。【随堂练习】1.原子序数=这个关系只能用于_ 情况I I I B 族包括 镯 系 和钢系元素推 测1 1 4号元素在元素周期表中的位置：方法1用原子结构示意图法2逆推课后反思周期：与行是什么关系？_ 按照什么原则划分？_ 族：与列是什么关系？按照什么原则划分？_2.写 出Al、C、0三种原子的结构示意图，在分别找出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请你整理好之后用文字表达出来。主族元素的序数=最外层的电子

7、数3.写出K、N a与水反应的方程式、（思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？4.（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+5.已知某元素R原子的质量数是A,其阴离子R含有x个电子，则m g 中含有中子的物质的量是molo布置作业P 11第 1题 和 第 5 题板书设计j周 期 元素周期表结构 族1 短 周 期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）、不完全周期（七行）（元素有26种）主 族（1、2、13、14、15、16、17 列）

8、A 族副 族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族零 族（18列）第 VHI 族（8、9、10 列）通过元素周期表结构的了解，让学生理解元素周期表与原子核外电子的排布规律，理解原子核外电子的排布的周期性，从而为学生学习元素性质的周期律埋下伏笔。编号002课题第一节元素周期表（第二课时）维目标知识与技能1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。过程与方法1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。3、理论联系实际。情感态度与价值观1、

9、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。教学重点元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系教学难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学方法比较、归纳了解假说模型等科学研究方法和科学研究的历程。教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】活泼的金属元素N a的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一）、碱金属元素

10、 科学探究1请同学们看书本P 5,并完成该表。由此可以得出什么结论？1.核电荷数从Li到 C s 逐渐增多。2 .最外层电子数都相同为1。3 .电子层数依次增多，从 2层增大到6 层。实 验1取钾、钠 各 粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。现象 钾 首 先 熔 化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠原子半径逐渐减小再熔化与氧气反应。板书 1、碱金属与氧气的反应 思考与交流 请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。碱金属与氧气的化学反应方程峦:皮婢越来锂越剧烈，氧钠TL PU/U*不越复杂钾 提问 从钾、钠与氧气的

11、反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？答 相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。过渡 我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。实验2 钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。现象 钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。板书 2、碱金属与水的反应 提问 根据 钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？答 相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越

12、剧烈。生成氢氧化物的碱性越来越强。递变性比较现象说明金属性越来越强 过渡 以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。板书 3、碱金属的物理性质 科学探究2 根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？碱金属单质颜色和状态密度(g/c m 3)熔 点 CC）沸点C C)子半径(nm)L i银白色，柔软0.5 3 41 8 0.51 3 4 70.1 5 2N a银白色，柔软0.9 79 7.8 18 8 2.90.1 8 6K银白色，柔软0.8 66 3.6 57 7 40.2 2 7R b银白色，柔软1.5 3 23 8.8 96 6 80.2

13、7 8C s银白色，柔软1.8 7 92 8.4 06 7 8.40.2 6 5 总结随核电荷数增加，密度逐渐增大（K 除外），熔沸点逐渐降低。提问 碱金属有这样的相似性、递变性的本质原印在哪里？答 因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外递变规律：随 核 电 荷数增加，密度 逐 渐 增大（K 除外），熔沸点 逐 渐 降低。层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。板书 4、结构决定性质 讲解 金属性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反

14、应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。随堂练习1.通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？(1)强 调 最 高价 氧 化 物的水化物(2)(3)2.如何比较元素金属性的强弱写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _你认为，金属活泼性应该是Fe_ Cu_ Ag3.下列那个选项不能说明金属A 比金属B 活 泼()A.A 常温下可以与水反应，B 不与水反应。B.B 不能从任何含A 的盐中置换出金属AC.用氨

15、水可以制取B 对应的碱，却不能制取A 对应的碱D.A 在空气中比B 耐腐蚀4.下列对钠的性质预测正确的是()A.它的熔点很高B.它只存在一利氧化物C.它的碳酸盐不易溶于水D.氯化铀易溶于水5.随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力_ _ _ _ _ _ _ _,原子的_ _ _ _ _ _ _电子能力增强，元素的还原性_ _ _ _ _ _ _ _,金属活泼性_ _ _ _ _ _ _ _。通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性随 着 电 子 层 数 的 增 加，原子核对于外层电子的吸引力_ _ _ _ _ _ _ _,原子的_ _ _ _ _ _

16、_ _ 电子能力减弱，元素的氧化性_ _ _ _ _ _ _ _,卤族元素的化学性质_ _ _ _ _ _ _ _O布置作业p H 9板书设计【板书设计】第一节元素周期表（一）、碱金属元素1、碱金属与氧气的反应2、碱金属与水的反应3、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐 增 大（K除外），熔沸点逐渐降低。4、结构决定性质金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。课后反思金属性强弱的比较方法有1让活泼金属与水反应，看反应剧烈程度2中等活泼金属利用置换反应或与酸反应看产生氢气快慢程度3不活泼金属利用置换反应4看其最

17、高价氧化物水化物碱性强弱编号0 0 3课题第一节 元素周期表（第三课时）维目标知识与技能掌握卤族元素的性质与原子结构的关系过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感态度与 价值观1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2、培养理论联系实践的能力。教学重点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学方法探究法、实验法教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cb的相同与不同

18、之处。板书 四、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素 科学探究1 根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并考娜卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层%律:工钻卤族元素氟J修外层啜1氯J 型引能TJX.V制澳小，彳子 俳指加碘越柒超 二相似性：最外层电子数相同，均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径属性减弱逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。讲解 非金属性：非金属得到电子的能力。非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H 2 化合的难易程度；2、非金属

19、单质其气态氢化物的稳定性。过渡 下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。板书 1、卤素的物理性质 科学探究2 根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。金属性强弱的判断1.和水反应的剧烈程 度2.最高阶氧化物对应水化物的碱性。卤素单质颜色和状态（常态）密 度沸点溶点溶解度（1 0 0 g 水中）淡黄绿色气体1.6 9 g/l(1 5)-1 8 8.1-2 1 9.6反应C l2黄绿色气体3.2 1 4 g/l(0)-3 4.6-1 0 12 2 6 c mB r2深红棕色液体3.1 1 9 g/cm3(2 0)5 8.7 8-7.24.1 7 g12紫黑色固体

20、4.9 3 g/c m31 8 4.41 1 3.50.0 2 9 g相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。板书 2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H 2 的反应单质易溶于有机溶剂可用四氯化碳等有机溶剂萃取化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方程 式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F z+H 2=2 H F (氟化氢)C l2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定C b+H z=2 H C l （氯化氢）可逆反应B r2在加热至一

21、定温度下才能反应，生成的溟化氢不如氯化氢稳定B n+H 2=2 H B r （溟化氢）I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解L+H?=2 H I （碘化氢）卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反 求2 F2+2 H20=4 H F+02 t （剧烈）很复杂Cl2C12+H2O=H C1+H C1 O （能跟水反应）CL+N a O H=N a Cl +N a C1 0+H2（）B r2B r2+H20=H B r+H B r 0（比氯气跟水的反应更弱些）B r2+N a O H=N a B r+嵯r O式IX2+H2OIIV 1 IT）I2I2+H20=H I+H I

22、0 （只有很微弱的反应）不写XO 总结 卤 素 与H 2、丹0、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。（2）卤素单质间的置换反应 实 验1-1 完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学2 程 式1.将少量新制的饱和氯水分别加入盛有N a B r溶液 和K I溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。12C12+NaBr2.将少量溟水加入盛有K I溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3说明氧化性强的可以将氧化性弱的从耳化合物 思考与交流 分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化中置换出剂、

23、氧化产物，比较氧化性强弱。再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 降低。随堂练习1.若用X 代表F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A.X2+H2=2HX B.X2+H2O=HX+HXOC.2Fe+3X2=2FeX3 D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧性逐渐增强 D.气态氢化物的稳定性逐渐增强3.碳（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（）A.HAt很 稳 定 B.AgAt易 溶 于 水 C.破易

24、溶于有机溶剂D.碳（AG）是白色固4.下列叙述正确的是（）A.卤素离子（X D 只有还原性而无氧化性B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.负-价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强来布置作业 学案与测评练习第一节元素周期表板书设计（二）卤族元素1、卤素的物理性质2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H 2 的反应（2）卤素单质间的置换反应非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H 2 化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。课后反思采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得

25、失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；编号004课题第一节 元素周期表（第四课时）维目标知识与技能掌 握 原 子 的 构 成，会用质量数表示原子的组成对核素和同位数有一定的认识过程与方法会 根 据 原 子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关 计 算。通 过 同 位 素 的 学 习，深 化 元 素 概 念 的 理 解。了 解 元 素的原子在形成单质或 化 合 物 分 子 的 过 程 中 的 组 合 方 式。情感态度与价值观通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。理解元素与核素、同位素之间的相互联系，初步建立整体与局部的

26、相互联系的意识。教学重点构 成 原 子 的 粒 子 之 间 的 关 系 和 数 目 元 素、核 素、同 位 素 之 间 的 关 系。教学难点构 成 原 子 的 粒 子 之 间 的 关 系 和 数 目 元 素、核 素、同 位 素 之 间 的 关 系。教学方法启发归纳应用教学媒体多媒体教学内容师生活动 复 习回忆 原 子 的 构 成：质子 原 子 核1原 子，中子e 核外电子 分析在原子中：质子 数=核外电子 数=核电荷数=原子序数质 量/k g相对质量电性和电量/C质子1.6 7 3 X l(r”1.0 0 7+1.6 0 2 X 1 0-19中子1.6 7 5 X 1 0-2 71.0 0 8

27、0电子9.1 0 9 X 1 0 3 11/1 8 3 6-1.6 0 2 X 1 0-191、构 成 原 子 粒 子 所 带 的 电 性 及 电 荷 大 小。2、质 子 带 正 电，电子带负电，而 原 子 不 显 电 性 的 原 因。总结 原 子 中：质 子 数=核 电 荷 数=核外电子数 问 原子核的特点?答 体 积 小，原子的质量集中在核上 引入 由 于 电 子 的 质 量比质子和中子小的多，所以原子的质量集带点微粒的判断。中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1,忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数

28、。板书 一、原子结构（一）、质量数定 义：符号：A计算式：质 量 数（A）=质 子 数（Z）+中 子 数（N）应用：用质量数表示某种原子A7 Xv 思考1 H它表示的含义是什么？科学探究：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数十中子数（A）相对原子质量F1018.998Na1222.990Al1426.982A:质量数Z:质子数N:中子数质 量 数（A）=质 子 数（Z）+中 子 数（N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？总结和比较Az Xv n+和Az Xv n-中的质子数、中子数、质量数和电子数。随堂练习：1、完成表

29、格1符号质子数中子数质量数电子数?RAT部寸121212带点微粒中质子数和电子数的计算2、完成表2204018 过渡 精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2 中。把具有一定数目的质子和一定数目的中元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666Vc686子的一种原子叫做核素，如;H、iH,1 H就各为一种核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。板书（二）、核素和同位素核素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

30、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _区别概同位素：念 思考与交流:元 素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了 112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、C1元素有两种天然同位素配1、irClo在形成的CL分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5,这是为什么？回答 同位素有的是天然存在的，而 且相互间保持定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。（三）、元素的相对原子质量的计算板书设计公 式：M=Mi*ni%+M2*n2%+,-简 单 介 绍 同

31、位 素 的 用 途。随堂练习1、有 以 下 一 些 微 粒：1 6 3 c 裾 K 猾 C a%C 然 Ar其 中 互 为同位素的是_ _ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ _质 量 数 相 等 但 不 能 互 为同位素的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ _ _ _中 子 数 相 等，但 质 子 数 不 等 的 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、和_ _ _ _ _ _ _ _ _O2、下 列 各 组 中 属 于 同 位 素 的 是()A、40K 与”C a B、T 2 O 和 H Q C

32、、4 K 与 3 9K D、金刚石与石墨3、在m X a中，m、n、p、q表 示X的 四 个 角 码，若 无 和X 2的q均为1 ,m、p的 值 相 等，则X i和X?表 示 的 可 能 是()A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子4、钛(T i)金 属 常 被 称 为未来钢 铁。钛元素的同位素哭T i、当T i、笺T i、多T i、和i中，中子数不可能为()A、2 8 B、3 0 C、2 6 D、2 45、据 报 道，电粕。可 有 效地治疗 肝 癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A.3 2 B.6 7 C.9 9 D.1 6

33、6多媒体布置作业【作 业】p H 4 5【板 书 设 计】第一节元素周期表一、原子结构（一）、质量数计算式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相对原子质量的计算M=Mi*ni%+1 1 2*叫%+同位素的用途课后反思本节课的重点是原子结构的处理以及用原子结构找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念会混淆。多用练习强化。了解元素的相对原子质量的计算方法。编号 005课题第 二 节 元素周期律（第一课时）维目标知 识与技能掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较过程与方法1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能

34、力。情感态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学难点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学方法探究法、实验法教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。提问 金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？板书 一、元素周期律（一）元素周期律 板书1、电子层排列的周期性 科学探究1写 出1一18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。同 一周 期原子序数电子层数最外层电

35、子数达到稳定结构时的最勺便 的1 211 22数 逐3 10渐 增11 18多。结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生厝 板书2、化合价的周期性变化 科学探究2标 出1一18号元素的化合价，找出 规 彳期性变化。聿。原子序数最高正价或最低负价的变化1 2+13 10+1-+4-+5-4-11 18+1-+4-+5-4-7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

36、【设问】1、标出下列有下划线元素的化合价：C l M 5 C 12 A 1C 13 H2S i O3H 3 P O 4 H2S O4 H C I O 42、总结最高正化合价与什么有直接关系？【分析】【板书】4、(1)主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电子数【知识拓展】1、价电子数：2、上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。【过渡】写出下列化合物中有下划线元素的化合价：N a2cCh与C H 4 H2S O4与H HQ_与HQC 4分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。【分析】【板书】5、(2)非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8,【反

37、馈练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HX O4,则其气态氢化物的化学式为：;若其水溶液呈现酸性，且 能 与AgN Ch溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：o【分析】板书6、原子手径的里变规律元素符号 1Hll原子半径n m 0.037最 高正 价=最外 层的电子 数=价电子数最 高正 化合 价与 最低 负化 合价 绝对 值之和等于卜，8。元素符号原子半径n m元素符号原子半径n mLiBe0.1 52Na0.1 860.089Mg0.1 600.082A 10.1 430.0770.075S i0.1 1 70.1 1 00.074S0.1 020.071同 一A

38、r0.09）周 用-BCN0FNP总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。练习1、比较N a、S原子半径的大小。2、比较N a、0原子半径的大小。过渡 以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？(二)、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。(2)同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。

39、(3)同一元素的不同离子的半径大小比较原子序 数的递增，元 素原子半 径逐 渐减小呈 现周期性 变化。同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。【反馈练习】1 .V D A 族元素单质的沸点（）；第三周期元素的最高正化合价（）;I A族元素单质熔点（）；%岫：+“产四种离子的离子半径（）;同周期短周期元素的原子半径（）.多媒2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是（）体 投A.C 1,S,P B.N,0,F C.A l3+,Mg2+,Na-D.K,Na,Li 影3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是（）（A）A l3；A l,Na,K （B）F.C l,

40、S2 ,S（O S2,C l ,K C a 2，（D）Mg,S i,P,K4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c 三种离子半径大小的顺序是（）A.a b c B.b a c C.c a b D.c b a布置作业 学案与测评练习板书设计第 二 节 元 素 周 期 律一、元素周期律（一）元素周期律1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系4、（1）主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电子数5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。6、原子半

41、径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。课后反思本节课主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始

42、终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。编号 006课题第二节 元素周期律 第2课时维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感态度与价值观培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。教学重点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培 养。教学难点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培 养。教学方法启发归纳应用教学媒体多

43、媒体教学内容师生活动【引 入】上节课我们已乡性 变 化。元素的金属性，序数的递增而呈现周期化学实验来判断元素的 提 问 元素的金属性、二仝知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过金属性强弱。E金属性强弱判断依据。总 结 金性质强弱判断依据属 性 和金属性1、2、非 金 属性 的 判非金属性1、2、3、断依据 过渡 从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。板书（三）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律 实 验 Mg、A l和水的反应：分别取一小段镁带、铝

44、条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加 入23 m l水，并滴入两滴酚醐溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。实 验 的方 法 判断 金 属性 的 强弱NaMgK用 水与冷水应X现象的 反 应化学方程式2.最 高与沸水应反现象M g带表面有气泡；M g带声面线红价 氧 化化学方程式M g +2 H2O=Mg(O H)2 V +H2I物 水 化结论N a与冷水剧烈反应，M g只能与沸水反应，A 1与水不反应物 的 碱最高价1/氟化物对应的水化勿碱性强弱Na O HMg(O H)2中强碱A1假痛度 实验二M g、A l与稀盐酸反应比较MgA

45、1现象反应迅通,放出大 量的H2反应方程式结论M g、A l都很容易与稀盐酸反应，放 出H z 旦M g比/J更剧烈 总结Na、M g、A l与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来 越 弱，金属性逐渐减弱。过渡 我们再研究第三周期的非金属Si、P、S、C l的非金属性的强弱。资料SiPsc 1单质与名的 彳工气反应“牛高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或E生爆炸最高价应的水彳氧 酸）f工化物对匕物（含登性强弱H2Si O3弱酸H3 P o 4中强酸H2 s o 4强酸HC强 酸（1酸性密 非他帚融髀结论第三周 期 的 非 金 属Si、P、S、C l的非金属性逐渐增强 总结 第三周期 元

46、素Na M g A l Si P S C l,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 强。过渡如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。板书2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考 写 出1 1 8号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关 系。讲解 原 子 结 构 周 期 性 变 化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期 性 变 化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律 板书3、元素周期律（1）定 义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律

47、叫做元素周期律。（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要 性，那 么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看 书 自 学）【板 书】4、元素周期律、元素周期表的应用（-）元 素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。234567金属性逐渐IA HA IIIA IVA VA VIA VIIA非金属性逐渐非金属性逐渐）总结元素周期表中的初律位【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比丫强的是（）A、X原子的电子层比丫原子的电子层数多B、X

48、的氢化物的沸点比丫的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比丫的气态氢化物稳定D、丫的单质能将X 从 Na X 的溶液中置换出来【分析】多媒体投影1、预测未知物的位置与性质【反馈练习】R a （镭）是原子序数最大的第A 族元素，下列说法不正确 的 是（）A、原子半径是第I I A族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、R a（0 H）2 是两性氢氧化物2、寻找所需物质在 能 找 到 制 造 半 导 体 材 料，如;在能 找 到 制 造 农 药 的 材 料，如;在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【反馈练习】1.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而丫的核电荷数比X大 2,

49、Z的质子数比丫 多 4,1 摩 尔 X的单质跟足量的酸起反应能置换 出 1 克氢气，这时X转为具有覆原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：（1）X Y Z ；（2）X、Y 最高价氧化物金属与非金属的交界处找半导体元素周期表的右上角农 药过度元素找催化剂对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为_,_ o2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(A)被(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性(B)碳是种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体(C)硫酸锹(SrSO,是难溶于水和盐酸的白色固体(D)硒化氢(HzSe)是无色，有毒，比H

50、2S 稳定的气体多媒体投影布置作业P16 6,7,9板书设计第二节元素周期律(三)元素周期律1、第三周期元素性质变化规律2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3、元素周期律(1)定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。(2)实质：原子核外电子排布的规律性变化。4、元素周期律、元素周期表的应用课后反思采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；编号07课题离 子 键（第一课时）维目标知识与技能1.使学生理解