高一化学元素周期表 新课标 人教版课件.ppt

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1、关于高一化学元素周期表 新课标 人教版第1页，此课件共43页哦1871年年门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表第2页，此课件共43页哦第3页，此课件共43页哦一、元素周期表编排原则：一、元素周期表编排原则：1 1、把电子层数相同的元素按原、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。一个横行。2 2、把不同横行中最外层电子数相、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。上到下排成纵行。第4页，此课件共43页哦二、元素周期表的结构：二、元素周期表的结构：1 1、周期：、周期：

2、具有具有相同电子层数相同电子层数而又而又按照原子序数递增顺序按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列由左往右排列的一系列元素。元素。周期数周期数 =电子层数电子层数第5页，此课件共43页哦 短周期短周期shortperiods 长周期长周期longperiods第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期uncompletedperiod第第7周期：周期：26种元素种元素周期周期periods（横向）（横向）三

3、长三短一三长三短一不全不全第6页，此课件共43页哦2 2、族：、族：主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数不同横行中不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的的元素按电子层数递增的顺序由上到元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。下排成纵行。第7页，此课件共43页哦 族族Groups orFamilies主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B，B,B 共七个副族共七个副族包含三列包含三列七主七副零七主七副零八族八族第8页，此课件共43页哦镧系元素镧系元素:5771 5771号，

4、共号，共1515种种锕系元素锕系元素:89103 89103号，共号，共1515种种超铀元素超铀元素:92 92号以后（由人工合成之故）号以后（由人工合成之故）过渡元素：过渡元素：第第族和全部副族元素族和全部副族元素第9页，此课件共43页哦镧系与锕系第10页，此课件共43页哦 主族元素在周期表中所处的主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的位置，取决于该元素的（A A）最外层电子数和原子量）最外层电子数和原子量 （B B）原子量和核外电子数）原子量和核外电子数（C C）次外层电子数和电子层数）次外层电子数和电子层数 （D D）电子层数和最外层电子数）电子层数和最外层电子数D D【课堂练习

5、课堂练习】第11页，此课件共43页哦 下列叙述错误的是下列叙述错误的是（A A）把最外层电子数相同的元素按）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成电子层数递增排成8 8行行（B B）主族元素在周期表中的位置决定）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外于该元素原子的电子层数和最外 层电子数层电子数（C C）元素周期表是元素周期律的具体）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式表现形式（D D）把电子层数相同的各元素按原子）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行序数递增排成七个横行A A第12页，此课件共43页哦 下列各图若为元素周期表中的下列各图若为元素周期表

6、中的 一部分（表中数字为原子序数），一部分（表中数字为原子序数），其中其中X X为为3535的是的是ADAD第13页，此课件共43页哦 X X、Y Y、Z Z是周期表中相邻的是周期表中相邻的三种短周期元素，三种短周期元素，X X和和Y Y同周同周期，期，Y Y和和Z Z同主族，三种元素同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为原子的最外层电子数之和为1717，核内质子数之和为，核内质子数之和为3131，则则X X、Y Y、Z Z是是A AMgMg、AlAl、Si Si B BLiLi、BeBe、MgMgC CN N、O O、S SD DP P、S S、O OC C第14页，此课件共43页哦 X

7、X、Y Y是短周期元素，两者能是短周期元素，两者能 组成化合物组成化合物X X2 2Y Y3 3,已知已知X X的原的原 子序数为子序数为n n，则则Y Y的原子序数为的原子序数为 （A A）n+1 n+1 （B B）n+4 n+4 （C C）n+3 n+3 （D D）n-5n-5ACDACD第15页，此课件共43页哦练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素：号元素：13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第34号元素：号元素：

8、34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。第第53号元素：号元素：53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2 第七周期第第七周期第A 族。族。第第82号元素：号元素：82-54=28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14第16页，此课件共43页哦基本组成基本组成(行、列、周期、族）行、列、周期、族）上下上下,左右相邻元素序数的关系左右相邻元素序数的关系;性性质的递变规律；质的递变规律；记记136号元素；号元素；主族元素的位置与原子结构的关系主族元素的位置与原子结构的关系;(周期序数周期序数=电子层数电子层数;主族序数主族序数=最

9、外层电子数最外层电子数)第17页，此课件共43页哦Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯它们的性质具有哪些它们的性质具有哪些相似相似点？又有什么样的点？又有什么样的不同不同呢？呢？第18页，此课件共43页哦碱金属元素单质：碱金属元素单质：RbRb第19页，此课件共43页哦三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素（1 1）碱金属的原子结构）碱金属的原子结构【自主学习自主学习】教材第教材第5页页“科学探究科学探究”，填写第，填写第5页表格页表格第20页，此课件共43页哦碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金

10、属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流第21页，此课件共43页哦 物质的性质主要取决于原子的最物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？推知其化学性质如何？是否完全相同？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易失最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成去一个电子，形成+1+

11、1价的阳离子，并能与氧气价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。等非金属元素及水发生化学反应。第22页，此课件共43页哦 取一小块钾，擦干表面的煤油后放取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较氧气的反应比较。第23页，此课件共43页哦钠钠 钾钾 与氧气反与氧气反应应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成 色色的固体的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反应与水反应（绿豆大（绿豆大一块）一块）在水面上、在水面上、成银成银白色、在水面上四处白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色色

12、 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮熔熔游游红红第24页，此课件共43页哦 在小烧杯中放入一些水，然后取在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。入到小烧杯中，观察现象。第25页，此课件共43页哦钠钠 钾钾 与氧气反与氧气反应应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成 色色的固体的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反应与水反应（绿豆大（绿豆大一块）一

13、块）在水面上、在水面上、成银成银白色、在水面上四处白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红第26页，此课件共43页哦 根据实验讨论钠与钾的性质有什根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？碱金属的性质又如何？钠与钾都能与氧气、水发生反

14、钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同应，但反应的剧烈程度不同第27页，此课件共43页哦（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 第28页，此课件共43页哦更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质越越来来越越剧剧烈烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较第29页，此

15、课件共43页哦（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 4 4Li+Li+O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2 2Na+ONa+O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应2 2Na+2HNa+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22 2K+2HK+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H2Li、Rb、Cs又如何呢？又如何呢？第30页，此课件共43页哦 某碱金属某碱金属3.93.9g g与足量水反与足量

16、水反应，生成氢气应，生成氢气0.10.1g g，则该金属则该金属是什么？是什么？第31页，此课件共43页哦（2 2）碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li、NaNa、K K、RbRb、CsCs），），随着核电荷数的增加，碱金属元素原随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐子的电子层数逐渐，原子核对，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，与水和氧气的反，与水和氧气的反应越来越应越来越，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越最高价

17、氧化物对应水化物的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强第32页，此课件共43页哦元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难难易易程程度。置换出氢越容易，则金属性越强。度。置换出氢越容易，则金属性越强。第33页，此课件共43页哦已知金属已知金属A A可与冷水反应，可与冷水反应，金属金属B B和热水才能反应，金属和热水才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A B C第34页，此课件共43页哦元素金属性强弱判断依据

18、：元素金属性强弱判断依据：1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。第35页，此课件共43页哦已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中强为中强碱、碱、Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序如何的金属性强

19、弱顺序如何？金属性金属性NaNaMgMgAlAl第36页，此课件共43页哦元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。子氧化性越弱，

20、则元素金属性越强。第37页，此课件共43页哦 氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+，则则元素金属性顺序为元素金属性顺序为 NaMgAlNaMgAl第38页，此课件共43页哦碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似性有何相似性和递变性？和递变性？第39页，此课件共43页哦碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔

21、沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低第40页，此课件共43页哦 1.1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。3 3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：第41页，此课件共43页哦金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强【课课堂堂小小结结】第42页，此课件共43页哦感感谢谢大大家家观观看看第43页，此课件共43页哦