人教版高一化学元素周期表.ppt

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1、元素周期表 2021/8/9 星期一1一、元素周期表的结构 1周期表编排原则 按原子序数递增原则，从左到右排布 将电子层数相同的元素排成一个横行，共七行 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵列，共十八 个纵列 历史回顾各式图表现代图表2021/8/9 星期一22周期分类（共7个周期）周期数 元素原子的电子层数 二 8 三 8 四 18 五 18 六 32 七 26 第一周期 2种短周期长周期不完全周期2021/8/9 星期一34同一周期元素排列特点 随着核电荷数的递增，原子最外层电子数 依次为18（第一周期除外）每一周期都是以碱金属元素开始到卤素元 素，最后以稀有气体元

2、素结束 2021/8/9 星期一45族 主族：由短周期元素和长周期元素构成。符号：A 副族：由长周期元素构成。符号：B 2021/8/9 星期一5注：主族 副族 结构 最外层17 次外层均饱和 主族数介电子数元素最高化合价数 最外层12 次外层除B、B外，均不饱和 族数介电子数 个数 AA 七个 BB七个 2021/8/9 星期一6 稀有气体不活泼，化合价0，称0族 第族包括八、九、十3个纵列 0族不属于主族，第族不属于副族 周期数可用3或三表示，族数必须用罗马 字母及A、B表示 2021/8/9 星期一7 过渡元素：元素周期表的中部从B到B10个纵行，包括了第族元素和全部的镧系、锕系元素，共

3、六十多种元素。过渡元素都是金属元素。位于分界线附近的元素既能表现一定的金 属性，又能表现出一定的非金属性。如：Al。2021/8/9 星期一8闭上眼睛的话，你能想清周期表的结构吗？3题 4题2021/8/9 星期一9练一练：1指出下列元素分别处于第几族？碱金属 氧族元素 卤素元素 稀有气体元素 原子最外层电子数为2的元素一定是第 A的元素吗?如发现第117号元素，请预测一下它是 金属还是非金属？2021/8/9 星期一102指出下列原子序数的元素在周期表中的位 置。20、16、14、5、18 3 第A后面的一个族是哪一族？第A族的前面的一个族是哪一族？原子序数为x的元素位于周期表中第A 族，则

4、原子序数为x+1的元素可能位于 族。A或B 2021/8/9 星期一114第A与第A族原子序数之差为多少？5相邻周期的同一族元素原子序数之差为多少？6同一元素若形成阳离子或阴离子，其相应 在周期表中的位置有何变化？2021/8/9 星期一127a元素的阳离子，b元素的阳离子与c元素的 阴离子都具有相同的电子层结构，又知a的 阳离子半径大于b的阳离子半径，则a、b、c 三种元素的原子序数由大到小排_ c a b 2021/8/9 星期一138如图所示是短周期的一部分，已知B原子 与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则 下列推断正确的（）AA、B、C三者均为非金属元素BA、B、C三者核电荷数之和为

5、40CA与B，A与C均可形成离子化合物DB与C只能形成一种共价化合物ABCAB 2021/8/9 星期一149A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其 中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素 最外层电子数之和为17，质子总数为31，则A、B、C分别是_。N、O、S 2021/8/9 星期一1510两种元素是18号以前的元素，它们可以形 成XY2型化合物，如果Y的原子序数为m 时，则X的原子序数是 m1 m2 m3 m5 m3 m8 A B C D 2021/8/9 星期一16二、元素性质与元素在周期表中位置 的关系1同周期：左 右 A金属性逐渐 ，非金属性逐渐_B失电子能力 ，得电子能力_表现

6、在：元素最高价氧化物对应水化物碱性逐 渐减小，酸性逐渐增大；金属单质与 水或酸反应能力逐渐减小；非金属单 质与H2反应能力逐渐增大。减小增大增大减小2021/8/9 星期一172同主族：上 下 A金属性逐渐 ，非金属性逐渐_B失电子能力 ，得电子能力_表现在：元素最高价氧化物对应水化物碱性逐 渐增大，酸性逐渐减小；金属单质与 水或酸反应能力逐渐增大；非金属单 质与H2反应能力逐渐减小。增大减小增大减小2021/8/9 星期一18思考：请运用上述结论回答：（1）稳定性强弱：H2S_HCl；NH3_PH3（2）碱性强弱：NaOH_Al(OH)3；NaOH_Mg(OH)2（3）酸性强弱：H3PO4_

7、H2SO4；HClO4_ HBrO4（4）非金属性最强、金属性最强的元素在周 期表什么位置？2021/8/9 星期一191A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元 素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式 为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径 是它们所处的同族中最小的。（1）写出各元素的元素符号。A_，B_，C_，D_（2）将C、D、X最高价氧化物对应水化物的化 学式，按酸性由强到弱的顺序排列。（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排 列稳定性由强到弱的顺序。ABCDXSiSNAs2021/8/9 星期一20 2X和Y均为短周期元素，已知 比 多 两个电子层，则下列说法正确的是

8、（）Ab 元素种类的根本原因 有天然存在、人工制造（不是所有元素都有同位素）天然存在的同位素，所占原子百分比是定值（无论 单质、化合物中）2021/8/9 星期一304元素、核素、同位素概念关系 核素核素元素（同位素）说明：、是氯元素的两种核素，互为同位 素（即共两种核素，一种元素），不特别 指出，所提出的原子一律指普通原子。2021/8/9 星期一31四、元素周期表和元素周期律的意义 1按周期表的位置寻找元素 2预测元素的性质（由递变规律推测）3启发人们在一定区域内寻找新物质 （农药、半导体、催化剂等）2021/8/9 星期一32同周期、同主族元素的递变规律2021/8/9 星期一33项目同

9、周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价氧化物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱酸性增强逐渐增强依次增大相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱碱性增强逐渐减弱2021/8/9 星期一34练习：1（2001全国）下列说法中错误的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素 所在的周期数 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的 元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电

10、子数都 是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学 性质均相同 AD2021/8/9 星期一352等物质的量的钠分别跟过量的重水（D2O）与过量 的纯水完全反应，下列叙述中，正确的（）A当重水与纯水的质量相等时，反应后放出的气 体质量相等 B当重水与纯水的物质的量相等时，反应后放出 的气体体积相等（相同状况）C当重水与纯水的物质的量相等时，反应后放出 的气体质量相等 D当重水与纯水的质量相等时，反应后生成的溶 液中NaOH的物质的量浓度相等 B2021/8/9 星期一363最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批 氧18气体。氧18是氧的一种稳定同位素，称为重氧。下列说法正确的是（）A1.8

11、g氧18气体的物质的量是0.1 mol B0.1 mol重氧气体的体积是2.24 L C重氧气体的摩尔质量是36 g D0.1 mol重氧水所含中子数约是6.021023D2021/8/9 星期一374下列叙述正确的是（）A40K原子和40Ca原子中质子数和中子数都不 相等B金刚石和石墨互为同位素C1 L水和1 L重水组成的物质是纯净物D某物质只含有一种元素，该物质一定是 纯净物 AC2021/8/9 星期一38 5氢元素有三种核素H、D、T，氯元素有两 种35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定 10000个氯化氢分子的质量，所得数值最 多有 （）A2种 B5种 C6种 D9种 B2021/

12、8/9 星期一39 1869年门捷列夫在继承和分析了年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类功地对元素进行了科学分类。他总他总结出一条规律：元素（以及由它所结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原形成元素性质周期性变化的根本原因。因。2021/8/9 星期一402021/8/9 星期一412021/8/9 星期一42立立式式周周期期表表2021/8/9 星期一43螺旋型周期表螺旋型周期表2021/8/9 星期一44展展示示电电子子排排布布的的周周期期表表2021/8/9 星期一45白色人造元素2021/8/9 星期一462021/8/9 星期一47